浙江省湖州市三贤联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题（含答案）

浙江省湖州市三贤联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．下列分子式只表示一种物质的是（）A．C3H8 B．C3H7Cl C．C2H6O D．C4H102．下列说法正确的是（）A．乙烯和乙炔都是直线形分子B．乙烯分子中含有极性键和非极性键C．乙炔分子中含有1个σ键和2个π键D．乙烯与分子式为C4H8的烃一定互为同系物3．以下能级符号错误的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f4．下列各基态原子或基态离子的电子排布式中，正确的是（）A．S1s22s22p63s23p6 B．Cr[Ar]3d54s1C．Fe2+[Ar]3d44s2 D．Cl-[Ar]5．下列有关说法中正确的是（）A．物质的聚集状态只有固、液、气三种状态B．具有规则几何外形的固体均为晶体C．晶体具有自范性，非晶体没有自范性D．等离子体是一种特殊的气体，由阴、阳离子构成的呈电中性粒子6．下列表达方式或说法正确的是（）A．CO2的分子模型示意图：B．某元素原子R的轨道表示式：C．p­pπ键电子云模型：D．乙烯分子的球棍模型：7．如图是由4个碳原子结合成的5种有机物(氢原子没有画出)，下列说法正确的是（）abcdeA．有机物(a)的习惯命名法的名称为异丙烷B．有机物(a)中四个碳原子均共面C．上述有机物中与(c)互为同分异构体的只有(b)D．上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的是(a)、(e)8．当镁原子由基态1s22s22p63s2→激发态1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程为化学变化B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量C．激发态p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．基态镁原子转化为激发态镁原子后若不提供能量，电子跃迁回基态，形成发射光谱9．下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂10．某烃的结构简式如图：，分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为（）A．4、4、7 B．4、3、6 C．3、5、4 D．2、6、411．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（）A．SO32− B．NO2− C．ClO3−12．对含氧有机物A进行波谱分析：红外光谱显示有甲基、羟基等基团；质谱图显示相对分子质量为60；核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6：1：1，则该化合物的结构简式为（）A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCHOC．CH3COOH D．CH3CH(OH)CH313．下列各项叙述中正确的是（）A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对14．下列有关除去少量杂质的方法错误的是（）选项物质杂质方法A苯苯酚加浓溴水后过滤B乙烯CO2和SO2通入装有NaOH溶液的洗气瓶洗气C溴苯Br2加NaOH溶液后分液D乙烷乙烯通入装有溴水的洗气瓶洗气A．A B．B C．C D．D15．丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，错误的是（）A．丁子香酚的分子式为C10H12O2B．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C．丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物D．丁子香酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键16．下列说法正确的是（）A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量分数逐渐减小B．乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷C．主链上有5个碳原子的庚烷(C7H16)共有五种D．1mol苯恰好与3mol氢气加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键17．我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下。下列说法错误的是（）A．肉桂醛分子中存在顺反异构现象B．苯丙醛分子中有5种不同化学环境的氢原子C．还原反应过程发生了极性共价键和非极性共价键的断裂D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基18．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是（）A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．氢化物沸点顺序是：GeH4>SH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．C=C的键能小于两倍的C-C，则N=N的键能小于两倍的N-ND．SO42−和P4都为正四面体形，SO42−中键角为109°28′，P19．X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示，该晶体的化学式为（）A．Na3N B．AlN C．Mg3N2 D．Cu3N20．四种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．电负性：④＞①＞③＞②C．原子半径：②＞①＞③＞④ D．最高正化合价：④＞③=②＞①21．三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是（）A．P4S3中磷元素为+3价B．1molP4S3分子中含有6mol共价键C．P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构D．P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp杂化22．下列说法错误的是（）A．分子内不一定存在共价键，但分子间一定存在范德华力B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D．冠醚是大分子环状化合物，可以识别碱金属离子23．具有如下电子层结构的原子，相应的元素一定在同一主族的是（）A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子B．M层上有2个电子的原子和N层上有2个电子的原子C．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子D．3p能级上有2个空轨道的原子和4p能级上有2个空轨道的原子24．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是（）

HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注—易溶于CS2—熔点1873KA．HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键B．固态硫S8属于原子晶体C．SF6是由极性键构成的非极性分子D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键25．某紫色配离子的结构如图所示。下列说法错误的是（）A．该配离子与水分子可形成氢键B．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1D．该配离子中铜元素的价态为+1价二、计算题26．（1）Ⅰ.请按要求回答下列问题：用系统命名法命名有机化合物：（2）丙烯加聚制聚丙烯的反应方程式。（3）Ⅱ.计算。0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。写出该有机物的化学式。（4）通过核磁共振氢谱显示有两组峰，请写出该有机物的结构简式。三、综合题27．已知A、B、C、D是短周期主族元素，A原子最外层电子数是电子层数的2倍；B原子L层上p能级半充满；C原子的L层的p能级上只有一对电子；D原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道。请根据以上信息，回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是，属于区。（2）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示，下同)；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。（3）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为，其空间构型为。B的简单气态氢化物中，中心原子的杂化轨道类型为，其空间构型为。D的最简单氢化物的电子式。（4）H2C的键角为105°，H2D的键角接近90°，原因是。28．化学是一门以实验为基础的学科。（1）Ⅰ.[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体制备。向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。再向试管中加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出。回答下列问题：写出蓝色沉淀溶解得透明溶液的离子方程式。（2）加入适量乙醇有深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出的原因。（3）设计检验晶体中是否含有SO42−的实验方案：（4）Ⅱ.探究卤代烃的消去反应的产物。如图所示，向圆底烧瓶中加入2gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再向其中加入5mL溴乙烷和几片碎瓷片，微热。将产生的气体通入盛水的试管后，再用酸性高锰酸钾溶液进行检验。气体在通入酸性高锰酸钾溶液前先通入盛水的试管是为了。（5）若无A试管，B试管中应盛放试剂来检验消去反应产物。（6）将气体缓慢通入酸性高锰酸钾溶液时发现小试管中溶液颜色褪色不明显。请结合以下资料：资料1：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。资料2：溴乙烷的沸点：38.4℃。分析可能的原因。29．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图所示。→①→②→③→④（1）在①②③④反应中，属于消去反应的是（2）写出在NaOH溶液中的水解方程式（3）工业上通常以甲醛(结构式为)、乙炔为原料制取1，3－丁二烯，生产流程如下：HOCH2C≡CCH2OH→Ni2H2X→-2①X的结构简式为；②X转化成1，3－丁二烯的化学方程式为。（4）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为。下列有关M的说法错误的是____(填字母)。A．它的分子式为C9H12B．M中的碳原子可能同时共面C．在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2D．不能使溴的CCl4溶液褪色E．能使酸性高锰酸钾溶液褪色30．钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：（1）基态Ti原子的核外电子排布式为。（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示：化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377﹣24.1238.3155TiF4熔点高于其他三种卤化物，写出TiF4的电子式；TiCl4至TiI4熔点依次升高，其原因是。（3）CaTiO3的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图b所示。K与O间的最短距离为nm(用含a的代数式表示)，与K紧邻的O个数为。（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则O处于位置，K处于位置。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．C3H8表示的物质只有丙烷一种，A符合题意；B．C3H7Cl可看作是丙烷分子中的一个H原子被Cl原子取代产生的物质，由于丙烷分子中含有2种不同位置的H原子，因此C3H7Cl表示的物质可能是1-氯丙烷，也可能是2-氯丙烷，而不能只表示一种物质，B不符合题意；C．C2H6O表示的物质可能是CH3CH2OH，也可能是CH3-O-CH3，前者是乙醇，后者是二甲醚，因此分子式是C2H6O表示的物质不是只有一种，C不符合题意；D．C4H10表示的物质可能是正丁烷，也可能是异丁烷，因此分子式C4H10不能只表示一种物质，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】注意区分是否有同分异构体的存在，若有同分异构体，则分子式不止表示一种物质。2．【答案】B【解析】【解答】A．乙烯分子中键角是120°，所有原子在同一平面上，因此乙烯分子属于平面分子，C2H4分子中各个原子不在同一条直线上，而乙炔分子是直线形分子，A不符合题意；B．乙烯分子中C原子之间以共价双键结合，两个C原子再与4个H原子形成4个C-H共价键，碳碳双键是非极性键，C-H键是极性键，因此乙烯分子中含有极性键和非极性键，B符合题意；C．乙炔分子中2个C原子之间以共价三键结合，每个C原子分别与1个H原子形成C-H共价键，共价单键都是σ键，共价三键中含有1个σ键和2个π键，因此乙炔分子中含有3个σ键和2个π键，C不符合题意；D．乙烯分子式是C2H4，属于烯烃；而分子式为C4H8的烃与C2H4在分子组成上相差2个CH2原子团，但C4H8可能是烯烃，也可能是环烷烃，因此二者不一定互为同系物，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、乙烯分子不是直线分子；

