浙江省温州市十校联合体2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷（含答案）

浙江省温州市十校联合体2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五六总分评分一、单选题1．下列属于酸性氧化物的是（）A．SiO2 B．CuO C．CO D．2．蒸馏实验中需要用到的仪器是（）A． B． C． D．3．下列化学用语表述正确的是（）A．S2−的结构示意图：B．CH4的球棍模型：C．HClO的结构式：H−Cl−OD．氟化钠的电子式：4．下列物质不能使溴水褪色的是（）A．聚乙烯 B．二氧化硫 C．乙烯 D．乙炔5．下列物质属于电解质的是（）A．CO2 B．蔗糖溶液 C．熔融NaCl D．6．下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（）A．Cl2→Cl− B．Fe2O7．下列过程属于物理变化的是（）A．酒精消毒 B．胶水粘结C．食醋清除水垢 D．甲烷的燃烧8．下列物质的俗称与化学式对应正确的是（）A．苏打——NaHCO3 B．熟石膏——C．胆矾——CuSO4 D．磁性氧化铁——9．下列说法正确的是（）A．35Cl2与B．H2与DC．H−C|ClD．81810．下列说法不正确的是（）A．利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．硫黄在过量空气中燃烧生成SOC．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质D．医疗上硫酸钡可用于肠胃X射线造影检查11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20，则下列说法不正确的是（）XYWZA．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取WB．最高价氧化物的水化物的酸性：X<ZC．简单离子半径大小：W<YD．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应12．下列离子方程式正确的是（）A．FeCl3与Cu反应：B．Na2COC．KBr溶液中通入ClD．NaHSO4溶液与Ba(OH)13．用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）A．瓶中盛适量饱和Na2B．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，可用排水法测量生成甲烷的体积C．从A口进气，用排空气法收集氢气D．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集氯气14．关于有机物的说法不正确的是（）A．含有3种官能团B．能发生氧化、取代和加聚反应C．分子式为CD．1mol该有机物与足量Na反应生成22.415．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是学好化学的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（）A．玻璃棒在过滤和蒸发操作中的作用不相同B．水和苯的混合物可用分液的方法分离C．Fe(OH)D．向Ca(ClO)2溶液中先通入少量16．肼(H共价键N−HN−NO=ON≡NO−H键能/(kJ⋅391161498946463则关于反应N2A．N2H4B．该反应是吸热反应C．N−H键比O−H键稳定D．反应物总键能小于生成物总键能17．锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是（）A．K+B．石墨电极的电极反应式：4C．Zn电极发生还原反应D．当电路中流过2mol电子，消耗O2的体积为22.4L18．下列工业生产过程中操作不正确的是（）A．在钢铁的生产中，注入铁水的模具必须干燥B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC．在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量D．人们往往根据需要在生产塑料的合成树脂中加入特定作用的添加剂19．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关NA．标准状况下，22.4LH2B．1.2g金刚石含共价键数为0C．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于D．7.8gNa220．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是（）A．12s时，B的转化率为40%B．0∼2s内，D的平均反应速率为0.2mol⋅L−1⋅s−1C．化学计量系数之比b：c=1：2，且v(B)=2v(C)D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率21．常温下CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2⋅8NHA．CaCl2作干燥剂时，可以干燥B．实验室不适宜采用Ca(OH)2固体与NHC．CaCl2⋅8NHD．CaCl2与NH3形成22．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属下列说法不正确的是（）A．检验硫酸亚铁晶体中的金属阳离子时，滴加的试剂依次是KSCN溶液、氯水B．试剂A为铁粉，试剂B可能是稀硫酸C．操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥D．溶液Z中的离子只有Fe23．根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物①KMnOK2②ClFeCl③MnO4Cl2A．氧化性由强到弱的顺序为MnOB．第①组反应的其余产物只有OC．第②组反应中Cl2与FeBr2D．第③组反应中生成1molCl224．NaCl在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述正确的是（）A．氯化钠的电离过程没有能量变化B．氯化钠分子在水中的电离方程式为：NaCl=C．在外加电场作用下，氯化钠溶液中的水合钠离子向电源负极连接的电极移动D．氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子25．室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和结论不正确的是（）选项实验操作和现象实验目的或结论A将两小块的钠，分别投入盛有水和乙醇溶液的两个烧杯中，可观察到钠与乙醇的反应要缓和的多乙醇羟基上的氢不如水中的活泼B向未知溶液中，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。溶液中不一定存在硫酸根离子C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明。生成的无色1，2−二溴乙烷溶于CClD向碘化钾溶液中滴加几滴氯水溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色I−的还原性比ClA．A B．B C．C D．D二、填空题26．回答下列问题：（1）写出正丁烷的结构简式：；（2）胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的性；（3）写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式；（4）根据所学的知识，试解释H2O比H2三、有机推断题27．有机物A的分子式为C4请回答：（1）有机物A的名称是，D官能团的结构简式是；（2）有机物C反应生成E的化学方程式是；（3）下列说法正确的是_______。A．仅用Na2A．C和DB．等质量的A和E完全燃烧，消耗的O2C．C和D都可以和Na发生反应D．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C四、元素或物质推断题28．为探究X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知A为气体单质，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色。请回答：（1）写出液体B的电子式；（2）X的化学式是；（3）写出金属C与Fe2O3（4）写出E转化为F的离子方程式。五、实验题29．石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次N2（1）仪器B的名称为，装置D中的试剂为；（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式为；（3）装置E和F中碱石灰的作用为；（4）实验结束后，U型管(E)增重mg，则碳含量为；（5）若撤去D，则实验测定的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。六、填空题30．已知：5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO（1）所用KMnO4溶液的物质的量浓度mol（2）空气样品中SO2的含量mg（3）若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】由分析可知，SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，属于酸性氧化物，而CuO、CO、Na2O2均不能与碱反应，不属于酸性氧化物；

