河南省部分学校2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题（原卷版+解析版）

2025届高三二轮复习联考（一）化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1B-10.8C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文明历史悠久。下列有关文物说法正确的是A.“后母戊青铜鼎”主要成分为铜、锌合金B.战国水晶杯主要成分为硅酸盐C.国画《富春山居图》用的宣纸为传统无机非金属材料D.兽首玛瑙杯是由二氧化硅快速冷却而成的A.A B.B C.C D.D2.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理错误的是A.能与反应生成，则也可以与反应生成B.乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸C.是共价化合物，易升华，推理也易升华D.根据Knoevenagel反应，推理也可发生3.下列化学用语或说法正确的是A.中共价键的电子云图：B.硼原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱C.邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图应为D.的燃烧热是，则4.下列有关实验安全和规范操作正确的是A．图示为易燃类物质B．Na的燃烧C．向试管中滴加溶液D．萃取振荡A.A B.B C.C D.D5.化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是A.以铁粉、碳粉和氯化钠为原料的“保暖贴”其供暖过程，涉及了化学能转化为电能和热能的过程B.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用不同C.人体血浆中存在；的缓冲体系，可以避免体系出现大幅度变化而影响身体健康D.鲜榨果汁中加入维生素C作为抗氧化剂，是由于它不易被空气氧化6.设为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是A.时，的醋酸溶液，溶液中含的数目小于B.常温、常压下，过氧化钠与足量反应，电子转移数目为C.，2-二氯丙烷中的极性键数为D.金刚石平均含有的空间六元环数目为7.劳动中蕴含着知识与智慧。下列劳动项目对应的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A清洁工人向游泳池水中加入硫酸铜利用铜离子的氧化性，可以杀菌消毒B消防员使用灭火器灭火钠着火时可以用泡沫灭火器灭火C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与水蒸气高温下会反应D交通警察用重铬酸钾检测仪查酒驾乙醇被重铬酸钾还原A.A B.B C.C D.D8.以下化工生产中涉及的离子方程式书写正确的是A.海水中提取溴，溴的还原过程为B.工业上用石灰乳制漂白粉：C.工人用食醋除铁锈：D.用除去工业废水中的9.山道年作为取虫药物，可从山道年花中提取，其分子结构如图，关于山道年的说法错误的是A.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.酸性条件下水解产物如发生消去反应可生成两种有机物C.含有4个手性碳原子 D.共平面的碳原子最少有8个10.下列有关实验的现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A测同温同浓度的溶液和溶液的金属性：B向溶液中滴加过量氨水先生成沉淀，后沉淀溶解稳定性：C向的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象该配合物中的配位数是6D将通入溶液后滴加溶液无明显现象氧化性：A.A B.B C.C D.D11.氮化镁是一种应用广泛的无机化合物，通常条件下为黄色粉末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）制备。下列说法错误的是A.试剂X为浓硫酸B.装置C中可观察到红色粉末逐渐变黑色C.装置D中反应的化学方程式为D.装置E的作用为尾气吸收12.前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，W与X形成的化合物可做消毒剂，Q在周期表ds区且只有1个未成对电子。由上述五种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法正确的是A原子半径：B.电负性：C.Y、Z的最高价氧化物对应水化物的中心原子杂化类型不同D.Q的配位数为413.钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置如图，中间室中电极材料具有选择性吸附、可将转化为，而脱出转化为（M为某过渡金属）的功能，废水中钠以形式回收。下列有关说法错误的是A.第一步吸附钠时，应接通“电源1”B.