电解质教学案

电解质教学案一、教学目标1.知识与技能目标了解电解质、非电解质的概念。理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。学会书写离子方程式，并能进行简单的离子方程式正误判断。能够根据离子反应发生的条件判断离子能否大量共存。2.过程与方法目标通过实验探究，培养学生观察、分析、归纳总结的能力。通过离子方程式的书写练习，提高学生运用化学用语的能力。通过讨论交流，培养学生合作学习的意识和思维能力。3.情感态度与价值观目标通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。通过对离子反应的学习，体会化学在生产、生活中的重要应用，增强学生学习化学的责任感。

二、教学重难点1.教学重点电解质、非电解质的概念。离子反应的概念、发生条件及离子方程式的书写。2.教学难点离子方程式的书写及正误判断。离子能否大量共存的判断。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、练习法相结合

四、教学过程

（一）导入新课【教师活动】展示一些生活中常见的现象，如：1.为什么在医院给病人输液时，要用生理盐水（0.9%的NaCl溶液）？2.为什么汽车的电瓶能提供电能？3.为什么我们在打扫教室时，不能用湿拖把拖有电器设备的地面？

【学生活动】思考上述问题，尝试回答。

【教师总结】这些现象都与电解质有关，今天我们就来学习电解质的相关知识。

（二）电解质和非电解质1.实验探究【教师活动】演示实验：分别取一定量的NaCl固体、KNO₃固体、蔗糖固体、酒精，将它们分别放入四个小烧杯中，然后分别加入适量的蒸馏水，搅拌，观察它们的溶解情况。再用导电装置分别测试四种溶液的导电性。【学生活动】观察实验现象，记录并思考：为什么有的溶液能导电，有的溶液不能导电？

|物质|是否溶解|溶液导电性||::|::|::||NaCl固体|溶解|能导电||KNO₃固体|溶解|能导电||蔗糖固体|溶解|不能导电||酒精|溶解|不能导电|

【教师引导】分析实验现象，得出结论：NaCl固体和KNO₃固体溶解后形成的溶液能导电，而蔗糖固体和酒精溶解后形成的溶液不能导电。

2.电解质和非电解质的概念【教师讲解】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

强调：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。判断某化合物是否为电解质，关键是看它在水溶液里或熔融状态下能否导电，而不是看其溶解性大小。例如，BaSO₄虽然难溶于水，但它在熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质。

【学生活动】判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、Cu、蔗糖、酒精、H₂SO₄、Na₂O、CO₂、CaCO₃

【教师总结】电解质：NaCl固体、H₂SO₄、Na₂O、CaCO₃；非电解质：蔗糖、酒精、CO₂；盐酸、NaOH溶液是混合物，Cu是单质，它们既不是电解质也不是非电解质。

（三）电离1.电离的概念【教师讲解】电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离。

【举例说明】以NaCl为例，NaCl在水溶液中电离出Na⁺和Cl⁻，其电离方程式为：NaCl=Na⁺+Cl⁻

【学生活动】写出下列电解质的电离方程式：KNO₃H₂SO₄Ba(OH)₂

【教师总结】KNO₃=K⁺+NO₃⁻H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻

2.从电离角度认识酸、碱、盐【教师讲解】酸：电离时生成的阳离子全部是H⁺的化合物叫做酸。如H₂SO₄、HCl等。碱：电离时生成的阴离子全部是OH⁻的化合物叫做碱。如NaOH、Ba(OH)₂等。盐：电离时生成金属阳离子（或NH₄⁺）和酸根阴离子的化合物叫做盐。如NaCl、KNO₃等。

【学生活动】判断下列物质哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐？HNO₃、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、H₂O、NH₃·H₂O、NaHSO₄

【教师总结】酸：HNO₃；碱：Ca(OH)₂、NH₃·H₂O；盐：Na₂CO₃、NaHSO₄；H₂O既不是酸也不是碱和盐。

（四）离子反应1.离子反应的概念【教师活动】演示实验：向盛有2mLCuSO₄溶液的试管里加入2mLBaCl₂溶液。【学生活动】观察实验现象，并思考：为什么会产生白色沉淀？

