2.1.1化学键 离子键和共价键 课件 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章

化学键化学反应规律

第1节化学键与物质构成第1课时化学键离子键和共价键素养目标1.通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成,增进对物质构成的认识,知道分子存在一定的空间结构,形成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。2.通过了解化学反应中物质变化的实质,初步学会如何从微观的角度认识化学反应。3.通过对化学键、离子键、共价键的学习,发展想象力和分析推理能力,培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。学习要点三个概念:化学键、离子键、共价键。一个本质:旧键断裂,新键形成。两个关系:化学键与化学物质的关系、化学键与化学反应中能量变化的关系。知识点一化学键基础落实•必备知识全过关一、化学键1.定义

原子间的

称为化学键。

2.分类包括

、

等。

指广义的原子,不仅指原子,也包括阴离子、阳离子。原子间较弱的相互作用不是化学键,破坏化学键需要较高的能量。相邻

强相互作用离子键共价键二、化学反应的实质1.实质

的断裂和

的形成。

2.化学反应中化学键断裂和形成的案例分析旧化学键新化学键H和H之间的化学键,O和O之间的化学键

H和O之间的化学键

H之间的化学键,Cl和Cl之间的化学键

H和Cl之间的化学键

N和N之间的化学键,H和H之间的化学键

N和H之间的化学键

3.化学键变化与能量的关系化学键的断裂与形成伴随着能量的变化,旧化学键断裂需要

能量,新化学键形成会

能量。

吸收释放名师点拨对化学键的理解(1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。(2)“强相互作用”是相对于弱相互作用而言的,是指化学键不容易破坏,破坏化学键需要较高的能量。(3)稀有气体分子由单原子构成,不含化学键。正误判断(1)只要是原子之间形成的相互作用一定是化学键。(

)(2)有化学键形成的变化一定是化学变化。(

)(3)化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引。(

)(4)化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因。(

)×××√重难突破•能力素养全提升探究角度1

化学键例1下列关于化学键的叙述正确的是(

)A.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间D.离子之间不能形成化学键A解析

化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,故A正确、B错误;化学键不存在于分子之间,故C错误;阴、阳离子之间也能形成化学键,故D错误。【变式设问】任何物质内部都存在化学键吗?提示

不一定。如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构,所以稀有气体元素的原子之间不存在化学键。探究角度2

化学变化的实质例2从宏观角度来看,化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看,下列变化不能说明发生了化学变化的是(

)A.变化时有电子的得失B.变化过程中有化学键的断裂和形成C.变化时释放出能量D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子的种类增加了C解析

变化时释放出能量不一定是化学变化,如浓硫酸稀释过程中放出大量的热,C错误。【变式设问】只有化学键断裂或者只有化学键形成的过程是不是化学变化?提示

因为没有新物质生成,故不属于化学变化,如HCl溶于水和NaCl结晶析出都不是化学变化。[对点训练]下列变化需要破坏化学键的是

(填序号,下同),属于化学变化的是

。

①③⑤⑥⑤⑥知识点二离子键和共价键基础落实•必备知识全过关一、离子键1.定义:

之间通过

作用形成的化学键。

2.形成过程(以NaCl为例):阴、阳离子

静电原子间相互得失电子达到稳定结构,体系的总能量降低

3.形成条件:一般情况下,

与活泼非金属元素原子之间容易形成离子键。4.离子键的存在:(1)活泼金属与活泼的非金属化合时,一般都能形成离子键。如ⅠA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合时,一般都能形成离子键。(2)金属阳离子与某些带电荷的原子团之间(如Na+与OH-、

等)。活泼金属元素原子5.离子键形成过程的表示方法:(1)电子式:一种由元素符号和用于表示该元素原子

电子的“·”或“×”组成的式子。

(2)用电子式表示NaCl中离子键的形成过程:

。

最外层二、共价键1.定义:原子之间通过

形成的化学键。

2.形成过程(以HCl为例):用电子式表示为

。

共用电子3.形成条件:一般情况下,

之间形成的化学键是共价键。

4.共价键的存在:(1)存在于

单质中(除稀有气体外)的分子内(包括C、硅等单质)。

(2)非金属原子之间形成的化合物中(包括SiO2、SiC等)。非金属元素原子非金属5.共价键的表示方法:(1)电子式法。用电子式表示共价型物质的分子结构。如Cl2、N2的电子式分别为:

。

(2)结构式法。在化学上,我们常用一根短线来表示一对共用电子,这样得到的式子叫结构式。用结构式可以表示共价物质的分子结构,如H2、HCl、CO2、NH3、CH4的结构式分别为H—H、H—Cl、6.共价键与分子的空间结构:物质分子的空间结构示意图共价键之间的夹角分子的空间结构CO2180°

____________H2O104.5°____________NH3107.3°____________CH4109°28'____________直线形

角形三角锥形正四面体形三、离子键与共价键的比较

化学键类型离子键共价键成键实质静电作用静电作用成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子成键方式一般通过得失电子通过共用电子对形成过程举例如NaBr的形成过程:如H2O的形成过程:

