常见的酸和碱（第1课时）-九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱

第1课时常见的酸学习目标01认识几种常见的酸。

02知道盐酸、硫酸的一些性质和用途。1、认识几种常见的酸介绍几种常见的酸常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H₂SO₄)、硝酸(HNO₃)、碳酸(H₂CO₃)、醋酸(CH₃COOH)等。从名称上看，它们最后一个字都是“酸”，从组成上看，都含有氢元素。2.1、盐酸和硫酸的学习（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。

（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。（闻气味采取什么办法呢？）浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HClH₂SO₄颜色、状态无色液体无色、黏稠的油状液体气味刺激性气味无气味密度（与水比较）密度大于水密度大于水打开试剂瓶瓶盖后的现象白雾（挥发性）无明显现象2.2、盐酸拓展知识1.盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。2.盐酸是氯化氢气体的水溶液。浓盐酸瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。思考1：实验室制取CO₂能否用浓盐酸？不能，浓盐酸挥发性强，制得的CO₂中会混有大量HCl气体。实验室用稀盐酸制取二氧化碳或氢气时，制取的气体中含有少量的HCl思考2：盐酸如何保存？

密封2.3、浓硫酸知识拓展浓硫酸的腐蚀性（浓硫酸三大特性之一）实验内容放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字字迹变黑用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍触及浓硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的部位变黑浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比（2:1）脱出，生成黑色的炭，发生炭化现象，此过程属于化学变化。表现出浓硫酸的腐蚀性，也称脱水性。稀硫酸没有此特性。注意：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO₃溶液。浓硫酸的吸水性：（浓硫酸三大特性之一）浓硫酸可以吸收水(包含结晶水)——这是属于物理性质，注意跟脱水性的区别。因为这一特性，浓硫酸常用于干燥剂作干燥剂时，气体应：从a口进，从b口出。（长进短出）注意：1.因为浓硫酸是酸性，故不能干燥碱性气体，如氨气。亦不能干燥能与其反应的气体。2.稀硫酸不具备吸水性，故不能用作干燥剂。

浓硫酸具有强氧化性（浓硫酸三大特性之一）：简单介绍。即浓硫酸与金属反应时不是放出氢气。2.4、浓硫酸的稀释实验——将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。(1)浓硫酸溶于水放热。

(2)添加顺序：酸入水

①玻璃棒作用：搅拌，使热量及时扩散

②颠倒后果：酸液沸腾飞溅，造成危险思考：分析敞口放置的浓盐酸、浓硫酸的溶液成分变化。名称浓盐酸浓硫酸溶质质量减小不变溶剂质量不变增大溶液质量减小增大溶质质量分数减小减小盐酸溶质为HCl（挥发性），硫酸溶质为H₂SO₄（吸水性）2.5、用途硫酸——石油精炼、火药、燃料、农药、干燥剂盐酸——除铁锈、化学制药课堂练习1.在两只相同的烧杯中，分别装有质量相等浓硫酸和浓盐酸，若将它们在空气中放置一段时间，则（）A.浓盐酸的溶液的质量增大B.浓硫酸的溶液的质量变小

C.浓盐酸溶质的质量分数变小D.浓硫酸溶质的质量分数变大2.下列物质的性质属于物理性质的是（）

A.浓盐酸的挥发性B.浓硫酸的腐蚀性C.浓硫酸的氧化性

D.酸能使指示剂变色

CA3.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（）

A.浓硫酸的密度大于水的密度

B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

C.浓硫酸具有很强吸水性而被装入干燥器中使用

D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化答案：D4.如图所示，甲乙两试管中分别是硝酸钾和熟石灰的饱和溶液，并都有少量的固体存在。若向试管外烧杯的水中加入浓硫酸，产生的现象是，（）其原因是（）答案第一空：甲中固体逐渐溶解，乙中固体增多第二空：浓硫酸溶入水放热，硝酸钾的溶解度增大，氢氧化钙的溶解度减小课堂小结

浓盐酸物理性质：