2．【答案】C【解析】【解答】题目选项中A为分液漏斗，B为容量瓶，C为直型冷凝管，D为普通漏斗，根据选项的装置构造和名称可知，故答案为：C。【分析】蒸馏实验所需仪器为铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶等3．【答案】D【解析】【解答】A．硫原子的质子数为16，所以S2-的结构示意图应为，A不符合题意；

B．CH4的球棍模型应为，B不符合题意；

C．HClO的结构式为H-O-Cl，C不符合题意；

D．氟化钠的电子式：，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.微粒的结构示意图中，圆圈内数字表示该微粒原子的质子数。

B.球棍模型中的线表示化学键，可连结以球型表示的原子中心。

C.HClO的结构式为H-O-Cl。

D.NaF为离子化合物。4．【答案】A【解析】【解答】A．聚乙烯中没有碳碳双键或碳碳三键，不能使溴水褪色，A符合题意；

B．二氧化硫能与溴水发生氧化还原反应，能使溴水褪色B不符合题意；

C．乙烯中含有碳碳双键，能使溴水褪色，C不符合题意；

D．乙炔中含有碳碳三键，能使溴水褪色，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】能使溴水褪色，说明可能与溴水发生加成反应（含碳碳双键或碳碳三键的有机物）或氧化还原反应。5．【答案】C【解析】【解答】A．CO2在水溶液或熔融状态下自身不能电离出自由移动离子，不属于电解质，A不符合题意；

B．蔗糖溶液属于混合物，不属于电解质，B不符合题意；

C．熔融NaCl自身能电离出自由移动离子，且为化合物，属于电解质，C符合题意；

D．C2H5OH在水溶液或熔融状态下，自身不能电离出自由移动离子，不属于电解质，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下，自身能电离出自由移动离子的化合物。6．【答案】B【解析】【解答】A．Cl2→Cl−，氯元素化合价由0降为-1，由于Cl2具有氧化性和还原性，可通过自身发生氧化还原反应，A不符合题意；

B．Fe2O3→Fe，铁元素化合价由+3降为0，B符合题意；

C．SO2→7．【答案】B【解析】【解答】A．酒精消毒过程中，乙醇可使蛋白质失去活性，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；

B．胶水粘结的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意；

C．食醋的主要成分是CH3COOH，水垢的主要成分是CaCO3，CH3COOH与CaCO3反应生成(CH3COO)2Ca、H2O和CO2，有新物质生成，所以食醋清除水垢属于化学变化，C不符合题意；

D．甲烷燃烧会生成CO2和H2O，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，物理变化中没新物质生成，化学变化中有新物质生成。8．【答案】D【解析】【解答】A．苏打是Na2CO3的俗名，A不符合题意；

