福建省厦门二中2025届高考化学一模试卷含解析

福建省厦门二中2025届高考化学一模试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是选项操作及现象结论A将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀溶液X中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀淀粉未水解A．A B．B C．C D．D2、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe3、下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B．Fe粉（Al粉）：用NaOH溶液溶解后，过滤C．NH3（H2O）：用浓H2SO4洗气D．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干4、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1实验2①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1-②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O5、天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐6、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—7、二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]下列说法正确的是A．装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2B．连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接eC．装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境D．可选用装置A利用1mol·L−1盐酸与MnO2反应制备Cl28、下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓9、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是A．已知m1>m2，则混合物M中一定含有A12O3B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液10、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是（）A．离子半径：a>d>c B．a、c形成的化合物中只有离子键C．简单离子还原性：c<d D．c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中11、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．Cl﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣12、总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是A．B．C．D．13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素,它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中,有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是（）A．简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最简单气态氢化物的稳定性:X>YC．W形成的含氧酸是强酸D．Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电14、某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：温度（℃）10203040纯水7.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中的kw逐渐减小B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大15、分子式为C4H8Br2的有机物共有(不考虑立体异构)（）A．9种 B．10种 C．11种 D．12种16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列问题：（1）A的官能团名称是_____。（2）试剂a是_____。（3）D结构简式为_____。（4）由E生成F的化学方程式为_____。（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为_____。（6）如图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。M→N的化学方程式是_____。18、罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为__________，D的分子式为__________（2）由B生成C的化学方程式是____________。（3）E→F的反应类型为___________，F中含氧官能团的名称为____________。（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是_______。（5）的链状同分异构体有_______种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式：__________。（6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：______（其他试剂任选）。19、绿矾（FeSO4·7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_______。（2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是__。②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______（填序号）。A．热水B．乙醇C．柠檬酸II．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：（1）加热前通入氮气的目的是_______。（2）实验中观察到装置B现象为_______。（3）C装置和D装置能否调换_______（填“能”或“否”）。（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是_______。（5）该装置有个明显缺陷是_______。III．测定绿矾样品中铁元素的含量。称取mg绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L−1KMnO4溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4−＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O），该晶体中铁元素的质量分数为_______（用含m、c的式子表示）。20、下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是_________________（填写编号）（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_________（填写编号）A．实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。21、某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示：完成下列填空(1)氧原子最外层电子的轨道表示式为__________，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的______(填序号)。a.电子层b.电子亚层c.所有电子云的伸展方向d.自旋状态(2)四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是___________。a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.单质与H2反应的难易程度c.两两形成化合物中元素的化合价d.气态氢化物的沸点(3)由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有_________(填化学式，写出一个即可)，该化合物的水溶液显____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(4)写出该离子反应的方程式_______________，若将该反应设计成原电池，则N2应该在___________(填“正极”或“负极”)附近逸出。(5)已知亚硝酸(HNO2)的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解。则：①酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为______(填化学式)。②要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是________(填序号)。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A．乙烯被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；B．浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B正确；C．向溶液X

中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，故C正确；D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀，不能检验，故D错误；故选D。2、D【解析】

A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误；B、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，B错误；C、不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fe3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，C错误；D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为0.2mol，与足量Zn反应生成0.2mol铁，为11.2g，D正确；答案选D。3、C【解析】

除杂要遵循一个原则：既除去了杂质，又没有引入新的杂质。【详解】A．因铁粉能与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，铁粉不能与FeSO4反应，过量的铁粉和生成的铜可过滤除来去，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；B．用NaOH溶液溶解后，铝会溶解，铁不会溶解，过滤即可除去杂质铝，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，B正确；C．浓H2SO4有吸水性，可以干燥气体，但浓H2SO4具有强氧化性，NH3会与其发生氧化还原反应，达不到除杂的目的，C错误；D．MnO2不溶于水，KCl溶于水，加水溶解后，过滤得到MnO2、洗涤、烘干，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，D正确；答案选Ｃ。4、D【解析】

实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。【详解】A．稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；

B．实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B错误；

C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；

D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正确；

答案选D。【点睛】一般情况下，稀硝酸与铜生成NO，浓硝酸与铜生成NO2。5、A【解析】

A.T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C正确；D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确；故合理选项是A。6、B【解析】

A、Kw的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度Kw增大，A、D在同一等温线上，故图中A、B、D三点处Kw的大小关系为B>A=D，A错误；B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐渐增大，c(OH-)•c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值不变，故c(NH4+)／c(NH3·H2O)逐渐减小，B正确；C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C点，可采用加热的方法，C错误；D、A点所对应的溶液呈中性，Fe3+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，D错误。故选B。7、B【解析】

