江苏省扬州市宝应县2021-2022学年高一下学期期中检测化学试题（含答案）

江苏省扬州市宝应县2021-2022学年高一下学期期中检测化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是A．“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物B．国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能C．二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳属于共价化合物D．“战袍”利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体2．NCl3常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为2HCl＋NH4Cl电解__NCl3＋3HA．HCl的电子式为B．NH4Cl属于离子化合物C．含1个中子的H原子可以表示为1D．该反应将化学能转化为电能3．下列说法正确的是A．元素周期表有16个族，副族均由长周期元素组成B．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数C．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第IIA族元素D．可以在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找制备催化剂的元素4．下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A．N2具有氧化性，可用于制取氨气B．NH3易溶于水，可用作制冷剂C．HNO3具有酸性，可用于洗涤附有银镜(银单质)的试管D．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥5．下列对于化学键的判断正确的是A．任何物质中都有化学键B．共价化合物中可能含有离子键C．含有离子键的化合物是离子化合物D．含有化学键全部为共价键的物质是共价化合物6．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论错误的是A．反应在2～4min内平均反应速率最大B．反应开始4min内温度比浓度对反应速率的影响大C．4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mol·L−1·min−17．下列反应中，不属于氮的固定的是（）A．由NHB．N2和H2C．雷电时，空气中的N2与O2D．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮8．1914年，德国化学家弗雷兹·哈伯，将N2和H2在催化剂、高温、高压的条件下直接化合合成氨气：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，人们称该过程为合成氨工艺或哈伯工艺。如今，合成氨工艺仍然是人工固氮最重要的途径，使全球数以亿计的人免于饥饿。下图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法正确的是A．N2的能量高于NH3的能量B．该反应为吸热反应C．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为09．氨气溶于水生成一种碱性溶液：NH3＋H2O⇌NH3·H2O。氨气还用于燃料电池等能源领域。一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是A．电极B为电池的正极B．电池工作时，OH-向电极B移动C．电极A上发生的电极反应为：2NH3-6e-=N2＋6H+D．该电池工作时，每消耗标况下22.4LNH3转移6mol电子10．下列说法中正确的是A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同B．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力C．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子间形成氢键所致D．CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构11．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO212．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置或操作预期目的配制一定物质的量浓度的硫酸溶液试管中收集到无色气体要，证明铜与浓硝酸的反应产物是NO验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2A．A B．B C．C D．D13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Z元素的单质是一种良好的半导体材料，Y的最外层电子数等于最内层电子数，W元素最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．原子半径的大小：W>Y>XB．简单气态氢化物的稳定性：W>XC．最高价氧化物的水化物的酸性：W>ZD．X和Z的组成的化合物属于分子晶体，是光导纤维的主要成分14．铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示：下列说法正确的是A．碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为Na＋和Al3+B．酸化②通足量的CO2反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)C．Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是增强导电性二、填空题15．按照要求填空（1）有5种晶体：①氧化镁、②冰、③氢氧化钠、④金刚石、⑤硫。用序号回答下列问题：①直接由原子构成的晶体是，属于电解质的是。②含有共价键的离子晶体是，受热熔化后化学键不发生变化的是。（2）下列变化过程中放出热的是(填序号)。①液态水汽化②稀释浓硫酸③高温下碳酸钙分解④镁条和稀硫酸反应⑤硝酸铵固体溶于水⑥氢氧化钾溶液和硝酸反应⑦八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌（3）如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。①铜电极上发生的电极反应式为。②若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为。16．工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。（1）O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示，Ea1是反应的活化能，一定条件下，活化能越大反应速率越慢，反应越困难。①写出NO与O3反应的热化学方程式：。②在相同条件下，O3与SO2反应的速率O3与NO的反应速率。(填>、=、<)③其他条件不变时，工厂烟气处理主要发生NO与O3反应，即使增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，可能原因是。（2）NaClO2氧化。40℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。①写出溶液中NO与ClO2-反应生成NO3②刚开始，工厂烟气处理，SO2处理速率明显快于NO，可能原因是。③烟气中含有少量SO2，NO的脱除率比不含SO2的烟气高，可能原因是。三、综合题17．随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：（1）g在元素周期表中的位置是，e离子的结构示意图是。（2）比较d与e常见离子的半径大的是，比较g与h的最高价氧化物的水化物的酸性强的是。(用化学式表示，下同)（3）y与h形成的化合物的结构式是，x与z形成的化合物的电子式是。（4）e与f的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式是。18．硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示：回答下列问题：（1）“焙烧”时，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为。（2）①“淘洗”所用的溶液A可以是。(填标号)。a.稀硝酸b.浓硝酸c.稀硫酸d.浓硫酸②如何证明“淘洗”已完全。（3）“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。①理论上反应所清耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为。②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为。③Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是。（4）某工厂用m1kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2kg，产率为。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．聚硅氮烷树脂不含碳，属于无机聚合物，A不符合题意；B．硫化镉发电玻璃是将太阳能转化为电能，B不符合题意；C．二氧化碳属于共价化合物，C不符合题意；D．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，D符合题意；故答案为：D。

