2024-2025学年下学期初中化学沪教版九年级同步精典题精炼之计算题综合题

第43页（共43页）2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级同步精典题精炼之计算题综合题一．计算题（共17小题）1．（2024秋•惠民县期中）在室温条件下，向4个相同的盛有100g水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾，充分溶解后，记录数据如下：实验组别1234加入硝酸钾质量/g25303540溶液质量/g125130132a求：（1）若已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则第4组实验中a的值是。（2）室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？（书写计算过程）（结果精确至小数点后一位）2．（2022•长兴县模拟）安吉白茶富含人体所需18种氨基酸，其中茶氨酸（C7H14N2O3）能增强血液免疫细胞干扰素分泌量、保护神经细胞、提高人体的抵抗力、记忆力、降低血压、减肥等功效。（1）氨基酸主要用于合成人体必需的营养物质。（2）从上述信息可以看出，茶氨酸主要对人体的血液循环系统和系统产生影响。（3）348毫克茶氨酸与多少毫克尿素CO（NH2）2）中的氮元素质量相等？3．（2024秋•博兴县期中）现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求（1）若蒸发掉150g水，溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入多少克氯化钠？4．（2020•红桥区二模）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，请认真阅读后回答下列问题：（1）牛奶中富含的营养素为。（2）Ca10（PO4）6（OH）2由种元素组成。（3）一盒牛奶含钙至少g．（精确到0.01）（4）若人体每天至少需要0.6g钙，而这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝多少盒牛奶？5．（2020秋•福田区校级期中）SO2在工业中经常用来生产硫酸（H2SO4）。根据要求回答问题：Ⅰ硫的氧化物（1）含有硫（S）的煤大量燃烧会产生二氧化硫有害气体，产生该气体的符号表达式为，大量的二氧化硫排放会导致酸雨，另外一种导致酸雨的气体为。（2）S的常见氧化物有SO2和SO3，SO3中硫元素的化合价为。Ⅱ硫酸（3）工业生产的浓硫酸通常浓度在98%，它是一种（填“纯净物”，“混合物”）。（4）硫酸中氢、氧、硫元素的质量比为（最简整数比）。（5）现有196g硫酸，其中含有氧元素的质量为多少？（写出计算过程）6．（2023•获嘉县二模）如图是某试剂瓶标签上的部分内容。（1）要把100g该试剂稀释为20%的硫酸，需要水的质量是多少？（写出计算的过程）（2）写出测定稀释后溶液酸碱性的方法。7．（2024秋•达州期中）20℃时，分别对90g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液进行如下处理。计算所得溶液的溶质质量分数：（1）加入10g蒸馏水：；（2）加入10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液：；（3）加入10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液：；（4）加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，过滤，得到3.4g硝酸钾固体：。（计算结果保留到1%）8．（2024秋•阳谷县期中）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图（葡萄糖注射液密度近似水的密度），根据下图回答下列问题：（1）从该溶液中取出100mL，则取出溶液中溶质的质量分数。（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000mL，此病人这一天共补充葡萄糖g。（3）如果从瓶中取出100g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（写出计算过程）。9．（2024秋•高唐县期中）室温20℃时，向盛有100克水的烧杯中加入20克氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，继续向原烧杯中再加入20克氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B。试回答：（1）图A烧杯中的溶液是氯化钠的（填“饱和”“不饱和”或“无法确定”）溶液。（2）请计算图B中氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）10．（2024秋•东平县期中）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，请计算：（1）将100g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液稀释为溶质质量分数为2.5%的溶液，稀释所加水的质量为g。（2）向80g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入20g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为。11．（2024秋•泰山区期中）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。根据题意计算下列问题：（1）某种植物营养液中含有磷酸二氢钾（KH2PO4），标签显示其溶质质量分数为2%，若将1000g该营养液稀释成1%，则需加入水的质量为g。（2）某种品牌茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。要使150kg该营养液的溶质质量分数增一倍，则应将该溶液蒸发掉水的质量为kg。12．（2024秋•达川区期中）过氧乙酸C2H4O3是消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。（1）C2H4O3的相对分子质量为；（2）过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比为；（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为；（4）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为？13．（2022•大庆模拟）资料显示，硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜固体粉末．某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验：①称量洁净而干燥的空坩埚（质量为m克），再称取10克硫酸铜晶体研细后倒在坩埚里；②把坩埚置于铁架台上的石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉末；③移去酒精灯，将坩埚放在干燥器里冷却至室温，称量．将坩埚连同固体继续加热，冷却后称量，反复进行三次，直到质量不再变化为止．