分散系及其分类-高一化学课堂课件

生活中的那些“光束”，形成原因是什么呢？第一节课时2

分散系及其分类第一章物质及其变化01学习目标

CONTENT02Fe(OH)3胶体的制备与鉴别分散系及其分类03胶体的性质分散系及其分类01一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______________的混合物。____________悬浮于液体里形成的混合物。__________分散到液体里形成的混合物一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。

【旧知回顾】溶液：悬浊液：乳浊液：【相同点】均一、稳定固体小颗粒小液滴一、分散系及其分类把

分散在

中所得到的体系1、分散系：一种(或多种)物质另一种(或多种)物质乳浊液(油水)悬浊液(泥水)溶液(NaCl溶液)分散剂分散质分散系水小油滴

水小土粒水Na+和Cl－（被分散的物质）（容纳分散剂的物质）一、分散系及其分类2、分散系的分类溶液<1nm

胶体1nm～100nm

浊液>100nm按分散质粒径大小分类(本质区别)分散剂胶体类型实例气体液体固体3.胶体的分类被污染的空气云、雾烟、灰尘牛奶血液、豆浆、淀粉溶液有色玻璃雾烟气溶胶液溶胶固溶胶1.下列分散系中，分散质微粒直径最大的是(

)A．新制氢氧化铜悬浊液B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液D．豆浆2.根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的(

)A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液 D．胶体AD【练习】Fe(OH)3胶体的制备与鉴别02操作步骤：1.取25ml的蒸馏水，并煮沸

二、Fe(OH)3胶体的制备原理：2.向沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液3.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。现象：(胶体)【注意】

不用自来水，不能长时间加热，

否则会产生沉淀FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl▲1.能否直接用饱和FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体？不能，会立即产生沉淀，而不能生成胶体。2．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是(

)A．冷水 B．沸水C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液B【练习】P8【实验1-1】

用激光笔光束分别照射置于暗处的CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，观察有何现象？有一条光亮的“通路”无通路胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能。Fe(OH)3胶体CuSO4溶液“丁达尔效应”【结论】胶粒对光散射，光波分散传播形成【胶体与溶液的鉴别方法】“丁达尔效应”【生活中丁达尔效应】电影院投射在银幕的光柱树林中光线透过树叶间隙形成光束胶体的性质03三、胶体的性质性质1.丁达尔现象性质2.介稳性性质3.聚沉性质4.电泳三、胶体的性质2.介稳性——稳定性介于溶液与浊液之间①胶粒带电(主)②布朗运动（次）胶体为什么没变成沉淀？胶体不带电，有些胶粒通过吸附而带电。【注意】常用于涂料、颜料、墨水的生产等领域【应用】三、胶体的性质3.聚沉——胶粒聚集形成沉淀析出的过程胶体聚沉的条件加热加带相反电荷离子的溶液加带相反电荷胶粒的胶体河海交汇处易形成沙洲三、胶体的性质3.聚沉——胶粒聚集形成沉淀析出的过程【应用】①淀粉溶液加热变成浆糊凝胶②卤水点豆腐③明矾净水④钢笔：不同牌子的墨水不能混用三、胶体的性质4.电泳

胶粒带电，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里作定向移动的现象。阴极区颜色加深，阳极区颜色变浅【现象】静电除尘【应用】

1、渗析：淀粉胶体和NaCl溶液的混合物渗析半透膜胶体（淀粉胶体）溶液（氯化钠）溶液半透膜水应用——可用于提纯胶体2.血液透析3.渗析法处理污水/淡化海水分散系溶液胶体浊液外观分散质微粒组成微粒直径能否透过滤纸

能否透过半透膜均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明分子、离子大分子、离子的集合体固体颗粒、液体小液滴<1nm1～100nm>100nm能能不能能不能不能【归纳】三种分散系性质比较1.下列关于胶体的认识错误的是(

)A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷B【练习】2.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是(

)A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的