共价键-高一化学课堂课件

第三节课时2共价键第四章物质结构元素周期律01学习目标

CONTENT掌握共价键的概念0203掌握共价键的形成过程和形成条件用电子式表示共价化合物的形成过程【为什么？】2个H原子结合成氢分子，2个Cl原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？

为什么1个H原子和1个Cl原子结合成HCl分子，而不是以其他的个数比结合呢？愿意愿意电子电子Cl原子们，你们愿意各自拿出1个电子共用吗？Cl+17Cl共用电子对+17+17Cl2

的形成过程：通过共用电子对：原子最外层电子数目一般能达到稳定结构+171）非金属元素之间2）非金属与较不活泼金属(如Hg)

元素之间如：Cl2、

HCl、CO2

如：HgCl2、BeCl3、AlCl3

等一、共价键原子之间

通过共用电子对所形成的相互作用。成键微粒成键本质2.成键元素：1.定义：

HCl分子是通过什么方式结合的呢？【思考】+1H+17ClH2+Cl2===2HCl点燃愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？+1H+17Cl共用电子对+17+1HCl的形成过程：如：HCl、CO2、NH3以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物二、共价键化合物、Cl2、O3物质类别：酸、非金属氧化物、非金属氢化物下列化合物中含有的化学键类型有哪些？NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3【练习】三、共价键化合物的电子式书写要求：1、每个原子达到稳定结构2、不用加括号[]电子对是两原子共用的，并未形成离子，因此共价化合物的电子式中没有“±”、“[]”等符号。氢气氯化氢ClCl：：：：：：：氯气水

﹕

HOH

﹕﹕﹕H

H.过氧化氢甲烷二氧化碳氮气氟化氢【练习】常用1根短线“－”表示一对共用电子。

O＝C＝OH－Cl单键双键三键五、共价键化合物的结构式

H－C－H

HH【练习】

H－O－O－H

Cl－ClO=O

H－C－H

HH写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型H2OHClONaOH

NH4Cl共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物【练习】★H2的形成：H·★HCl分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··四、共价键的形成过程表示★二氧化碳分子的形成：★氨分子的形成：3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH

·C···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕【思考】2、H2

分子中的共用电子对有偏向么？1、HCl中为什么H显+1价，Cl显-1价?····

.Cl

：H共用电子对偏移+1-12、极性共价键不同种原子间五、共价键的分类思考：怎样判断共价键是非极性键还是极性键？A-BCl原子吸引力强显电性H

H.1、非极性共价键共用电子对不偏移同种原子间

A-A吸引力大小相等电中性【思考】请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式，并分析两化合物中的成键情况？离子键极性共价键非极性共价键离子键离子化合物离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物课堂练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2AlCl3NH4ClNH4Cl判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl3六、分子间作用力（1）存在：分子之间分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。（2）强弱：比化学键弱OHHOHH分子间作用力(较弱)化学键(强烈)1、范德华力：（3）主要影响：

物质的熔沸点和溶解度

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点0-50-100-150-200-25050100150200250温度/℃第VIIA族单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250温度/℃××××××CF4CCl4CBr4CF4CBr4CI4沸点熔点卤化物的熔沸点与相对分子质量的关系分子间的作用力强弱（范德华力）CCl4×【思考】请预测下列物质的熔沸点高低变化。1)CH4SiH4GeH4SnH42)HF、HCl、HBr、HI3)H2O、H2S、H2Se、H2Te4)NH3、PH3、AsH3、SbH3一些氢化物的沸点反常？氢键的存在一种特殊的分子间作用力1.强弱:比化学键弱，比分子间作用力强主要存在F、O、