实验过程中得到了如下表数据：称量次数12345坩埚和固体物质的总质量/克m+10m+6.4m+6.3m+6.3m+6.3根据实验的操作规范和实验结果分析，请完成下列问题：（1）加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是克；（2）该同学测得的硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是；（3）与理论计算值比较，该实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；分析产生这种偏差的原因（写出一条即可）：．14．（2020•富阳区一模）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。（1）ab段生成的沉淀是：（填写物质的化学式）。（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是。（3）a中溶液含有种溶质。（4）原溶液中含有的溶质是。（填写物质的化学式）15．（2019春•乐清市期中）往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：（1）a→b段对应的实验现象是，化学方程式（2）反应到c点时，溶液中的溶质是16．（2024秋•泗洪县期中）医学上常用的葡萄糖水（葡萄糖的化学式为C6H12O6）的浓度有5%、10%、20%的。现请你参与配制200g5%的葡萄糖水。（1）葡萄糖中碳、氢、氧原子个数比为。（2）葡萄糖的化学式量为。（3）请计算需要葡萄糖和水的质量各是多少。（写出计算过程）17．（2024•裕华区校级模拟）M是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为g；（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为；（3）物质M是。

2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级同步精典题精炼之计算题综合题参考答案与试题解析一．计算题（共17小题）1．（2024秋•惠民县期中）在室温条件下，向4个相同的盛有100g水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾，充分溶解后，记录数据如下：实验组别1234加入硝酸钾质量/g25303540溶液质量/g125130132a求：（1）若已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则第4组实验中a的值是132。（2）室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？（书写计算过程）（结果精确至小数点后一位）【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据饱和溶液的特点分析；（2）根据饱和溶液溶质的质量分数的计算公式分析。【解答】解：（1）已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则不可以继续溶解硝酸钾，所以第4组实验中a的值也是132；（2）已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为32g32g+100故答案为：（1）132；（2）24.2%。【点评】本题主要考查饱和溶液的特点和溶质质量分数的简单计算，本考点主要出现在选择题和填空题中。2．（2022•长兴县模拟）安吉白茶富含人体所需18种氨基酸，其中茶氨酸（C7H14N2O3）能增强血液免疫细胞干扰素分泌量、保护神经细胞、提高人体的抵抗力、记忆力、降低血压、减肥等功效。（1）氨基酸主要用于合成人体必需的营养物质蛋白质。（2）从上述信息可以看出，茶氨酸主要对人体的血液循环系统和免疫系统产生影响。（3）348毫克茶氨酸与多少毫克尿素CO（NH2）2）中的氮元素质量相等？【考点】蛋白质；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算；化学与生活．【答案】（1）蛋白质；（2）免疫；（3）120g。【分析】（1）根据蛋白质在人体中的代谢进行分析；（2）根据题目信息进行分析；（3）根据化学式中元素质量的计算方法进行计算。【解答】解：（1）氨基酸在人体中主要用于合成蛋白质，故答案为：蛋白质；（2）根据题目信息可知茶氨酸能增强血液免疫细胞干扰素分泌量、保护神经细胞、提高人体的抵抗力、记忆力、降低血压、减肥等功效，因此茶氨酸主要对人体的血液循环系统和免疫系统产生影响，故答案为：免疫；（3）348g茶氨酸中氮元素的质量为348g×2812×7+1×14+14×2+16×3×100%＝56g，则尿素的质量为56g÷2812+16+14×2+1×4×【点评】此题难度不大，考查人体中的六大营养素和有关化学式的计算，注重基础。3．（2024秋•博兴县期中）现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求（1）若蒸发掉150g水，溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入多少克氯化钠？【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【答案】（1）20%；（2）37.5g。【分析】（1）根据溶质质量分数的计算方法，进行分析解答。（2）设需要再溶解该物质的质量为x，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。【解答】解：（1）蒸发掉150g水，剩余溶液中溶质的质量分数是30g答：溶液中溶质的质量分数为20%；（2）设加入氯化钠的质量为x，30g+x300g答：需向溶液中加入氯化钠的质量为37.5g。故答案为：（1）20%；（2）37.5g。【点评】本题难度不大，掌握溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数等是正确解答本题的关键。4．（2020•红桥区二模）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，请认真阅读后回答下列问题：（1）牛奶中富含的营养素为蛋白质。（2）Ca10（PO4）6（OH）2由四种元素组成。（3）一盒牛奶含钙至少0.28g．（精确到0.01）（4）若人体每天至少需要0.6g钙，而这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝多少盒牛奶？【考点】蛋白质；化学式的书写及意义．【专题】化学与生活．【答案】见试题解答内容【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对分子质量进行分析和解答。【解答】解：（1）牛奶中富含的营养素为蛋白质。（2）根据化学式Ca10（PO4）6（OH）2，该物质由四种元素组成。（3）一盒牛奶含钙至少0.11g×250mL（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则需要牛奶补充的该为0.6g×90%＝0.54g，则一个人每天至少要喝牛奶的盒数为0.54g0.28故答案为：（1）蛋白质；（2）四；（3）0.28；（4）2。【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。5．（2020秋•福田区校级期中）SO2在工业中经常用来生产硫酸（H2SO4）。根据要求回答问题：Ⅰ硫的氧化物（1）含有硫（S）的煤大量燃烧会产生二氧化硫有害气体，产生该气体的符号表达式为S+O2→点燃SO2，大量的二氧化硫排放会导致酸雨，另外一种导致酸雨的气体为NO2（2）S的常见氧化物有SO2和SO3，SO3中硫元素的化合价为+6。Ⅱ硫酸（3）工业生产的浓硫酸通常浓度在98%，它是一种混合物（填“纯净物”，“混合物”）。（4）硫酸中氢、氧、硫元素的质量比为1：32：16（最简整数比）。（5）现有196g硫酸，其中含有氧元素的质量为多少？