初中化学学案1：3.2 原子的结构

初中化学PAGEPAGE1第三单元物质构成的奥秘第二节原子的构成学习目标：了解原子结构发现的历史，能根据卢瑟福的实验现象认识原子的结构，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；了解原子结构示意图的含义，能利用原子结构示意图表示电子在原子核外的分层排布，了解元素的化学性质与核外电子数的关系；知道离子也是构成物质的一种基本粒子，了解离子与原子的区别与联系；认识元素周期表，能利用元素周期表查找相关信息；了解相对原子质量的意义，能利用相对原子质量进行简单的计算。知识链接：分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可，原子。自主学习：一、原子的结构阅读教材43页~44页内容，回答下列问题：（1）“绝大多数α粒子能够顺利穿过金箔且不改变方向”，说明原子内部大部分是；（2）“有极少数α粒子被反弹回来”，说明金原子核的质量比α粒子，而体积（填大或小）；（3）“有一部分α粒子改变了原来前进的方向”，说明原子核带电（填正或负）。2.原子的结构 质子（）原子核（）原子（）中子（）核外电子（）回答下列问题：为什么原子不显电性？有人说：“质子数=核电荷数=核外电子数”对吗？为什么？为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？二、原子中的电子阅读教材45页~46页内容，回答下列问题：1.电子在原子核外按不同而；2.指出原子结构示意图中各部分的含义3.观察1~18号元素的原子结构示意图，回答下列问题：在原子结构示意图中，第一层最多能排个电子，第二层最多能排个电子，最外层不能超过个电子。㈠稀有气体的原子（最后一列）的最外层电子是（氦是个），在化学反应中电子，具有稳定结构；㈡金属原子的最外层电子一般个，在化学反应中易电子；㈢非金属原子的最外层电子一般个，在化学反应中易电子。4.观察氯化钠的形成，想一想电子在其中的作用。同理你能画出氧化镁的形成过程吗？可见，电子对原子的性质有很大影响，不仅是由这些电子决定的，原子在中的表现也是由电子决定的，特别是由最外层电子决定的。5.离子就是带电的原子，它也是构成物质的一种基本粒子。带正电荷的叫，如；带负电荷的叫，如。离子与原子的区别与联系原子阳离子阴离子区别电性质子数与电子数的关系表示方法相互关系6.元素周期表共有个周期，个族。三、相对原子质量回答问题。想一想，为什么用相对原子质量而不用原子的实际质量？相对原子质量的意义相对原子质量是以质子数和中子数都是的碳原子（即：碳-12）的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它的。即：相对原子质量=3.相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个，其单位是。4.查找下列元素的相对原子质量碳（C）、氢（H）、氧（O）、铁（Fe）铜（Cu）、氯（Cl）合作探究观察下列表格，你能获得哪些信息？原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量H1011C66612O88816Na11121123四．课堂练习：1．根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：上述微粒中表示阳离子的是____（填字母），表示阴离子的是______（填字母）表示原子的是（填字母）2.下列说法中错误的是A．原子核由质子和电子构成B．化学变化中原子不能再分C．分子和原子都在不断运动D．原子的质量主要集中在原子核上3.某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（）A．原子核内有12个质子B．该粒子是阴离子C．在化学变化中易失电子D．该粒子属于金属元素4.（2013泰安）下列有关原子的说法正确的是A．原子能构成分子，但不能直接构成物质