新疆阿克苏市第一师某中学2024届高考化学五模试卷含解析

新疆阿克苏市第一师高级中学2024届高考化学五模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是

A.都难溶于水B.都能发生加成反应

C.都能发生氧化反应D.都是化石燃料

2、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）

气体A的I「A与食盐的n.

饱和溶液加入食饱和溶液通入足量气体6

则下列叙述错误的是

A.A气体是NH3,B气体是CO2

B.把纯碱及第ID步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C.第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

3、下列实验能达到目的是（）

A.用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和C（h

B.用灼热的铜网除去CO中少量的02

C.用溟水鉴别苯和CCL

D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

4、下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项实验现象结论

A向某溶液中加铜和浓HiSOa试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NOy

向填有硫酸处理的K2O2O7硅胶导管中吹入管中固体逐渐由橙色变为

B乙醇具有还原性

乙醇蒸气绿色

向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量

2+

c产生白色沉淀氧化性：CU>H2SO4

SO2,然后滴入BaCL溶液

向浓度均为0.1mol/L的MgCh,CuCb混合

先出现蓝色沉淀

DKsp[Mg(OH)2J>Ksp[Cu(OH)2j

溶液中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

5、下列化合物中，属于酸性氧化物的是()

A.NazOzB.SO3C.NaHCOjD.CH2O

6、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

Ag——♦Fe"------------------有色配合物--------测定溶液吸光度

②

AnHCHO

A8i°-

CO,

己知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是

A.反应①中参与反应的HCH0为30g时转移电子2niol

B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe*

C.生成44.8LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8moi

D.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

7、下列有关叙述正确的是

①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接

钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥CL、SO2、H2s等气体

A.B.②⑤⑥C.②③D.①®©

8、常温下，用0.1mol1/盐酸滴定10.0mL浓度为0.1mohL-Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的

2

B.当V=5时：C(A-)+C(HA-)+C(H2A)=2C(CD

+_2

C.NaHA溶液中：c(Na)>c(HA)>c(A-)>c(H2A)

D.c点溶液中；c(Na+)>c(CP)>c(H+)=c(OH-)

9、一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

A.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极

B.镀的导电玻璃上发生氧化反应生成「

2+

C.电解质溶液中发生反应:2RiP++3r-2Ru+I3-

D.电池工作时，电解质溶液中「和L•的浓度基本不变

10、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

11、亚稽酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNCh。

反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2o已知：NO能被酸性KMnOj氧化成NO〃MnCh•被还原为Mn2+。下列分析错误

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.仪器的连接顺序为a-f・g-d・e・b

C.丙中CaCL用于干燥NO

+2+

D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O

12、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是

A.反应后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的C(H+)和NaOH溶液的C(OH)可能不相等

13、下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C.高锈酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质

14、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氟原子：1°F

B.乙酸乙酯的结构简式：C4H8。2

C.Mg2+的结构示意图：

D.过氧化氢的电子式为：H;6：：6：H

15、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：

京20(0+热0⑴———------->

R(aq)4-OH(aq)

i一一

zy/iMis

ROH($)R*(g)+OH(g)

下列说法正确的是

△

A.AH1+AH2>OB.H4(NaOH)>AH4(KOH)>()

C.AH6(NaOH>AH6(KOH)D.△Hi+△H2+AH4+AH5+AH6=0

16、生活中一些常见有机物的转化如图

函*卬刖3呕且涯叵

下列说法正确的是

A.上述有机物中只有C6Hl2。6属于糖类物质

B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C.物质C和油脂类物质互为同系物

D.物质A和B都属于非电解质

17、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致N出产率降低。我国科研人员

研制了Ti・H-Fe双温区催化剂（T1・H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。TI・H・Fe双温区催化合成氨的反应历程如

图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

亚

\-I.”总

一②④-309

A.①为N三N的断裂过程

B.①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti・H区域的传递过程

D.使用Ti・H・Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

18、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

①将湿润E均红色石蕊试纸

靠近试管1□

NILC1

A於试纸不变色NH」C1受热不分解

19、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验

目的的是（）

A.灼烧海带:

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:

C.制备CL,并将「氧化为L：八、

潭粉精

D.以淀粉为指示剂，用Na2s2O3标准溶液滴定:

20、《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确

的是（）

A.石灰石的主要成分是CaCCh,属于正盐

B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应

C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物

D.丝和寐在一定条件下均能水解生成小分子物质

21、《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧*“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。该方法与分离下列

物质的原理相同的是

A.苯和水硝酸钾和氯化钠

C.食盐水和泥沙乙酸丁酯和1•丁醇

22、下列各组性质比较中，正确的是0

①沸点：HF>HCl>HBr>HI

②离子还原性：S2>Cl>Br>1

③酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4

④金属性：K>Na>Mg>AI

⑤气态氢化物稳定性：HF>HC1>H;S

⑥半径：O2>F>Na+>Mg2+

A.@@@B.③④⑤⑥C.D.