C、乙炔分子中含有3个σ键和2个π键；

D、两者不一定互为同系物，因为C4H8可以是烯烃，也可以是环烷烃。3．【答案】D【解析】【解答】M能级上有s、p、d，3个能级，即3s、3p和3d，没有3f，故答案为：D。

【分析】能级没有3f。4．【答案】B【解析】【解答】A．S质子数为16，基态电子排布式为：1s22s22p63s23p4，则A不符合题意；B．Cr质子数为24，基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，则B符合题意；C．Fe2+质子数为26、电子数为24，基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，则C不符合题意；D．氯离子质子数为17、电子数18，基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6；电子排布式的简写就是把内部稳定的相当于稀有气体结构的那一部分用稀有元素符号表示，只写出价电子层的排布式，则D不符合题意；故答案为：B。

【分析】电子排布遵循能量最低原理、泡利原理。5．【答案】C【解析】【解答】A．物质的聚集状态除了有固、液、气三种状态之外，还有其它聚集状态，例如液晶，A不符合题意；B．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，例如把玻璃切割成有规则几何外形就不是晶体；粒子在三维空间里呈周期性有序排列、因而具有自范性、导致具有规则几何外形的固体是晶体，B不符合题意；C．晶体的粒子在三维空间里呈周期性有序排列、因而具有自范性，非晶体相对无序、没有自范性，C符合题意；D．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.液晶也是物质的一种聚集状态；

B.具有规则几何外形的固体不一定是晶体；

D.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体。6．【答案】C【解析】【解答】A.二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳正确的比例模型为，故A不符合题意；B.电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，题中R的电子排布图不符合洪特规则，故B不符合题意；C.p­p原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠单质电子在核间出现的概率增大即电子云重叠后得到的电子云图像呈镜像对称，故C符合题意；D.球棍模型表示原子间的连接，乙烯分子中碳原子之间为双键，乙烯的球棍模型为，4个H分别位于碳碳双键所在平面的两侧，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.二氧化碳为直线形结构；

B.电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道；

D.为乙烯的比例模型。7．【答案】D【解析】【解答】A．有机物(a)含4个C，主链含3个C，有1个侧链，其习惯命名法的名称为异丁烷，故A不符合题意；B．该分子中有三个碳原子连接在同一个饱和碳原子上，不可能全部共面，故B不符合题意；C．c的分子式为C4H8，a的分子式为C4H10，b的分子式为C4H8，d的分子式为C4H6，的分子式为C4H8，所以与(c)互为同分异构体的有(b)和(e)，故C不符合题意；D．含碳碳双键的有机物能与溴水发生加成反应使其褪色，烷烃或环烷烃不能使溴水褪色，所以不能与溴水反应使其褪色的有(a)、(e)，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.有机物a主链含3个C，有1个侧链，为异丁烷；

B.饱和碳原子具有甲烷的结构特征；

C.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。8．【答案】D【解析】【解答】A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程吸收能量，但这一过程中没有新物质产生，因此发生的是物理变化，而不是化学变化，A不符合题意；B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中会吸收能量，B不符合题意；C.3p轨道有3个能量等同的轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态。则Mg原子激发态p能级上的两个电子处于两个不同的轨道上，且自旋方向相同，C不符合题意；D．基态镁原子转化为激发态镁原子后若不提供能量，电子就会由激发态跃迁到基态，多余的能量以不同形式的光释放出来，因此得到的光谱为原子的发射光谱，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.没有新物质生成的变化属于物理变化；