（写出计算过程）【考点】酸雨的产生、危害及防治；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算；有关元素化合价的计算；纯净物和混合物的判别．【专题】化学与环境保护．【答案】（1）S+O2→点燃SO2；NO2（2）+6；（3）混合物；（4）1：32：16；（5）128g。【分析】（1）根据硫和氧气反应生成二氧化硫进行分析；（2）根据化合物中正、负化合价代数和为零进行分析；（3）根据浓度为98%的浓硫酸中除了有硫酸，还有水进行分析；（4）根据元素的质量比进行分析；（5）根据氧元素的质量进行分析。【解答】解：（1）硫和氧气反应生成二氧化硫，符号表达式为：S+O2→点燃SO2，导致酸雨的气体还有二氧化氮；故答案为：S+O2→点燃SO2；NO（2）设SO3中硫元素化合价为x，氧元素化合价为﹣2价，根据化合物中正、负化合价代数和为零可得，x+（﹣2）×3＝0，则x＝+6，SO3中硫元素的化合价为+6价；故答案为：+6；（3）浓度为98%的浓硫酸中除了有硫酸，还有水，属于混合物；故答案为：混合物；（4）硫酸中氢、氧、硫元素的质量比为：1×2：16×4：32×1＝1：32：16；故答案为：1：32：16；（5）196g硫酸中含有氧元素的质量为：196g×16×42+32+16×4×100%＝128g【点评】本题主要考查酸雨的产生等，注意利用化合物中正、负化合价代数和为零进行解题。6．（2023•获嘉县二模）如图是某试剂瓶标签上的部分内容。（1）要把100g该试剂稀释为20%的硫酸，需要水的质量是多少？（写出计算的过程）（2）写出测定稀释后溶液酸碱性的方法取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性（合理即可）。【考点】溶液的酸碱性测定；用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；常见的酸酸的通性．【答案】（1）390g；（2）取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性（合理即可）。【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。（2）根据测定溶液酸碱性的方法，进行分析解答。【解答】解：（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×98%＝（100g+x）×20%，x＝390g。答：需要水的质量是390g。（2）稀释后稀硫酸显酸性，测定稀释后溶液酸碱性的方法是取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性（合理即可）。故答案为：（1）390g；（2）取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性（合理即可）。【点评】本题难度不大，了解测定溶液酸碱性的方法、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。7．（2024秋•达州期中）20℃时，分别对90g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液进行如下处理。计算所得溶液的溶质质量分数：（1）加入10g蒸馏水：9%；（2）加入10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液：10.5%；（3）加入10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液：10%；（4）加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，过滤，得到3.4g硝酸钾固体：24%。（计算结果保留到1%）【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【答案】（1）9%；（2）10.5%；（3）10%；（4）24%。【分析】根据90g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为90g×10%＝9g，结合溶质质量分数=【解答】解：90g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为90g×10%＝9g。（1）加入10g蒸馏水，溶液的溶质质量分数为9g（2）10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为10g×15%＝1.5g；则加入10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液后，溶液的溶质质量分数为9g（3）10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为10g×10%＝1g；则加入10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液后，溶液的溶质质量分数为9g（4）加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，过滤，得到3.4g硝酸钾固体，则溶解的硝酸钾固体质量为20g﹣3.4g＝16.6g，此时溶液的溶质质量分数为9g故答案为：（1）9%；（2）10.5%；（3）10%；（4）24%。【点评】本题难度不大，明确溶质质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。8．（2024秋•阳谷县期中）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图（葡萄糖注射液密度近似水的密度），根据下图回答下列问题：（1）从该溶液中取出100mL，则取出溶液中溶质的质量分数5%。（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000mL，此病人这一天共补充葡萄糖50g。（3）如果从瓶中取出100g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（写出计算过程）。【考点】用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【答案】（1）5%；（2）50；（3）150g。【分析】（1）根据溶液具有均一性，进行分析解答。（2）根据500mL该葡萄糖注射液内含葡萄糖25g，进行分析解答。（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。【解答】解：（1）溶液具有均一性，则从该溶液中取出100mL，取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。故答案为：5%。（2）由葡萄糖注射液的部分标签可知，500mL该葡萄糖注射液内含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000mL，则此病人这一天共补充葡萄糖1000mL故答案为：50。（3）设需要加水的质量为x，溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×5%＝（100g+x）×2%，x＝150g。答：需要加入水的质量为150g。【点评】本题难度不大，明确溶液稀释前后溶质的质量不变、溶液具有均一性等是正确解答本题的关键。9．（2024秋•高唐县期中）室温20℃时，向盛有100克水的烧杯中加入20克氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，继续向原烧杯中再加入20克氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B。试回答：（1）图A烧杯中的溶液是氯化钠的不饱和（填“饱和”“不饱和”或“无法确定”）溶液。