【教师引导】分析反应实质：CuSO₄溶液中存在Cu²⁺和SO₄²⁻，BaCl₂溶液中存在Ba²⁺和Cl⁻，当两种溶液混合时，Cu²⁺与Cl⁻不反应，而Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成了BaSO₄白色沉淀。

【教师讲解】有离子参加或生成的反应叫做离子反应。

2.离子反应发生的条件【教师活动】展示常见的离子反应实例：生成沉淀：如Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓生成气体：如2H⁺+CO₃²⁻=H₂O+CO₂↑生成水：如H⁺+OH⁻=H₂O

【教师总结】离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。

（五）离子方程式1.离子方程式的概念【教师讲解】用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2.离子方程式的书写步骤以盐酸与氢氧化钠溶液反应为例：写：写出反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。HCl=H⁺+Cl⁻NaOH=Na⁺+OH⁻NaCl=Na⁺+Cl⁻删：删去方程式两边不参加反应的离子：H⁺+Cl⁻+Na⁺+OH⁻=Na⁺+Cl⁻+H₂O查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。最终得到离子方程式：H⁺+OH⁻=H₂O

【教师强调】拆写原则：强酸、强碱和大部分可溶性盐写成离子形式。弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体等用化学式表示。微溶物的处理：作为反应物，若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式。作为生成物，一般写成化学式，并标"↓"符号。

【学生活动】写出下列反应的离子方程式：碳酸钠溶液与盐酸反应氢氧化钡溶液与硫酸反应

【教师总结】碳酸钠溶液与盐酸反应：写：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑拆：2Na⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+H₂O+CO₂↑删：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑氢氧化钡溶液与硫酸反应：写：Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O拆：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O删：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O（此反应离子方程式不能再化简）

3.离子方程式的意义【教师讲解】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。例如，H⁺+OH⁻=H₂O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应。

（六）离子方程式的正误判断【教师活动】展示一些离子方程式，让学生判断其正误，并分析错误原因。1.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑2.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑3.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

【学生活动】思考并回答问题，分析错误原因。

【教师总结】离子方程式正误判断的方法：看是否符合客观事实。看拆分是否正确。看是否遵循质量守恒和电荷守恒。看是否漏写离子反应。

（七）离子共存1.离子共存的概念【教师讲解】所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能大量共存。

2.判断离子能否大量共存的方法【教师活动】展示一些离子组合，让学生判断它们能否大量共存，并分析原因。H⁺与OH⁻H⁺与CO₃²⁻Ba²⁺与SO₄²⁻Cu²⁺与OH⁻Na⁺与Cl⁻

【学生活动】思考并回答问题，分析离子不能大量共存的原因。

【教师总结】判断离子能否大量共存需注意：离子之间不能发生复分解反应，即不能生成沉淀、气体或水。离子之间不能发生氧化还原反应。注意题目中的隐含条件，如溶液的酸碱性、无色溶液等。

（八）课堂小结【教师引导】与学生一起回顾本节课所学内容：1.电解质和非电解质的概念。2.电离的概念及电离方程式的书写。3.离子反应的概念、发生条件及离子方程式的书写。4.离子方程式的正误判断和离子共存问题。

【学生活动】认真倾听，回顾所学知识，梳理知识体系。

（九）课堂练习1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.NaCl溶液D.H₂SO₄2.下列电离方程式书写正确的是（）A.NaOH=Na⁺+O²⁻+H⁺B.FeCl₃=Fe³⁺+Cl₃⁻C.Ca(NO₃)₂=Ca²⁺+2NO₃⁻D.H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻3.写出下列反应的离子方程式：锌与稀硫酸反应氢氧化钾溶液与氯化镁溶液反应4.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻B.Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻

【学生活动】独立完成课堂练习，巩固所学知识。

【教师活动】巡视学生练习情况，及时纠正学生的错误，并对学生的练习结果进行点评。

（十）布置作业1.书面作业：教材课后习题相关内容。2.拓展作业：查阅资料，了解电解质在人体生理活动中的重要作用，并写一篇简短的报告。