化学反应原理总复习要点知识

化学反应原理总复习要点知识专题1化学反响与能量变化复习1、书写热化学方程式〔包括中和热、燃烧热和盖斯定律〕①要注明反响物和生成物聚集状态:固态〔s〕液态〔l〕气态〔g〕水溶液〔aq〕②△H的数值与反响式中的系数成比例△H的单位KJ/mol③△H的计算：E生成物-E反响物E反响物键能-E生成物键能应用盖斯定律进展方程式的四则运算练习1.(2007年高考江苏卷，反响热)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=－192.9kJ·mol-1以下说法正确的选项是()(A)CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1(B)反响①中的能量变化如下图(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据②推知反响：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的DH＞－192.9kJ·mol-1D2、原电池〔自发的氧化复原反响〕负极〔活泼金属〕，失电子，氧化反响正极〔不活泼金属或非金属〕，得电子，复原反响电子流向：负极→正极。离子运动：阳离子→正极；阴离子→负极。有关计算：电子守恒法正极得电子总数=负极失电子总数3、化学电源：书写电极反响式时注意：①介质参与电极反响②二次电池要看准充电放电方向③较难电极反响式书写：难=总-易代表：氢氧燃料电池〔酸性、中性、碱性不同电解质〕此电池充电时，阴极发生反响的物质为〔〕A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O2．银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：B充电放电3.将铁片和锌片放在盛有氯化钠溶液〔滴入酚酞〕的外表皿中，如下图，最先观察到变红的区域是〔〕A.a、cB.a、dC.b、cD.b、dFeZnFeZnabcdB电源正极—阳极—失电子—氧化反响4、电解电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极电源负极—阴极—得电子—复原反响离子放电顺序阳极：活性电极>Cl－>OH－>含氧酸根阴极：Ag+>Cu2+>H+>Na+>…电解应用：冶炼活泼金属、氯碱工业、电解精炼、电镀离子运动：阳离子→阴极；阴离子→阳极。4.用石墨电极电解2L2.5mol·L-1硫酸铜水溶液，如有0.2mol电子转移。〔1〕电解后得到铜的质量为，氧气的体积为，电解后溶液中氢离子浓度为。〔2〕假如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的pH。6.4g1.12L0.1mol·L-112.8g不变5、金属的腐蚀吸氧腐蚀条件：酸性很弱或呈中性碱性正极：O2+2H2O+4e-=4OH-析氢腐蚀条件：酸性很强正极：2H++2e-=H2↑〔1〕牺牲负极的正极保护法〔做正极〕电化学保护法〔2〕外加电流的阴极保护法〔做阴极〕金属腐蚀快慢的比较电解池(阳极)＞原电池(负极)＞化学腐蚀＞原电池(正极)＞电解池(阴极)专题2化学反响速率与化学平衡表达式：v

(B)=——

△C（B）△

t1、化学反响速率速率比=系数比=变化量之比

比较反响快慢：同一物质，同一单位。应用：计算题〔三段式法〕α(B)=————×100%B的转化量B的起始量转化率：内因：反响物本身的性质〔不同反响〕外因：〔同一反响〕2、影响化学反响速率的因素〔1〕浓度C↑，v↑〔2〕压强P↑,c↑

