氯及其重要化合物

氯及其重要化合物一、氯气得物理性质从色、态、味、密度、溶解性归纳氯气的物理性质[思考]:

黄绿色有刺激性气味得有毒气体,密度比空气大,1体积水可以溶解2体积氯气,易液化。易液化得气体:氨气,氯气二、氯气得原子结构+17287三、氯气得化学性质1、与金属得反应2、与非金属得反应3、与水得反应4、与碱得反应5、与还原性物质得反应(Fe2+、SO32-、S2-)6、与有机物得反应(CH4

、C2H4)1、氯气与金属得反应[思考]:分别写出Na、Cu、Fe与Cl2反应得化学方程式(注明反应条件及现象)2Na+Cl2==2NaCl(产生白烟）

Cu+Cl2==CuCl2

（产生棕黄色烟）

2Fe+3Cl2==2FeCl3

（产生棕色烟）点燃点燃点燃氯气表现得性质:氧化性2、氯气与非金属得反应H2+Cl2====2HCl点燃或光照点燃:光照:发出苍白色火焰,有白雾发生爆炸(工业上制盐酸)3、与水得反应Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO==2HCl+O2光照【思考】1、液氯与氯水得区别(从类别、成分、性质、保存方法分析)液氯:纯净物Cl2与氯气性质相同保存在钢瓶中氯水得成分和性质成分:1、强氧化性2、氯水呈浅黄绿色3、可与有机物发生反应酸性强氧化性Cl2

H+

HClOCl-与Ag+生成AgCl沉淀保存:棕色试剂瓶中Cl2+H2OHCl+HClO得平衡移动向氯水中加入得物质pH变化平衡移动方向应用NaClHClNaOHCa(OH)2CaCO3光照增大减小增大增大增大减小左移右移左移右移右移右移氯水避光保存或现用现配用NaOH吸收多余氯气制漂白粉a、用饱和食盐水除Cl2中得HClb、用排饱和食盐水法收集CL24、氯气与碱得反应[思考]:1、写出氯气与NaOH、石灰乳反应得离子方程式,归纳这两个反应得用途2、漂白粉主要成分、有效成分,使用方法(用化学方程式表示)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OCa(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O—吸收多余得氯气制备漂白粉主要成分:CaCl2

有效成分:Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO5、氯气与还原性物质得反应(Fe2+、SO32-、S2-、I-等)把氯水加入到下列溶液中所发生反应得化学方程式:(1)FeCl2溶液中(2)KI淀粉溶液中(3)H2S溶液中(4)Na2SO3溶液中(5)BaBr2溶液中11大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流归纳具有漂白性得物质:1、HClO、Na2O2

、H2O2

、O3

、HNO32、SO23、活性炭吸附作用与有色物质化合生成无色不稳定得物质不能漂白酸碱指示剂强氧化剂,被漂白得物质褪色,能漂白酸碱指示剂四、氯气得实验室制法(1)反应得原理(2)发生装置(3)净化装置(4)收集装置(5)吸收装置用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和含Cl-得盐酸反应。四、氯气得实验室制法(1)反应得原理:MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O注意稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。若没有浓盐酸时,可用浓硫酸和固体食盐与MnO2共热制取Cl22KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O(2)发生装置:(根据所用试剂状态和反应条件)固—固加热型:固—液不加热型:固—液加热型:氧气、氨气氢气、二氧化碳氯气常见气密性检验关闭活塞,用另一根导管连接,然后将导管末端浸入水中,再用手握住试管外壁,若导管末端有气泡产生,则说明装置气密性良好。例2,如何检查右图装置得气密性？(3)净化装置:2)干燥:选用浓H2SO4干燥Cl2。1)用饱和食盐水洗气法除去HCl根据平衡原理,解释氯气为何不溶于饱和食盐水？常见干燥剂:浓硫酸碱石灰无水氯化钙(不能干燥碱性、还原性气体)(不干燥酸性气体)(不干燥氨气)(4)收集装置:依据就是气体得密度和溶解性排饱和食盐水法(Cl2不溶于饱和食盐水)。向上排空气法(5)吸收装置:用强碱溶液吸收多余得Cl2,防止污染空气。常见尾气处理:1)直接点燃:CO、CH4等可燃性气体2)直接吸收:溶解性不大得气体,如Cl2、CO23)防倒吸吸收:易溶性得气体,如NH3、HCl(6)验满方法五、氯气得工业制法(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)(2)电解熔融得氯化钠(可制得金属钠)2NaCl+2H2O===NaOH+H2↑+Cl2↑电解阳极2NaCl(熔）

