2025年高考化学-一轮复习收官大作03 考点二 晶体的性质（学生版）

【基础知识】晶体结构与性质考点二晶体的性质【知识清单】一、四种常见晶体类型的比较类型比较分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体构成微粒微粒间的相互作用力硬度较很有的很大，有的很小较熔、沸点较很有的很高，有的很低较溶解性相似相溶难溶于一般溶剂一般不溶于水，少数与水反应大多易溶于水等极性溶剂导电、导热性一般是绝缘体，熔融状态也不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电只有分子晶体有分子式，其他晶体是化学式。二、晶体类型与物质类别晶体类型物质类别共价晶体①某些非金属单质，如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。②某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等③某些氧化物，如二氧化硅(SiO2)等分子晶体①所有非金属氢化物，如H2O、NH3、CH4等②部分非金属单质，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等③部分非金属氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2、SO3等④几乎所有的酸，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤绝大多数有机物，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等离子晶体含活泼金属或NH4+的化合物。三、物质熔沸点比较物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。1、不同类型晶体熔、沸点比较晶体>晶体>晶体2、同一类型晶体熔、沸点比较（1）原子晶体：原子晶体间键长越、键能越，共价键越稳定，物质熔、沸点越，反之越低。如：金刚石（C—C）晶体硅（Si—Si）。（2）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越，电荷数越，则离子键越强，熔、沸点越，反之越低。如KClKBr。（3）分子晶体：分子晶体分子间作用力越，物质的熔、沸点越高，反之越低。①因为氢键＞范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点于只存在范德华力的物质。如：乙醇氯乙烷；H2OHFNH3。而分子内氢键会使熔沸点。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4SiH4GeH4SnH4。③两者的相对分子质量相同(或相近)，分子极性，熔、沸点高（4）金属晶体①一般而言，金属元素的原子半径越，金属键越强。②一般而言，金属原子的价层电子数越，金属键越强。四、物质硬度物质硬度也是由构成物质质点间作用力大小决定的。比较方式与熔点相同。例1、完成下列问题(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，熔融态时能导电，可溶于水D．固态、熔融态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们可能的晶体类型：A.________；D.________。(2)下图所示的物质结构中，请填写虚线所表示的作用力(离子键、共价键、范德华力、氢键)，若以上作用力都不是填“无”。A．________；B.________；C.________；D.__________；E._________；F.________；G.____________。例2、按要求回答下列问题(1)金刚石的熔点比NaCl高，原因是。(2)SiO2的熔点比CO2高，原因是。(3)NH3的沸点比PH3高，原因是。(4)CO2比CS2的熔、沸点低，原因是。(5)CO比N2的熔、沸点高，原因是。(6)的沸点比高，原因是。(7)Si单质比化合物SiC的熔点低，理由是。(8)ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是。(9)FeO的熔点小于Fe2O3的熔点，原因是。(10)从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的硬度依次下降，理由是。【跟踪练习】1、下列性质适合于离子晶体的是（）A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97

g/cm32、下列有关晶体类型的判断正确的是()ASiI4：熔点120.5℃，沸点271.5℃共价晶体BB：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大金属晶体C锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，晶体导电共价晶体DFeCl3：熔点282℃，易溶于水，也易溶于有机溶剂分子晶体3、下列说法错误的是()A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体4、（2022·天津卷）下列物质沸点的比较，正确的是（）A．B．HF>HClC．H2S>H2SeD．5、(2021·天津，2)下列各组物质的晶体类型相同的是()A．SiO2和SO3B．I2和NaClC．Cu和AgD．SiC和MgO6、如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（）A、该化合物的化学式是Al2Cl6B、该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体C、该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电D、该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键7、已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。下列分析错误的是()A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱C．NaF中的离子键比MgF2中的弱D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高8、根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是()AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/℃190－682300＞35501415沸点/℃17857255048272355A.SiCl4是分子晶体B．晶体硼是共价晶体C．AlCl3是分子晶体，加热能升华D．金刚石中的C—C比晶体硅中的Si—Si弱9、按要求回答问题（1）[2021·浙江6月选考，26(1)]已知3种共价晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点/℃>355026001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是______________________________________________。（2）（2020·新课标Ⅱ）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377﹣24.1238.3155（3）(2019·新课标Ⅰ)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/°C1570280023.8−75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因。（4）(2019·新课标Ⅱ)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。（5）(2019·新课标Ⅲ)苯胺（）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。10、按要求回答问题（1）FeF3具有较高的熔点(高于1000℃)，其化学键类型是________，FeBr3的相对分子质量大于FeF3，但其熔点只有200℃，原因是__________________________________。（2）已知：K2O的熔点为770℃，Na2O的熔点为1275℃，二者的晶体类型均为____________，K2O的熔点低于Na2O的原因是________________________________________。（3）已知氨(NH3，熔点：－77.8℃、沸点：－33.5℃)，联氨(N2H4，熔点：2℃、沸点：113.5℃)，解释其熔、沸点高低的主要原因：______________________________________________________。（4）已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是________(填化学式)，其理由是________________。（5）S位于周期表中第_____