二、非选择题（共84分）

23、（14分）美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K,合成路线如下:

赤胴NaOH溶泄干°2*-[51°2rfFI

勺无飞②加热匕催化剂7巴催化剂LT

⑤K

酒化醉

o2~C25HA

葡萄糖

771_®

已知：RtCHO+R2CH2CHO—>&CH—CHCHO

OHR?

其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态，是

室内装潢产生的主要污染物之一。G和H以1：3反应生成I。

试回答下列问题：

（1）A的分子式为：。

（2）写出下列物质的结构简式：D：；G：

（3）反应①一⑤中属于取代反应的有c

（4）反应①的化学方程式为;反应④的化学方程式为o

（5）E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有种，写出符

合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：。

24、（12分）有机物I是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：

己知：①CH（）,A苯环上的一氯代物只有2种

AICh.A

②有机物B是最简单的单烯烧，J为含有3个六元环的酯类

Ri-CH-CHCHO

@R,-CHO+R2-CH2CHO——>]H8（R「此为煌基或H原子）

回答以下问题：

（1）A的化学名称为；E的化学式为。

（2）FfG的反应类型：—;H分子中官能团的名称是一o

（3）J的结构简式为o

（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式一o

（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14,则符合下列条件的K的同分异构体有一种（不考虑立

体异构）。

a.苯环上只有两个取代基

b.既能发生银镜反应也能与FeCh溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为的结构简式—。

25、（12分）三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂《二一MgBr）与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格

氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应;

O_MgBr_NH,C1,%0_Q/O

X

®VU无水乙醴.OOMgB；O、H

（三革甲醉）

（M=182gmol_1）（M=260gmol】）

实验过程如下

①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘（引发剂），连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL（0.03niol）^

苯和15.00mL乙酰混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化核溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸储装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

水

图1图2

（1）图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接装置

（2）①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是____________________;

②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是一

（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是______；

（4）①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为、过滤、洗涤;

A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干

②下列抽浓操作或说法正确的是

A.用蒸谣水润湿滤纸，微开水龙头，油气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右手持移液管；

（6）通过称量得到产物4.00g,则本实验产率为（精确到0.1%）。

26、（10分）甲酸（化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46）,俗名蚁酸，是最简单的瘦酸，无色而有刺激

性气味的易挥发液体。熔点为8.6,C,沸点100.8C,25C电离常数&=1.8x10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。

I.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

（1）请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称o用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是_______；实验时，不需加热也能产生CO,其原因是_______o

⑵如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-(按气流方向，用小写字母表示)。

II.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：i.常温下，CO与PdCb溶液反应，有金属Pd和CO?生成，可用于检验CO；

473K

ii.一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOHHCOONa

lOMPa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

(3)打开k2,F装置中发生反应的化学方程式为;为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是_________,H装置的作用是_____________o

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由:,

(5)25C甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数刖的数量级为。若向100mlOdmol.L-1的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L-1的HCI溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为<>

27、(12分)亚硝酰氯(NOC1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃,沸点-5.5C,遇水易水解。它是有机合

成中的重要试剂，可由NO与CL在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

(1)NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOC1的电子式为

⑵选用X装置制备NO,Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作:

⑶制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品,

①实验开始，需先打开,当____________时，再打开,Z中有一定量液体生成时,

停止实验。

②装置Z中发生的反应方程式为O

(4)若不用A装置对实验有何影响(用化学方程式表示)

⑸通过以下实验测定NOCI样品的纯度。取Z中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以KzCrO,溶液为指示剂，用cmol・L“AgNOj标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________,亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为。(己知：AgzOOq为砖

,02*4

红色固体；KSp(AgCI)=1.56xlO,Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10,,Ksp(AgNO2)=5.86x10)

28、(14分)五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中间体H的一种合成路线如下:

(1)A中含氧官能团的名称为和

(2)B-C的反应类型为

⑶F的分子式为C10H11NO5,E—F发生还原反应，写出F的结构简式：。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCb溶液发生显色反应;

②分子中有4种不同化学环境的氢。

WH1rCH

⑸CHj-(CH：CO)；O,或“。⑺O写出以广「和(CH3)2SO4为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题

干)___________________________

29、(10分)二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

I.CO2可以与H2反应合成C2H4,该转化分两步进行：

,

第一步：CO2(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)△7/=+41.3kJmol

第二步：2CO®+4H2®^^C2HJ®-2H2O(g)△W=-210.5kJmol1

(1)CO2与H2反应反应合成乙烯的热化学方程式为

(2)一定条件下的密闭容器中，要提高CO?合成乙烯的转化率，可以采取的措施是一(填标号)。

①减小压强②增大％的浓度③加入适当催化剂④分离出H2O(g)

(3)己知温度对CO2合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是一(填标号)。

①N点的速率最大

②M点的平衡常数比N点的平衡常数大

③温度低于25(TC时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

④实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

II.研究表明CCh和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为C(h(g)+3H2(g)k^CH30H(g)+FhO(g)［反应①］。

一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0molCO2和4.0molH2,在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内

的转化率随温度变化如图所示：

(4)催化效果最佳的是催化剂一(填“A”、"B”或“C”)。

(5)Tz温度下，若反应进行lOmin达到图中a点状态，用CO?的浓度表示的反应速率v(C6)=一。

(6)图中b点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K二—。

(7)在某催化剂作用下，CO2和Hz除发生反应①外，还发生如下反应：CO2(g)+H2(g)=^CO(g)-H2O(g)［反应②］。

维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得如下实验数据：

CO2实际转化率

T(K)甲醇选择性(％)

(%)

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度CO2的实际转化率提高而甲

醇的选择性降低，其原因是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误；

B.甲烷为饱和烧，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；

D.甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D错误；

故答案选Co

2、D

【解题分析】

A.氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸

氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；

B.第ni步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合

可制得泡腾片，故B正确；

c.第m步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故c正确；

D.第w步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；

故选D。

3、C

【解题分析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫和二氧化碳分别通入饱和碳

酸氢钠溶液都会产生气泡，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B.加热时，Cu与氧气反应生成CuO,CO能与氧化铜反应，所以不能用用灼热的铜网除去CO中少量的02,故B错

误;

C.滨水与苯混合有机层在上层，溪水与四氯化碳混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故c正确；

D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D错误。

故选C。

4、C

【解题分析】

A.在强酸性环境中，H+、NO3-、Cu会发生氧化还原反应产生NO气体，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，因此会看到

试管口有红棕色气体产生，A正确；

B.酸性20207具有强的氧化性，会将乙醇氧化，K252O7被还原为C「2(SO4)3,因此管中固体逐渐由橙色变为绿色，

B正确；

C在酸性条件下，H+、NOr>SO2会发生氧化还原反应产生SO45因此滴入BaCh溶液，会产生BaSCh白色沉淀，可

以证明氧化性：HNO3>H2s。4,C错误；

D.向浓度均为0.1mol/L的MgCL、C11CI2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，由于Mg(OH)z、Cu(OH)2构型

相同，因此可以证明溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正确；

故合理选项是Co

5、B

【解题分析】

A.NazOz是过氧化物，不属于酸性氧化物，选项A错误；

B.SO3+2NaOH=Na2sO4+H2O,SO3是酸性氧化物，选项B正确；

C.NaHCCh不属于氧化物，是酸式盐，选项C错误；

D.CFhO由三种元素组成，不是氧化物，为有机物甲醛，选项D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题考查酸性氧化物概念的理解，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，注意首先必须是氧化物，由两

种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素的化合物。

6、D

【解题分析】

A.30gHCHO的物质的量为Imol,被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol,

故A错误；

B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+,与FP+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+,故B错误;

C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；

D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的F/+越多，进一步说明反应①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。