v↑〔3〕温度T↑，v↑〔4〕催化剂v↑〔5〕其他因素：增大反响物间的接触面积,v↑3、“自发反响〞的判断〔吉布斯自由能公式〕〔1〕△H<0，△S>0，反响一定能自发进展〔2〕△H>0，△S<0，反响一定不能自发进展〔3〕△H>0,△S>0,高温自发;△H<0,△S<0,低温自发4、化学平衡状态的判断〔1〕v正=v逆v生成=v消耗速率比=系数比，且一个v正，一个v逆同一物质：不同物质：〔2〕反响混合物中各组分的浓度(百分含量)不变〔3〕其它：α,T,V,n,P,ρ,M平均关键：正逆相等，变量不变5、化学平衡常数其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。K值越大反响进展的越完全；越小越不完全只与温度有关，与浓度无关。固体和纯液体浓度可看做“1〞而不代入公式。盖斯定律与平衡常数的关系：逆反响：K倒数倍数：K指数〔2〕利用K可判断反响的热效应假设T↑,K值↑,正向吸热;假设T↑,K值↓,正向放热。当Q＝K时，反响处于平衡状态；当Q＜K时，反响向正反响方向进展；当Q＞K时，反响向逆反响方向进展。〔1〕判断平衡挪动方向[练习]、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反响3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反响到达平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：(1)x值等于__________(2)A的转化率为_____________(3)生成D的反响速率___________(4)该反响的平衡常数为__________(5)同温度下，在上述容器中参加每种物质各4mol，反响向________方向进展〔填“正〞或“逆〞或“不变〞〕260%;o.2mol/Lmin逆0.56.化学平衡挪动〔一〕影响化学平衡的因素1、浓度C反↓或C生↑，逆向挪动。C反↑或C生↓，正向挪动；2、温度温度降低,向放热方向挪动。温度升高,向吸热方向挪动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向挪动增大压强，平衡向气体体积缩小的方向挪动3、压强对于反响前后气体分子数目不变的反响，压强改变，平衡不挪动4、催化剂:加催化剂，不能使平衡发生挪动.改变影响平衡的一个因素(如浓度,温度,或压强等),平衡将向着可以减弱这种改变的方向挪动。〔二〕、勒夏特列原理：不能“消除〞一、浓度-时间图：tcCAB二、速度-时间图：tvv正v逆t1t2v正v逆v逆v正t3t4mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H7、图像题三、某物质的转化率(或百分含量)-

时间-温度(或压强)图：T1T2A的转化率mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tP1P2B的转化率ttT2P2T1P2T1P1B%T1T2A%1)先拐先平数值大2)定一议二四、某物质的转化率(或百分含量)-

温度(或压强)图:T1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105PaA的转化率等温线等压线对于反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P500℃200℃A%等压线等温线mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0五、其它：•m+n>q1、系数的关系2、X，Y点的平衡挪动方向？8、等效平衡(极限转化法)恒T恒V：△n≠0，等量等效△n=0，等比等效恒T恒P：等比等效专题3溶液中的离子反响一、强弱电解质相关概念及判断二、电离方程式的书写1、强等号，弱可逆。2、多元弱酸分步电离。3、酸式盐电离。4、多元弱碱一步电离。NaHSO4NaHCO31.定义：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离到达最大程度时，电离过成并没有停顿。此时弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化。三、弱电解质的电离平衡2.电离度〔α〕：α=×100%已电离的弱电解质的浓度弱电解质的初始浓度3.影响电离平衡的因素：(1)内因：电解质本身的性质(2)外因：①温度：T↑，正向挪动，电离度↑。②浓度：a.加水稀释：正向挪动，电离度增大b.增大浓度：正向挪动，电离度减小越稀〔热〕越电离.③外加电解质a.参加含弱电解质离子的电解质b.参加消耗弱电解质离子的电解质逆向挪动正向挪动4.电离平衡常数：CH3COOHCH3COO-+H+Ka=C(CH3COO-)·C(H+)C(CH3COOH)③多元弱酸分步电离，主要取决于第一步。(P68)②K越大，电离程度越大，酸性越强。①K只与温度有关,与浓度无关。四、水的电离:

