化学基础知识题库之查缺补漏

化学根底知识题库之查缺补漏

1.以下关于一些营养物质及其在人体内作用的表达，正确的选项是

营养物质淀粉油脂维生素C铁元素

存在、性质存在于大豆、花生、绿色蔬菜中；与纤维素互为同分异构体存

在于动物脂肪、大豆、花工等；可溶于水，常温均呈固态存在于蔬菜、水

果内，可溶于水，具有很强的复原性存在于动物肝脏、瘦肉等食物内；可

以跟某些蛋白质结合

在人体内的

主要作用用于水解形成葡萄糖，为人体提供能量保温、缓冲，帮助脂溶

性维生素吸收，储存能量及必要时氧化释放能量去除导致人体衰老的自

由基，促进铁元素吸收等用于合成甲状腺素，促进智力发育

参考答案C

2题选题意图：加强对化学学科主干知识的考查一一离子反响、离子方程

式

2.描述或解释以下现象的离子方程式，不正确的选项是

A.滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通C02至颜色变红:C02+20H-=C032-+H20

B.稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：

2CH3C00H+CaC03=Ca2++2CH3C00-+1120+C02t

C.斐酸氢筱溶液中加足量石灰水：

NH4++HC03-+Ca2++20H-=CaC03I+NH3H20+H20

D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：

Fe3++3C10-+3H20=Fe(0H)3I+3HC10

参考答案A

3题选题意图：训练学生对图像问题的分析，补充对溶解度曲线的复习和

考查

3.以下图示与对应的表达相符的是

A.图①可表示将S02气体通入滨水时pH的变化

B.图②表示KN03的溶解度曲线，a点是80℃的KN03的不饱和溶液

C.图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中涔液导电性的变化

D.根据图④，除去CuS04溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4

参考答案B

4题选题意图：对模拟考试考点的补充

4.以下说法正确的选项是

A.表示一种吸水性高分子树脂

B.用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料

C.pH=2的盐酸和NH4C1溶液中，水电离出的c(H+)相等

D.常温时铝遇浓硝酸钝化，是由于铝元素有很强的金属性

参考答案A

5题选题意图：强化对氧化复原根本概念的认识

5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反响：

14CuS04+5FeS2+12H20=7X+5FeS04+12H2S04，以下说法正确的选项是

A.X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是复原产物

B.5molFeS2发生反响，有10mol电子转移

C.产物中的S042-离子有一局部是氧化产物

D.FeS2只作复原剂

参考答案C

6题选题意图：加强对根本反响的考查，要求学生熟练掌握物质间的相互

关系

6.以下各组物质之间不可能实现如下图转化的是

选项XYZM

ACCOC0202

BFeFeC12FeC13C12

CA1C13Al(OH)3NaA102NaOH

DNH3NON0202

参考答案B

7题选题意图：训练学生熟练掌握有机物官能团性质

7.贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如下：

以下说法正确的选项是

A.贝诺酯可与水任意比互溶

B.贝诺酯可发生取代反响、消去反响和聚合反响

C.Imol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反响

D.贝诺酯完全水解后能得到3种物质

参考答案D

8题选题意图：训练学生对探究型实验题的适应能力

8.削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称

为“褐变〃。某学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。

L?化学教学？：苹果中Fe2+被空气中的02氧化成Fe3+而变色。

II.?中学化学教学参考？：苹果中的酚类物质在苹果中氧化酶催化下被空

气氧化生成有色物质。

结论:

⑤在刚削皮的苹果上滴加FeC13溶液。苹果由白色变为绿色。探究目

的：探究苹果中是否含有酚类物质。

结论：苹果中含有酚类物质。

参考答案

（1）KSCN（1分）；

2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-Fe（SCN）3（各1分）；

①滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色（2分）；

②变红色（1分）；

（2）

③探究目的：探究空气中的02对苹果“褐变〃的影响。（2分）

结论：“褐变〃是苹果中的某些物质与空气中的02发生反响，生成有色

物质。

（或：没有空气中02的参与，苹果不发生“褐变〃。）（2分）

④探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变〃的影响。（2分）

结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催

化，苹果不发生“褐变〃。（或：苹果发生“褐变〃，必须在氧化酶的催

化下才能发生。）（2分）

9题选题意图：高考题常考的一种形式，以工业流程图为载体，对化学原

理进行综合考查

9.使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如以下图：

(1)此流程的第I步反响为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),一定条

件下CH4的平

衡转化率与温度、压强的关系如图a。那么PlP2。(填“〃、”〃

或7)