（2）请计算图B中氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）不饱和；（2）26.5%。【分析】根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量【解答】解：（1）室温20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入20g氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，没有固体剩余，继续向原烧杯中再加入20g氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B，剩余4g氯化钠固体，说明图A烧杯中的溶液是氯化钠的不饱和溶液，图B烧杯中的溶液是氯化钠的饱和溶液；（2）图B中氯化钠的质量为20g+20g﹣4g＝36g，溶液的质量为100g+36g＝136g，则图B中氯化钠溶液的溶质质量分数为36g136g×答：所得溶液的溶质质量分数为26.5%。故答案为：（1）不饱和；（2）26.5%。【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。10．（2024秋•东平县期中）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，请计算：（1）将100g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液稀释为溶质质量分数为2.5%的溶液，稀释所加水的质量为900g。（2）向80g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入20g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为18%。【考点】用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】化学式的计算．【答案】（1）900；（2）18%。【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；（2）根据溶质质量分数的计算公式，结合题意进行分析解答。【解答】解：（1）设加入水的质量为x；根据稀释前后溶质质量不变，则100g×25%＝（100g+x）2.5%；解得x＝900g；（2）所得溶液的溶质质量分数为80g故答案为：（1）900；（2）18%。【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释和溶质质量分数的计算问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变和溶质质量分数的计算公式是正确解答此类题的关键所在。11．（2024秋•泰山区期中）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。根据题意计算下列问题：（1）某种植物营养液中含有磷酸二氢钾（KH2PO4），标签显示其溶质质量分数为2%，若将1000g该营养液稀释成1%，则需加入水的质量为1000g。（2）某种品牌茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。要使150kg该营养液的溶质质量分数增一倍，则应将该溶液蒸发掉水的质量为75kg。【考点】用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【答案】（1）1000；（2）75。【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，蒸发前后溶质的质量不变，进行分析解答。【解答】解：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则（1000g+x）×1%＝1000g×2%，x＝1000g。（2）150kg含有6%的硝酸钾的营养液，KNO3的质量为150kg×6%＝9kg，要使该溶液的质量分数增大一倍，设蒸发掉水的质量为y，根据蒸发前后溶质的质量不变，（150kg−x）×12%＝9kg，y＝75kg。故答案为：（1）1000；（2）75。【点评】本题难度不大，明确溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数等是正确解答本题的关键。12．（2024秋•达川区期中）过氧乙酸C2H4O3是消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。（1）C2H4O3的相对分子质量为76；（2）过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比为6：1：12；（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为63.2%；（4）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为？【考点】有关溶质质量分数的简单计算；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【答案】（1）76；（2）6：1：12；（3）63.2%；（4）5%。【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。（3）根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。【解答】解：（1）C2H4O3的相对分子质量为12×2+1×4+16×3＝76。（2）过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12。（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为16×376×100%≈（4）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为100g×15%100g答：所得溶液的溶质的质量分数为5%。故答案为：（1）76；（2）6：1：12；（3）63.2%；（4）5%。【点评】本题难度不大，了解溶液稀释前后溶质的质量不变、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。13．（2022•大庆模拟）资料显示，硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜固体粉末．某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验：①称量洁净而干燥的空坩埚（质量为m克），再称取10克硫酸铜晶体研细后倒在坩埚里；②把坩埚置于铁架台上的石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉末；③移去酒精灯，将坩埚放在干燥器里冷却至室温，称量．将坩埚连同固体继续加热，冷却后称量，反复进行三次，直到质量不再变化为止．实验过程中得到了如下表数据：称量次数12345坩埚和固体物质的总质量/克m+10m+6.4m+6.3m+6.3m+6.3根据实验的操作规范和实验结果分析，请完成下列问题：（1）加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是6.3克；（2）该同学测得的硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是37%；（3）与理论计算值比较，该实验结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；分析产生这种偏差的原因（写出一条即可）：称量的硫酸铜晶体潮湿，导致的水的质量偏大．