高中化学新教材同步教学设计必修第一册第2章微专题6阿伏加德罗常数的考查

高中化学新教材同步教学设计必修第一册第2章微专题6阿伏加德罗常数的考查课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：高中化学新教材同步教学设计——必修第一册第2章微专题6阿伏加德罗常数的考查

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2023年10月26日星期三上午第二节课

4.教学时数：1课时

🌟亲爱的同学们，大家好！今天咱们要一起探索化学世界的奇妙奥秘，揭开阿伏加德罗常数的神秘面纱。让我们一起走进化学的殿堂，感受科学的魅力吧！🎉🎓二、核心素养目标分析本节课旨在培养学生的化学科学思维、科学探究能力和科学态度与责任。通过阿伏加德罗常数的考查，学生将学会运用定量关系解决化学问题，提升分析、推理和计算能力；同时，培养学生严谨求实的科学态度和勇于探索的精神，增强对化学学科的兴趣和责任感。三、重点难点及解决办法重点：

1.阿伏加德罗常数的概念及其在化学计算中的应用。

2.利用阿伏加德罗常数进行物质的量、气体体积、分子数等计算。

难点：

1.理解阿伏加德罗常数与摩尔概念的关系。

2.在复杂计算中正确应用阿伏加德罗常数。

解决办法：

1.通过实例讲解和练习，帮助学生理解阿伏加德罗常数的实际意义。

2.设计阶梯式练习，从基础到复杂，逐步引导学生掌握计算技巧。

3.采用小组讨论和合作学习，鼓励学生共同解决问题，培养团队协作能力。四、教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（电脑、投影仪）、实验器材（量筒、滴定管、试管等）

-课程平台：学校教学资源库、化学在线学习平台

-信息化资源：阿伏加德罗常数相关教学视频、互动练习软件

-教学手段：板书、PPT演示、实验演示、小组讨论、课堂提问五、教学过程一、导入新课

（1）同学们，今天我们要一起探索化学世界中的一个重要常数——阿伏加德罗常数。大家知道，化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。而阿伏加德罗常数正是连接微观粒子与宏观物质的重要桥梁。那么，这个常数究竟有什么奥秘呢？让我们一起揭开它的面纱吧！

（2）首先，我会通过PPT展示阿伏加德罗常数的定义和意义，让学生对它有一个初步的了解。然后，我会提问：“同学们，你们知道阿伏加德罗常数是如何得来的吗？”以此来激发学生的好奇心和求知欲。

二、新课讲授

1.阿伏加德罗常数的概念

（1）我会详细讲解阿伏加德罗常数的定义，即1摩尔物质所含有的粒子数，约为6.02×10²³个。同时，我会通过实例让学生理解这个概念在化学中的重要性。

（2）接着，我会引导学生思考：“为什么阿伏加德罗常数如此重要？”通过讨论，让学生认识到阿伏加德罗常数在化学计算中的应用价值。

2.阿伏加德罗常数在化学计算中的应用

（1）我会结合实例，讲解如何利用阿伏加德罗常数进行物质的量、气体体积、分子数等计算。例如，计算一定体积的气体在标准状况下的物质的量。

（2）为了让学生更好地掌握这一技能，我会设计一系列练习题，让学生在课堂上进行练习。在练习过程中，我会巡视课堂，解答学生的疑问。

3.复杂计算中的阿伏加德罗常数应用

（1）我会通过一些复杂的计算题，让学生学会如何将阿伏加德罗常数应用于实际问题中。例如，计算溶液的浓度、化学反应的平衡常数等。

（2）在讲解过程中，我会强调学生在解决复杂计算题时需要注意的要点，如单位换算、有效数字等。

三、课堂练习

（1）我会安排一系列课堂练习题，让学生在规定时间内完成。这些练习题包括基础题、提高题和拓展题，以满足不同层次学生的学习需求。

（2）在学生练习过程中，我会巡视课堂，及时解答学生的疑问。同时，我会鼓励学生之间相互讨论，共同解决问题。

四、课堂小结

（1）在课堂小结环节，我会回顾本节课的主要内容，让学生回顾阿伏加德罗常数的概念、应用以及注意事项。

（2）我会提问：“同学们，通过今天的学习，你们对阿伏加德罗常数有什么新的认识？”引导学生分享学习心得。

五、课后作业

（1）我会布置一些课后作业，巩固学生对阿伏加德罗常数的理解和应用。作业包括计算题、应用题等。

（2）课后，我会通过线上教学平台，解答学生在家学习中遇到的问题。

六、教学反思

本节课通过讲解阿伏加德罗常数的概念、应用以及注意事项，让学生掌握了这一重要知识点。在教学过程中，我注重引导学生主动参与、积极思考，通过课堂练习和课后作业，巩固学生的知识。同时，我也关注学生的个体差异，针对不同层次的学生进行差异化教学。在今后的教学中，我将继续努力，提高教学质量，激发学生的学习兴趣。六、教学资源拓展1.拓展资源：