100C时，将1molCH4和2molH20通入容积为100L的恒容密闭容器中,

到达平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反响的平衡常数K=o

(2)此流程的第II步反响的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃400500830

平衡常数K1091

从上表可以推断：该反响是反响(填“吸热〃或“放热〃)，假设在500。。

时进行，设起始时C0和H20的起始浓度均为0.020niol/L，在该条件二,

反响到达平衡时，C0的转化率为。以下图表示该反响在tl时刻到达平衡、

在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：

图中t2时刻发生改变的条件是(写出一种)。

(3)工业上常利用反响I产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。

①CO(g)、CH30H(1)的燃烧热分别为283.0kJmol-1和726.5kJmol-1,

那么CH30H(1)不完全燃烧生成CO(g)和H20Q)的热化学方程式为。

②合成甲醇的方程式为:C0(g)+2H2(g)CH30H(g)△HO。在230°C〜2700c

最为有利。为研究合成气最适宜的起始组成比n(H2)：n(C0),分别在

230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图所示。其中270℃的实验结

果所对应的曲线是(填字母)；当曲线X、Y、Z对应的投料比到达相同

的C0平衡转化率时，对应的反响温度与投较比的关系是。

③当投料比为1：1,温度为230℃，平衡混合气体中，CH30H的物质的量

分数为(保存1位小数)。

参考答案

(1)2.25X10-4

(2)放热75%降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量。

(3)©CH30H(1)+02(g)=C0(g)+2H20(l)AH=-443.5kJmol-1

②Z投料比越高，对应的反响温度越高③33.3%

10题选题意图：加强元素化合物知识及相关实验的综合考查

10.A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由

短周期元素组成，具有如下性质：

①R能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变

色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；

②F呈红棕色；

③G和H均能使品红褪色用在口中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；

④C在D中完全燃烧生成E和H20，同时放出大量热，工业上可利用该反

响焊接或切割金属；

请答复以下问题：

(1)写出实验室制取B的化学方程式。

(2)假设从a口通入气体G,从b口通入气体F,洗气瓶中装有氯化钢溶液，

观察到的现象是。反响的离子方程式为。

(3)：

E(g)+3A(g)CH30H(l)+H20(l)AH=-53.66kJ/mol

2CH30H(l)CH30CH3(g)+H20(l)AH=-23.4kJ/mol

写出E有催化剂时与A合成二甲醵(CH30CH3)的热化学方程式。

(4)气体C能使硫酸酸化的高镒酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反响的

化学方程式为。

参考答案

(l)2NH4Cl+Ca(0H)22NH3t+2H20+CaC12

(2)产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅棕色

H20+S02+N02+Ba2+=BaS04I+N0+2H+

(3)2C02(g)+6H2(g)CH30CH3(g)+3H2O(1)AH=-130.72kJ/mol

(4)C2H2+2KMnO4+3H2S04=2C02+K2S04+2MnS04+4H20

11题选题意图：加强对化学反响原理综合题的训练

11.科学家设计出光伏燃料电池发电系统，其工作流程示意图为：

abcd四个电极均为惰性电极，请根据题意填写以下空白：

(1)甲装置中b为极，乙中c电池为极。

(2)有以下四种电解质溶液，你认为甲中可以放置：(填写字母)。

A.NaCl溶液B.K0H溶液C.HC1溶液D.II2SO4溶液

(3)根据实际需要，乙装置中可以使用不同的电解质。

①假设使用熔融碳酸盐(钠、锂)(650-70(TC),写出c电极上反响的电

极反响式：。

②假设使用固体氧化物(Y203氧化钻、Zr02氧化错，高温下可直接传导

02-),写出c电极上的电极反响式：o

(4)氢气的燃烧热为：285.8kJ/mol,请写出水电解的热化学方程式：

参考答案

(1)阴极负极

(2)BD

(3)H2-2e-+C032-=C02+H20202-+2H2-4e-=2H20

(4)H20(l)=H2(g)+1/202(g)AH=+285.8kJ/mol

12题选题意图：训练学生实验探究能力，加强元素化合物与化学实验及

化学反响原理内容的综合考查

12.：H2s是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二

元弱酸。某研究小组为研究H2S的性质进行了如下实验(FeS为黑色难溶于

水的固体)。

⑴制取H2S：

编号操作现象

T

反响剧烈，试管中的黑色固体逐渐溶解，产生大量的无色具有臭鸡蛋气

味的气体。

II

只有少量的无色臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有一定量的淡黄色

沉淀产生。

(1)写出实验I中反响的离子方程式。并用沉淀溶解平衡原理解释FeS

溶解于盐酸的过程

该小组同学对实验n中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀

的成分。实验和现象：将实验H产生的沉淀进行、洗涤、枯燥。将沉淀

放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧。燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，