B．熟石膏是2CaSO4•H2O的俗名，B不符合题意；

C．胆矾是CuSO4·5H2O的俗名，C不符合题意；

D．磁性氧化铁是Fe3O4的俗名，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】熟记常见物质的俗名及其化学式。9．【答案】C【解析】【解答】A．35Cl2与37Cl2均为单质，不是原子，不互为同位素，A不符合题意；

B．H2与D2为同种物质，B不符合题意；

C．甲烷分子结构为正四面体，CHFCl2只有一种结构，所以H−C|ClF|−Cl和Cl−C|HF10．【答案】B【解析】【解答】A．胶体具有丁达尔效应，可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，A不符合题意；

B．不论空气是否过量，硫燃烧均生成SO2，B符合题意；

C．铁具有还原性，在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质，C不符合题意；

D．硫酸钡不溶于水、不溶于酸，且对人体无影响，可用于胃肠X射线造影检查，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.胶体具有丁达尔效应。

B.硫与氧气燃烧生成SO2。

C.铁具有还原性。

D.硫酸钡不溶于水、不溶于酸，且对人体无影响。11．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物AlCl3为共价化合物，不能用于制取Al，A符合题意；

B．X、Z的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3、HClO4，酸性是H2CO3＜HClO4，B不符合题意；

C．核外电子结构相同的微粒，原子序数大的微粒的半径较小，Al3+与O2-的核外电子结构相同，则其半径大小是：Al3+＜O2-，C不符合题意；

D．由分析可知，W和Y形成的化合物为Al2O3，Al2O3为两性化合物，能溶于盐酸，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，W、Z位于第三周期，设W元素原子最外层电子数为m，则X、Y、Z元素原子最外层电子数分别为m+1、m+3、m+4。这四种元素的原子最外层电子数之和为20，则m+m+1+m+3+m+4=20，解得m=3，可推出W、X、Y、Z分别是Al、C、O、Cl。12．【答案】C【解析】【解答】A．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，其离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A不符合题意；

B．Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，其离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，B不符合题意；

C．氧化性：Cl2＞Br2，所以KBr溶液中通入Cl2：2Br−+Cl2=Br2+2Cl−，C符合题意；13．【答案】B【解析】【解答】A．SO2能与Na2SO3溶液反应，所以饱和Na2SO3溶液不能用于除去SO2中的CO2，A不符合题意；

B．甲烷的密度比水小，且难溶于水，甲烷从短管进，长导管接量筒，可用排水法测量生成甲烷的体积，B符合题意；

C．氢气的密度比空气小，氢气应该从短管进，用排空气法收集氢气，C不符合题意；

D．氯气能与水反应，不能用排水法收集，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.注意除杂中要做到：不增（不增加新杂质），不减（不减少原物质）。

B.甲烷的密度比水小，且难溶于水。

C.氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集。

D.氯气能与水反应。14．【答案】D【解析】【解答】A．该有机物含有的官能团有：碳碳双键、羟基、羧基，A不符合题意；

B．该有机物中的羟基、羧基能发生取代反应，羟基能发生氧化反应，碳碳双键能发生加成反应或加聚反应，B不符合题意；

C．根据有机物的结构简式可推出其分子式为C11H12O3，C不符合题意；

D．标况未知，无法计算气体体积，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.该有机物含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团。

15．【答案】D【解析】【解答】A．玻璃棒在过滤中的作用是引流，在蒸发操作中的作用是搅拌以防液滴飞溅，A不符合题意；

B．苯和水不互溶，可用分液的方法分离，B不符合题意；

C．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，C不符合题意；

D．次氯酸钙溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和具有漂白性的次氯酸，加入品红褪色，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.根据玻璃棒在不同操作中的作用进行分析。

B.分液适用于分离互不相溶的液体。

C.氢氧化铁胶体的制备步骤：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，则可得到氢氧化铁胶体。

D.次氯酸钙溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和次氯酸。16．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，N2H4(l)比N2H4(g)能量低，A不符合题意；

B．由分析可知，△H=4×391kJ/mol+161kJ/mol+498kJ/mol-946k/mol-4×463kJ/mol=-570kJ/mol＜0，所以该反应是放热反应，B不符合题意；