第二步脱出钠时，中间室电极反应式为C.为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜。D.产品室每生成，理论上标准状况下惰性电极1上生成体积为14.醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca溶液，已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。下列说法错误的是A.曲线d表示B.pH=5时，溶液中C.滴定过程中可发生反应D.滴定过程中始终存在：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.泻盐可作为印染和制革工业中的加重剂和填料，也可用做肥料促进植物生长。硼镁泥是制备硼砂的副产品[主要成分为，含有杂质成分等]，以硼镁泥为原料制备泻盐的流程如图所示。已知：①常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的如下表。阳离子开始沉淀时的1.63.27.59.68.6完全沉淀时的3.14.99.010.910.1②氧化性：。③沉淀溶解。回答下列问题：（1）为提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有_________（写2种即可）。（2）酸浸生成不溶于水的，除此之外，“滤渣I”中还有____________（填化学式）。（3）“调”的范围为_________；滤渣Ⅱ中含有，生成此物质发生反应的离子方程式为____________。“抽滤”后，滤液中除了，还有少量，已知两种物质溶解度与温度的关系如图所示。（4）“操作1”采用蒸发结晶、_________（填操作名称），得到晶体。对“操作1”的滤液进行_________（填操作名称），再过滤得到晶体。（5）如处理硼镁泥，镁的存在形式以计，其含量为，通过上述流程制得泻盐，则产率为_________（保留2位小数）。（6）硼化镁是新型超导材料，硼化镁的晶体结构如图所示，底面边长为，高为，其中硼原子的配位数是_________，硼化镁晶体的密度_________（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示）。16.苯胺（）是一种重要的有机化合物，主要用于制造染料、药物、树脂，还可以用作橡胶硫化促进剂等。实验室还原法制备苯胺的流程如下。（一）实验步骤I．将铁粉、水、冰醋酸混合，煮沸回流，分次加入硝基苯，反应回流。反应机理如图。Ⅱ．待回流中无色油状液体变为乳白色油珠，将混合物转入水蒸气馏装置，进行蒸馏。Ⅲ．水蒸气蒸馏结束后，向馏出液中加入食盐，并将有机层卒取3次。IV．萃取液合并后，加入固体，进行蒸馏得到产品。（二）实验参数化合物名称分子量性状熔点沸点密度溶解度冰醋酸60无色透明液体16.6117.9105易溶于水，乙醇和乙醚苯胺93棕黄色油状液体-6.31841.02微溶于水，易溶于乙醇和乙醚硝基苯123无色油状液体5.721091.20不溶于水，易溶于乙醇、乙醚乙醚74无色液体-141.534.60.66微溶于水（1）步骤I中装置如图，仪器a的名称为_________，其中生成苯胺总的化学方程式为_____________。（2）如图，水蒸气蒸馏装置中玻璃管b的作用是_________；若混合物总压。当混合物沸腾时，混合物温度_________（填“大于”“小于”或“等于”）其中各组分的温度。（3）判断水蒸气蒸馏过程结束的现象为____________，向馏出液中加入食盐的目的是_____________。（4）萃取剂选择乙醚的原因是_____________。（5）步骤IV蒸馏时，需采用分步蒸馏，开始馏分先用水冷凝管冷却，然后再换空气冷凝管的原因是__________。若硝基苯生成苯胺的转化率为，假设生成苯胺后蒸馏、分液过程中产品损失忽略不计，则生成苯胺_________（保留两位小数）。17.我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，如转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，涉及的主要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示。化学反应平衡常数温度/500800①2.50.15②a

③2.50.375回答下列问题：（1）反应①的_______0（填“>”或“<”）；表中_______。（2）在有催化剂和无催化剂条件下，上述反应③的反应机理和相对能量的变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态）。无催化剂时，该反应存在_________个基元反应；有催化剂时，决速步骤的方程式为__________。（3）向恒温恒压的密闭容器中充入一定量和，下列说法正确的是________（填字母）。A.升温可以使反应③的正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.当容器内密度不变，说明反应体系已达平衡C.体系达到平衡时，D.