鲁教版初三化学海水制碱

你知道是什么物质让这些食品松软可口吗?第1页第三节海水“制碱”第2页自然界中有天然纯碱内蒙古鄂尔多斯协议查汗淖碱湖

第3页

工业上是怎样制纯碱?天然碱盐湖纯碱（Na2CO3)第4页在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。思索：NaClNa2CO3从组成上看发生了什么改变？你认为还需要含什么元素物质参加反应？制取碳酸钠所需要反应物有：氯化钠、二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？还需要：水、氨气C、O（媒介作用）第5页饱和食盐水饱和氨盐水通入二氧化碳过滤通入氨气第6页NaHCO3加热饱和食盐水通入饱和氨盐水NH3CO2过滤NH4ClNa2CO3NH3熟石灰第7页NaCl+NH3＋CO2＋H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3====Na2CO３＋CO2↑+H2O氨碱法制纯碱原理△Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑

＋2H2O△第8页思索：1、为何采取饱和食盐水？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，那种物质首先析出？为何？（提醒：依据书本15页溶解度曲线）2、在生产过程中为何要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳？提升产量使溶液显碱性，吸收更多CO2NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小第9页溶解度\克0102030405060708090100

温度/℃1009080706050403020100碳酸氢钠氯化铵氨碱法制纯碱温度要控制在28～35℃。第10页凡是黄头发蓝眼睛人能办到,我们黑头发黑眼睛人也一定能办到!1862年比利时科学家索尔维创造了氨碱法制纯碱,并对制碱技术进行了垄断。第11页

侯氏制碱法诞生

1910月侯德榜接收了永利碱业企业聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺，经过600屡次研究试验，分析了多个样品，历时5年，于1942年创造并创建了举世闻名“侯氏制碱法”。本能够高价出售这一专利而取得巨额财富侯德榜却把它公布于众，让世界各国人民共享这一科技结果，促进了世界制碱技术发展。第12页侯氏制碱法反应原理①

NaCl+NH3+

H2O+

CO2===NaHCO3+NH4Cl②

2NaHCO3=====Na2CO3+

H2O+

CO2↑③向析出NaHCO3母液中加入研细NaCI，还得到另一产品NH4CI固体。△阅读书本20页多识一点：侯氏制碱法问题：1、氨碱法制纯碱优、缺点？2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？答：（1）氨碱法优点原料经济易得、CO2和NH3可回收利用，缺点是CaCl2用处不大，污染环境。NaCl利用率低。（2）侯氏制碱法优点NaCl能够循环利用，NH4Cl可作化肥。第13页总原理相同:2NaHCO3======Na2CO３＋CO2↑+H2ONaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl不一样：对过滤出NaHCO3后母液处理方法思考:这两种制碱方法有何异同?第14页1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量A.CaCl2B.MgCl2C.NaClD.ZnCl22、以下不属于氨碱法制纯碱所需原料是A.石灰石B.氯化钠C.氢氧化钠D.水3、制取纯碱时，不需要考虑是A.原料B.反应条件C.操作过程D.催化剂4、工业上采取氨碱法生产纯碱工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量CO2原因是A.使CO2更易被吸收B.NH3比CO2更易制取C.CO2密度比NH3大D.为了增大NaHCO3溶解度课堂检测CCDA第15页5、以下说法正确是A.制纯碱需要原料有食盐和石灰石B.海水晒得粗盐能够直接吸氨制成氨盐水C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性6、侯氏制碱优点有四，你认为错误是A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用B.副产品是一个可利用氮肥C.反应不需加热D.副产品不会造成污染环境AC第16页探究一：碳酸钠和碳酸氢钠性质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性水溶液酸碱性

热稳定性用途Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打、酸式碳酸钠白色

晶体白色

粉末可溶显碱性灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等。易容显弱碱性受热不易分解受热易分解第17页苏打和小苏打用途第18页

无色酚酞

稀盐酸氢氧化钙溶液氯化钡溶液试验现象有气泡产生反应表示式变红无白色沉淀白色沉淀BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋2HCl

＝2NaCl+CO2↑＋H2O

探究二：碳酸钠化学性质:把以下几个溶液分别和碳酸钠溶液混合★第19页化学性质：1、受热易分解

2、与酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+CO2

↑+H2O2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O探究三：联络你学过知识并依据碳酸氢钠组成，猜测碳酸氢钠可能含有哪些化学性质？△3、溶液显碱性第20页注：1、碳酸氢钠还有其它性质。2、依据物质储存方法能够推测出物质所含有化学性质。如：低温、避光可推测出物质受热、见光易分解；第21页三.盐1.定义：金属离子和酸根离子组成化合物。2.分类（1）：按溶于水显示颜色无色：蓝色：黄色：浅绿色：钾、钠、铵、镁、铝、银、钡等盐铜盐（CuCl2CuSO4Cu(NO3)2）铁盐（

FeCl3Fe2(SO4)3

Fe(NO3)3）亚铁盐（FeCl2FeSO4Fe(NO3)2）分类（2）：按溶解性可溶：微溶：难容：钾、钠、铵、硝酸盐、都溶，AgCl、BaSO4、

CaCO3、BaCO3CaSO4等第22页3.复分解反应（1)定义两种化合物相互交换位置生成另外两种化合物反应。(2)公式：(3)发生条件：AB+CD=AD+CB（1）反应物、生成物都是化合物。（2）生成物中必须具备沉淀、气体、水三者中任何一个。第23页(4)复分解反应实质：以盐酸和氢氧化钠反应为例降低溶液中离子种类和数量。HCl+NaOH=NaCI+H2O第24页(5）复分解反应应用：溶液中离子、化合物是否能够共存﹛H+OH-CO32-OH-﹛H+Mg2+Fe3+Cu2+Al3+NH+4CO32-﹛H+Ca2+、Ba2+等Cl----Ag+SO42----Ba2+以下离子在溶液中不能共存第25页4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多人，所穿深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成份为（）A．纯碱B．烧碱C．氯化钠D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多人，所穿深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成份为（）A．纯碱B．烧碱C．氯化钠D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多人，所穿深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成份为（）A．纯碱B．烧碱C．氯化钠D．油脂1.盛夏，在烈日下工作、出汗过多人，所穿深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成份为（）A．纯碱B．烧碱C．氯化钠D．油脂2.在盐酸中加入以下物质后，溶液pH不会显著升高是()A、Fe（OH）3B、Na2CO3

C、AgNO3D、NaOH课堂检测CC第26页4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多人，所穿深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成份为（）A．纯碱B．烧碱C．氯化钠D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多人，所穿深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成份为（）A．纯碱B．烧碱C．氯化钠D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多人，所穿深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成份为（）A．纯碱B．烧碱C．氯化钠D．油脂3.以下物质俗名或主要成份与化学式不相符是()A．纯碱NaOHB．小苏打NaHCO3

C．大理石CaCO3D．食盐NaCl4.检验碳酸盐正确方法是()A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊气体课堂检测AD第27页4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多人，所穿深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成份为（）A．纯碱B．烧碱C．氯化钠D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多人，所穿深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成份为（）A．纯碱B．烧碱C．氯化钠D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多人，所穿深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成份为（）A．纯碱B．烧碱C．氯化钠D．油脂5.以下能在水中大量共存一组离子是()A．K