B.镁原子由基态转化成激发态吸收能量；

C.3p轨道有3个能量等同的轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态。9．【答案】B【解析】【解答】A．氟氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱；HF分子间存在氢键，所以熔沸点高，故A不符合题意；B．Ba(OH)2晶体中钡离子和氢氧根离子之间属于离子键，而氢氧根离子中的氧原子和氢原子之间含有共价键，故B符合题意；C．SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C不符合题意；D．干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，不破坏共价键，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.非金属性越强，对应氢化物越稳定，HF分子之间形成氢键，氢键比范德华力更强，HF的沸点最高；

C.共价晶体熔化时需要破坏共价键；

D.干冰升华为物理变化，共价键不断裂。10．【答案】B【解析】【解答】中，处于四面体中心位置的碳原子数为a，甲基、亚甲基均为四面体构型，则a=4；与三键直接相连的C共线，一定在同一直线上的碳原子个数为b，则b=3；含有碳碳双键共面，含碳碳三键的共线，且二者直接相连，一定共面，一定在同一平面上的碳原子数为c，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6；B符合题意；故答案为：B。

【分析】分子中含碳碳双键和三键，双键为平面结构，三键为直线结构，其它C均为四面体构型。11．【答案】D【解析】【解答】A．SO32−的价层电子对数=3+B．NO2−的价层电子对数为2+1C．ClO3−的价层电子对数为3+1D．ClO4−的价层电子对数为4+1故答案为：D。

【分析】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=1212．【答案】B【解析】【解答】A．CH3CH2CH2OH有四种等效氢，不合题意，A不符合题意；B．(CH3)2CHCHO有甲基、羟基等基团；质谱图显示相对分子质量为60；核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6：1：1，B符合题意；C．CH3COOH有两种等效氢，不合题意，C不符合题意；D．CH3CH(OH)CH3有四种等效氢，不合题意，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】该有机物相对分子质量为60，含有甲基、羟基，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为6：1：1。13．【答案】A【解析】【解答】A．s原子轨道的形状均为球形，电子层序数越大，相应层电子能量越高，离核越远，则轨道半径越大，A项符合题意；B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可能相同，比如C和N的2p电子数分别为2和3，且自旋方向均相同，B项不符合题意；C．因σ键成键方式为“头碰头”，这种方式轨道重叠更大，所以在分子中总是优先形成σ键，如有其余化学键则为π键，故分子中共价键应是可能只有σ键，而没有π键，C项不符合题意；D．杂化轨道只可用于形成σ键，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可能相同；

C.原子轨道以“头碰头”形式形成σ键，这种方式轨道重叠更大，在分子中总是优先形成σ键；

D.杂化轨道只可用于形成σ键。14．【答案】A【解析】【解答】A．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯，故没有沉淀、不能过滤，A符合题意；B．NaOH溶液能吸收CO2和SO2、不能吸收乙烯，B不符合题意；C．常温常压下NaOH溶液能吸收溴、不与溴苯反应，C不符合题意；D．乙烯与溴水发生加成反应、被吸收、溴水不能吸收乙烷，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。15．【答案】D【解析】【解答】A．根据物质结构简式，可知丁子香酚的分子式为C10H12O2，A不符合题意；B．根据物质结构简式可知：丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键，B不符合题意；C．根据物质结构简式可知：丁子香酚中含有碳碳双键，在一定条件下可通过加聚反应生成高聚物，C不符合题意；D．酚羟基及不饱和的碳碳双键的还原性强，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，因此不能根据丁子香酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色，就判断其分子中含有碳碳双键，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.根据结构简式确定其分子式；