体系达到平衡后，增大容器体积，有利于生成（4）已知反应②的，在及有催化剂条件下，向密闭容器中充入和，的平衡转化率与、的选择性随温度的变化如图所示。已知：或的选择性。i．图中Y曲线代表_________（填化学式）的选择性。ii．的平衡转化率在以后随温度升高而变大的原因是__________。iii．在和下反应达到平衡后，的物质的量为，反应②的_________。18.有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。已知：①②（1）A物质的名称为_________。（2）B到D的反应类型为_________。（3）化合物F的酸性比的酸性_________（填“强”“弱”或“无法判断”）。写出F+G→H反应的化学方程式：_________。（4）化合物H的含氧官能团名称是____________。（5）同时符合下列条件的化合物F的同分异构体有_________种，其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为_________。①含有结构；②该物质最多消耗；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰。（6）由合成，根据题中信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为_________，“一定条件”为____________。

2025届高三二轮复习联考（一）化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1B-10.8C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文明历史悠久。下列有关文物说法正确的是A.“后母戊青铜鼎”主要成分为铜、锌合金B.战国水晶杯主要成分为硅酸盐C.国画《富春山居图》用的宣纸为传统无机非金属材料D.兽首玛瑙杯是由二氧化硅快速冷却而成的A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．“后母戊青铜鼎”主要成分为青铜，为铜、锡合金，A错误；B．战国水晶杯的主要成分为二氧化硅，B错误；C．宣纸的主要成分为纤维素，为天然有机高分子，C错误；D．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，是由熔融态二氧化硅快速冷却而成的，D正确；故选D。2.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理错误的是A.能与反应生成，则也可以与反应生成B.乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸C.是共价化合物，易升华，推理也易升华D.根据Knoevenagel反应，推理也可发生【答案】B【解析】【详解】A．中的N原子上有孤电子对，能与形成配位键而生成，即能与反应生成，同理也能与反应生成，A正确；B．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸（），由于乙二酸也具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化成，B错误；C．根据周期表中对角线原则，Be与Al部分性质相似，是共价化合物，属于分子晶体，易升华，也是共价化合物，也属于分子晶体，也易升华，C正确；D．Knoevenagel反应是具有活性亚甲基的化合物在氨、胺或其羧酸盐等碱性物质的催化作用下，与醛酮发生醛醇型缩合，脱水而得到α，β-不饱和二羰基化合物或其相关化合物的反应，本质是醛基（）与含α-H的物质先加成得到（），再消去得到碳碳双键（）的结构，D正确；故选B。3.下列化学用语或说法正确的是A.中共价键的电子云图：B.硼原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱C.邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图应为D.的燃烧热是，则【答案】C【解析】【详解】A．HCl中键是由s轨道(球形)与p轨道(哑铃形或纺锤形)，头碰头形成的键：，A错误；B．转化中、的能量相同，没有转化为激发态，B错误；C．氢键存在于已经和电负性较大的N、O、F形成共价键的H与另一个N、O、F之间，故邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图，C正确；D．的燃烧热是，则，选项中水的状态错误，D错误；故选C。4.下列有关实验安全和规范操作正确的是A．图示为易燃类物质B．Na的燃烧C．向试管中滴加溶液D．萃取振荡A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．图示标志为氧化剂标志，而不易燃类物质标志，A错误；B．钠燃烧剧烈，不能在玻璃表面皿上进行钠的燃烧实验，应该在坩埚中进行，B错误；C．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，C错误；D．