故选D。

7、A

【解题分析】

①氧化镁，熔点高，可用作耐火材料，①项正确；

②制造计算机芯片的是硅单质，而不是二氧化硅，②项错误；

③水玻璃是硅酸钠的水溶液，可作木材防火剂，③项正确；

④铝热反应会放出大量的热，可用于焊接钢轨，但铝热反应冶炼铁成分太高，一般不用此方法冶炼铁，④项错误；

⑤水煤气是CO和H2的混合气体，属于清洁能源，⑤项正确；

⑥浓硫酸可用于干燥CL、SO2气体，而H2s是还原性气体，因浓硫酸具有强氧化性，能氧化HzS,故不能用浓硫酸干

燥HzS,⑥项错误；

综上所述，①③⑤正确；

答案选A。

【题目点拨】

②项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化

硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混

为一谈。

8、C

【解题分析】

A.滴定前则A?-的水解常数是«10一5,则(MH2A)的数量级为34=10-9,A正确；

0.1-0.001io-5

B.当V=5时根据物料守恒可知C(A2-)+C(HA-)+C(H2A)=2c(C「)，B正确；

C.根据图像可知恰好生成NaHA时溶液显碱性，水解程度大于电离常数，NaHX溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>

c(A2"),C错误；

D.c点溶液显中性，盐酸的体积大于10mL小于20mL,则溶液中：c(Na+)>c(C\)>c(H+)=c(OH-),D正确；

答案选C。

9、B

【解题分析】

A、根据示意图，电池工作时，光能转变为电能，根据电子的流向，电极X为负极，电极Y为正极，故A正确；

B、根据示意图，LJ-r,化合价降低，应发生还原反应，故B错误；

C、根据示意图，电解质溶液中发生反应:2RU3++3I-一2Ru2++l3,故C正确；

D、根据示意图，I一和L一的浓度基本不变，故D正确。

答案选B。

10、D

【解题分析】

分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选

项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选I）。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化

学性质）特点的角度去解答和判断。

11、B

【解题分析】

A.甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，需要将装置中的空气全部排尽，空气中有

少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人N?排空气，故A正

确；

B.制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，一氧化氮有毒,

不能排放的大气中，可用高镒酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序为a・d・e・f・g・b或a・d・e・g・f・b,故B错误；

C.根据B选项分析，制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸

气，故丙中CaCL用于干燥NO,故C正确；

D.根据已知信息：NO能被酸性KMMh氧化成NO-MnO4•被还原为MI?+,则乙中吸收尾气时发生的离子反应为

3MliCh+5NO+4H+=3MI?++5NO3+2出0,故D正确；

答案选Bo

【题目点拨】

过氧化钠与NO制取亚硝酸钠的过程中，需要考虑过氧化钠的性质，过氧化钠和二氧化碳反应，会和水反应，导致实

验有误差，还要考虑尾气处理装置。

12、B

【解题分析】

A、若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；

B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,错误；

C、若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的体积可能不相等，正确；

D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH。可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确。

答案选Bo

13、D

【解题分析】

A.涤纶衬衣（聚酯纤维）、牛皮鞋（主要成分是蛋白质）均是由有机高分子化合物构成的，但橄榄油是高级脂肪酸甘

油酯，柜对分子质量达不到10000,不是高分子化合物，A项错误；

B.豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，B项错误；

C.高铳酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性；但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内，使细菌体内的蛋

白质变性从而杀菌，C项错误；

D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、甘油都是非电解质，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

高分子化合物的相对分子质量要达到10000以上，淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属于高分

子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。

14>C

【解题分析】

A.中子数为10的氟原子为：1F,选项A错误；

B.C4H8。2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3COOC2H5,选项B错误；

C.Mg2+的结构示意图为：选项C正确；

D.过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：H：O：O：H,选项D错误。

••■•

答案选C

15、B

【解题分析】

A.2\HI+4H2表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0,故错误；

表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧

化钠多，即△H4(NaOH)>Z\H4(KOH)>0,故正确；

C2X116都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

D.根据盖斯定律分析，有△HI+Z\H2=AH4+△Hm+ZilK,因为ROH固体溶于水过程放热，故

△Hi+^Hz+^W+^Hs+^IK不等于0,故错误。

故选B。

16>B

【解题分析】

淀粉(转化1)在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，发生

C6Hl2。6酒化我2c2H5OH+2c。21，且A可发生连续氧化反应，则A为C2H5OH,B为CH3COOH,乙醇和乙酸反

应生成C为CH3COOC2H5,据此解答。

【题目详解】

由上述分析可以知道，转化1为淀粉水解反应，葡萄糖分解生成A为C2HsOH,A氧化生成B为CH3COOH,A、B

反应生成C为CH3COOC2H5,则

A.淀粉、C6Hl2。6属于糖类物质，故A错误；

B.淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：(C6HIO05)„+nH2O避粉典nC6Hl2。6,酶属