C．N-H键的键能小于O-H键的键能，键能越大越稳定，则O-H键比N-H键稳定，C不符合题意；

D．由B项可知该反应是放热反应，则△H=反应物总键能-生成物总键能＜0，所以反应物总键能小于生成物总键能，D符合题意；

故答案为：D。

17．【答案】A【解析】【解答】A．阳离子向正极移动，由分析可知，石墨电极为正极，则K+向石墨电极移动，A符合题意；

B．由分析可知，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，B不符合题意；

C．由分析可知，Zn电极发生氧化反应，C不符合题意；

D．由分析可知，当电路中流过2mol电子，消耗0.5molO2，则标况下消耗11.2LO2，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据图示信息可知，该装置为原电池，Zn失电子发生氧化反应，作负极，其电极反应式为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，正极上，氧气得电子发生还原反应，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。18．【答案】B【解析】【解答】A．铁在潮湿的空气中易生锈，所以在钢铁的生产中，注入铁水的模具必须干燥，A不符合题意；

B．由分析可知，侯氏制碱工业是以氨气、二氧化碳、氯化钠为主要原料，制得大量NaHCO3，B符合题意；

C．生石灰（CaO）与SO2反应生成微溶的CaSO3，可减少二氧化硫的排放量，C不符合题意；

D．人们往往根据需要在生产塑料的合成树脂中加入特定作用的添加剂，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.铁在潮湿的空气中易生锈。

B.侯氏制碱工业是是以氨气、二氧化碳、氯化钠为主要原料，利用氨气易溶、二氧化碳微溶于水的性质，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气后通入二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠析出晶体。

C.CaO与SO2反应生成微溶的CaSO3。

D.塑料是由合成树脂制成的；塑料中常添加增塑剂、防老化剂等。19．【答案】C【解析】【解答】A．标况下，H2O为液态，无法运用公式V=nVm计算物质的量，A不符合题意；

B．金刚石中1个碳原子形成四个共价键，但每个共价键是由两个碳原子形成的，相当于每个碳原子分摊到两个共价键，所以1mol金刚石含有2mol共价键，则1.2g即0.1mol金刚石含有0.2mol共价键，即0.2NA，B不符合题意；

C．常温常压下Vm＞22.4L/mol，则2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，所以含有的碳原子数小于0.1NA，C符合题意；

D．Na2O2在一定条件下电离生成Na+和O22-，根据m=nM可知，7.8g即0.1molNa2O2中共含有0.3mol离子，则所含离子总数为0.3NA，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.标况下，H2O为液态，无法计算物质的量。

B.1mol金刚石含有2mol共价键。

C.常温常压下Vm＞22.4L/mol。

D.注意Na2O2在一定条件下电离生成Na+和O22-。20．【答案】A【解析】【解答】A.12s时，B的物质的量浓度变化为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2molL，则B的转化率为0.2mol0.5molB．D的状态为固体，通常不用物质的量浓度变化表示反应速率，故B不符合题意；C.12s时生成C的物质的量浓度变化为0.8mol2LD．图中两曲线相交之后，A、B的浓度继续变化，此时反应继续正向进行，则A的消耗速率大于A的生成速率，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.根据转化率=反应量起始量×100%计算；

B.不能用固体来表示平均反应速率；21．【答案】C【解析】【解答】A．根据题干信息可知，CaCl2固体与NH3能反应，所以CaCl2作干燥剂时，不可以干燥NH3，A不符合题意；

B．Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热生成CaCl2、NH3和H2O，可用于实验室制备少量NH3，B不符合题意；

C．CaCl2⋅8NH3溶于水得到氨水和CaCl2的混合溶液，通入的CO2能与氨水反应生成碳酸铵，碳酸铵与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀，C符合题意；

D．CaCl2与NH3反应生成的CaCl2⋅8NH3是新物质，该过程属于化学变化，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.22．【答案】D【解析】【解答】A．KSCN溶液遇Fe2+不变色，加入的氯水将Fe2+氧化为Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+变红，A不符合题意；