萃取振荡时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒过来振荡，使两种液体充分接触，D正确；故答案为：D。5.化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是A.以铁粉、碳粉和氯化钠为原料的“保暖贴”其供暖过程，涉及了化学能转化为电能和热能的过程B.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用不同C.人体血浆中存在；的缓冲体系，可以避免体系出现大幅度变化而影响身体健康D.鲜榨果汁中加入维生素C作为抗氧化剂，是由于它不易被空气氧化【答案】D【解析】【详解】A．暖贴中的铁粉、碳粉和氯化钠形成微小的原电池，加速铁的氧化反应。虽然原电池反应涉及化学能转化为电能，但电能迅速以热能形式释放，整体供暖过程可视为化学能转化为热能，A正确；B．酿酒中的酒曲是催化剂，而面包中加入的发酵粉是发酵的作用，可见二者的作用不相同，B正确；C．血液缓冲体系中存在缓冲作用可以避免体系pH出现大幅度变化，C正确；D．维生素C具有很强的还原性，容易被氧气氧化，从而防止果汁被氧化，D错误；故选D。6.设为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是A.时，的醋酸溶液，溶液中含的数目小于B.常温、常压下，过氧化钠与足量反应，电子转移数目为C.，2-二氯丙烷中的极性键数为D.金刚石平均含有的空间六元环数目为【答案】C【解析】【详解】A．时，的醋酸溶液，c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中含的数目等于，故A错误；B．常温、常压下，过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，电子转移数目为0.1NA，故B错误；C．1，2-二氯丙烷结构式为，C-H、C-Cl键为极性键，1，2-二氯丙烷中的极性键数为，故C正确；D．金刚石中碳原子数为1mol，每个碳原子形成4个共价键，被12个六元环共用，根据均摊原则，每个环占用碳原子数个，平均含有的空间六元环数目为2，故D错误；选C。7.劳动中蕴含着知识与智慧。下列劳动项目对应的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A清洁工人向游泳池水中加入硫酸铜利用铜离子的氧化性，可以杀菌消毒B消防员使用灭火器灭火钠着火时可以用泡沫灭火器灭火C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与水蒸气高温下会反应D交通警察用重铬酸钾检测仪查酒驾乙醇被重铬酸钾还原A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．硫酸铜中铜离子可使细菌中蛋白质变性，消毒游泳池中的水，A错误；B．泡沫灭火器内盛有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两者混合后生成大量的二氧化碳气体，而钠会在氧气中燃烧产生Na2O2，与泡沫灭火器生成的CO2反应产生氧气，助燃火势，甚至可能引发爆炸，B错误；C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，C正确；D．在重铬酸钾与乙醇的反应中，乙醇被氧化，而重铬酸钾则被还原为绿色的Cr3+，D错误；故选C。8.以下化工生产中涉及的离子方程式书写正确的是A.海水中提取溴，溴的还原过程为B.工业上用石灰乳制漂白粉：C.工人用食醋除铁锈：D.用除去工业废水中的【答案】A【解析】【详解】A．海水中提取溴，溴的还原过程为：，A正确；B．工业上用石灰乳制漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，离子方程式为：，B错误；C．醋酸是弱酸，则工人用食醋除铁锈离子方程式为：，C错误；D．难溶于水，则用除去工业废水中的离子方程式为：，D错误；故选A。9.山道年作为取虫药物，可从山道年花中提取，其分子结构如图，关于山道年的说法错误的是A.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.酸性条件下水解产物如发生消去反应可生成两种有机物C.含有4个手性碳原子 D.共平面的碳原子最少有8个【答案】B【解析】【详解】A．山道年的结构中含有碳碳双键，该双键在酸性高锰酸钾溶液条件下可被氧化，导致溶液褪色，故A正确；B．酸性条件下的水解产物为，发生消去反应只能生成一种有机物，故B错误；C．如图，该物质中含有4个手性碳原子，故C正确；D．羰基、碳碳双键各自确定一个平面，则如图，则共平面的碳原子最少有8个，故D正确；故选B。10.下列有关实验的现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A测同温同浓度的溶液和溶液的金属性：B向溶液中滴加过量氨水先生成沉淀，后沉淀溶解稳定性：C向的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象该配合物中的配位数是6D将通入溶液后滴加溶液无明显现象氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．