H2O+H2OH3O++OH－

H2OH＋+OH－25℃：Kw

=C(H+)·C(OH-)=10-14

2、水的离子积:1、水的电离:温度越高，Kw越大3、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。3、影响水的电离平衡的因素：①升高温度抑制水电离，促进水电离，②加酸、碱③盐不水解可水解促进水电离，无影响，Kw增大Kw不变Kw不变Kw不变C(H+)与C(OH-)相对大小五、溶液的酸碱性1、溶液酸碱性的判断2、PH值计算：PH=－lgc(H+)C(H+)=Kw/c(OH-)c(H+)→PH=-lgc(H+)c(OH-)→c(H+)→PH=-lgc(H+)①酸性溶液：②碱性溶液：根本原理：六、酸碱中和滴定酸式滴定管〔玻璃旋塞〕用于盛装酸性、中性、强氧化性溶液；碱式滴定管〔橡皮管〕用于盛装碱性溶液。读数：准确到0.01ml〔0刻度在上方〕滴定管润洗目的：滴定管内壁的蒸馏水有稀释作用，待装液润洗2~3次可减少误差。锥形瓶：只水洗，不润洗滴定终点确实定：当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色由--色变为--色，且在半分钟内不恢复原色，即为滴定终点酸碱中和滴定误差分析(以标准盐酸滴定待测NaOH为例)CHCl、VNaOH均为定值CNaOH=VNaOHCHClVHClVHCl为实验测定值七、盐类的水解本质：破坏了水的电离平衡，促进水的电离。水解的规律：谁弱谁水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。有弱才水解，水解方程式书写：（1）盐类水解是可逆反应，用表示；水解程度不大，不用↓和↑。〔2〕多元弱酸根的水解是分步进展的。〔3〕多元弱碱水解：一步。影响盐类水解的因素1、内因：越弱越水解2、外因：〔1〕温度：越热越水解〔2〕浓度：越稀越水解〔3〕外加电解质：酸性溶液能抑制阳离子的水解碱性溶液能抑制阴离子的水解三、盐类水解的应用配制溶液抑制水解：加水解后生成的强电解质泡沫灭火器原理加热蒸发盐溶液析出固体离子浓度大小的比较规律HCO3-水解>电离；HSO3-电离>水解①分子电离>离子水解：CH3COOH和CH3COONa；

NH3·H2O和NH4Cl②离子水解>分子电离：HCN和NaCN三大守恒规律：电荷守恒、物料守恒、质子守恒四、沉淀溶解平衡原理3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：沉淀本身的性质(2)外因：遵循平衡挪动原理①浓度：加水，向溶解方向挪动②温度：升温，多数向溶解方向挪动参加一样的离子，向生成沉淀的方向挪动4.溶度积常数Ksp①表示方法：Ksp(FeOH)3=c(Fe3+)·c3(OH-)②意义:同类型,Ksp数值越大，溶解才能越强。③影响因素：只与难溶电解质本身的性质和温度有关.与溶液浓度无关。Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。Q=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，假设参加难溶电解质，沉淀会溶解直至到达平衡。二、沉淀溶解平衡原理的应用1.沉淀的生成：参加一种离子生成沉淀：参加一样离子，平衡向沉淀方向挪动：调节PH值法：除CuSO4溶液中的Fe3+2.沉淀的转化：沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡挪动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。3.沉淀的溶解：1.C〔H＋〕=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？2.某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。假设温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)___________由水电离产生的C(H+)。2×10-7mol/L8×10-9mol/L8×10-9mol/L3.在常温下，由水电离产生的C〔H+〕=1×10-13mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？考虑可能是酸性也可能是碱性4.在25℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是〔〕A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO32-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-C

5.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别参加足量的铁。

开场反响时产生氢气的速率______________________，最终搜集到的氢气的物质的量____________________。2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别参加足量的铁。

开场反响时产生氢气的速率_____________________，最终搜集到的氢气的物质的量____________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸1.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐参加0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是()A.pH=7 B.pH>7C.pH<7 D.无法确定A复习练习:2.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3

②Na2CO3

③NaCl④NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是(

)A.①②③④B.④③②①

C.④③①②D.②①④③

C3.以下说法与盐的水解无关的是()①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中参加少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中参加金属镁会产生氢气;⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有关D4.以下各组离子在溶液中能否大量共存说明原因。1.H+CH3COO－K+Cl－2.S2－Al3+Cl－Na+3.CO32－NO3－H+K+4.Cl－Ca2+NO3－CO32－5.Fe2+H+Cl－NO3－弱电解质双水解气体沉淀氧化复原5.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的关系式,正确的选项是()A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)CD6.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,以下关系正确的选项是()A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)B.c(OH-)=2c(HS-)+c(H+)+c(H2S)C.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)A7.将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是

()A.c(Cl--)+c(OH--)=c(NH4+)+c(H+