利用A装置制取SO2，在B中发生制取反应得到ClO2，ClO2的沸点为11℃，利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到ClO2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2。【详解】A、利用A装置制取SO2，a逸出的气体为SO2，C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SO2，应该装有NaOH溶液，A错误；B、利用A装置制取SO2，在B中发生制取反应得到ClO2，E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间，所以a应接h或g；装置D中收集到ClO2，导管口c应接e，B正确；C、ClO2的沸点11℃，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误；D、MnO2有浓盐酸反应，1mol·L－1并不是浓盐酸，D错误；答案选B。8、B【解析】

A．氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故总的离子方程式为OH-+SO2═HSO3-，故B正确；C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钡沉淀和氨水，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；D．NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋应转化为AlO2-，NH4+也会与OH－反应，故D错误；答案选B。9、D【解析】

Al2O3和Al均能溶解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝绿色溶液说明含Cu2+，能形成Cu2+，则固体A肯定含有Fe2O3和Cu。【详解】A．若m1>m2，则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是两者均有，不一定含有Al2O3，A错误；B．离子方程式电荷不守恒，故B错误；C．由于加了过量的盐酸，因此固体P只能是铜，不可能是混合物，故C错误；D．要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，故D正确。故选D。10、D【解析】

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl。【详解】A．Na+核外电子层数为2，而Cl-和S2-核外电子层数为3，故Na+半径小于Cl-和S2-的半径；电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所以Cl-的半径小于S2-的半径，所以离子半径：a＜d＜c，故A错误；B．a、c形成的化合物可以有多硫化钠Na2Sx，既有离子键，又有共价键，故B错误；C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：c＞d，故C错误；D．硫单质易溶于CS2中，故D正确；故选D。11、B【解析】

假设离子的物质的量为分别为2mol、4mol、1mol、1mol，则根据溶液中的电荷守恒分析，2×3+1×3=2×4+1×x，解x=1，说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故X可能为氯离子，故选B。12、B【解析】

A．废旧玻璃可以回收熔化再利用，所以应属于可回收物，A正确；B．铅酸电池中含有铅、硫酸等污染环境的物质，属于危险废物，B错误；C．杀虫剂有毒性，会污染环境，属于有害垃圾，C正确；D．蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾，属于厨余垃圾，D正确；故选B。13、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是NO2、Na2O2、Cl2，因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此解答。【详解】A．核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，A错误；B．非金属性N＜O，则最简单气态氢化物的稳定性X＜Y，B错误；C．Cl形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；D．由Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确。答案选D。14、B【解析】

A.水的电离为吸热过程，随温度的升高，水的电离程度增大，Kw增大，A项错误；B.随温度的升高，水的电离程度增大，Kw增大，则NaOH溶液pH会减小，B项正确；C.随温度升高，促进CH3COOH的电离，提高氢离子浓度，氢离子会抑制水的电离，C项错误；D.盐类的水解反应是吸热反应，温度升高，促进盐类的水解，即水解平衡向右移动，D项错误；答案选B。15、A【解析】

先分析碳骨架异构,分别为C−C−C−C与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析：①骨架C−C−C−C上分别添加Br原子的种类有6种，②骨架上分别添加Br原子的种类有有3种，所以满足分子式为C4H8Br2的有机物共有9种，故选:A。16、B【解析】

A.FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数3NA，故B正确；C.标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D.常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基新制的氢氧化铜+CH3CH2OH+H2O+NaOH+NaCl+H2O【解析】

芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B，A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式，C9H8O＋H2O−C2H4O＝C7H6O，故A为，则B为，B发生氧化反应、酸化得到C为，C与溴发生加成反应得到D为，D发生消去反应、酸化得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，结合信息②中的加成反应、H的结构简式，可推知G为。【详解】(1)由分析可知，A的结构简式为：，所含官能团为醛基；(2)由分析可知，B为，B发生氧化反应、酸化得到C为，可以氧化醛基的试剂为新制的氢氧化铜，故a为新制的氢氧化铜；(3)由分析可知，D结构简式为；(4)E与乙醇发生酯化反应生成F为，化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O；(5)G为甲苯的同分异构体，故分子式为C7H8，结合信息②中的加成反应、H的结构简式，可推知G为；(6)由可知，N为，则需要环戊烷通过反应形成碳碳双键，故环戊烷与Cl2发生取代反应生成M为，然后与NaOH醇溶液发生消去反应生成N，化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O。【点睛】本题关键是确定A的结构，结合反应条件顺推各物质，(6)中根据题目中的合成路线图反推N的结构简式，然后根据已知试剂推断可能发生的化学反应。18、邻苯二酚C11H11O2F2Br取代反应（或水解反应）醚键、羧基减小生成物浓度，使平衡正向移动8BrCH＝C（CH3）2【解析】