【分析】D项中石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，其它选项合理。2．【答案】B【解析】【解答】A．HCl为共价化合物，电子式为：，A不符合题意；B．NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，B符合题意；C．含1个中子的H原子可以表示为12D．该反应将电能转化为化学能，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．HCl为共价化合物；B．NH4Cl由铵根离子和氯离子构成；C．含1个中子的H原子质量数为2；D．电解将电能转化为化学能。3．【答案】A【解析】【解答】A．元素周期表含7个主族，7个副族和0族、1个ⅤⅢ族，共16个族，前三周期是短周期，因此副族均由长周期元素组成，故A符合题意；B．主族元素在周期表中的位置取决于该元素的电子层数和最外层电子数，故B不符合题意；C．某短周期元素最外层有2个电子，不一定是第IIA族元素，也可能是He等，故C不符合题意；D．科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良半导体材料，而过渡元素区寻找制备催化剂的元素，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．元素周期表含7个主族，7个副族和0族、1个ⅤⅢ族，共16个族，前三周期是短周期，因此副族均由长周期元素组成；B．主族元素在周期表中的位置取决于该元素的电子层数和最外层电子数；C．He不是第IIA族元素；D．过渡元素区寻找制备催化剂的元素。4．【答案】A【解析】【解答】A．氮气与氢气反应生成氨气，氮元素化合价降低，表现为氧化性，A符合题意；B．氨气的沸点高，易液化，由液态变为气态时吸收大量的热使周围温度降低，可用作制冷剂，B不符合题意；C．硝酸与银反应体现氧化性和酸性，C不符合题意；D．碳酸氢铵用作氮肥是由于其可以提供氮元素，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．氮气表现为氧化性；B．氨气的沸点高，易液化；C．硝酸与银反应体现氧化性和酸性；D．由于其可以提供氮元素。5．【答案】C【解析】【解答】A．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A不符合题意；B．共价化合物中一定不含离子键，B不符合题意；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C符合题意；D．含有化学键全部为共价键的物质可能是共价单质分子（如N2、H2等）和共价化合物，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．稀有气体为单原子分子，不存在化学键；B．共价化合物中一定不含离子键；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物；D．含有化学键全部为共价键的物质可能是共价单质分子（如N2、H2等）和共价化合物。6．【答案】D【解析】【解答】A．由图象可知，0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，4～6分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，反应在2～4min内平均反应速率最大，A不符合题意；B．由图象可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，则温度升高，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B不符合题意；C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低，此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，C不符合题意；D．由图可知，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，体积未知，不能计算CO2的平均反应速率，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．依据曲线的斜率判断；B．依据图中曲线的变化判断；C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低；D．体积未知，不能计算。7．【答案】A【解析】【解答】A.由NHB.N2和H2在一定条件下合成C.雷电时，空气中的N2与O2反应生成D.豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮，游离态氮元素转化为化合态氮元素，属于氮的固定，故不选D；故答案为：A。

