黑龙江绥化某中学2024届高考化学一模试卷含解析

黑龙江绥化一中2024届高考化学一模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有机实验操作正确的是

A.证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnOj溶液

B.验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸

D.检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热

2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4a溶液呈酸性，可用于去除铁锈

B.SO2具有还原性，可用于漂白纸张

C.ALO3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.NazSiCh溶液呈碱性，可用作木材防火剂

3、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）

A.浓硫酸、浓盐酸都是无色液体

B.铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生

C.将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色

D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟

4、下列有关装置对应实验的说法正确的是（）

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固体NH4cl和h的分离

D.④可用于分离I2的CCL溶液，导管b的作用是滴加液体

5、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是

—60c水浴

浓硫酸、浓硝酸和卷的混合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馈得到产品

6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

2

A.能使酚配变红的溶液：Na+、AF+、SO4\NOV

+2+2

B.0.Imol/LNaClO溶液：K.Fe.C「、SO4-

+-

C.O.lmol/L氨水:K+、Ag(NH3)2>NO3、OH

++

D.由水电离产生的c(H+)=lxl()r3moi/L的溶液:Na>NH4>Cl\HCO3

7、下列反应的离子方程式正确的是()

+

A.向AgNO；溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3-H2O=AgOHI+NH：

3+2+

B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeJ溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2s2O3、4H+=SO4~+3S1+2HQ

2

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO?气体：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3

8、“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烧，沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解

碳九和重整碳九，前者主要为烷烧.烯是等链烧，后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香垃。下列有关说法错误的是

A.若将“碳九”添加到汽油中，可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭

B.用滨水可以区分裂解碳九和重整碳九

CH,

C.均三甲苯()的二氯代物有5种

ll3CCH,

D.异丙苯［-CII(CHJ)2］和对甲乙苯(CH(H：Y「＞-CHC互为同系物

9、某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是

水溶液

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸

C.充电时，当有O.lmole-通过导线时，则钠箔增重2.3g

D.充电时，碳纸与电源负极相连，电吸反应式为4OH--4e=2H2O+OzT

10、设2为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.常温常压下，22.4LCH』含有的分子数小于NA

B.7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为O.2NA

C.Imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.ILlmol-L”的磷酸溶液中氢离子数为3NA

11、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A.O.lmol的白磷(PD或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

B.足量的Fe粉与ImolCh充分反应转移的电子数为2NA

C.1.2gNaHSO4晶体中含有离子总数为0・03NA

D.25c时，pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有的OH」数目为0.2NA

12、200c时，11.6gC02和水蒸气的混合气体与过量的Na202充分反应后，固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体

冷却后加入含有Na+、HCO3\S03、CO/-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与岫2。2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中S(V-的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HC03-的物质的量浓度减小，C(V-的物质的量浓度增大，但是HC03-和C(V-的物质的量浓度之和基本保持不变

CuO

13、变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr2Ag+Br2,

室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是

室内毂卜（觥）毂卜（强港

A.强太阳光使平衡右移

B.变色原因能用勒沙特列原理解释

C.室内日光灯下镜片中无Ag

D.强太阳光下镜片中仍有AgBr

14、《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及

的实验操作是

A.溶解B.搅拌C.升华D.蒸发

15、N%是一种重要的化工原料，利用NM催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图

如下。下列说法正确的是

A.电极I为正极，电极上发生的是氧化反应

B.电极I的电极反应式为2NM-6e-^=N2+6H+

c.电子通过外电路由电极n流向电极I

D.当外接电路中转移4moiL时，消耗的02为22.4L

16、某有机物的分子式为C4H9O。，该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体

异构）

A.8B.10C.12D.14

17、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项②③实验结论

A稀硫酸Na2c03NazSiCh溶液非金属性：S>C>Si

B浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2

D浓氨水生石灰酚歆氨气的水溶液呈碱性

A.AB.BC.CD.D

18、将SO2气体通入BaCh溶液,未见沉淀生成，然后通入X气佃。下列实验现象不结论不正确的是

选项气体X实验现象解释不结论

出现白色沉淀

AC12Ch将SO1氧化为H2s04,白色沉淀为BaSO4

出现白色沉淀

BCO2CO2与BaCh溶液反应，白色沉淀为BaCOj

出现白色沉淀2

CNH3SO2与氨水反应生成SO3*,白色沉淀为BaSOj

出现淡黄色沉淀

DH2SH2S与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质

A.AB.BC.CD.D

19、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主

族，Y、VV同主族，且Y、VV形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z<Y<W<Q

B.Y能分别与X、Z、VV形成具有漂白性的化合物

C.非金属性：WVQ,故W、Q的氢化物的水溶液的酸性：WVQ

D.电解Z与Q形成的化合物的水溶液可制得Z的单质

20、氢化钙可以作为生氢剂(其中Ca%中氢元素为价)，反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t,其中水的作用是