B．由分析可知，试剂A为铁粉，试剂B可能是稀硫酸，B不符合题意；

C．由分析可知，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，C不符合题意；

D．溶液Z中除Fe2+、SO42−，还有H+、OH-，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】从该废水中回收Cu和硫酸盐铁晶体，根据流程图信息，工业废水中先加入过量铁粉，发生反应Fe+Cu2+═Fe2++Cu，过滤得到的固体X为Cu和Fe的混合物，溶液Z为FeSO4溶液；加入过量的试剂B，将Fe转化为FeSO4，而Cu不反应，则试剂B为稀硫酸或硫酸铜，操作Ⅰ为过滤，得到的固体Y为Cu，溶液Z为FeSO423．【答案】C【解析】【解答】A．氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据反应物和产物可知，氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，A不符合题意；

B．根据①中信息可知，反应前后锰元素化合价由+7降到+2，氧元素化合价由-1降到-2，则氧元素化合价由-1升到0，即其余产物还有O2，根据反应前后元素种类不变，可推出产物中还有H2O所以第①组反应的其余产物有H2O、O2，B不符合题意；

C．根据产物说明反应过程中Fe2+被全部氧化，而Br-没有被氧化，则还原性：Fe2+＞Br-，第②组反应方程式为：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1：2，C符合题意；

D．第③组反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成1molCl2，转移电子2mol，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.氧化性：氧化剂＞氧化产物。

B.氧化还原反应中元素化合价有升有降，遵循质量守恒定律。

C.根据反应物和产物可推出方程式为：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3。

D.相关离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O。24．【答案】C【解析】【解答】A．氯化钠为离子晶体，其电离过程中，离子键断裂，需要吸收热量，A不符合题意；

B．氯化钠电离生成能够自由移动的水合氯离子和水合钠离子，B不符合题意；

C．在外加电场作用下，与电源负极连接的电极为阴极，阴极得电子，水合钠离子带正电荷，所以水合钠离子向阴极移动，C符合题意；

D．钠离子带正电荷，氯离子带负电荷，所以氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.氯化钠为离子晶体，其电离过程中，离子键断裂。

B.氯化钠电离生成能够自由移动的水合氯离子和水合钠离子。

C.与电源负极连接的电极为阴极，阳离子向阴极移动。

D.钠离子带正电荷，氯离子带负电荷。25．【答案】A【解析】【解答】A．Na与水反应较剧烈，则乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A符合题意；

B．根据实验操作现象可知，溶液中可能存在Ag+，Ag+与Cl-结合生成AgCl白色沉淀，B不符合题意；

C．乙烯能与Br2发生加成反应生成无色的1，2-二溴乙烷，且溶于CCl4，C不符合题意；

D．根据淀粉溶液变蓝，说明有I2生成，则发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，还原性：还原剂＞还原产物，所以I−的还原性比Cl−的强，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.注意指明要氢原子。

B.Ag+与Cl-结合生成AgCl白色沉淀。

C.乙烯能与Br2发生加成反应。26．【答案】（1）CH（2）吸水性（3）Fe+2Fe（4）形成的H-O键的键能大于H-S键的键能，键能越大，分子越稳定，所以水更稳定；或氧原子的半径小于硫原子，与氢原子形成的共价键键长比较短键能比较大，所以分子更稳定【解析】【解答】（1）正丁烷中没有支链，其结构简式为CH3CH2CH2CH3。

（2）胆矾（CuSO4·5H2O）含有结晶水，遇浓硫酸变白色固体（CuSO4），体现了浓硫酸的吸水性。

（3）铁和氯化铁溶液反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。【分析】（1）注意正丁烷中没有支链。

（2）浓硫酸具有吸水性。

（3）注意电荷、原子守恒。

（4）键能越大，分子越稳定。27．【答案】（1）乙酸乙酯；−COOH（2）2CH（3）B；C；D【解析】【解答】（1）由分析可知，有机物A的名称是乙酸乙酯，D是乙酸，所含官能团是羧基（-COOH）。

（2）由分析可知，有机物C反应生成E的化学方程式是2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O。

（3）A.有机物A、C、D分别是CH3COOCH2CH3、CH3CH2OH、CH3COOH，饱和Na2CO3溶液能够溶解乙醇，液体不分层；能够与乙酸反应放出CO2气体；与乙酸乙酯混合，液体分层，油层在上层，所以仅用Na2CO3溶液可以鉴别，错误。

B.有机物A、E的分子式分别是C4H8O2、C2H4O，可分别写成C4H4·2H2O、C2H2·H2O，CxHx燃烧