【分析】氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的过程。8．【答案】C【解析】【解答】A．从图中无法看出氮气和氨气的能量高低，A不符合题意；B．从图中看出反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，B不符合题意；C．催化剂可以加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，C符合题意；D．化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等且不为0，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．只能比较总能量的大小，不能比较某一物质的能量；B．根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；C．催化剂可以加快化学反应速率；D．化学平衡为动态平衡。9．【答案】A【解析】【解答】A．由上述分析可知，电极B为电池的正极，故A符合题意；B．原电池中，阴离子向负极移动，则OH-向负极A移动，故B不符合题意；C．A为负极，发生氧化反应，电解质溶液为碱性，则其电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C不符合题意；D．该电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池工作时，每消耗标准状况下的22.4L(即1mol)NH3转移3mol电子，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．反应中元素化合价升高，做负极，元素化合价降低，为正极；B．电池工作时，电流从正极经外电路流向负极，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极定向移动，从而形成闭合回路。C．负极失电子发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应；D．依据得失电子守恒。10．【答案】B【解析】【解答】A．在熔融状态下硫酸氢钠电离成钠离子和硫酸氢根，破坏离子键；在水溶液中，硫酸氢钠电离产生钠离子、氢离子、硫酸根，破坏离子键和共价键，A不符合题意；B．I2是分子晶体，加热升华过程中需克服分子间作用力，B符合题意；C．水的稳定性取决于H-O共价键的强度，本质原因是O的非金属性强，H-O共价键稳定，C不符合题意；D．PCl5中P原子不是8电子稳定结构，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A．在熔融状态下硫酸氢钠电离成钠离子和硫酸氢根，破坏离子键；B．分子晶体状态的变化需克服分子间作用力；C．水的稳定性取决于H-O共价键的强度；D．PCl5中P原子不是8电子稳定结构。11．【答案】C【解析】【解答】A．Al与Ga同族，均处于ⅢA族，故A不符合题意；B．Ga2O3与Al2O3性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B不符合题意；C．化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaGaO2和NaAlO2的混合溶液里通入二氧化碳，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，可能的原因是镓酸酸性强于碳酸，酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，故C符合题意；D．Ga(OH)3与Al(OH)3的性质相似，都是两性氢氧化物，可与NaOH反应生成NaGaO2，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．依据Al与Ga同族判断；B．Ga2O3与Al2O3性质具有相似性；C．化学反应遵循强酸制弱酸的原理；D．氧化物和氢氧化物均为两性化合物。12．【答案】D【解析】【解答】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故A不符合题意；B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成NO，则排水法收集的无色气体为NO，故B不符合题意；C．温度不同，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故C不符合题意；D．锥形瓶中发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2；烧杯中发生反应：Cl2+2KI=I2+KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，且氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则断氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；

B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮；

C．温度不同，无法比较；

D．依据氧化剂的氧化性大于氧化产物。13．【答案】C【解析】【解答】根据分析可知，X为O，Y为Mg，Z为Si，W为S元素。A．电子层越多半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，则简单原子半径的大小：Mg＞S＞O，故A不符合题意；B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：S＜O，则简单气态氢化物的稳定性：S＜O，故B不符合题意；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：S＞Si，故C符合题意；D．X和Z的组成的化合物二氧化硅属于共价晶体，是光导纤维的主要成分，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．电子层越多半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小；B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．二氧化硅属于共价晶体。14．【答案】C【解析】【解答】A．碱溶①后，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，溶液中主要含有的阳离子为Na＋，A不符合题意；B．酸化②通足量的CO2应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3C．Al(OH)3受热分解，生成高熔点的Al2O3和水，Al2O3常用作塑料的阻燃剂，C符合题意；D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是降低Al2O3熔融温度，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；B．偏铝酸钠与足量的CO2应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；C．Al(OH)3受热分解，生成高熔点的Al2O3和水；D．添加冰晶石目的是降低Al2O3熔融温度。15．【答案】（1）④；①②③；③；②⑤（2）②④⑥（3）2H++2e-=H2↑；2.24L【解析】【解答】（1）金刚石属于原子晶体，由原子构成，故答案为：④；氧化镁熔融状态下能导电，冰的成分为水，能导电，氢氧化钠的水溶液和熔融状态下均能导电，故属于电解质的是：①②③；氢氧化钠属于离子晶体，氢原子和氧原子之间为共价键，故答案为：③；氧化镁、氢氧化钠受热融化后破坏离子键，金刚石受热融化后破坏共价键，冰和硫为分子晶体，受热融化后破坏分子间作用力，故受热熔化后化学键不发生变化的是：②⑤；（2）①液态水汽化，吸收热量；②稀释浓硫酸，放出热量；③高温下碳酸钙分解，吸收热量；④镁条和稀硫酸反应，放出热量；⑤硝酸铵固体溶于水，吸收热量；⑥氢氧化钾溶液和硝酸反应，放出热量；⑦八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌，吸收热量；故答案为：②④⑥；（3）该装置为原电池装置，锌为负极，铜为正极，正极的电极反应为：2H++2e-=H2↑；若电路中有0.2mol电子转移，生成氢气的物质的量为0.1mol，标况下的体积为2.24L。

