第九单元溶液单元复习课件九年级化学人教版下册

第九单元溶液单元复习目录CONTENTS知识体系构建易错易混集训重庆真题精练

易错点1

溶液的认识1.

判断正误。（1）溶液不一定是混合物

（

×

）（2）泥水中的溶剂是水

（

×

）（3）将氧化钙溶于水后得到氧化钙溶液

（

×

）（4）将溶液倒掉一半后，剩余溶液的浓度变小

（

×

）（5）均一、稳定的液体都是溶液

（

×

）（6）溶液都是无色、透明的

（

×

）（7）溶质都是固体

（

×

）×××××××123456789101112（8）所有溶液中的溶剂都是水

（

×

）（9）溶液中的溶质只能有一种

（

×

）（10）长期放置不会分层的液体一定是溶液

（

×

）×××123456789101112易错点2

饱和溶液与不饱和溶液2.

判断正误。（1）相同温度下，氯化钠的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶

质多

（

×

）（2）某溶液经降温操作后有晶体析出，其原溶液一定是饱和溶液

（

×

）（3）饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里不能溶解任何溶质

的溶液

（

×

）（4）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液

（

×

）（5）降低温度一定能使不饱和溶液变成饱和溶液

（

×

）×××××123456789101112易错点3

溶解度的理解3.

判断正误。（1）20

℃时，30

g氯化钠都能溶解在100

g水中，所以20

℃时，氯化钠

的溶解度为30

g

（

×

）（2）20

℃时，氯化钠的溶解度是36

（

×

）（3）一定温度下，固体物质的溶解度随水量的增加而增大

（

×

）（4）一定压强下，气体的溶解度随温度的升高而减小

（

√

）（5）向20

℃的氯化钠饱和溶液中加一些水会变成不饱和溶液，氯化钠

的溶解度也变小

（

×

）（6）配制溶液时，搅拌是为了增大固体物质的溶解度

（

×

）×××√××123456789101112易错点4

溶质质量分数的理解4.

判断正误。（1）同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大

（

×

）（2）饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定变小

（

×

）××123456789101112

1.

（2024·重庆潼南二模）下列说法中，正确的是（B）A.

凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B.

溶液是均一的、稳定的混合物C.

长期放置后不会分层的液体一定是溶液D.

溶液一定是无色的，且溶剂一定是水B1234567891011122.

（2024·重庆沙坪坝二模）小丽在实验室称取15

g粗盐样品进行提纯

（杂质只含泥沙，1

g以下用游码），并用所得氯化钠固体配制10％的

氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（B）A.

称量：若样品与砝码放反，一定会导致称得的样品质量偏小B.

量取：量取水时，仰视读数，所得溶液的质量分数偏小C.

溶解：溶解粗盐时，玻璃棒的作用是搅拌，加快反应D.

装瓶：将配制好的氯化钠溶液装入广口瓶，并贴上标签B1234567891011123.

（2024·重庆璧山一模）向5

mL碘的水溶液（黄色）中加入2

mL汽油

（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是

（B）A.

碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同B.

汽油易挥发，沸点比水的低C.

汽油的密度比水的小，且不溶于水D.

碘在水中的溶解性比在汽油中的弱B1234567891011124.

（2024·重庆璧山一模）某农业开发小组同学在实验室配制50

g溶质质

量分数为15％的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如图所示，下列说

法中，不正确的是（B）A.

计算出配制该溶液需要7.5

g氯化钠固体和42.5

mL水B.

若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码C.

若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大D.

将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数没有

影响B1234567891011125.

（2024·重庆潼南二模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（D）A.

t1

℃时，甲、丙形成的饱和溶液中溶质质量相等B.

t2

℃时，溶解相同质量的甲、乙，最终得到溶液的质

量：甲＞乙C.

t2

℃时，将150

g甲的溶液降温至t1

℃，一定析出30

g

晶体D.

t1

℃时，在乙物质形成的饱和溶液中加入5

g乙，溶液

浓度不发生变化D1234567891011126.