【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜固体粉末，硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量不再减少分析．（2）根据硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数=结晶水的质量（3）根据理论上硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数=5×【解答】解：（1）由数据可知，第3次称量后，坩埚和固体物质的总质量不再改变，所以加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是（m+6.3）g﹣mg＝6.3g；故填：6.3；（2）硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是10g-6.3g（3）理论上硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数为5×1864+32+16×4+(5×18)×100%=【点评】本题的是实验设计的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．14．（2020•富阳区一模）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。（1）ab段生成的沉淀是：Mg（OH）2（填写物质的化学式）。（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。（3）a中溶液含有2种溶质。（4）原溶液中含有的溶质是HCl、MgCl2。（填写物质的化学式）【考点】盐的化学性质；碱的通性．【专题】常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【答案】见试题解答内容【分析】此题为混合物质组成推断题，根据物质的性质进行分析，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。【解答】解：由物质的性质进行分析可知，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀；由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则说明了溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。由此可知：（1）ab段生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，化学式是：Mg（OH）2。（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。（3）由图象可知，a点时，氢氧化钡和稀盐酸恰好反应，溶液含中生成的BaCl2与没有反应的MgCl2两种溶质组成。（4）由上述分析可知，原溶液中含有的溶质是HCl、MgCl2故答案为：（1）Mg（OH）2；（2）硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。（3）2；（4）HCl、MgCl2。【点评】本题考查了常见混合物组成的推断题，可以依据物质的性质以及物质间的反应进行解答。15．（2019春•乐清市期中）往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：（1）a→b段对应的实验现象是有气泡产生，化学方程式2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑（2）反应到c点时，溶液中的溶质是氯化钠【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】见试题解答内容【分析】根据盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先与碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大进行分析。【解答】解：盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先与碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以（1）a→b段对应的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象是：有气泡产生，化学方程式为：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；（2）反应到c点时，溶液中的溶质是：氯化钠。故答案为：（1）有气泡产生，2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；（2）氯化钠。【点评】在解此类题时，首先分析反应应用的原理，然后结合图象中的转折点，以及方程式中的比例关系进行解答。16．（2024秋•泗洪县期中）医学上常用的葡萄糖水（葡萄糖的化学式为C6H12O6）的浓度有5%、10%、20%的。现请你参与配制200g5%的葡萄糖水。（1）葡萄糖中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1。（2）葡萄糖的化学式量为180。（3）请计算需要葡萄糖和水的质量各是多少。（写出计算过程）【考点】有关溶质质量分数的简单计算；相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【答案】（1）1：2：1；（2）180；（3）需要葡萄糖的质量为200g×5%＝10g；需要水的质量为200g﹣10g＝190g。答：需要葡萄糖的质量为10g；需要水的质量为190g。【分析】（1）根据葡萄糖分子的构成进行分析判断；（2）根据化学式量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；（3）利用溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算配制溶液时所需葡萄糖的质量，利用溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量计算配制所需水的质量。【解答】解：（1）1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：12：6＝1：2：1；（2）葡萄糖的化学式量为：12×6+1×12+16×6＝180；（3）需要葡萄糖的质量为200g×5%＝10g；需要水的质量为200g﹣10g＝190g。答：需要葡萄糖的质量为10g；需要水的质量为190g。故答案为：（1）1：2：1；（2）180；（3）需要葡萄糖的质量为200g×5%＝10g；需要水的质量为200g﹣10g＝190g。答：需要葡萄糖的质量为10g；需要水的质量为190g。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。17．（2024•裕华区校级模拟）M是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为40g；（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为60g60（3）物质M是硝酸钾。【考点】固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】见试题解答内容【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化铵两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为40g；（2）有关的计算要准确；（3）物质M是硝酸钾。【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化铵的溶解度为40g；故答案为：40；（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为：60g60g（3）物质M是硝酸钾，因为在t1℃时，60gM全部溶于100g水中；故答案为：硝酸钾；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