于蛋白质，所以R选项是正确的；

C.C为乙酸乙酯，油脂为高级脂肪酸甘油酯，含・COOC-的数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；

D.乙酸可在水中发生电离，为电解质，而乙醇不能，乙醇为非电解质，故D错误。

所以B选项是正确的。

17、C

【解题分析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N?解离为N的过程，以上都需要在高温时进行；为了增

大平衡产率④⑤要在低温区进行，故B错误；

C.由题中图示可知，过程④完成了Ti・H・Fe・*N到Ti・H，N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti・H区域传递,

故C正确；

D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误；

故选：3

18、B

【解题分析】

A.氯化镂受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化钱固体，A项错误；

B.滨能与氢氧化钠溶液反应而澳苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去澳苯中溶解的棕色滨，溟苯的密度大于水，故下

层液体颜色变浅，B项正确；

C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；

D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。

答案选B。

19、B

【解题分析】

A.灼烧需在培期中进行，不能选烧杯，A项错误；

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；

C.制备CL,并将「氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误；

D.Na2s2。3为强碱弱酸盐，因S2O3?•的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2s2O3应该放在碱式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如

高铳酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液

的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。

20、B

【解题分析】

A选项，石灰石的主要成分是CaCO3,属于正盐，故A正确；

B选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误；

C选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确；

D选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D正确。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

天然高分子化合物主要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。

21、D

【解题分析】

据混合物的成分及性质，选择合适的分离提纯方法。

【题目详解】

“酸坏之酒”含有乙醇的氧化产物乙酸，可利用它们沸点的差异，以蒸储方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分离，A项不符；

B.硝酸钾和氯化钠都易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，通常用结晶法分离，B项不符；

C.食盐水与泥沙，是不相溶的固液混合物，用过滤法分离，C项不符；

D.乙酸丁酯和1•丁醇，是互溶的、沸点不同的液体混合物，可蒸储分离，D项符合。

本题选D。

22、B

【解题分析】

①.HF中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl,故错

误；

②,元素的非金属性Cl>Br>I>S,对应离子还原性s2>r>Br>Cr，故错误；

③.非金属性Cl>Br>I,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：

HCIO4>HBrO4>HIO4,故正确；

④,同主族从上到下，金属性增强：K>Na,同周期从左到右，金属性减弱，即Na>Mg>Al,即金属性：

K>Na>Mg>Al,故正确；

⑤.元素的非金属性F>C1>S,气态氢化物稳定性HF>HQ>H?S,故正确；

⑥.电子层越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即02->F>Na+>Mg2+,故正确。

故选B。

二、非选择题(共84分)

CHj

23、C5H12CHj-C-CHOCH3CHO②⑤C6Hl2。6沿耀「CzHsOH+2co2T

CHs

CHaOH解炳fH20H

HOCH2-C-CHO+H2—>HOCH2-C-CH2OH4HCOOC(CH3)3

CH2OHCH20H

【解题分析】

A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%,因此A中，黯则A为CsII.II常温下呈

气态，是室内装潢产生的主要污染物之一，H为HCHO,根据流程图，B为卤代烧，C为醇，D为醛，E为酸；F为

CH20HCH2OH

乙醇，G为乙醛，G和H以1：3反应生成I,根据信息，I为H0CH2-《一CHO,J为HOCIfe-j—CH/M,E和J以4：1

CH20HCH2OH

C%CHj

发生酯化反应生成K,E为一元较酸，E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰，E为（：比一《一C00H,贝D为（：崽一《一CH。，

限限

弭

C为限一卜限0凡

限

【题目详解】

（1）根据上述分析可知，A的分子式为C5H12,故答案为：C5H12；

CHJCHj

（2）根据上述分析，D的结构简式为限一《一的0；G为乙醛，结构简式为CH3cHO,故答案为：巴一卜CH0；

C%CH3

CH3CHO；

（3）根据流程图可知，反应①是葡萄糖的分解反应；反应②为卤代短的水解反应，属于取代反应；反应③是醛和醛的

加成反应；反应④是醛的氢化反应，属于加成反应；反应⑤是酯化反应，属于取代反应，②⑤属于取代反应，故答案

为：②⑤；

（4）反应①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为C6Hl2O6@L2c2H5OH+2c02］；

CHzOH

反应④是在催化剂作用下，HO飙rJ-C即与氢气共热发生加成反应，反应的化学方程式为

CKsOH

CIfe0H