金属性：Mg>Cu，则碱性：Mg(OH)2>Cu(OH)2，二者均为弱碱，同温同浓度的MgCl2溶液和CuCl2溶液，Cu2+水解程度更大，Cu2+水解使溶液显酸性，则溶液的pH更小，故现象应该是pH:MgCl2>CuCl2，A错误；B．CuSO4溶液中滴入氨水生成Cu(OH)2，继续滴加氨水生成[Cu(NH3)4]2+，说明稳定性[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+，B错误；C．向的水溶液中滴加硝酸银溶液，无沉淀产生，说明氯原子为内界，所以其化学式为Co[(NH3)3Cl3]，配位数是6，C正确；D．将通入溶液后滴加溶液，题目没说是少量还是过量，若是少量，滴加溶液，现象为溶液变为血红色，题目不严谨，D错误；故选C。11.氮化镁是一种应用广泛的无机化合物，通常条件下为黄色粉末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）制备。下列说法错误的是A.试剂X为浓硫酸B.装置C中可观察到红色粉末逐渐变为黑色C.装置D中反应的化学方程式为D.装置E的作用为尾气吸收【答案】D【解析】【分析】将空气依次通过溶液、浓硫酸和加热的粉，依次除去空气中的、和，在装置D中和反应生成，因在潮湿空气中极易水解，所以E的作用是防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应，据此解答。【详解】A．试剂X的作用是除去空气中的H2O，其化学名称为浓硫酸，故A正确；B．装置C的作用是除去空气中的氧气，红色的铜与氧气反应生成黑色的CuO，则装置C中可观察到的现象为红色粉末逐渐变为黑色，故B正确；C．装置D中和反应生成，反应的化学方程式为：，C正确；D．由分析可知，装置E的作用为防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应，故D错误。故选D。12.前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，W与X形成的化合物可做消毒剂，Q在周期表ds区且只有1个未成对电子。由上述五种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：B.电负性：C.Y、Z的最高价氧化物对应水化物的中心原子杂化类型不同D.Q的配位数为4【答案】D【解析】【分析】由题干信息可知，前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，则Z为N，由题干配位化合物的结构可知，X周围形成1个共价键，原子序数小于N，X为H；Y周围形成2个共价键，原子序数小于N，Y为C；W周围形成2个共价键，W与X形成的化合物可做消毒剂，则可知该化合物为H2O2，即X为H、W为O、Y为C、Z为N，Q在周期表ds区且只有1个未成对电子，则Q为Cu，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，X为H、Y为C、Z为N、W为O，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，知原子半径CNO，H原子半径在4种中最小，原子半径C＞N＞O＞H即，A错误；B．由分析可知，X为H、Y为C、Z为N、W为O、Q为Cu，根据同一周期主族元素从左往右元素电负性依次增大，且CH4中C显负价，H显正价，即C的电负性比H强，Cu的电负性在5种中最弱，即电负性：O＞N＞C＞H＞Cu即，B错误；C．由分析可知，Y为C、Z为N，H2CO3的中心原子碳原子形成3个键，无孤对电子，为sp2杂化，HNO3中心原子氮原子形成3个键，N的未参与杂化的p轨道与2个非羟基氧的p轨道平行重叠，形成三中心四电子的大键，即N为sp2杂化，故Y、Z的最高价氧化物对应水化物即H2CO3和HNO3的中心原子杂化类型相同，均为sp2杂化，C错误；D．由题干配合物的结构式可知，Q即Cu的配位数为4，D正确；故答案为：D。13.钠离子电池有耐高温、安全特点，现有从废水中回收钠的装置如图，中间室中电极材料具有选择性吸附、可将转化为，而脱出转化为（M为某过渡金属）的功能，废水中钠以形式回收。下列有关说法错误的是A.第一步吸附钠时，应接通“电源1”B.第二步脱出钠时，中间室电极反应式为C.为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜。D.产品室每生成，理论上标准状况下惰性电极1上生成体积为【答案】C【解析】【详解】A．吸附时，中间室电极要将转化为，需要得到电子发生还原反应，该电极作阴极，应接通“电源1”，A正确；B．脱出钠时，转化为，Na元素化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为，B正确；C．无论是吸附还是脱出钠的过程，都是在中间室与其他室之间移动，所以交换膜“a”“b”应选用阳离子交换膜，让通过，而不是阴离子交换膜，C错误；D．