物质的量浓度及其配制（件）

1.3.3物质的量浓度物质的量浓度的发展历程实际的生产生活中，我们经常用到一定浓度的溶液，一般情况下，我们取用溶液时不会去称取质量，而是量取体积，同时，物质在进行反应时，反应物的物质的量之间存在一定的比例关系，所以，知道一定体积的溶液中所存在溶质的物质的量，对于生产生活是非常必要的，在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。符号为c，单位是摩/升(mol/L)。1物质的量浓度物质的量浓度的意义物质的量浓度是一种常用的表示溶液浓度的物理量。1mol/L表示1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液的物质的量浓度是1mol/L。公式物质的量浓度(mol/L)=，即c(A)=n/V注意：（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。如c(Cl2)＝0.1mol/L

c(NaCl)＝2.0mol/L

c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH物质的量是

，质量是

；0.05mol2g想一想【例2】1mol/L硫酸的含义是()(A)1L水中含有1molH2SO4

(B)1L溶液中含有1molH+(C)将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液

(D)指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4D【例3】下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是()(A)150mL1mol/L氯化钠溶液

(B)75mL2mol/L氯化铵溶液(C)150mL1mol/L氯化钾溶液

(D)75mL1mol/L氯化铝溶液D【例4】将0.1molKCl和0.1molMgCl2一起溶于水，得到100mL混合液，求Cl-的物质的量浓度。根据c=n/V,混合以后氯离子的总物质的量为0.3mol，而总体积为0.1LC(Cl-)=0.3/0.1mol/L=3mol/L2对于已知密度、质量分数求出该物质的物质的量浓度；先设质量分数为ω；溶质的摩尔质量为M；溶液的密度为ρ（单位g/L）.设溶质的物质的物质的量浓度为c（单位为mol/L）.

再设溶液体积为V(单位为升)，溶液的质量为m,溶质的质量为m.则溶质的物质的量n,则V升溶液中溶质的物质的量为

n（溶质）＝m（溶质）/M＝m（溶液）ω/M＝ρV（溶液）ω/M

所以溶质的物质的量浓度c＝n/V＝ρVω/MV

＝ρω/M即c＝ρω/M;若条件中给出为的密度单位为g/ml，则原式改为c＝1000ρω/M【例5-1】密度为1.1g/cm3、溶液质量分数是15%的硫酸的物质的量浓度是多少？将ρ=1.1g/cm3，ω=15%,M=98,带入公式C=1000ρω/M解出c=1.68mol/L3标况下，一定体积的气体溶于一升水中，已知溶液的密度，求出该溶液的物质的量浓度；

【例5-2】在标况下，1体积水中最多能溶解507体积氯化氢气体，得到密度为1.19g/cm3的浓盐酸。求盐酸的物质的量浓度。

4溶液的稀释问题对于溶液变为稀溶液，其中的溶质的物质的量不变，因此对于该物质，设原溶液的体积为V1，物质的量浓度为C1,稀释后的溶液的体积为V2，物质的量浓度为C2,存在此关系，C1·V1=C2·V2【例6】稀释溶液：配制250

mL

1

mol·L－1的稀盐酸溶液，需要12

mol·L－1的浓盐酸溶液的体积是多少

mL

?根据C1·V1=C2·V2，将各数值带入，解出C1=C2·V2/V1,得到C1=20.8mL一定物质的量浓度溶液的配制请选择所需仪器烧杯100mL

容量瓶100mL

玻璃棒、电子天平、胶头滴管怎样配制100mL,物质的量浓度为0.100mol/L的氯化钠溶液？想一想电子天平配置一定的物质的量的溶液需要精细称量物质的质量。配置溶需要精密的玻璃度量仪器。1容量瓶1.容量瓶构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：①容量瓶上标有温度和容积

②容量瓶上有刻度线而无刻度3.使用范围：专用配制一定体积且浓度准确的溶液4.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应计算需要称量的氯化钠的质量：mNaCl=1.000moL/L×58.5g/moL×0.1L=5.85g2

溶液的配制步骤2.称量3.溶解4.移液由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。注意：移液时务必保证烧杯紧贴玻璃棒，玻璃棒的下沿紧贴容量瓶的下沿，且玻璃棒不接触容量瓶的瓶口以避免液体流出。5.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

6.摇匀将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？想一想俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小；俯视仰视1、在配置氢氧化钠溶液时，称量氢氧化钠固体，氢氧化钠吸水。2、容量瓶使