B.丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键；

C.丁子香酚中含有碳碳双键，能发生加聚反应。16．【答案】C【解析】【解答】A．烷烃的通式为CnH2n＋2，n值越大，碳元素的质量百分含量增大，故A不符合题意；B．乙烯和溴加成的产物是1，2－二溴乙烷，故B不符合题意；C．n=7的烷烃是C7H16，主链有5个碳原子，说明主链上有2个甲基或一个乙基，则其可以为：2，2-二甲基戊烷、3，3-二甲基戊烷、2，3-二甲基戊烷、2，4二甲基戊烷、3-乙基戊烷，共五种，故C符合题意；D．苯中不含碳碳双键，是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，故不符合题意D；故答案为：C。【分析】A.烷烃的通式为CnH2n＋2，C元素的质量分数为12n14n+2；

B.乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷；

17．【答案】B【解析】【解答】A．肉桂醛分子中碳碳双键连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，A不符合题意；B．苯丙醛中苯环上含有3种氢原子、支链上含有3种氢原子，则苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子，B符合题意；C．还原反应过程中H-H、C=O键断裂，C不符合题意；D．肉桂醛在催化条件下，只有醛基与氢气发生加成反应，在说明催化剂具有选择性，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构；

C.还原反应过程中H-H、C=O键断裂；

D.肉桂醛在催化条件下，只有醛基与氢气发生加成反应。18．【答案】A【解析】【解答】A．气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，因同周期元素从左到右其非金属性依次增强，所以上述类推合理，A符合题意；B．NH3分子间存在氢键，其沸点在同族中最高，B不符合题意；C．C=C中的π键不稳定，因此其键能小于两倍的C-C的键能，但氮气分子含的是氮氮三键，就比较稳定，键能较大，所以根据类推法不能得出N=N的键能小于两倍的N-N的结论，事实上，N=N的键能为418kJ/mol，N-N的键能为193kJ/mol，C不符合题意；D．P4分子的结构如图：，P-P键键角为60°，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.分子间存在氢键的沸点较高；

C.碳碳双键不稳定，而氮氮双键很稳定，键能越大，键越稳定；

D.P4分子中P-P键键角为60°。19．【答案】D【解析】【解答】X失去1个电子后形成的X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则其原子电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为29号元素铜；晶胞中Cu+位于棱心，一个晶胞中数目为12×14=3，N3-位于晶胞顶点，一个晶胞数目为8×1820．【答案】C【解析】【解答】A．一般情况下同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大。但若元素处于第ⅡA族、第VA族，由于原子最外层电子处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素。同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能越小，则四种元素的第一电离能大小关系为：④＞③＞②＞①，A不符合题意；B．元素的非金属性越强，其电负性就越大。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，则元素的电负性大小关系为：④＞③＞①＞②，B不符合题意；C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小关系为：②＞①＞③＞④，C符合题意；D．F元素非金属性很强，原子半径很小，与其它元素反应只能得到电子或形成共用电子对时偏小F元素，因此没有与族序数相等的最高化合价，故F元素化合价不是在所有元素中最高的，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】1s22s22p63s23p4为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p3为N元素，1s22s22p5为F元素。21．【答案】C【解析】【解答】A．从图中可以看出，在P4S3分子结构的底面三角形中，每个P原子共形成3个共价键，其中2个为非极性共价键，1个为极性共价键，P的非金属性比S弱，P显+1价，顶端的1个P原子，形成3个极性共价键，P显+3价，A不符合题意；B．从图中可以看出，1个P4S3分子中含有9个共价键，则1molP4S3分子中含有9mol共价键，B不符合题意；C．P4S3中，每个P原子形成3个共价键，每个S原子形成2个共价键，所以各原子最外层均满足8电子稳定结构，C符合题意；D．P4S3中P原子和S原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.P与S形成3个共价键，P为+3价，底面的P与S形成1个共价键，P为+1价；

