2.2.2炔烃 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

1.乙烯的官能团是什么？有哪些化学性质？请从结构角度分析为什么有这样的性质？

2.研究有机物性质的一般思路是什么？每课一题1.乙烯的官能团是什么？有哪些化学性质？请从结构角度分析为什么有这样的性质？每课一题碳碳双键1.氧化反应

与O2燃烧

使KMnO4(H+)溶液褪色2.加成反应

与Br2

与H2、HCl、H2O等反应3.加聚反应1.乙烯的官能团是什么？有哪些化学性质？请从结构角度分析为什么有这样的性质？每课一题预测结构（碳原子的饱和程度和化学键的类型）可能断键部位和相应反应类型1.乙烯的官能团是什么？有哪些化学性质？请从结构角度分析为什么有这样的性质？

2.研究有机物性质的一般思路是什么？分析结构预测性质检验性质深入研究归纳总结每课一题预测结构（碳原子的饱和程度和化学键的类型）可能断键部位和相应反应类型第二节烯烃炔烃第二课时

炔烃1.类比乙烯的结构和性质推理预测乙炔的性质，强化“结构决定性质、性质决定用途”的化学观念，培养学生分析与推测能力，培养证据推理与模型认知的核心素养2.通过实验探究乙炔的化学性质，培养学生探究与创新能力，培养学生科学探究与创新意识的核心素养3.通过对“导电高分子”问题的分析和解决，让学生感受化学科技进步给社会生产和生活带来的重要贡献，建立正确的化学价值观念。【学习目标】问题1：通过预习填写以下表格，并联系乙烯的结构分析一下乙炔的结构主题一：炔烃的结构2psp问题2：比较乙烯和乙炔结构上的异同点，并根据异同点预测乙炔有何性质？微观探析主题一：炔烃的结构乙烯乙炔官能团相同点

不同点

分子组成：分子构型：分子的化学键：分子结构角度：sp2杂化，平面形结构π键数目：1个分子结构角度：sp杂化，直线形结构π键数目：2个不饱和烃非极性分子有σ键和π键烃中碳原子的饱和程度和化学键的类型，是预测化学反应中听分子可能的断键部位与相应反应类型的主要依据—C≡C—乙烯乙炔相似性差异性1.氧化反应与O2燃烧使酸性高锰酸钾溶液褪色2.加成反应与Br2、H2、H2O、HCl等反应3.加聚反应加成反应时乙烯与Br21：1反应，加成反应时乙炔与Br2可以1：1或1：2反应，π键强度：较弱π键强度：更强反应容易反应困难主题二：炔烃的性质【任务一】问题1-1：根据乙炔结构，类比乙烯，预测乙炔有哪些性质？性质预测？？？能燃烧能被酸性高锰酸钾氧化能发生加成反应能发生加聚反应【任务二】实验验证资料：实验室可用电石（CaC2）与水反应制取乙炔，电石与水反应非常剧烈，为了减小反应速率，可用饱和食盐水代替水作反应试剂，反应制得的乙炔中通常含有H2S，PH3等。PH3可用CuSO4溶液除去问题2-1：制备乙炔的方程式是什么？根据原理画出合适的制备装置问题2-2：怎样才能获得一瓶纯净的乙炔？问题2-3：选择什么试剂验证乙炔的性质，请画出你的装置图主题二：炔烃的性质CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

酸性高锰酸钾溶液溴的CCl4溶液主题二：炔烃的性质问题2-4：通过以上分析，组装你的仪器，并填写以下内容实验内容实验现象反应类型（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的CCl4溶液的试管中（4）点燃纯净的乙炔反应剧烈，放热，有气体产生酸性高锰酸钾溶液褪色溴的CCl4溶液褪色火焰明亮，有浓烟氧化反应氧化反应加成反应主题二：炔烃的性质【任务三】深入探究问题3-1：联系CH4、C2H4燃烧的现象与C2H2的进行对比分析，说明了什么？

概括归理：烃类燃烧：含碳量越高，火焰越明亮，黑烟越浓主题二：炔烃的性质【任务三】归纳总结

根据以上分析，类比乙烯，写出以下化学方程式乙烯乙炔官能团

性质1.氧化反应a.与O2燃烧C2H4+3O22CO2+2H2Ob.使酸性KMnO4溶液褪色

2.加成反应CH2=CH2+Br2CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

3.加聚反应nCH2=CH2问题4-1：通过书写乙炔、乙烯与Br2发生加成反应，你发现了什么？问题4-2：乙烯、乙炔均能使溴的CCl4溶液褪色，谁的速度更快？

主题二：炔烃的性质乙炔中有2个π键，可以1：2加成乙烯中有1个π键，只能1：1加成加成的最大量与π键的数目有关乙烯和乙炔的碳原子杂化方式分别为sp2杂化和sp杂化，由于杂化轨道中s成分越高，碳的电负性越大，即三键碳的电负性比双键碳的电负性大，炔碳比烯碳对电子控制的更牢，所以π键强度炔烃比乙烯要强，反应更困难问题4-3类比丙烯与HCl加成反应的原理，结合能量与反应历程图像，分析乙炔与HCl1：2加成的主要产物是什么？问题4-4在发生加成反应和加聚反应时，官能团和化学键发生了哪些变化？主题二：炔烃的性质官能团：-C≡C-变成双键、碳溴键碳氧键等化学键：-C≡C-中的π键断开变成σ键概括归理：反应规律：-C≡C-的π键断开，由不饱和逐渐变

为饱和，使物质趋于稳定C—CHCH3—推电子基H-Clδ+δ-δ+δ-|Hδ+|Clδ-原则：马氏规则（氢多加氢）CH≡CH+HCl

CH2=CHCl△催化剂△CH2=CHCl+HCl催化剂CH3CHClCl【类比推理】问题4-5：写出乙炔、丙炔与1-丁炔的分子式，写出链状单炔烃的通式问题4-6：类比乙炔，写出以下化学方程式（1）写出丙炔（CH3C≡CH）与HCl按物质的量1：1反应的方程式（2）写出丙炔发生加聚反应的化学方程式主题二：炔烃的性质C2H2C3H4C4H6CnH2n-2(n≥2)ClCH3C≡CH+Cl2CH2C≡CH+HCl高温CH3C≡CH+HClCH3C=CH2Cl概括归理：基团之间是相互影响的nCH3C≡CH[C=CH]n

催化剂|CH3（1）乙炔在氧气中燃烧时产生的氧炔焰（可达3000℃）可用来切割或焊接金属。（2）乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。（3）制导电高分子材料1.氧化反应

2.加成反应3.加聚反应

结构决定性质用途决定反映决定反映反映主题三：炔烃的应用问题2：从结构角度分析聚乙炔能够导电的原因是什么？链节C未参与杂化的2p轨道的电子形成共轭大π键，为电荷传递提供了通路，因此可以导电主题三：炔烃的应用化学领域没有废物可言，只要你肯探索和发现！问题3.利用本节所学，请你设计合成路线实现以下目的（1）HC≡CH（2）CaC2主题三：炔烃的应用C