2025年中考化学总复习初中化学临考前复习攻略

PAGEPAGE102025年中考化学总复习初中化学临考前复习攻略（精华版）选择题在解答选择题时：1、认真审题，划出题目中的关键字词。2、若是判断题，应该将A、B、C、D四个答案逐一进行判别，指出错误答案的错误所在，最后确定答案选择项。3、若是计算题，应通过计算得出结果。4、若是有图形，应对照图形推出答案，千万不要乱猜。二、填空与解答1、化学符号的题，要弄清题意，是写化学符号还是化学符号周围数字的含义：（1）原子个数：在元素符号前面上写数字。（2）分子个数：在化学式前面上写数字。（其中氢、氧、氮、氟、氯、溴、碘分子分别是H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2要特别注意。）（3）离子个数：在离子符号前面上写数字。（4）化合价要标在化学符号的正上方，符号在前数字在后，1不能省。（5）电荷数要标在化学符号的右上角，数字在前符号在后，1要省去。化学符号周围数字表示的意义+化学符号周围数字表示的意义+-mαRn+-bR表示粒子（分子、原子、离子个数表示化合价的数值、正负一个离子所带电荷的数值、正负一个分子中所含原子的个数2、常见物质的探究（1）空气中氧气含量的探究【1】发生反应的化学方程式为4P+5O2=2P2O5红磷燃烧的现象：激烈燃烧，产生大量的白烟。【2】中打开止水夹后观察到的现象为：水被吸入广口瓶，约占总体积的五分之一。【3】实验得出的关于空气组成的结论是：空气中氧气约占总体积的五分之一，氮气约占总体积的五分之四。【4】该实验还可推论出氮气的性质有（写出两条即可）：无色，无味；难溶于水；不燃烧，也不支持燃烧。【5】实验操作中应注意的问题有①装置要严密②红磷要过量③冷却到室温再打开止水夹。。（2）过氧化氢、氯酸钾制取氧气使用催化剂的探究①当其他条件不变时，使用催化剂化学反应速率加快。②当其他条件不变时，温度升高化学反应速率加快。③④⑤（3）燃烧条件与灭火的探究图A铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是与氧气接触；图A铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是温度达到着火点。图B看到的现象是水中的白磷燃烧。灭火的措施：【1】清除可燃物【2】隔绝氧气【3】降温至着火点以下。（4）CO2（SO2、SO3）水反应的探究【1】发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3【2】干燥CO2不能使石蕊变红色。【3】水不能使石蕊变红色。【4】CO2与水反应生成的碳酸使石蕊变红色。（5）金属活动性的探究【1】将金属伸入稀盐酸或稀硫酸，根据反应剧烈程度判断金属活动性。【2】将一种金属伸入另一种金属的盐溶液，是否置换，判断金属活动性。（6）氢氧化钠变质的探究变质的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【1】没有变质：NaOH【2】部分变质：NaOHNa2CO3【3】全部变质：Na2CO3取少量样品制成溶液：【1】取少量溶液滴加CaCl2溶液，无明显现象，没有变质。 【2】取少量溶液滴加足量CaCl2溶液，有白色沉淀，过滤后，再在滤液中滴加酚酞试夜，变红色，部分变质：不变色全部变质。（7）氢氧化钙变质的探究变质的原因：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【1】没有变质：Ca（OH）2【2】部分变质：Ca（OH）2CaCO3【3】全部变质：CaCO3探究方法【1】固体滴加足量稀盐酸，无明显现象，没有变质。取少量样品制成溶液：【2】固体部分溶解，取少量溶液滴加足量Na2CO3溶液，有白色沉淀，部分变质。【3】固体不溶解，取少量溶液滴加Na2CO3溶液，无明显现象，全部变质。（8）氧化钙变质的探究变质的原因：CaO+H2O=Ca（OH）2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【1】没有变质：CaO【2】部分变质：①CaOCa（OH）2：②CaOCa（OH）2CaCO3【3】全部变质：①Ca（OH）2②CaCO3③Ca（OH）2CaCO3 （9）铁生锈的探究铁在潮湿的空气中易生锈：铁生锈的条件①与氧气接触；②与水接触。ABCA试管中的铁钉生锈。B、C试管中的铁钉没有生锈。防止铁生锈的措施：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面涂保护膜（如：刷油漆、搪瓷、涂油、烤蓝、度上其他金属）。（10）铜生锈条件的探究铜锈也叫铜绿Cu2(OH)2CO3铜生锈的条件：①与氧气接触；②与水接触；③与CO2接触。3、身边的化学物质（1）黑色固体：CCuOFe3O4MnO2（2）红色固体：CuFe2O3 （3）溶于水放出热量的物质：浓硫酸（H2SO4）、固体氢氧化钠(NaOH)、生石灰(CaO)。溶于水吸收热量的物质：硝酸铵（NH4NO3）（4）具有可燃性的物质：氢气（H2）、木炭（C）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）、酒精（C2H5OH）。他们燃烧的化学方程式：C+O2点燃CO22H2+O2点燃2H2O2CO+O2点燃2CO2CH4+2O2点燃CO2+2H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（5）具有还原性的物质H2还原CuOCO还原CuOC还原CuO化学方程式H2+CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2C+2CuO2Cu+CO2↑装置图装置特点①试管口略向下倾斜；②通H2的导管伸至试管底部于CuO上方因CO有毒,增加对尾气处理装置，防止CO污染空气①试管口略向下倾斜；②反应需高温；操作步骤反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃；④移导管，熄灭酒精灯。实验现象①黑色粉末逐渐变成红色；②试管口有水生成①黑色粉末变成红色；②生成的气体使澄清石灰水变浑浊①黑色固体逐渐减少；②有光亮红色固体生成；③生成的气体使澄清石灰水变浑浊（6）常见离子的检验①Cu2+溶液：呈蓝色；Fe2+溶液：呈浅绿色；Fe3+溶液：呈棕黄色。②Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓蓝色③Fe3++3OH-→Fe（OH）3 ↓红褐色④Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓白色（溶于稀硝酸，不放出气体）⑤Cl-+Ag+→AgCl↓白色（不溶于稀硝酸）⑥SO42-+Ba2+→BaSO4↓白色（不溶于稀硝酸）⑦CO32-+Ca2+→CaCO3↓白色（溶于稀硝酸，放出气体）⑧CO32-+Ba2+→BaCO3↓白色（溶于稀硝酸，放出气体）⑨CO32-+酸→气体CO2↑（7）除杂质①固体（易溶）和固体（不溶）：过滤分离②液体和液体互溶：蒸馏分离③一种溶质溶液：蒸发结晶。