考点卡片1．纯净物和混合物的判别【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的判别方法或技巧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯净物和混合物的概念、物质的组成和构成及进一步分类等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对纯净物和混合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、纯净物和混合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）．2．饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．3．固体溶解度的概念【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的概念的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的意义、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“溶液中溶质质量分数的有关计算”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的概念，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度的概念、意义和有关计算，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解和结晶，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．爱心提示：所谓固体的溶解度，实际上就是该固体在100g水里所形成的饱和溶液中的溶质的质量，它对应的溶剂的质量也就是100g．4．固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．5．用水稀释改变浓度的方法【知识点的认识】用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法．要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处．最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌．切不可在量筒内进行稀释的实验操作．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对用水稀释改变浓度的方法的理解和掌握情况，以及对有关溶液稀释的计算和操作的相关问题的分析、推断、计算和的能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数的简单计算”、“液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作”、“溶解时的吸热或放热现象”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，等等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对用水稀释改变浓度的计算方法，溶质的质量分数及其有关计算，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，以及有关误差分析的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算方法，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，以及有关误差分析的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在解答用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算和有关实验基本操作的综合性题目时，一定要特别注意以下两点：1．计算一定要准确无误．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算；计算过程中，单位一定要统一．2．有关的实验操作一定规范、准确．若有误差，一般都是实验操作错误或失误造成的；可以从实验操作上分析、寻找原因；或者是根据错误的实验操作后果，来进行误差分析等．6．有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．7．碱的通性【知识点的认识】碱的通性1.与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，并能使无色酚酞试液变红；2.与酸性氧化物反应：碱能与非金属氧化物（如二氧化碳）反应生成盐和水，但通常没有明显的现象出现，需要通过验证产物来确认反应的发生；3.与酸反应：碱与酸反应生成盐和水，例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；4.与某些盐反应：碱可以与某些盐反应生成新的碱和新盐，例如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。【命题方向】1.常见碱的性质及用途：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及其应用是重点内容，例如氢氧化钠的吸水性和腐蚀性等。2.碱的通性的具体表现：考查学生对碱与指示剂、酸性氧化物、酸以及其它盐类反应的理解和应用能力。3.实验探究题：设计实验验证碱的通性，例如探究氢氧化钠与二氧化碳反应是否发生。【解题方法点拨】1.审题立意：认真读题，明确题目要求，确定探究课题。2.选择合适的化学知识：根据题目要求提取相关化学知识，设计合理的探究方案。3.利用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性：使用紫色石蕊试液或无色酚酞试液检验溶液的颜色变化，判断其酸碱性。4.对比实验法：对比不同类型的碱（如氢氧化钠和氢氧化钙）的性质差异，理解其不可溶性和微溶性的区别。5.综合分析：结合化学实验、生产和生活实际进行综合分析，提高知识迁移应用的能力；通过以上内容的学习和练习，学生可以更好地掌握碱的通性。8．溶液的酸碱性与pH的关系【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH大小，或者是根据溶液的pH大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。9．溶液的酸碱性测定【知识点的认识】溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断．具体判断方法如下：1．使用酸碱指示剂的方法：首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性．同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）．