2024年中考化学真题分类汇编（全国）：专题12 溶液 溶解度与溶液的浓度（第01期）（学生版）

专题12溶液溶解度与溶液的浓度

考点01溶液

考点02溶解度与溶解度曲线图

考点03溶质的质量分数及其计算

考点04溶解度与溶质的质量分数

考点1溶液

1．（2024湖北，1）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是

A．泥土B．蜡烛C．蔗糖D．汽油

2．（2024江苏苏州，8）下列有关溶液的说法正确的是

A．溶液由溶质和溶剂组成B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质

C．溶液的溶质只能是一种D．所有溶液均是无色、澄清的液体

3．（2024湖南，13）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是

A．硝酸钾溶液B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液

4．（2024山东滨州，4）下列关于溶液的说法正确的是

A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液B．均一、稳定的液体一定是溶液

C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低D．只有固体和液体可以作为溶质

5．（2024山东烟台，7）下列有关水和溶液的说法错误的是

A．通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质

B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒

C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动

D．将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150g

6．（2024河北，13）在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是

选项劳动项目科学知识

A移动重物时在下面垫圆木用滚动代替滑动可以减小摩擦

B煮沸自来水煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度

C用硝酸铵和水自制冷敷袋硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量

D自制气压计流体中，流速越大的位置压强越小

7．（2024江苏扬州，13）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，不．需．要．使用的仪器是

A．烧杯B．玻璃棒C．量筒D．坩埚钳

8．（2024四川眉山，12）木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是

A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变

B．实验过程中溶液均为饱和溶液

C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小

D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小

－

9．（2024重庆B卷，7）用密度为1.04g·cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl

溶液，下列实验步骤①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是

A．①②④B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

10．（2024云南省卷，14）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错．误．的是

A．该溶液中的溶剂是水B．该溶液的溶质质量分数为6%

C．配制100g该溶液需要6gKClD．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%

11．（2024重庆A卷，22）实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。

（1）实验室制取CO2是学生必做实验，其主要步骤有：

A．制取气体B．检查装置气密性C．清洁与整理D．填装药品

①该实验正确的操作顺序为（填序号，下同）。

②检查装置气密性时，若气密性良好。会出现下图中的。

（2）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

①溶解时玻璃棒的作用是，量取水时应选用（填序号）mL规格的量筒。

A．25B．50C．100

②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码），若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量

分数（填“<”“>”或“=”）6%。

考点2溶解度与溶解度曲线图

12．（2024四川成都，13）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是

A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大

B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应

C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液

D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系

13．（2024四川乐山，12）某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化．当向试管中加

入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度：甲>乙

B．KNO3溶液的质量分数：甲<乙

C．乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液

D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象

14．（2024江苏连云港，8）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3

的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液

B．30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液

C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大

D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程

15．（2024江苏苏州，16）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大

B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大

C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中

D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等

16．（2024江苏扬州，18）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含

少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和

NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液

C．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体

D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl

17．（2024江西，12）下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度是31.6g

B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g

C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液

D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是

18．（2024湖南，17）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐

霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：

（1）20℃时，氯化钠的溶解度是g。

（2）氯化钠的溶解度随温度升高而。

（3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是结晶。

19．（2024河北，7）如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如

图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错．误．的是

温度/℃204060

KNO331.663.9110

溶解度/g

NaNO388.0103125

A．X为NaNO3B．③中溶液为X的不饱和溶液

C．④中溶液的质量为100gD．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④

20．（2024湖北，16）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。

利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。

已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。

温度/℃020406080

NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.4

MgSO4溶解度/g22.033.744.554.655.8

（1）20℃时，NaCl的溶解度为g。

（2）“反应器”中反应的化学方程式为。

（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为。

（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是结晶。

（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤

试剂是。

21．（2024河南，16）硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而（填“增

大”或“减小”）；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为（只写出计算式）。

22．（2024甘肃白银，13）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结

晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。

（1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是。

（2）交点C的含义是。

（3）T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是（填一种）。

（4）T3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为。

23．（2024安徽，16）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的

关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利

用如图装置模拟该反应。

已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表；

物质NaClNaHCO3NH4Cl

溶解度/g36.09.637.2

②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。

（1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入gNaCl固体。

（2）仪器a的名称是，装置D的作用是。

（3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为。

（4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是。

充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。

查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结

晶析出。

（5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是。

（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使

NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是。

24．（2024福建，16）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中

含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。

温度/℃

2030405060

溶解度/g物质

LiOH12.812.913.013.313.8

NaOH109118129146177

已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。

（1）LiOH溶液的pH（填“>”“=”或“<”）7。

（2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是。

（3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。

①该溶液中LiOH的质量为g。

②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐

酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为。

25．（2024江苏盐城，19）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。

Ⅰ．了解海水资源

（1）海水中含钠总量约4×1013t，“钠”指的是（选填“元素”或“原子”）。

（2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度

曲线。

温度/℃2030406080100

KCl34.037.040.045.551.156.7

溶解度/g

MgSO433.738.944.554.655.850.4

①如图中曲线（选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。

②40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，（选填“能”或“不能”）得到150gKCl溶液。

