高考化学第二轮专项复习专题五　主观题突破1　热化学方程式的书写与焓变的计算含答案或解析

热化学方程式的书写与焓变的计算1.计算反应热的方法(1)根据物质能量的变化计算①ΔH=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)②从活化能角度分析计算ΔH=Ea(正反应的活化能)-Ea(逆反应的活化能)(2)根据键能数据计算ΔH=E(反应物的键能总和)-E(生成物的键能总和)(3)根据盖斯定律计算①思维模型②反应热计算技巧同边加号异边负，焓的变化跟系数。2.热化学方程式书写注意事项(1)注意ΔH符号及单位：逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。(2)注意热化学方程式中的化学计量数，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。(3)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。(4)热化学方程式中可不写反应条件，不用“↑”和“↓”。1.[2024·安徽，17(1)]C2H6氧化脱氢反应：2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1=-209.8kJ·mol-1C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH2=+178.1kJ·mol-1计算：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3=kJ·mol-1。

2.[2024·湖南，18(1)]丙烯腈(CH2CHCN)是一种重要的化工原料。工业上以N2为载气，用TiO2作催化剂生产CH2CHCN的流程如下：已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定；②反应釜Ⅰ中发生的反应：ⅰ：HOCH2CH2COOC2H5(g)→CH2CHCOOC2H5(g)+H2O(g)ΔH1③反应釜Ⅱ中发生的反应：ⅱ：CH2CHCOOC2H5(g)+NH3(g)→CH2CHCONH2(g)+C2H5OH(g)ΔH2ⅲ：CH2CHCONH2(g)→CH2CHCN(g)+H2O(g)ΔH3④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。总反应HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)→CH2CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、和ΔH3的代数式表示)。

3.[2024·河北，17(1)①]硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)ΔH=-67.59kJ·mol-1。若正反应的活化能为E正kJ·mol-1，则逆反应的活化能E逆=kJ·mol-1(用含E正的代数式表示)。

4.[2023·新课标卷，29(1)]根据图示数据计算反应12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)的ΔH=kJ·mol5.[2023·湖南，16(1)]已知下列反应的热化学方程式：①C6H5C2H5(g)+212O2(g)=8CO2(g)+5H2O(g)ΔH1=-4386.9kJ·mol②C6H5CHCH2(g)+10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(g)ΔH2=-4263.1kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH3=-241.8kJ·mol计算反应④C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH4=kJ·mol-1。

6.[2023·河北，17(1)]已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。物质N2(g)O2(g)NO(g)能量/kJ945498631恒温下，将1mol空气(N2和O2的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g)K1ΔH1ⅱ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K2ΔH2=-114kJ·mol-1ΔH1=kJ·mol-1。

答案精析精练高考真题1.-566解析将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①-反应②×2可得目标反应，根据盖斯定律知ΔH3=ΔH1-2ΔH2=(-209.8kJ·mol-1-178.1kJ·mol-1×2)=-566kJ·mol-1。2.ΔH1+ΔH2+ΔH3解析根据盖斯定律，由反应ⅰ+反应ⅱ+反应ⅲ得HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)CH2=CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)，故ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。3.E正+67.59解析根据反应热与活化能E正和E逆关系ΔH=E正-E逆可知，该反应的E逆=[E正-(-67.59)]kJ·mol-1=(E正+67.59)kJ·mol-1。4.-45解析在化学反应中，断开化学键要消耗能量，形成化学键要释放能量，反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，因此，由图中数据可知，反应12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)的ΔH=(473+654-436-397-339)kJ·mol-1=-45kJ·mol5.+118解析根据盖斯定律，将①-②-③可得C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)ΔH4=-4386.9kJ·mol-1-(-4263.1kJ·mol-1)-(-