A.既不是氧化剂也不是还原剂

B.是氧化剂

C.是还原剂

D.既是氧化剂又是还原剂

21、在Za/ZSM—5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为

CII1(g)+CO9(g)--------->ClLCOOH(g),该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

B.乙酸的球棍模型

C.该反应为吸热反应D.该反应为化合反应

22、钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，Ti和是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是

A.北Ti比；；Ti少1个质子B.普雷和的化学性质相同

C.；；Ti的相对原子质量是46D.；；Ti的原子序数为47

二、非选择题(共84分)

CHO

23、(14分)铃兰醛［jQTY］具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁

(CHdC

香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香

料。其合成路线如图所示:

CIL

I

CH、一C—0HC(CHjC(CH)

C国IICIIO、乌洛托品

O浓硫酸,△」③

①

CH,ClCHO

④CHO

CHO氢化

r⑤回

(CH工C

(DB中官能团的名称是

(2)①的反应类型是

(3)写出反应②的化学方程式：

(4)乌洛托品的结构简式如图所示：

其二氯取代物有_____种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体

I.有两个取代基II.取代基在邻位

（6）己知：RCH2COOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，写出以CH3cH2cHO为原料制备聚乳酸

0

,H£O-CH-UoH的合成路线（无机试剂自选）。

CH3

24、（12分）下列A〜J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常

压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对

分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元

含氧强酸。

叫声

HZ>-

回答下列问题：

（DA的化学式为。

⑵一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为O

（3）J和金属Cu反应生成E的化学方程式为。

（4）H和石灰乳反应的化学方程式为o

⑸在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为o

25、（12分）（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓

NaOH溶液。

（实验探究）在体积相同盛满C（h的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为。解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因__________________________________________________；乙装置中的实验现象是

o吸收CO2较多的装置是__________________<.

（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收C（h的质量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：•

26、（10分）实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

Cp+CH3OH浓硫数I

H；C-C-COOH、4ItCY-COOCH;

相对分子质

药品熔点/C沸点/'C溶解性密度(g*cm*3)

量

甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79

甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCL可与醇结合形成复合物;

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当,停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸储，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

（1）A装置的名称是____。

（2）请将步骤③填完整一o

（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为（填两种）。

（4）下列说法正确的是______

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c03、饱和CaCL溶液洗涤

D.为了提高蒸馈速度，最后一步蒸储可采用减压蒸储；该步骤一定不能用常压蒸储

（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2・70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为o实验中甲基丙烯

酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是____o

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

27、（12分）高铳酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnCh晶体的流

程：

回答下列问题：

（1）操作②目的是获得K2Mli04,同时还产生了KCI和H2O,试写出该步反应的化学方程式:

操作①和②均需在玲埸中进行，根据实验实际应选择(填序号)。

a.瓷组摒b.氧化铝培埸c.铁生埸d.石英用烟

(2)操作④是使KzMnCh转化为KMnO4和MnO2,该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶

液碱性过强，则MnO’-又会转化为MnCh与该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10-lL在实际操作中一般选择CO2而不是HCL原因是o

(3)操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是。

(4)还可采用电解KzMnCh溶液(绿色)的方法制造KMnCM电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为°溶液逐渐由绿色变为紫色.但若电解时间过长.溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

28、(14分)TiCh是烯烧定向聚合的催化剂、TiCL可用于制备金属Ti。

CH3

nCHCH=CH-景•fCH-CH4

32A。2H5)3L2」n

T1O2+2C+2CI2CTiCI4+2CO

800X?

TiCU+2Mg=====Ti+2MgCl2

(DTF的基态核外电子排布式为

(2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为

(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是

(4)写出一种由第2周期元素组成的且与C0互为等电子体的阴离子的电子式

(5)TiCL浓溶液中加入无水乙酸，并通入HC1至饱和，在乙醛层得到绿色的异构体，结构式分别是[Ti(H20)6〕CL、

[Ti(H20)5Cl]Cl2*H20olmol[Ti(H20)6]C13中含有。键的数目为.