振荡。品红溶液褪色，褪包后的溶液加热后又恢复红色。可以推知该淡黄

色沉淀为，写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式。

(2)探究生成沉淀的原因。

提出假设：

①H2s不稳定，分解生成沉淀；

实验验证：

编号操作现象

III

将E2s通入蒸用水中到达饱和，将该溶液分为两等份。一份静置，另一份

在空气中不断振荡。两份溶液在短时间内均未出现明显的浑浊现象。

(3)重新假设并实验验证。

查阅资料：在Na2s溶液中经常含有多硫化钠(Na2Sx)，多硫化钠稳定，

但在酸的作用下生

成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫。即：

Sx2-+2H+=H2SxH2Sx=H2St+(x'l)S

设甘实验验证：

编号操作现象

IV

先通入一定量02,几乎看不到明显变化；参加足量的盐酸，产生无色具有

臭鸡蛋气味的气体，溶液中有大量的淡黄色沉淀产生。

写出Na2s溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式。

参考答案

(l)FeS+2H+=Fe2++H2StFeS在水中存在如下溶解平衡：FeS(s)

Fe2+(aq)+S2-(aq)，加酸时,S2-+2H+=H2St，导致S2-浓度减小，

溶解平衡正向移动，FeS溶解。过滤SS+02点燃S02

(2)H2S被空气中02氧化

(3)xNa2S+02+H20=Na2sx+(x-2)Na0H

13题选题意图：以课本知识为切入点，考查实验设计、实验探究能力。

13.某课外小组同学做了如下探究实验：将蘸有饱和氯化铁溶液的粉笔，

用用埸钳夹持置于酒精灯火焰上灼烧，一分钟内可观察到如下颜色变化：

黄色(氯化铁溶液)一一红褐色(A)——铁锈红色⑻一一黑色(C)。

(1)关于粉笔由黄色变红褐色，请你结合化学用语给出简要解释

(2)写出(A)->(B)变化的化学方程式

对于黑色产生的原因，讨论时形成了2种不同的观点，甲组同学认为是

粉笔吸收了酒精未完全燃烧产生的碳粒所致，而乙组同学那么认为可能

是灼烧过程中铁元素价态发生了变化。他们仍只用粉笔和酒精灯解决了上

述争议，直接证明了乙组观点的合理性。其实验方案可能是

为进一步确认乙组的结论，他们进行了进一步的探究：

如下图加热氧化铁，观察到红色粉末逐渐变黑。之后，移动酒精灯只微热

试管底部，使黑色固体在乙醇气雾中慢慢冷却。停止实验，取下新制的氢

氧化铜试管加热，试管中有红色沉淀生成。

(3)写出加热盛有碱性氢氧化铜浊液试管时反响的化学方程式

对黑色物质的成分，大家进行了分析讨论。之后取出黑色粉末进行如下实

验探究：

a.取黑色粉末参加足量稀硫酸，微热，全部溶解，未观察到任何气泡产

生；

b.取a步骤所得溶液少量，参加到酸性KMnO4溶液中，观察到紫色褪去;

c.另取a步骤所得溶液少量，参加硫氟化钾溶液，出现血红色。

(4)实验a说明黑色粉末中不含有;

(5)根据上述实验结果判断，黑色粉末的化学成分可能是

；为进一步确认黑色粉末的成分，以下实验方

案可行的是(选填序号);

A.准确称量一定质量的黑色粉末，用112充分复原，并用枯燥剂收集所

得水，获得水的准确质量，进行计算。

B.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在

空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算Q

C.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，配成一定体积的溶

液，设法测定其中Fe3+浓度，进行计算。

D.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分复原，在CO气流中冷却

后准确称量剩余固体的质量，计算。

E.准确称量一定质量的黑色粉末，与一定质量铝粉混合后点燃，充分反

响后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算。

(6)假设铁的氧化物用FeaOb表示，请你写出上述酒精复原氧化铁反响

的化学方程式

参考答案

(l)FeC13+31120Fe(011)3+3HC1,加热过程中HC1挥发，水解平衡不断

右移，黄色的FeC13转化为红褐色的Fe(0H)3。

(2)2Fe(0H)3△Fe203+3H20将粉笔直接放到酒精灯火焰上灼烧，未发

现粉笔变黑的现象。

(3)CH3CH0+2Cu(0II)2+NaOH△CH3C00Na+Cu20+3H20

(4)Fe(或“铁单质〃”铁〃)

(5)Fe304或FA3O4与FAO的混合物ARCD

(6)(3a-2b)CH3CH20H+aFe203△2FeaOb+(3a-2b)CH3CH0+(3a-2b)H20

14题选题意图：对实验考点的补充，以有机实验为载体，考查学生的实

验探究能力。

14.某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反响进行探究。

(1)实验室制取乙烯的化学方程式为：；浓硫酸在反响中的作用是。

实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体。某研究小

组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反响条件下，浓硫酸与乙醇发

生氧化复原反响所致。

(2)为证明产物中混有S02、C02