③t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等。判断上述说法（选

填“正确”或“错误”）。

④现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为。

Ⅱ．海水资源化利用

（3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。

方案1：

方案2：

结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案（选填“1”或“2”），

理由是（写出两点即可）。

考点3溶质的质量分数及其计算

26．（2024四川乐山，19）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%

的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g·cm－3）进行配制。

回答下列问题：

（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为g。

（2）量取蒸馏水时应选择量程为（选填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。

（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是（填仪器名称）。

（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是

（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

27．（2024山西，15）根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。

（1）配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？

【温馨提示】①计算要写出过程

②实验要写出具体操作步骤

③语言描述要简练规范

（2）若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质

量是多少？

28．（2024四川成都，16）几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表，配制溶液的仪器如图。

几种作物营养液溶质的质量分数（%）

番茄甜瓜茄子

硝酸钾（KNO3）4.046.077.08

磷酸二氢铵（NH4H2PO4）0.771.531.15

（1）表1中对磷元素需求最多的作物是。

（2）硝酸钾和磷酸二氢铵均属于肥。

（3）配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g，需要硝酸钾g（精确到0.1g）。

（4）将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择图1中的烧杯和（填序号）。

（5）利用化学方程式计算。磷酸二氢铵与熟石灰混合使用会降低肥效，其原理是：2Ca(OH)2+2

NH4H2PO4Ca3(PO4)2+2NH3↑+6H2O，产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是多少？

29．（2024四川南充，21）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯

中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。

食用小苏打

主要成分：NaHCO3

NaHCO3含量：≥99%

加入稀硫酸的次数第一次第二次

加入稀硫酸的质量/g50.050.0

生成气体的质量/g5.03.8

（1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是g。

（2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为2

NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑）

30．（2024重庆B卷，24）某工业生产铜的过程中，可发生反应：2FeSO4+CuSO4Cu↓+Fe2(SO4)3。

实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2

g固体。试计算：

[可能用到的部分相对分子质量：Fe2(SO4)3400]

（1）CuSO4中质量分数最小的元素是。

（2）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

31．（2024重庆A卷，24）Na2SO3曾作为照相中的显影剂，可由2NaHSO3+Na2CO32Na2SO3+CO2↑

+H2O制得。取100gNaHSO3溶液，加入5.3gNa2CO3固体，两者恰好完全反应。（不考虑水的挥发）

试计算：

（可能用到的部分相对分子质量：NaHSO3104Na2SO3126）

（1）Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为。

（2）NaHSO3溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%，下同）。

（3）所得溶液中溶质的质量分数。

32．（2024云南省卷，27）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。

反应前物质的质量完全反应后物质的质量

过氧化氢溶液质量二氧化锰质量固体与液体混合物质量氧气质量

34.0g0.1g33.3g_______g

请计算：

（1）表中氧气的质量为g。

（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（温馨提示：2H2O22H2O+O2↑）

考点4溶解度与溶质的质量分数

33．（2024山东烟台，12）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢

钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质

B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用

C．30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于40%

D．20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液

34．（2024四川广安，10）KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度

随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同

B．在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3

C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液

D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%

35．（2024重庆A卷，13）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温

度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是

实验编号①②③

KCl的质量/g102030

水的质量/g506070

A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②

B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7

C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出

D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液

36．（2024四川宜宾，13）为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下

列说法错误的是

KCl在不同温度时的溶解度

温度/℃204090

溶解度/g344054

A．①的溶液中溶质的质量分数约为23%B．②的溶液为不饱和溶液

C．②的溶液降温到20℃时会析出固体D．③的溶液质量是77g

37．（2024四川遂宁，6）下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶

体中不含结晶水）。下列说法正确的是

A．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g

B．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度

C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%

D．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3

38．（2024四川达州，12）溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，

据图回答下列问题。

（1）交点P的意义是。

（2）t2℃时，将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为g。

（3）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。

（4）若甲中混有少量乙，可用法提纯甲。

39．（2024四川泸州，11）中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因

能提神。咖啡因加热至120℃显著升华，在不同温度下咖啡因的溶解度见下表1。

表1咖啡因的溶解度（g100g水）

温度/℃100805025

溶解度66.618.282

表2干茶叶中一些成分的酸碱性

干茶叶中的成分茶多酚咖啡因单宁酸