产品室生成NaOH是因为电离出的放电，电极反应为，生成8g（即0.2mol）NaOH，转移0.2mol电子。惰性电极1上发生反应，根据电子守恒，生成的物质的量为0.05mol，标准状况下体积为，D正确；综上所述，答案是C。14.醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca溶液，已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。下列说法错误的是A.曲线d表示B.pH=5时，溶液中C.滴定过程中可发生反应D.滴定过程中始终存在：【答案】D【解析】【分析】已知H2C2O4H++，H++，(CH3COO)2Ca=2CH3COO-+Ca2+，故随着溶液pH的增大，H2C2O4浓度逐渐减小，浓度先增大后减小，的浓度减小，CH3COOH浓度逐渐减小，CH3COO-浓度逐渐增大，且H2C2O4酸性强于CH3COOH，由此可知，a为H2C2O4、b为、c为、d为CH3COOH、e为CH3COO-，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，曲线d表示，A正确；B．由分析可知，当pH=1.2时，c(H2C2O4)=c()，则Ka1(H2C2O4)=10-1.2，当pH=4.2时，c()=c()，则Ka2(H2C2O4)=10-4.2，故pH=5时，溶液中，B正确；C．由题干图1可知，pH＜2.8左右时溶液中仍然具有H2C2O4，此时溶液中几乎不含CH3COO-，故滴定过程中可发生反应，C正确；D．根据电荷守恒可知，滴定过程中始终存在：，根据物料守恒有：c(Ca2+)=2c(CH3COOH)+2(CH3COO-)，即，D错误；故答案为：D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.泻盐可作为印染和制革工业中的加重剂和填料，也可用做肥料促进植物生长。硼镁泥是制备硼砂的副产品[主要成分为，含有杂质成分等]，以硼镁泥为原料制备泻盐的流程如图所示。已知：①常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的如下表。阳离子开始沉淀时的1.63.27.59.68.6完全沉淀时的3.14.99.010.910.1②氧化性：。③沉淀溶解。回答下列问题：（1）为提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有_________（写2种即可）。（2）酸浸生成不溶于水的，除此之外，“滤渣I”中还有____________（填化学式）。（3）“调”的范围为_________；滤渣Ⅱ中含有，生成此物质发生反应的离子方程式为____________。“抽滤”后，滤液中除了，还有少量，已知两种物质的溶解度与温度的关系如图所示。（4）“操作1”采用蒸发结晶、_________（填操作名称），得到晶体。对“操作1”的滤液进行_________（填操作名称），再过滤得到晶体。（5）如处理硼镁泥，镁的存在形式以计，其含量为，通过上述流程制得泻盐，则产率为_________（保留2位小数）。（6）硼化镁是新型超导材料，硼化镁的晶体结构如图所示，底面边长为，高为，其中硼原子的配位数是_________，硼化镁晶体的密度_________（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示）。【答案】（1）适当提高浸取温度或适当提高“酸浸”时硫酸的浓度（合理即可）（2）SiO2、CaSO4（3）①.4.9≤pH＜7.4②.（4）①.趁热过滤②.加热浓缩、冷却结晶（5）59.62%（6）①.6②.【解析】【分析】硼镁泥在“酸浸”过程中，得到含Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+等的溶液和含CaSO4、SiO2、H3BO3的滤渣；向溶液中加入次氯酸钠将Fe2+、Mn2+氧化成Fe3+和MnO2；用MgO调pH，使溶液中的Fe3+、Al3+沉淀，抽滤后将所得滤液通过“蒸发结晶、趁热过滤”得到晶体和含的滤液；最后将滤液“加热浓缩、冷却结晶”、过滤后得到晶体。【小问1详解】提高浸取温度、增大“酸浸”时酸的浓度、粉碎硼镁泥都可以提高“酸浸”速率；【小问2详解】SiO2不与稀硫酸反应，CaO与稀硫酸反应生成为微溶物CaSO4；【小问3详解】“调pH”的目的是为了将溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，但不能让Mg2+沉淀，结合已知条件③，故“调pH”的范围为4.9≤pH＜7.4；酸性条件下，次氯酸钠与MnSO4反应生成MnO2、NaCl和硫酸，反应的离子方程式为；【小问4详解】、的溶解度受温度影响差距较大，故可采用“蒸发结晶、趁热过滤”得到晶体和含的滤液；再将滤液“加热浓缩、冷却结晶”、过滤后得到晶体；【小问5详解】依题理论上得到的泄盐质量为，故产率为；【小问6详解】由晶体结构图可知，B原子位于三棱柱的中心，与之距离最近的Mg有6个；由均摊法可知结构中Mg的个数为，B的个数为6，故晶体密度。16.苯胺（）是一种重要的有机化合物，主要用于制造染料、药物、树脂，还可以用作橡胶硫化促进剂等。