【分析】（1）①原子晶体由原子构成；依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）；②盐类是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子形成的离子化合物；非金属原子之间形成共价键；（2）放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。（3）原电池中一般活泼金属作负极，不活泼金属或碳棒用正极；负极失电子发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应；

16．【答案】（1）NO(g)+O3(g)＝NO2(g)+O2(g)ΔH=−200.9kJ·mol−1；<；SO2与O3反应的活化能比NO与O3反应的活化能大得多，其他条件不变时SO2与O3的反应速率慢（2）4NO+3ClO2-+4OH－＝4NO3-+3Cl－+2H2O或4NO+3ClO2-+2H2O＝4N【解析】【解答】（1）①根据图象可知NO与O3反应生成NO2和O2，放出204.1kJ－3.2kJ＝200.9kJ，因此热化学方程式为NO(g)+O3(g)＝NO2(g)+O2(g)ΔH=−200.9kJ·mol−1。②在相同条件下，O3与SO2反应活化能大于O3与NO反应的活化能，所以O3与SO2反应的速率＜O3与NO的反应速率。③由于SO2与O3反应的活化能比NO与O3反应的活化能大得多，其他条件不变时SO2与O3的反应速率慢，因此其他条件不变时，即使增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响。（2）①根据电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒可知溶液中NO与ClO2-反应生成NO3-和Cl-的离子方程式为4NO+3ClO2-+4OH－＝4NO3-+3Cl－+2H②由于SO2能溶于水，在水中浓度大，反应速率快，而NO难溶于水，所以刚开始，工厂烟气处理，SO2处理速率明显快于NO。③由于SO2反应后使溶液pH降低，ORP值增大，氧化能力增强，NO去除率升高，所以烟气中含有少量SO2，NO的脱除率比不含SO2的烟气高。

【分析】（1）①热化学方程式能表示反应的热效应，反应的热效应与物质的状态、物质的量有关；②依据反应的活化能越高，反应速率越慢，反应进行的程度越小；③同②分析；（2）①根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒书写；②依据影响反应速率的因素分析；③根据影响化学平衡移动的因素分析。17．【答案】（1）第三周期第VIA族；（2）O2-；HClO4（3）；（4）OH-+Al(OH)3=AlO2-【解析】【解答】x的原子序数和半径最小，最高价为+1价，故x为H；y、z、d的原子序数增大，原子半径减小，根据常见化合价可知y、z、d分别为C、N、O；e、f、g、h原子半径依次减小，原子序数依次增大，根据化合价可知e、f、g、h分别为：Na、Al、S、Cl。（1）g为S，在要元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族；e为Na，离子结构示意图为：；（2）d为O，e为Na，常见离子分别为O2-和Na+，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径大的是：O2-；g、h分别为：S、Cl，同周期从左往右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故g与h的最高价氧化物的水化物的酸性强的是：HClO4；（3）y与h分别为C和Cl，形成的化合物的结构式是：；x与z形成为H和N，形成的化合物为NH3，电子式是：；（4）e与f的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两者反应的离子方程式为：OH-+Al(OH)3=AlO2-

【分析】（1）依据原子半径、化合价判断；（2）核外电子排布相同，核电荷