2025届新高考化学冲刺复习+电解质溶液

2025届新高考化学冲刺复习

电解质溶液分类突破之知识重构分类突破之题型解码分类突破之真题改编分类突破之新题快递分类突破之原创好题专题八

电解质溶液分类突破之知识重构

电解质溶液中的三大平衡

1.三大平衡分析判断三大平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡研究对象弱电解质（包括弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式酸根）盐溶液（包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐）难溶电解质（如难溶的酸、碱、盐等）示例

平衡常数

三大平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡影响因素升高温度促进电离，离子浓度增大，

增大促进水解，

增大

可能增大，也可能减小加水稀释促进电离，离子浓度（除外）减小，

不变促进水解，离子浓度（除外）减小，

不变促进溶解，

不变三大平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡影响因素加入相应离子加入

固体或盐酸，抑制电离，

不变加入

或，抑制水解，

不变加入

溶液或

溶液，抑制溶解，

不变加入反

应离子加入

，促进电离，

不变加入盐酸，促进水解，

不变加入氨水，促进溶解，

不变

不同温度下水溶液中

与

的变化曲线常温下，

在水中的沉淀溶解平衡曲线

________________________________________________________________________________________________________________

、C、B三点溶液均为中性，温度依次升高，

依次增大；点为酸性溶液，

点为碱性溶液，

；

直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：

、点在曲线上，

的变化为增大，如加入固体，但

不变；点在曲线的上方，

，将会有沉淀生成；点在曲线的下方，

，则为不饱和溶液，还能继续溶解

强酸（碱）和弱酸（碱）稀释图像

1.等体积、等浓度的盐酸、醋酸________________________________________________________________________________________________________________________分析：加水稀释相同的倍数，醋酸的

大分析：加水稀释到相同的

，盐酸加入的水多

_____________________________________________________________________________________________________________________________分析：加水稀释相同的倍数，盐酸的

大分析：加水稀释到相同的

，醋酸加入的水多

_________________________________________________________________________分析：（1）为强酸，

为弱酸；（2）、

两点的溶液中：

；（3）水的电离程度：

分析：（1）为强碱，

为弱碱；（2）起始时，

；（3）水的电离程度：

酸碱中和滴定曲线

1.滴定曲线特点氢氧化钠溶液滴定等浓度、等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度、等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线______________________________________________________________________________________________________________________曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应（强酸与强碱反应）的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应（强酸与弱碱反应）的室温下，不一定是反应终点：强碱与强酸反应时，终点

；强碱与弱酸（或强酸与弱碱）反应时，终点不是（强碱与弱酸反应终点

，强酸与弱碱反应终点

）

点溶质水的电离情况A

抑制B、

抑制C、

正常电离D

只促进

、

抑制

、

抑制

点溶质离子浓度大小比较A

、

、

D

、

、

变化趋势减小增大增大减小先增大后减小

分布系数曲线

一元弱酸（以

为例）二元弱酸（以

为例）________________________________________________________注：

为电离常数的负对数_________________________________________________________一元弱酸（以

为例）二元弱酸（以

为例）为的分布系数，

为

的分布系数为的分布系数，为

的分布系数，为

的分布系数随着

的增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定

时所发生反应的离子方程式同一条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定

下的微粒分布系数和酸的浓度，就可以计算各成分在该

时的平衡浓度

“三大守恒”分析模板电荷守恒内容：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等实例：溶液中存在着、、、、

。它们的浓度存在如下关系：

元素守恒内容：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的元素守恒实例：___________________________________________________________________________________________________质子守恒内容：是指在电离或水解过程中，会发生质子

转移，但质子在转移过程中其数量保持不变质子守恒

溶液：_____________________________________________________所以

，即

溶液：_____________________________________________________所以

专题八

电解质溶液分类突破之题型解码题型1

弱电解质电离与计算

B

D

题型2

盐类水解、离子浓度比较

B

C

题型3

沉淀溶解平衡

下列说法错误的是(

)

√

下列说法正确的是(

)

C

【信息提取】

第二步：想原理。涉及的原理主要有溶度积表达式的书写、影响沉淀溶解平衡的因素以及溶度积常数的影响因素。如浓度不会改变溶度积，溶度积只与温度有关，多数情况下，温度越高，溶度积越大。

第三步：找联系。将图像与溶度积原理联系起来，分析题目设置的问题，如求离子浓度、判断沉淀溶解平衡状态等。题型4

多曲线离子反应图像

下列说法正确的是(

)

B

下列叙述正确的是(

)

D

C

（4）联系电离平衡、水解平衡的规律及电荷守恒、元素守恒的关系分析判断。专题八

电解质溶液分类突破之真题改编

D

A

√

C

√

下列说法不正确的是(

)

D

√

专题八

电解质溶液分类突破之新题快递

A

B

√

D

C

分子式

4.87

（一级）8.99.4D

图1图2关于上述滴定过程，下列说法正确的是(

)