B.1个P4S3分子中含有9个共价键；

D.P4S3中P原子和S原子的价层电子对数都为4。22．【答案】B【解析】【解答】A．若构成物质的分子是单原子分子，则分子内不存在共价键；若是多原子分子，则物质分子内存在共价键。但无论物质分子内是否存在共价键，物质的分子间一定存在范德华力，A不符合题意；B．配位数为4的配合物可以为正四面体结构，也可以为平面四边形结构，B符合题意；C．[Cu(NH3)4]SO4是盐，属于离子化合物，[Cu(NH3)4]2+与SO42-中以离子键结合，在阳离子[Cu(NH3)4]2+中配位体NH3分子内存在极性键N-H键，配位体NH3与中心Cu2+之间以配位键结合；在阴离子SO42-中含有极性共价键，因此[Cu(NHD．冠醚与大分子环状化合物，能与正离子，尤其是与碱金属离子络合，并且随环的大小不同而与不同的金属离子络合，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.分子晶体构成的基本微粒为分子，分子间存在范德华力，如果单原子分子，分子内不存在共价键；

C.[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+与SO42-之间存在离子键，[Cu(NH3)4]2+23．【答案】D【解析】【解答】A．最外层电子排布为1s2的原子为He，最外层电子排布为2s2的原子为Be，不属于同一主族，A项不符合题意；B．M层上有2个电子的原子为Mg，N层上有2个电子的原子可能是Ca，也可能是Sc、Ti等过渡元素与Mg不属于同一主族，B项不符合题意；C．p能级有2个未成对电子，则可能为np2或np4，故3p能级上有2个未成对电子的原子可能是Si也可能是S，4p能级上有2个未成对电子的原子可能是Ge也可能是Se，不一定属于同一主族，C项不符合题意；D.3p能级上有2个空轨道的原子为Al，4p能级上有2个空轨道的原子为Ga，属于同一主族，D项符合题意；故答案为：D。【分析】A.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子不一定位于同一主族；

B.M层上有2个电子的原子为Mg，N层上有2个电子的原子可能是Ca，也可能是Sc、Ti等过渡元素；

C.p轨道上有2个未成对电子，可能为2或4。24．【答案】B【解析】【解答】A、“C≡N”键中含有1个σ键和2个π键，所以H－C≡N中共有2个σ键和2个π键，A不符合题意；B、S8易溶于CS2，因此属于分子晶体，B符合题意；C、SF6是正八面体对称结构，是非极性分子，C不符合题意；D、由硼的结构和熔点可知，单质硼属原子晶体，硼晶体的结构单元中有12个B原子，每个原子形成5个B－B键，而每个B－B键为2个原子所共有，所以B－B键数为12×5/2＝30个，D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.单键均为σ键，三键中含有1个σ键和2个π键；

C.SF6正负电荷中心重合，属于非极性分子；

D.单质硼属原子晶体，每个原子形成5个B-B键，每个B-B键为2个原子所共有。25．【答案】D【解析】【解答】A．该配离子中氮、氧元素的电负性较强且直接与氢原子相连，能与水分子形成氢键，A不符合题意；B．由该粒子的结构可知，铜离子与2个氧、2个氮结合，配位数是4，B不符合题意；C．铜为29号元素，位于第四周期ⅠB族，基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1，C不符合题意；D．该配离子整体带2个单位负电荷，2个铜周围直接相连2个-OH、4个-NH-，则铜元素的价态为+2价，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.N原子和O原子可与水分子中的H原子形成氢键，水分子中的O原子也可与配离子中的H原子形成氢键；

B.铜离子形成4个共价键，配位数为4；

C.Cu为29号元素，核外共29个电子，根据构造原理书写其价层电子排布式为3d104s1。26．【答案】（1）2，2，3，4－四甲基戊烷（2）nCH3CH=CH2→催化剂（3）C2H6O2（4）HOCH2CH2OH【解析】【解答】(1)有机化合物分子中，主链上有5个碳原子，另外还有4个甲基取代基，用系统命名法命名，其名称为2，2，3，4－四甲基戊烷。答案为：2，2，3，4－四甲基戊烷；(2)丙烯发生加聚，生成聚丙烯，反应方程式为nCH3CH=CH2→催化剂。答案为：nCH3CH=CH2→催化剂；(3)m(H2O)=10.8g，与CO反应的O原子质量为3.2g，m(CO2)=17.6g，则n(H2O)=10.8g18g/mol=0.6mol，n(CO)=3.2g16g/mol=0.2mol，n(CO2)=17.6g44g/mol=0.4mol，则0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后，产物CO2、CO和H2O(g)的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.6mol，由此可得出发生反应的化学方程式为：有机物+2O2→CO2+CO+3H2O，依据质量守恒定律，可确定该有机物的化学式为C2H6(4)通过核磁共振氢谱显示该有机物分子中有两组峰，则分子中有2种不同性质的氢原子，该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH。答案为：HOCH2CH2OH。