（2024·重庆开州期中改编）20

℃时某氯化钠溶液在蒸发过程中析出

固体的质量与蒸发水的质量的关系如图所示，下列说法中，正确的是

（B）A.

20

℃时，氯化钠的溶解度为36B.

欲将A点时的该溶液变为饱和溶液，可以加入3.6

g氯化钠固体C.

若B点停止蒸发，向该溶液中加入KCl，溶液质量不变D.

若在C点停止加热，最终析出3.6

g固体B1234567891011127.

（2024·重庆开州月考）下列有关溶液的叙述中，正确的是（D）A.

饱和溶液的溶质质量分数一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大B.

同一温度下，分别将两份不同质量的KCl饱和溶液恒温蒸发掉10

g

水，析出晶体的质量不一定相等C.

饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小D.

某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小D1234567891011128.

（2024·重庆江北开学考）20

℃时向装有50

g固体物质X（不含结晶

水）的烧杯中逐渐加入水，所得溶液的溶质质量分数与加入水的质量的

关系如图所示。（1）m1＝

，20

℃时，物质X的溶解度为

g。50

100

123456789101112（2）关于整个向烧杯中加水的过程，下列说法正确的是

⁠（填

字母）。A.

溶质的质量在一直增大B.

溶液的质量在一直增大C.

从开始到A点时，溶质质量在一直增大D.

从开始到A点时，溶液一直处于饱和状态E.

由图可知，物质X的溶解度随温度升高而减小BCD

1234567891011129.

（2024·重庆长寿模拟）溶液与人们的生活息息相关。下表是两种物质

在不同温度时的溶解度：温度/℃01020304050溶解度/g氯化钾27.631.034.037.040.042.6次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5（1）0

℃时，50

g水里最多只能溶解

g氯化钾。（2）30

℃时，将30

g次氯酸钠加入装有50

g水的烧杯中，充分溶解

后，所得溶液的质量是

g。13.8

75

123456789101112（3）50

℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100

g分别降温至20

℃，两溶液中溶质的质量大小关系：氯化钾

（填“大于”“等于”或“小于”）次氯酸钠。（4）我们常用含次氯酸钠的84消毒液定期对教室消毒。配制1

000

g质

量分数为0.05％的消毒液，需要质量分数为10％的84消毒液

g。大于

5

12345678910111210.

（2024·重庆北碚模拟）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。（1）t1

℃时，两种饱和溶液的溶质的质量分数大小关系为KNO3

⁠

（填“＞”“＜”或“＝”）KCl。（2）t3℃时，分别将质量均为a

g的KCl和KNO3固体加入盛有100

g蒸馏

水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图2所示，推测B烧杯中加入的物

质是

，a的取值范围为

⁠。＜

硝酸钾

63.9≥a＞40

123456789101112（3）t2

℃时，下列关于KNO3饱和溶液与KCl饱和溶液的说法中，正确

的是

⁠（填字母）。A.

保持t2

℃不变，分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等B.

分别降温到t1

℃，析出KNO3的质量一定大于析出KCl的质量C.

保持t2

℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量

分数相等D.

分别升温至t3

℃，所得溶液中溶质的质

量分数相等（不考虑水的蒸发）AD

12345678910111211.

（2024·重庆沙坪坝模拟）实验室有20

℃的三瓶溶液，分别盛有

NaOH、KNO3和Na2CO3中的一种。三种物质在不同温度下的溶解度如

表所示：温度/℃010203040NaOH/g42.051.0109.0119129KNO3/g13.320.931.645.863.9Na2CO3/g6.016.018.036.550.0123456789101112（1）10

℃时，NaOH的溶解度为

⁠。（2）结合标签上的溶质质量分数和表格推断，2号细口瓶所盛液体的名

称是

⁠。（3）40

℃时等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30

℃，所得溶液中溶

剂质量最多的是

⁠（填字母，下同）。A.

Na2CO3溶液B.

KNO3溶液C.

NaOH溶液51.0

g

硝酸钾溶液

A

123456789101112（4）在不同温度下，向装有10

g

KNO3固体的烧杯中缓慢加水，测得溶

液质量与加水质量的关系。下列图像描述正确的是

⁠。