-阿伏加德罗常数的发现历史：介绍阿伏加德罗常数的发现过程，包括阿伏加德罗定律的提出以及其科学意义。

-阿伏加德罗常数的应用领域：探讨阿伏加德罗常数在化学、生物学、物理学等多个学科中的应用实例。

-相关化学常数：介绍与阿伏加德罗常数相关的其他化学常数，如法拉第常数、玻尔兹曼常数等，以及它们之间的联系。

2.拓展建议：

-阅读相关书籍：《化学史话》、《化学原理与应用》等，了解阿伏加德罗常数的历史背景和应用实例。

-观看科普视频：寻找关于阿伏加德罗常数的科普视频，通过视觉和听觉的结合，加深对知识点的理解。

-实验探究：在实验室条件下，通过实验验证阿伏加德罗常数的应用，如通过滴定实验计算溶液的浓度。

-在线学习平台：利用学校提供的在线学习平台，查找与阿伏加德罗常数相关的教学资源和练习题。

-小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享各自对阿伏加德罗常数的理解和应用心得，促进知识的交流与碰撞。

-撰写小论文：鼓励学生撰写关于阿伏加德罗常数的科普小论文，锻炼学生的写作能力和科研思维。

-参加化学竞赛：鼓励学生参加化学竞赛，通过竞赛提高对阿伏加德罗常数的应用能力和解决问题的能力。七、教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生在课堂上的参与度较高，能够积极回答问题，对阿伏加德罗常数的概念和应用表现出浓厚的兴趣。

-大部分学生能够正确理解阿伏加德罗常数的定义，并能将其应用于简单的计算中。

-部分学生在复杂计算中存在一定的困难，需要进一步指导和练习。

2.小组讨论成果展示：

-小组讨论环节，学生们能够围绕阿伏加德罗常数的应用展开热烈的讨论，提出了一些有创意的问题和解决方案。

-学生们通过小组合作，共同完成了关于阿伏加德罗常数在化学反应中的应用案例分析，展示了良好的团队协作能力。

-在展示环节，学生们能够清晰、有条理地表达自己的观点，其他同学也能认真倾听并给予反馈。

3.随堂测试：

-随堂测试覆盖了阿伏加德罗常数的概念、计算和应用等多个方面，旨在检验学生对本节课内容的掌握程度。

-测试结果显示，大部分学生能够正确完成基础题，但在复杂计算和应用题方面，仍有部分学生存在困难。

-通过随堂测试，教师能够及时发现教学中的不足，为后续的教学调整提供依据。

4.学生自评与互评：

-学生自评环节，学生们能够反思自己在课堂上的表现，认识到自己的优势和不足。

-互评环节，学生们能够客观评价同伴的表现，提出建设性的意见和建议。

-通过自评和互评，学生能够更加全面地了解自己的学习情况，促进自我提升。

5.教师评价与反馈：

-针对课堂表现，教师对积极参与的学生给予表扬，对表现不佳的学生进行个别辅导，帮助他们克服困难。

-针对小组讨论成果展示，教师鼓励学生们继续保持良好的团队精神，并提出改进建议，如提高表达清晰度和逻辑性。

-针对随堂测试，教师对学生的答题情况进行详细分析，针对不同层次的学生制定个性化的辅导计划。

-教师将根据学生的自评和互评结果，调整教学策略，关注学生的个体差异，提高教学效果。

-教师将定期与学生沟通，了解他们的学习需求和困惑，及时调整教学内容和方法，确保教学目标的实现。八、教学反思与总结同学们，今天咱们这节课就快要结束了，我想和大家一起回顾一下这节课的学习过程，也对自己的教学进行一些反思和总结。

首先，我想说，这节课我觉得挺有收获的。咱们一起探讨了阿伏加德罗常数这个知识点，我发现同学们对化学的兴趣还是挺高的，大家都能积极参与讨论，这让我很欣慰。不过，在教学中，我也发现了一些问题，下面我来和大家分享一下。