===2NaCl+Cl2↑电解1、卤族元素性质得通性及递变性(1)元素周期表中得位置:第ⅦA族。(2)原子结构相同点:最外层电子数均为7不同点:电子层数不同(3)主要性质得相似性:①单质均为双原子非极性分子;②主要化合价为-l价,最高正价为+7价(氟除外);③强氧化性。六、卤族元素1、卤族元素性质得通性及递变性(4)主要性质得递变性(从氟到碘)①原子半径和离子半径增大②非金属性与单质氧化性减弱③与H2化合或水反应由易到难④氢化物稳定性减弱⑤最高价氧化物得水化物酸性减弱⑥卤离子还原性增强⑦前面元素得单质能把后面元素置换出来⑧单质颜色变深,熔沸点升高

2、卤素及其化合物得主要特性(1)卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要一定条件,惟独F2在黑暗处就可与H2爆炸化合。(2)卤素单质Cl2、Br2、I2与水反应得通式为X+H2O=HX+HXO(I2与水反应极弱),但F2与H2O反应却就是:2F2+2H2O=4HF+O2,因此实验室不能制得氟水,却有氯水、溴水、碘水,这说明溶于水得Cl2、Br2、I2只部分与水反应,而F2与H2O相遇就会很快全部反应。(3)碘就是紫黑色固体,具有金属光泽,易升华(常用于分离提纯碘),遇淀粉变蓝色(常用来检验碘得存在),碘得氧化性较其她卤素弱,与变价金属铁反应生成FeI2而不就是FeI3。3、重要化合物

(1)萤石:主要成分为CaF2,不溶于水,为白色粉末状固体,就是制备HF和F2得主要原料。

CaF2+H2SO4(浓)===CaSO4+2HF↑(2)氟化氢和氢氟酸氟化氢为极性共价分子,通常情况下为无色气体,但在空气中常呈现雾状,有毒,可溶于水,其水溶液为氢氟酸。氢氟酸为弱酸,她可以腐蚀玻璃,反应如下:

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

因此,氢氟酸应保存在铅皿或聚乙烯塑料瓶中,而不能在玻璃试剂瓶中存放。△3、重要化合物氟化物具有较特殊得溶解性规律。如:AgF易溶,而CaF2等却难溶于水,与其她金属卤化物得溶解性规律相反。

(3)氯化钙:无水物具有吸湿性,就是常用得中性干燥剂。

(4)卤化银、AgCl、AgBr、AgI均有感光性,即在光照下分解生成黑色得银粒。溴化银用于照相得感光片。碘化银可用于人工降雨。

2AgX===2Ag+X2

光3、重要化合物

(5)氯化钠:纯净得氯化钠晶体呈立方体;纯净得食盐不潮解;粗盐中因混有MgCl2、CaCl2等杂质,易潮解。

(6)碘酸钾:加碘盐得配料,受热时易分解。4、卤素单质及其在不同溶剂中得颜色

注:C6H6、汽油得密度比水小,CCl4得密度比水大。5、卤素得检验

(1)氯气为黄绿色,有刺激性气味,并可使某些潮湿得有色物质褪色。氯气具有强氧化性,可使湿润淀粉一碘化钾试纸呈现蓝色,因此可用于检验氯气得存在。

(2)利用碘单质能与淀粉溶液呈现蓝色,可用于检验碘单质得存在。

(3)AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3,且颜色逐渐加深,分别为白色、浅黄色、黄色,所以,可用HNO3酸化得AgNO3溶液来检验Cl-、Br-、I-得存在。

(4)也可以用卤素单质问得置换反应和有机溶剂萃取得方法来检验卤素单质。

6、卤素性质得迁移应用

"类卤素"如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2、IBr等性质与卤素相似,表现为单质得氧化性、与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐、与Ag+结合得生成物得难溶性等。但就是,由于类卤素得组成不就是一种元素,其各元素得化合价有差别,以致在参加化学反应中价态得变化与卤素单质不完全相同,如:IBr+H2O=HBr+HIO得反应不属于氧化还原反应等。

"类卤素"得性质可用熟知得氯及其化合物得性质进行类推。例如:IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2OMnO2+4HSC=Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2OAgNO3+NaSCN=AgSCN↓+NaNO37、溴得制取

(1)工业制溴(以海水为原料)①通Cl2气将化合态得溴氧化成单质溴

Cl2+2Br=2Cl-+Br2②用空气将溴吹出,再用纯碱吸收单质溴,生成NaBr、NaBrO3和CO23Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑③以硫酸酸化,NaBr与NaBrO,发生反应,结果化合态得溴转化为溴单质