(6)钛酸锂具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，。位于晶胞的面心，Ti原子填

充在0原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锢的化学式为

・。原子

OTi原子

29、（10分）丁苯酸（J）是用于脑血管疾病治疗的药物。它的某种合成路线如下:

口一4J

IHI条件（Cl2H14。2）

DRCHO

2）HO/H-

已知：R-Br—:

CQ：>RCOOH

请回答下列问题：

（1）E的名称为,F中所含官能团名称为,H-J的反应类型为o

（2）B生成A的方程式。

（3）X是H的同系物，相对分子质量比H小560满足下列条件X的同分异构体共有种。

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同

分异构体的结构简式为o

（4）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他无机试剂自选）o

合成路线流程图表达方法例如下：CH2=CH2------弛——>CH3cH2Br甯液>CH3cH20H

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.甲烷与酸性KMnCh溶液不反应，不能通过将CH4通入酸性KMnOa溶液，证明CHa发生氧化反应，故A错误：

B.铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜，根据质量守恒定律可知，整

个过程中用丝的质量不变，为催化剂，故R正确；

C.加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故C错误；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否

则实验不会成功，故D错误；

故选B。

2、A

【解析】

A.NHKl属于强酸弱碱盐，锈根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除铁锈，故A正确；

B.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；

C.AI2O3的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误；

D.NazSiCh溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误；

答案选A.

【点睛】

性质和用途必须相对应，性质决定用途。

3、C

【解析】

A、浓硫酸、浓盐酸都是无色液体，故A正确；

B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化，所以铁片加入浓硫酸中无明显现象，铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,

产生大量气泡，故B正确；

C、浓硫酸具有脱水性，能够使试纸脱水变黑，所以浓硫酸滴到pH试纸上最终变黑，故C错误；

D、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，所以将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟,

故D正确；

故选：Co

【点睛】

本题考查有关浓硫酸、浓盐酸的性质等，注意浓硫酸具有脱水性，不能使pH试纸变红色。

4、A

【解析】

A.①可用于制取Hz,且活塞a处于打开状态时，稀硫酸和锌粒发生反应，生成氢气，故A正确；

B.NH3密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集，故B错误；

C.加热氯化钱分解，碘升华，则NFhCl和L的固体混合物不能用加热的方法分离，故C错误；

D.导管b的作用是回收冷凝的CCL故D错误；

正确答案是A。

5、D

【解析】

A.水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；

B.浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B

正确；

C.球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；

D.反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，故D错误；

故选：Do

6、C

【解析】

A.能使酚酸变红的溶液呈碱性，AP+与OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；

B.NaCIO.Fe?+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.K+、[Ag(NH3)2]\NO3\OH之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；

D.由水电离产生的c(H+)=lxlO」3moi/L的溶液呈酸性或碱性，HC(h•与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量

共存，D错误；

故合理选项是Co

7、B

【解析】

++

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NHyH2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,

A错误；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH).,的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCb溶液，会发生沉淀转化，形成

Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确；

C.向Na2s2。3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2s04、单质S、SO2、H2O,离子方程式为：

2+

S2O3+2H=Sl+SO2t+H2O,C错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,D错误；

故合理选项是Bo

8、D

【解析】

A.由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确；

B.裂解碳九中含有烯短，能与滨水发生加成反应而使其褪色，故B正确;

CH,

C・均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种：JG,在不同碳原子上的有4种：

H）CCHC1,

CH2CICH,CICHJCICH）

£□、A'A'众"，共有5种，故CM；

H5CCH,H）CCH2CIH,C（：（CH,HjC门CH,

D.异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CFh”原子团的要求，故D错误；

故答案为D。

【点睛】

有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确

定同分异构体的数目。

9、D

【解析】

A.放电时，电解质溶液中阳离子朝正段迁移，阴离子朝负极迁移，故Na+朝正极移动，A项正确；

B.电池放电时，钠箔做负极，碳纸为正极，电子在外电路中迁移方向是从负极流向正极，B项正确；

C.充电时，钠箔发生的电极反应为：Na++e-=Na,所以若有O.lmole通过导线，钠箔处就会析出O.lmo1的钠单质,

质量增加2.3g,C项正确；

D.碳纸在电池放电时做正极，所以充电时应与电源的正极相连，电极连接错误；但此选项中电极反应式书写是正确

的，D项错误；

答案选D。

10、A

【解析】

A.常温常压下，22.4LCW物质的量小于Imol,其含有的分子数小于NA,故A正确；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,2m°l过氧化钠转移2mH电子，因此7.8gNa2（）2即O.lnwl与足量水反应转移的电