1.教学反思：

（1）教学方法上，我尝试了多种教学手段，比如PPT展示、实例讲解、小组讨论等，但感觉在小组讨论环节，有些学生参与度不高，可能是因为他们对这个话题不太熟悉，或者不太敢表达自己的看法。以后，我会提前准备一些引导性问题，帮助学生更好地参与到讨论中来。

（2）在讲解阿伏加德罗常数的应用时，我发现有些学生对于复杂计算的理解和掌握程度不够，这可能是因为我在讲解时没有做到深入浅出。接下来，我会尝试用更直观的方式，比如图形或者动画，来帮助学生理解这些计算过程。

（3）在教学管理上，我发现自己在课堂上的提问和互动还不够充分，有些学生可能因为害羞或者紧张，没有很好地参与到课堂活动中来。所以，我会在今后的教学中，更加注重与学生的互动，创造一个轻松、开放的学习氛围。

2.教学总结：

（1）知识方面，同学们对阿伏加德罗常数的概念有了更深入的理解，能够运用它来解决一些实际问题。这是我在教学过程中的一个重要目标，很高兴看到大家有了这样的进步。

（2）技能方面，通过随堂测试，我发现同学们在计算能力上有所提高，尤其是在应用阿伏加德罗常数进行复杂计算时，大家的进步明显。这说明我在教学策略上的调整是有效的。

（3）情感态度方面，同学们对化学学科的兴趣和热情有所提升，这让我感到非常高兴。我相信，只要我们保持这种积极的学习态度，未来在化学的道路上会走得更远。

当然，这节课也有一些不足之处。比如，我在讲解时可能有些地方讲得不够清晰，导致部分学生理解起来有困难。还有，课堂上的互动和反馈还不够充分，有些学生可能没有得到足够的关注。针对这些问题，我会在今后的教学中加以改进。板书设计①阿伏加德罗常数的概念：

-定义：1摩尔物质所含有的粒子数

-符号：Nₐ

-数值：约6.02×10²³个/mol

②阿伏加德罗常数的单位：

-物质的量：摩尔（mol）

-粒子数：个

③阿伏加德罗常数的应用：

-物质的量计算

-气体体积计算

-分子数计算

-化学反应方程式的平衡计算

④阿伏加德罗常数的意义：

-连接微观粒子与宏观物质的桥梁

-化学计算的重要基础

-理解化学现象的定量关系

⑤阿伏加德罗常数的计算公式：

-n=N/Nₐ

-V=n×Vm

-N=n×Nₐ

⑥注意事项：

-单位换算

-有效数字

-计算过程中的精确度课后作业为了巩固学生对阿伏加德罗常数及其应用的理解，以下是一些课后作业题目，包括计算题和应用题，每个题目后面都附有答案。

1.计算题：

题目：计算25.0克水（H₂O）中含有的水分子数。

解答：首先，我们需要知道水的摩尔质量，H₂O的摩尔质量为18.0g/mol。然后，我们使用公式N=n×Nₐ，其中n是物质的量，N是分子数，Nₐ是阿伏加德罗常数。

n=m/M=25.0g/18.0g/mol≈1.39mol

N=n×Nₐ=1.39mol×6.02×10²³mol⁻¹≈8.35×10²³个

答案：25.0克水中含有约8.35×10²³个水分子。

2.计算题：

题目：在标准状况下，22.4升氮气（N₂）中含有多少摩尔的氮分子？

解答：在标准状况下，1摩尔气体的体积是22.4升。因此，22.4升氮气正好是1摩尔。

n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol

答案：22.4升氮气中含有1摩尔的氮分子。

3.应用题：

题目：某化学反应中，反应物A的物质的量为0.5摩尔，根据化学方程式，反应完全后生成了0.75摩尔的产物B。请计算反应物A与产物B的分子数比。

解答：根据化学方程式，反应物A与产物B的物质的量比是1:1.5。因此，分子数比也是1:1.5。

分子数比=物质的量比×Nₐ=1:1.5×6.02×10²³mol⁻¹=6.02×10²³:9.03×10²³

答案：反应物A与产物B的分子数比为6.02×10²³:9.03×10²³。

4.计算题：

题目：计算0.1摩尔氢气（H₂）在标准状况下的体积。

解答：使用公式V=n×Vm，其中n是物质的量，Vm是摩尔体积。

V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L

答案：0.1摩尔氢气在标准状况下的体积是2.24升。

5.应用题：

题目：一个实验室中的气体混合物包含0.3摩尔的氧气（O₂）和0.4摩尔的氮气（N₂）。计算该混合物中氧气的分子