深度思考运用原子结构的知识思考:一般非金属元素的原子通过什么方式形成稳定结构?金属元素的原子呢?提示

非金属元素的原子通过得电子形成稳定结构,金属元素的原子通过失电子形成稳定结构。

特别提醒用电子式表示共价分子的形成过程中容易出现的问题:(1)不知怎样确定共用电子对的数目和位置;漏写未参加成键的成对电子(即孤对电子)。(2)受离子键的影响,在共价化合物的电子式中出现中括号,知识拓展共价键的类型极性共价键(简称极性键):由不同元素的两个原子形成的共价键,如氢氧键、氮氢键。非极性共价键(简称非极性键):由同种元素的两个原子形成的共价键,如氢氢键、氯氯键。正误判断(1)离子键是阴、阳离子间的静电吸引作用。(

)(2)金属原子和非金属原子之间形成的化学键一定是离子键。(

)(3)只含非金属元素的化合物中一定只有共价键。(

)(4)液态HCl吸热变成HCl气体的过程中有极性键断裂。(

)(5)ⅠA族元素原子和ⅦA族元素原子之间都形成离子键。(

)×××××重难突破•能力素养全提升探究角度1

离子键与共价键的概念例1下列关于共价键和离子键的说法不正确的是(

)A.共价键是原子间通过共用电子形成的化学键B.离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键C.共价键与离子键不可能出现在同一种物质中D.单质分子内可能存在共价键,离子键一定存在于化合物中C[对点训练1]下列有关化学键的说法正确的是(

)①水分子间以共价键相结合成为冰②金属和非金属元素只能形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属元素原子间不可能形成离子键

A.①②

B.都不正确C.④

D.②③④C解析

①水分子间不存在化学键,故错误;②金属和非金属化合一般形成离子键,可能形成共价键,如氯化铝中只含共价键,故错误;③离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用,含吸引力和排斥力,故错误;④两个非金属元素原子间只能以共用电子对结合,则只能形成共价键,故正确,C符合题意。探究角度2

离子键与共价键的形成及判断例2(2024山东淄博高一期末)下列各组物质中,所含化学键类型相同的是(

)A.KBr和MgCl2 B.H2O2和Na2O2C.CO2和NH4Cl D.H2SO4和NaOHA解析

KBr和MgCl2都只含离子键,A符合题意;H2O2只含有共价键,Na2O2中既有离子键又有共价键,B不符合题意;CO2只含有共价键,NH4Cl中既有离子键又有共价键,C不符合题意;H2SO4只含有共价键,NaOH中既有离子键又有共价键,D不符合题意。思维建模

离子键的成键条件

【变式设问】(1)离子键的成键条件及成键结果分别是什么?(2)共价键的成键条件及成键结果分别是什么?提示

离子键的成键条件:活泼金属与活泼非金属原子之间。成键结果:原子间通过得失电子达到稳定结构,体系的总能量降低。提示

共价键的成键条件:同种非金属原子或不同种非金属原子之间、少数金属原子与非金属原子之间均可形成共价键,且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。成键结果:原子通过共用电子对,各原子最外层电子一般都能达到饱和状态,两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态,原子形成分子后,体系的总能量降低。[对点训练2]下列各组物质中,化学键类型不同的是(

)A.NaCl和K2S B.H2O和NH3C.CaF2和CsCl D.CCl4和Na2OD解析

NaCl和K2S中均只存在离子键;H2O和NH3中均只存在共价键;CaF2和CsCl中均只存在离子键;CCl4中只存在共价键,Na2O中只存在离子键,二者所含化学键类型不同。随堂检测

全达标1234题组1化学键的概念、化学变化的实质1.下列关于化学键的认识正确的是(

)A.分子间强烈的相互作用B.同种原子间的相互作用C.不同原子间强烈的相互作用D.相邻原子间强烈的相互作用D解析

化学键是相邻原子间强烈的相互作用,如HCl分子中氢原子与氯原子之间存在强烈的相互作用,故D正确。1234题组2离子键与共价键的概念、形成及判断2.下列每种物质都既含有离子键,又含有共价键的一组是(

)A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2C1234解析

NaOH和(NH4)2SO4中含有离子键和共价键,但H2SO4中只含共价键,故A项不符合题意;MgO中只含离子键,NH4HCO3和Na2SO4中均含有离子键和共价键,故B项不符合题意;Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有离子键和共价键,故C项符合题意;HCl中只含共价键,Al2O3、MgCl2中只含离子键,故D项不符合题意。12343.(2024广东中山期末)工业上将氯气通入冷的石灰乳中,可以制得漂白粉。下列与制漂白粉相关的物质中,只含有离子键的是(

)A.Cl2

B.Ca(OH)2C.CaCl2

D.Ca(ClO)2C解析

Cl2中只有非极性共价键,A不符合题意;Ca(OH)2中既有Ca2+与OH-之间的离子键,又有O与H之间的极性共价键,B不符合题意;CaCl2中只有Ca2+与Cl-之间的离子键,C符合题意;Ca(ClO)2中既有Ca2+与ClO-之间的离子键,又有O与Cl之间的极性共价键,D不符合题意。12344.(2024山东菏泽一中月考)物质是由微观粒子构成的,请按下列要求填空。Ⅰ.有下列物质:①H2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤H2O2

⑥MgF2

⑦NH4NO3(1)只含共价键的物质是

(填序号,下同)。

(2)由离子键和非极性键构成的物质是

。

Ⅱ.下列变化中: