3.2.1溶液的酸碱性与pH+课件高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.2.1溶液的酸碱性与pH专题3

第二单元<<<1.通过分析溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，认识溶液酸碱性判断的微观本质，进而学会溶液pH的计算，发展宏观辨识与微观探析化学学科素养。2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液稀释后pH的变化规律。

核心素养

发展目标一、认识溶液的酸碱性二、溶液的pH

内容索引三、溶液酸碱性的测定方法你知道吗体液种类血液唾液胃液pH７．３５～７．４５６．６～７．１０．８～１．５人体某些体液的pH范围人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康1.25℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)一认识溶液的酸碱性

0.01mol·L－1

NaCl溶液0.01mol·L－1

NaOH溶液0.01mol·L－1盐酸c(H＋)/(mol·L－1)_______________________c(OH－)/(mol·L－1)_________________________c(H＋)、c(OH－)的相对大小c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

c(OH－)溶液的酸碱性_________________1×10－71×10－120.011×10－70.011×10－12＝<>中性碱性酸性※在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-浓度的相对大小不同.已知：KW100℃=10-12.求：(1).在100℃时，纯水中[H+]为多少？【交流与讨论】：(2).[H+]＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？[H+]=10-6mol/L[H+]＞1×10—6mol/L时溶液呈酸性.(3).100℃时，c(H+)

=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？碱性

※不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+]和[OH-]两者相对大小比较来判断！2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。特别提示：

用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。(1)任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性(2)c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性(3)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强(4)中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1√××√返回1.溶液酸碱性的表示方法(1)当c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。(2)当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1mol·L－1时，数值常常很小，使用很不方便，通常用pH表示。二溶液的pH2.-lgc(H+)0140100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH越大，碱性越强，酸性越弱pH越小，酸性越强，碱性越弱

当c(H+)

>1mol/L或小于10-14

(c(OH-)>1mol/L)时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。

pH值一般表示的c(H+)在1mol/L以下10-14

以上。3.强酸和强碱溶液pH的计算(室温条件下)(1)强酸HnA溶液浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝

mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg

。(2)强碱B(OH)n溶液浓度为cmol·L－1，c(OH－)＝

mol·L－1，c(H＋)＝______

mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝

。ncncnc14＋lgnc(3)一定pH的强酸、强碱稀释后pH的计算溶液类型稀释至原体积的10n倍无限稀释强酸c(H＋)减小为原来的

，pH稀＝pH原＋n＜7由于水的电离不可忽视，pH只能接近7(不可能大于7)强碱c(OH－)减小为原来的

，pH稀＝pH原－n＞7由于水的电离不可忽视，pH只能接近7(不可能小于7)(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)(2)利用pH试纸测定三溶液酸碱性的测定方法(3)用pH计测量pH计也叫

，该仪器可精确测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程为0～14。酸度计1.当pH＝7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，对吗？阐述理由？答案

不对，未指明温度，不一定呈中性。2.pH等于0的溶液是酸性最强的溶液，pH等于14的溶液是碱性最强的溶液，对吗？阐述理由？答案

不对。pH等于0的溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，不是酸性最强的溶液；pH等于14的溶液中c(OH－)＝1mol·L－1，不是碱性最强的溶液。3.室温条件下，按要求解答下列问题。(1)①c(H＋)＝1×10－5mol·L－1溶液pH＝____。②0.001mol·L－1的稀盐酸pH＝____。③0.005mol·L－1的稀硫酸pH＝___。上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：__________(填序号)。532③>②>①(2)①c(H＋)＝1×10－9mol·L－1的溶液pH＝____。②c(OH－)＝1×10－4mol·L－1的溶液pH＝____。③0.001mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝___。上述三种溶液碱性由强到弱的顺序：___________(填序号)。(3)pH＝2，c(H＋)＝

mol·L－1；c(OH－)＝

mol·L－1。91011③>②>①1.0×10－21.0×10－12(4)完成下表：溶液稀释pHpH＝3的稀盐酸加水稀释100倍___pH＝12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍____pH＝9的NaOH溶液加水稀释1000倍________________511约为7，略大于7返回（5）、溶液pH值的计算（1）0.05mol﹒L-1硫酸溶液的pH值。（2）pH=14的NaOH溶液中OH-的浓度。第一组：浓度与pH值的换算第二组：溶液混合后pH值的计算1、0.2mol/LHCl与0.05mol/L的H2SO4等体积混合。2、0.2mol/LNaOH与0.05mol/L的Ba(OH)2等体积混合。3、pH=2的HCl和pH=12的NaOH等体积混合。第三组：溶液稀释后pH值的计算1、取pH=2的盐酸10ml，将其稀释至1000ml2、取pH=14的氢氧化钠1ml，将其稀释至100ml※强酸强碱溶液稀释规律小结：

一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单位，但稀释后pH值一定小于7；强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小１个单位，但稀释后pH值一定大于7。

※强酸与强碱溶液混合求PH值１、两者恰好完全反应时，PH＝７２、酸过量时，先求出反应后溶液中剩余的C（H+），再求出PH值３、碱过量时，先求出反应后溶液中剩余的C（OH-），再根据Kw求出C（H+），然后求PH值pH的计算方法简记：酸按酸，碱按碱，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀释7为界。(1)使用pH试纸时应先将试纸润湿，然后再测定溶液的pH(2)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4(3)pH计是精确测定溶液pH的仪器××√(1)某盐酸由于长期放置，标签脱落，若确定其pH，用pH试纸测量的具体操作为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若使用时将试纸湿润，则测定结果如何变化？________。用湿润的pH试纸测量任何溶液一定有误差吗？_____________________________________。

用镊子取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH偏高不一定，溶液为中性时测定结果不变(2)用广范pH试纸测量溶液的pH时，记录的数据有何特点？答案

读出的pH只能是1～14的整数。(3)是否可用pH试纸测定氯水的pH