实验室还原法制备苯胺的流程如下。（一）实验步骤I．将铁粉、水、冰醋酸混合，煮沸回流，分次加入硝基苯，反应回流。反应机理如图。Ⅱ．待回流中无色油状液体变乳白色油珠，将混合物转入水蒸气馏装置，进行蒸馏。Ⅲ．水蒸气蒸馏结束后，向馏出液中加入食盐，并将有机层卒取3次。IV．萃取液合并后，加入固体，进行蒸馏得到产品。（二）实验参数化合物名称分子量性状熔点沸点密度溶解度冰醋酸60无色透明液体16.6117.91.05易溶于水，乙醇和乙醚苯胺93棕黄色油状液体-6.31841.02微溶于水，易溶于乙醇和乙醚硝基苯123无色油状液体5.7210.91.20不溶于水，易溶于乙醇、乙醚乙醚74无色液体-141.534.6066微溶于水（1）步骤I中装置如图，仪器a的名称为_________，其中生成苯胺总的化学方程式为_____________。（2）如图，水蒸气蒸馏装置中玻璃管b的作用是_________；若混合物总压。当混合物沸腾时，混合物温度_________（填“大于”“小于”或“等于”）其中各组分的温度。（3）判断水蒸气蒸馏过程结束的现象为____________，向馏出液中加入食盐的目的是_____________。（4）萃取剂选择乙醚的原因是_____________。（5）步骤IV蒸馏时，需采用分步蒸馏，开始馏分先用水冷凝管冷却，然后再换空气冷凝管的原因是__________。若硝基苯生成苯胺的转化率为，假设生成苯胺后蒸馏、分液过程中产品损失忽略不计，则生成苯胺_________（保留两位小数）。【答案】（1）①.三颈烧瓶②.（2）①.平衡压强，防堵塞②.小于（3）①.蒸馏至馏出液澄清，说明蒸馏结束②.降低苯胺在水中的溶解度（4）苯胺易溶于乙醚且不发生反应，乙醚不易溶于水（5）①.先用水冷凝管是为了冷凝乙醚，后换为空气冷凝管是因为苯胺沸点高，防止冷凝管炸裂②.7.01(6.80~7.02都给分)【解析】【分析】实验中铁粉和冰醋酸、水反应生成醋酸亚铁，醋酸亚铁和硝基苯、水反应生成苯胺和Fe(OH)(CH3COO)2，Fe(OH)(CH3COO)2和铁粉又生成醋酸、醋酸亚铁和Fe3O4，故总反应。【小问1详解】实验仪器a为三颈烧瓶，根据反应历程，铁、水和硝基苯为反应物，醋酸为催化剂，Fe3O4和苯胺为产物，化学方程式为：。【小问2详解】图长玻璃管为平衡压强，防堵塞。水蒸气蒸馏时反应器中p与大气压相同、所以P蒸馏物压强小于大气压，沸点也低于大气压下的沸点。【小问3详解】根据步骤Ⅱ描述应结束，混合物中有机物为乳白色油状液滴，所以蒸出物也应为乳白色油状物，当有机物蒸完后，馏出的应为水蒸汽的冷凝水，为澄清液体。蒸出物为苯胺和水的混合物，加入食盐可降低苯胺的溶解度。【小问4详解】苯胺易溶于乙醚且不发生反应，乙醚不易溶于水。【小问5详解】根据乙醚的沸点，先用水冷凝管是为了冷凝乙醚，后换为空气冷凝管是苯胺沸点高，防止水冷凝管炸裂。根据化学方程式，硝基苯转化为苯胺的物质的量与生成苯胺的量相等，可得生成苯胺的体积为。17.我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，如转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，涉及的主要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示。化学反应平衡常数温度/500800①2.50.15②a

③2.50.375回答下列问题：（1）反应①的_______0（填“>”或“<”）；表中_______。（2）在有催化剂和无催化剂条件下，上述反应③的反应机理和相对能量的变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态）。无催化剂时，该反应存在_________个基元反应；有催化剂时，决速步骤的方程式为__________。（3）向恒温恒压的密闭容器中充入一定量和，下列说法正确的是________（填字母）。A.升温可以使反应③的正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.当容器内密度不变，说明反应体系已达平衡C.体系达到平衡时，D.体系达到平衡后，增大容器体积，有利于生成（4）已知反应②的，在及有催化剂条件下，向密闭容器中充入和，的平衡转化率与、的选择性随温度的变化如图所示。已知：或的选择性。i．图中Y曲线代表_________（填化学式）的选择性。ii．的平衡转化率在以后随温度升高而变大的原因是__________。iii．在和下反应达到平衡后，的物质的量为，反应②的_________。【答案】（1）①.<②.1（2）①.5②.（3）BD（4）①.②.温度高于250℃时，由于反应②为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大，且反应②对转化率的提升作用大于反应①、③因平衡移动导致的转化率下降③.【解析】【小问1详解】由表中数据知，反应①随着的温度升高，减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，；由盖斯定律可得，反应③=①+②，故，500℃时，，解得a=1；【