2026届高二年级第五次月考化学试卷

2026届高二年级第五次月考化学试卷--2026届高二年级第五次月考化学试卷--届高二年级第五次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Zn-65S-32As-75Ga-70一、单选题1．味精的主要成分是谷氨酸钠()，其分子中含有的手性碳原子数是A．0 B．1 C．2 D．32．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是A．与Na反应的容易程度：B．羟基的活性：C6H5OH>H2OC．酸性：D．碱性：＞3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体4．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是事实解释A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强B、MgO、离子键成分的百分数依次减小Na、Mg、Al的电负性依次增大C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低D熔点：熔化时要断开化学键，只需克服范德华力A．A B．B C．C D．D5．下列有关化学用语表示正确的是A．BF3的空间结构：(三角锥形) B．CaO2的电子式：C．H2S分子的比例模型： D．NH3分子中N原子的杂化轨道表示式：6．转化可减少排放并实现资源利用。催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有：①：②：反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比下列说法不正确的是A．

B．反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步C．在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低D．其他条件不变，适当增大投料比，能提高的转化率7．有科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水()与含的负极材料反应，通过测定可以获知。已知：①②

,下列说法不正确的是A．可用质谱区分和B．与的反应：C．若越大，则越小D．反应所得比反应所得大8．下列说法错误的是A．图1晶体中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体B．图2为某气态团簇分子的结构，该气态团簇分子的化学式为TiCC．图3为ZnS的晶胞结构，的配位数为4D．图3为ZnS的晶胞结构，已知该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中和的最近距离为9．相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收的过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是A．X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态B．真空条件下有利于Y解析出C．X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成D．Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X10．有和两种简单离子（、均为短周期元素，、均不大于2），已知比多两个电子层，下列说法正确的是（

）A．只能是第三周期元素 B．等于10或13C．不大于5 D．不可能是金属元素11．下列说法不正确的是A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性B．N≡N的键能比N=N与N—N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型与H2O分子的构型相同D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电子12．改性生物炭对含砷物质的不同吸附机制如图。下列说法正确的是A．“静电吸引”中主要作用力为范德华力 B．“表面络合”中原子的杂化方式有2种C．“氧化反应”中氧化剂为改性生物炭 D．“氢键形成”中分子间氢键有2种13．取1.0L浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：滴加一定量溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、。下列分析不正确的是A．黄色沉淀是，白色沉淀是B．产生白色沉淀时，溶液中存在C．若起始时向卤水中滴加2滴(0.1)，能产生沉淀D．白色沉淀开始析出时，14．现有一种由正离子An+、Bm+和负离子X—组成的无机固体电解质，该物质在高温相为无序结构，低温相为有序结构，两者的结构如图，下列说法错误的是A．n=2，m=1B．高温相中X—的堆积方式和氯化钠中Cl—的堆积方式相同C．低温相中An+的配位数为4D．高温相的良好导电性与其结构中存在大量的空位有关二、解答题15．硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此IIIA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答：(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是(填字母代号)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为光谱(填“发射”或“吸收”)。A．

B．C．

D．(2)、、的键角由大到小的顺序为。(3)常温常压下，呈气态，而呈液态，其主要原因是。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在中，硼原子轨道的杂化类型有；(填数字)。(5)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似，如图所示。①晶胞中原子坐标参数A为，B为，C为，则D为。②阿伏加德罗常数的值为，砷化镓的密度为(列出计算式)。16．“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。Ⅰ.已知25℃和101kPa下：①

。②

。③

。(1)表示(l)燃烧热的热化学方程式为。Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，反应方程式：

。(2)该反应在(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。(3)下列能判断达到平衡状态的是_______。A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变D．和的物质的量之比不再改变(4)一定条件下，在2L密闭容器中通入和各1mol，反应达到平衡时，测得的物质的量为1mol，则此条件下，该反应的平衡常数为。Ⅲ.如下图所示组成闭合回路，其中甲装置是新型电池，以为原料，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出。(5)装置中气体A为(填“”或“和”)，a极上的电极反应式为。17．乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。(1)草酸第一步电离的电离方程式为。(2)常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示：已知：常温下，的电离平衡常数，。①常温下，草酸的电离平衡常数。②相同条件下，物质的量浓度均为的溶液的pH比溶液的pH(填“大”或“小”)。③常温下，向10mL溶液中逐滴加入KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V(KOH溶液)(填“>”、“=”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中、、的浓度由大到小的顺序为。(3)常温下，的溶液中，水电离出来的=；的溶液中，溶液中的mol/L。18．氮和氧是构建化合物的常见元素。已知：,请回答：(1)某化合物的晶胞如右上图，其化学式是，晶体类型是。(2)下列说法正确的是_______。A．电负性： B．离子半径：C．第一电离能： D．基态2+的简化电子排布式：(3)①，其中的N原子杂化方式为；比较键角中的中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由。②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱：(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式2026届高二年级第五次月考化学试卷参考答案题号12345678910答案BDDDBCCBCC题号11121314答案DCDA15．(1)A发射(2)(3)、是结构与组成相似的分子晶体，的相对分子质量较