2．使用pH试纸的方法：首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH．当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值＝7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性．另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性．例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液；等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性测定方法的理解和掌握情况，以及对溶液的酸碱性测定的实验方案的设计、实验操作及其注意事项、溶液的酸碱性与pH值的关系、酸碱指示剂及其性质、酸碱的化学性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关溶液的酸碱性测定的实际问题，有时根据溶液的酸碱性测定方法来推断溶液的酸碱性，有时对给出的有关表达进行科学地判断或评价，等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性测定方法的理解和掌握情况．特别是，对溶液的酸碱性测定的实验方案的设计、实验操作和注意事项的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性的测定方法等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．10．酸雨的产生、危害及防治【知识点的认识】酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质．酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个生态系统的平衡．如图所示：．综合起来说，酸雨的危害主要表示在以下几个方面：1．酸雨直接危害的首先是植物．植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产．2．酸雨可破坏水体环境，引起经济损失，危及生态平衡．当pH值降至5.0以下，鱼卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．3．酸雨也可使土壤酸化，影响和破坏土壤微生物的数量和群落结构，抑制了土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化，导致生长在这里的植物逐步退化．正因为这些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中恶魔”、“空中杀手”等令人诅咒的名字．4．酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯电缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀，令人十分心痛．许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得暗淡无光，例如，具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千疮百孔，层层剥落．重庆嘉陵江大桥，其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上．也有人就北京的汉白玉石雕做过研究，认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍．5．酸雨还可能危及人体健康．含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛有强烈的刺激作用．硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡．当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病．或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害．酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．要想实现这个目标，主要有以下两个途径：1．调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源．2．加强技术研究，减少不达标的废气排放，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制（即“两控区”）．控制高硫煤的开采、运输、销售和使用，同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技术．另外，作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局，改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究，及时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势，以便及时采取对策．还有，在酸雨的防治过程中，生物防治可作为一种辅助手段．在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸雨的产生、危害及防治措施的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常用燃料的使用及其对环境的影响、空气的污染、资源的综合利用和新能源开发、溶液的酸碱性与pH值的关系、酸的化学性质、碱的化学性质及其用途、中和反应及其应用、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、溶液pH的测定、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）及其来源、酸雨对雕像（或建筑物、铁路桥梁等）腐蚀及其反应化学方程式的书写、防治酸雨最根本的措施及其实现途径和用熟石灰改良酸性土壤的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．识记造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）时，可以联系着空气的污染或目前计入空气污染指数的项目（即二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等）来理解和识记，效果会更好些．2．对于造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）的来源，不仅仅是煤炭或石油等矿物燃料的燃烧和汽车等尾气的排放；主要是使用含有硫元素或氮元素的物质，都会有可能生成二氧化硫或二氧化氮等硫的氧化物或氮的氧化物，导致或加重酸雨的形成．例如，如果使用黄铁矿（主要成分是FeS2）来冶炼生铁时，就会使废气中含有二氧化硫等，排放到空气中造成空气的污染或酸雨的产生．3．酸雨对雕像（或建筑物、铁路桥梁等）腐蚀过程中的化学反应，主要是碳酸钙（或金属铁）与相应的酸发生的化学反应；还有，使用熟石灰（或生石灰）来改良酸雨造成的酸性土壤时，涉及到的化学反应是氢氧化钙与相应的酸发生的中和反应（若用的是氧化钙，则还有氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙）等．11．盐的化学性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．3．