子数为（MM,故B错误；

C.苯中不含有的碳碳双键，故C错误；

D.lLlmoH/的磷酸物质的量为ImoL磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于3NA,故D错误。

综上所述，答案为A。

11、B

【解析】A.白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个共价键，贝iJO.lmol白磷含有的共价键数目为0.6NA,1个

甲烷分子中含有4个共价键，所以O.lmol甲烷含有的共价键数目为0.4NA,故A错误；B.ImolCL与足量Fc粉反应生

成FeCh,转移电子的物质的量为2m01,数目为2NA,故B正确；CNaHSO4晶体中含有Na+和HSO4",1.2gNaHSO4

的物质的量为L2防120g/mol=0.01moL则含有离子的物质的量为0.0211]01,总数为0.021^,故C错误；D.25c时，

pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OFT的物质的量浓度为O.lmol/L,则n(OH-)=LOLx0.1mol/L=Q.lmol,OH.的数目为

O.INA,故D错误；答案选B。

点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的计算和判断，熟练掌握物质的量和阿伏加德罗常数、物质的量浓度等物理量之

间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是A项，解题时要注意白磷(P4)分子中含有6个P-P共价

键。

12、A

【解析】

向足量的固体NazOz中通入11.6gCO2和HzO,固体质量增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知

8g小

m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以11(。2)=30g7mo[=().25moL设混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmoLymol,

则：

2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,

xmolO.Sxmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4<)

O.lmolx44g/mol+0.4molx18g/mol

A.原混合气体的平均摩尔质量=----------~―--——=23.2g/mol,故A正确；

B.反应中生成氧气为0.25mol,故转移电子为0.25molx2=0.5mol,故B错误；

C.过氧化钠有剩余，可以氧化SO3%溶液中SO3?-的物质的量浓度减小，故C错误；

D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3-和CO./一的物质的量浓度之和增大，故D错误；

答案选A。

13、C

【解析】

据可逆反应的特征和平衡移动原理分析解答。

【详解】

CuO

A.强太阳光使平衡2AgBr_2Ag+Bn右移，生成较多的Ag,从而镜片变黑，A项正确；

B,变色是因为溪化银的分解反应可逆，其平衡移动符合勒沙特列原理，B项正确;

C.室内日光灯下镜片中仍有Ag,C项错误；

CuO

D.强太阳光下，平衡2AgBr_—Ag+Bn右移，但不可能完全，镜片中仍有AgBr,D项正确。

本题选D。

14、C

【解析】

A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；

B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；

C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；

D、”其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；

故选C。

15、B

【解析】

由工作原理示意图可知，H+从电极I流向n,可得出电极I为负极，电极n为正极，电子通过外电路由电极I流向电

极n,则电极I处发生氧化反应，故a处通入气体为NH3,发生氧化反应生成N2,电极反应式为2NH.L6e-==N2+6H+,

b处通入气体O2,02得到电子与H+结合生成HzO,根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况

下的€>2的量。

【详解】

A.由分析可知，电极I为负极，电极上发生的是氧化反应，A项错误；

B.电极I发生氧化反应，NH3被氧化成为无污染性气体，电极反应式为2NH.L6e-^N2+6H+,B项正确；

C.原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极I流向电极H,C项错误；

+

D.b口通入Oz,在电极H处发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e+4H==2H2O,根据电极反应方程式可知，当

外接电路中转移4mole-时，消耗Ch的物质的量为ImoL在标准状况下是22.4L,题中未注明为标准状况，故不一定

是22.4L,D项错误；

答案选B。

16、C

【解析】

该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有・OH,即可转变为4个C的烷危的二元取代物，可采用定一议一的

方法。4个C的烷烧共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二元取代物，共

有12种，故答案选C。

17、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2SO4>

H2CO3>H2SiO3,非金属性：S>C>Si,能得出相应实验结论，不选A；

B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使滨水槌色，能得出实验

结论，不选B；

C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C；

D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚酸变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D；

答案选C。

18>B

【解析】

A选项，SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢，故A正确；

B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化钢反应，故B错误；

C选项，SO2气体与NH3反应生成SO3%再与氯化钢反应生成亚硫酸钢沉淀，故C正确；

D选项，H2s与SO2反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。

综上所述，答案为B。

19、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，则X为氢；Y、

W同主族，且Y、VV形成的一种化合物甲是常见的大气污染物，该物质为二氧化硫，则Y为氧，W为硫；X、Z同

主族，贝!z为钠；Q为氯；

A.核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，贝IJS3XT,O2>Na+,电子层多的离子半径大，贝！JS2>c]>（）2>Na+,即

ZVYVQVW,故A错误；

B.氧能分别与氢、钠、硫形成过氧化氢、过辄化钠、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正确；

C.同周期元素，核电荷数越大非金属性越强，则非金属性：W<Q；非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强,

而不是氨化物水溶液的酸性，故C错误；

D.电解氯化钠的水溶液可制得氢气、氯气和氢氧化钠，无法得到钠单质，故D错误；

故选Bo

【点睛】

比较元素非金属性可以根据其氢化物的稳定性，也可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱，或是单质的辄化性。

20、B

【解析】

根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaHz中H的化合价由价升高到0价，

被氧化，作还原剂；HzO中H的化合价由+1价降低到。价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；

答案选B。

21、C

【解析】

A.二氧化碳属于共价化合物，碳原子和与两个氧原子之间各有两对共用电子对，电子式表示正确，故A正确；

B.乙酸的分子式为CMCOOH,黑色实心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氢原子，故B

正确；

C.根据能量变化关系图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应属于放热反应，故C错误；

D.反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

反应物总能量大于生成物总能量或反应物的总键能小于生成物的总键能，反应为放热反应；反应物总能量小于生成物

总能量或反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为吸热反应。

22、B

【解析】

A.；；Ti和；；Ti:质子数都是22,故A错误；

B.1万和;;Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；

C.46是;;Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；

Ti的原子序数为22,故D错误；

答案选B。

二、非选择题（共84分）

C（CH3）SC（CH3）3

6+HCH0+HC1―►+HjO3

23、醛基、碳碳双键取代反应

CII2C1

6HCHO+4NH3四"鬼”

-F6H2O

（^-CH：CH，、1<>-CH:CH：CH5

。2/催化剂PCI

CH3cH2cHO——*，CH3cHzCOOH3*

DNaOH溶液，加热一定条件

CHCHOHCOOH

CH3JCHC1COOH-if-激--化-------------->3------>

o

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

【解析】

苯与叔丁醇发生取代反应生成A,根据A与甲醛反应的产物结构简式可判断A的结构简式。根据最终产物的结构简式

可知反应④是羟醛缩合然后消去羟基引入碳碳双键，B发生加成反应得到最终产物，据此解答。

【详解】

（1）由反应⑤的条件“氢化”和生成B的物质的特点可知B是，故B中官能团的名称是醛

基，碳碳双键，

故答案为：醛基、碳碳双键；

CH3

（2）①反应是C）+HsC-C-OH

法处气一H?O,该反应的反应类型是取代反应,

CH3

故答案为：取代反应；

C（CH3）3

（3）由反应①可以判断A是人，

0故反应②的化学方程式是

（）

CCII33C（CH3）3

6+HCHO+HC1—►0

\112（）,

CH2C1

C（CH3）3C（CH3）3

故答案为：G+HCH0+HC1—.

y+HQ

CH2C1

（4）从乌洛托品的结构式可以看出2个氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以处于同一环上，也

Xi

%3种；将甲醛的水溶液与氨水混合

可以处于不同环上，其二氯取代物有3种，即

溶液泰发

蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是6HCHO+4XH3一6M(),

故答案为：3；6HCHO+4NH3-溶液蒸发

+6H2O;

(5)A的同分异构体中满足I.有两个取代基；II.取代基在邻位的有:

CHjCH;CH:CH:

尸CHXCHR、CH：CH:CH:CH：CH/

CH;CH:CH:CH：

故答案为:?

尸CHKCH,)：、CH：CH3CH：CH：CH!

(6)根据信息RCFhCOOH—^fRCHC1COOH可知，首先要将CH3cHzCHO氧化才能引进第二个官能团，因为

()

乳酸(CH3CHOHCOOH)有两个官能团。由此推知，聚乳酸(H£O-f()H)的合成路线流程图为:

CH3

。2/催化剂PC1

CH3cH2cH0♦CH3cH2coOH3

△△

DNaOH溶液，加热一定条件

CH」3CHC1COOH-if-激--化------------->CH3CHOHCOOH

o

H-EO—CH—ciOH

CH3

24、NH4CI4NH3+5O*…、4NO+6H43Cu+8HNO£稀)=3CU(NC>3)2+2NOf+4HO

A2

2Ch+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O1:2

【解析】

根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色

气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NCh,I的相对分子质量比E的大16,则E为NO；F在常温下是一种无