【分析】（1）烷烃命名时，选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始编号，命名时表示出支链的位置；

（2）丙烯发生加聚反应生成；

（3）浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热氧化铜，固体质量减少等于CuO中氧原子的质量，也等于CO的物质的量，可计算CO的物质的量，利用碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO2的物质的量，根据碳原子守恒计算有机物燃烧生成CO2的物质的量，根据原子守恒计算分子中C、H、O数目，进而求得化学式，结合磁共振氢谱显示有两组峰，书写可能的结构简式。27．【答案】（1）第三周期第ⅥA族；p（2）O＞N＞C；N＞O＞C（3）sp；直线形；sp3；三角锥形；（4）电负性O＞S，成键电子对更靠近氧原子，水分子中成键电子对排斥力大，所以键角大【解析】【解答】(1)D为16号元素硫，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，最外层电子排布在p能级，则属于p区。答案为：第三周期第ⅥA族；p；(2)A、B、C分别为C、N、O元素，非金属性依次增强，则电负性依次增强，所以三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；A、B、C三种元素的第一电离能中，N的p轨道半充满，第一电离能出现反常，所以第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。答案为：O＞N＞C；N＞O＞C；(3)A的稳定氧化物为CO2，中心原子的价层电子对数为2，杂化类型为sp，其空间构型为直线形。B的简单气态氢化物为NH3，中心原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3，其空间构型为三角锥形。D的最简单氢化物为H2S，电子式为。答案为：sp；直线形；sp3；三角锥形；；(4)H2O和H2S分子中，O、S都发生sp3杂化，中心原子最外层都存在2对孤对电子，但键角H2O为105°，H2S接近90°，应为成键电子对间的排斥引起的，原因是电负性O＞S，成键电子对更靠近氧原子，水分子中成键电子对排斥力大，所以键角大。答案为：电负性O＞S，成键电子对更靠近氧原子，水分子中成键电子对排斥力大，所以键角大。

【分析】A、B、C、D是短周期主族元素，A原子最外层电子数是电子层数的2倍，则A原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，A为碳元素；B原子L层上p能级半充满，则B原子的最外层p能级有3个电子，B为氮元素；C原子的L层的p能级上只有一对电子，则C的p能级上有4个电子，C为氧元素；D原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道，则D原子的M层上有6个电子，D为硫元素。28．【答案】（1）Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+2NH3·H2O+2NH4+=Cu(NH3)42+（2）乙醇极性小，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度（3）取少量晶体加水溶解，加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO4（4）除去挥发出来的乙醇(和溴乙烷)（5）溴水或溴的CCl4溶液（6）温度低，产生乙烯量少；溴乙烷挥发，产生乙烯量少【解析】【解答】(1)据分析，蓝色沉淀溶解得透明溶液的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+2NH3·H2O+2NH4+=Cu(NH3)42+(2)加入适量乙醇有深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出的原因是：乙醇极性小，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度。(3)检验晶体中是否含有SO42−的实验方案为：取少量晶体加水溶解，加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO4(4)据分析，乙醇会干扰乙烯的检验，故气体在通入酸性高锰酸钾溶液前先通入盛水的试管是为了除去挥发出来的乙醇(和溴乙烷)。(5)乙烯能与溴水或溴的CCl4溶液反应而出现褪色现象、乙醇不与溴水或溴的CCl4溶液反应，则：若无A试管，B试管中应盛放试剂溴水或溴的CCl4溶液来检验消去反应产物。(6)将气体缓慢通入酸性高锰酸钾溶液时发现小试管中溶液颜色褪色不明显。说明产生的乙烯量少。结合资料分析可能的原因是：温度低，产生乙烯量少；溴乙烷挥发，产生乙烯量少。

【分析】硫酸铜蓝