A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，A与发生取代反应生成B（），B与Br2发生取代反应生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D（），D经过取代、酯化两个反应后得到E（），最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟司特的中间体F（）。根据以上分析解答此题。【详解】(1)中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D为，分子式为C11H11O2F2Br；答案为：邻苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)由图示可知与Br2发生取代反应生成C，根据原子守恒写出反应方程式：。答案为：。(3)E到F的反应中只有酯基发生水解，生成羧酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应（或水解反应），F中的含氧官能团为醚键、羧基。答案为；取代反应（或水解反应）；醚键、羧基。(4)上述合成路线中，A→B、C→D、E→F这三个反应中都使用了NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，促使平衡向正向移动，提高了反应的产率，最后还可再经酸化除去官能团里的钠离子。答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。(5)的分子式为C4H7Br，不饱和度为1，写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键有两种写法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分别有4、2、2种等效氢，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的链状同分异构体（不包括立体异构）有4+2+2=8种。其中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为：BrCH＝C(CH3)2。答案为：8；BrCH＝C(CH3)2。(6)根据题中信息，以为原料合成有两个方向的反应，一个是酚羟基上的取代，另一个是甲基邻位的取代，酯化，仿照题中C→D的条件可实现酚羟基的取代，得到，再与Br2发生取代生成，然后仿照题中D→E的条件可实现甲基邻位溴原子的取代，酯化得到。故以对甲基苯酚为原料制备的合成路线为：。答案为：。19、Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O防止二价铁被氧化B将装置内空气排尽（或隔绝空气或防止Fe2+被氧化）白色粉末变蓝否取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3没有尾气处理装置【解析】

Ⅰ(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以认为Fe2＋结合HCO3－电离出来的CO32－，H＋与HCO3－结合生成CO2和水；(2)柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用；(3)产物易溶于水，难溶于乙醇，洗涤时，为了防止溶解损失，应该用乙醇洗涤；Ⅱ绿矾分解，其产物中有SO2、SO3和水，用无水硫酸铜验证水，用BaCl2溶液验证SO3，品红溶液验证SO2。【详解】Ⅰ(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以认为Fe2＋结合HCO3－电离出来的CO32－，H＋与HCO3－结合生成CO2和水，离子方程式为Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(2)根据表中信息，柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用，因此另一个作用是防止二价铁被氧化；(3)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，为了防止溶解损失，可以用乙醇洗涤，答案选B；II(1)加热前通氮气，排除装置中的空气，防止样品，加热是被氧化；(2)产物中有水，无水硫酸铜，遇到水蒸气，变蓝色；(3)SO3会溶于水，生成H2SO4，如果C、D装置调换位置，SO3会溶于品红溶液，不能进入C中，被检验到；(4)检验Fe2O3，可以检验Fe3＋，用KSCN溶液，方法为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3；(5)品红溶液只能用于检验SO2，不能吸收SO2，SO2为有毒气体，需要进行尾气出来，该装置的缺陷是没有气体处理装置；III根据化学方程式，可知关系式5Fe2+～MnO4−,消耗KMnO4溶液的体积为10.80mL-0.80mL=10.00mL，则n(KMnO4)=10.00mL×10-3×cmol·L－1=0.01cmol；n(Fe2＋)=5n(KMnO4)=0.01cmol×5=0.05cmol；则铁元素的质量为0.05cmol×56g·mol－1=2.8cg，则晶体中铁元素的质量分数为。20、a、b、cB9.5g【解析】

（1）精度相对较高的玻璃量器，常标示出使用温度。（2）A．给烧瓶内的液体加热时，烧瓶底部的温度往往比溶液高；B．滴定管刻度从上往下标，俯视滴定管内液面读数，读出的数值偏小；C．俯视容量瓶内的液面，定容时液面低于刻度线。（3）对天平来说，有如下等量关系：天平的右盘物品质量=天平左盘物品质量+游码指示的质量。称取10.5g固体样品，天平质量为10g，游码移到0.5g，代入关系式，可求出所称样品的实际质量。【详解】（1）量筒、容量瓶、滴定管都标有规格和温度，量筒的刻度从下往上标，滴定管刻度从上往下标，容量瓶只有一个刻度线。答案为：a、b、c；（2）A．给烧瓶内的液体加热时，烧瓶底部的温度往往比