④溶解度影响大和溶解度影响不大的固体混合物；降温结晶。⑤CO中混有CO2：通过NaOH溶液，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑥CO2中混有CO：通过灼热的氧化铜，CO+CuOCu+CO2⑦Cu粉中混有Fe粉:加适量的稀盐酸，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑧NaCl中混有Na2CO3:加适量的稀盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⑨CaO中混有CaCO3:高温加热，CaCO3高温CaO+CO2↑⑩NaCl中混有Na2SO4:加适量的BaCl2溶液，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl⑾NaNO3中混有NaCl:加适量的AgNO3溶液，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（8）关于溶解度的问题如果已知溶解度，而溶质未溶解完，溶质的质量分数为：（8）关于环保的问题①空气的污染及防治对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。②水体污染水体污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放。水体污染的危害：危害人的健康、影响工农业生产、水中藻类丛生，植物疯长使水体无氧。防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。爱护水资源：节约用水，防止水体污染。③温室效应：由于空气中CO2含量升高引起的，造成温室效应的气体有CH4、O3、温室效应的危害⑴全球气候变暖；⑵冰川熔化，海平面上升使部分陆地淹没；⑶土地沙漠化；⑷厄尔尼诺现象等。防止温室效应的措施有①减少化石燃料的使用②大力植树造林③严禁乱砍乱伐森林。④酸雨酸雨的形成：由于煤燃烧产生的SO2、NO2形成的。酸雨带来危害①森林受到破坏②建筑物受到腐蚀③农作物减产减少酸雨危害。防止措施有①减少矿物燃料的燃烧②使用清洁能源③开发新能源。⑤“白色污染”白色污染：废弃塑料造成的污染。危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。解决途径：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料三、分析与综合常考的化学方程式实验室制氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑实验室制氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑检验二氧化碳CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O氢氧化钠变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O除铁锈Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O冶铁Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Fe3O4+4CO+高温3Fe+4CO2铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3==Cu（NO4）2+2Ag常见物质的燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O2CO+O2点燃2CO2C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O中和反应NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（2）气体的制备：CACABabc收集装置[固（+固）][固+液]简易装置[固+液]排水法向上排空气法向下排空气法（3）三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品或[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液][固+液]反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2MnO2+MnO2或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑cbaZn+2HCl=ZnCl2+HcbaCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法①②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放（4）常见物质的俗名NaCl俗称：食盐NaOH俗称：火碱、烧碱、苛性钠CaCO3石灰石、大理石的主要成分CaO俗称：生石灰Ca(OH)2俗称：熟石灰或消石灰Na2CO3俗称：苏打或纯碱NaHCO3俗称：小苏打Fe2O3铁锈的主要成分Fe2O3无水CuSO4白色粉末（可用于检验水）CuSO4·5H2O蓝色晶体（5）常见离子的符号H+K+Cu2+Mg2+Ca2+Zn2+Na+Fe3+Ag+Cl-O2-Ba2+Al3+S2-Fe2+NH4+OH-SO42-CO32-NO3–(7)解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量溶质质量分数=╳100%反应后的溶液质量=反应前各种质量总和减去生成气体或沉淀的质量。某元素相对原子质量╳原子个数某元素相对原子质量╳原子个数化合物的相对分子质量=╳100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物质量化合物质量混合物质量化合物的质量分数=╳100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算元素质量元素质量混合物质量某元素质量分数=╳100%或：某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。3、根据化学方程式计算时所带入的量必须是纯量求纯量的方法：纯量=混合物质量（样品质量）╳纯度（质量分数）。纯量=溶液质量╳溶质质量分数。纯量=反应生成的气体或沉淀质量。(8)固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，硫酸铜，(9)气体的检验

1、氧