《高考备考指南 化学 》课件-第一节　钠及其化合物

海水中的重要元素——钠和氯第二章复习目标核心素养广东命题趋势1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠、卤素及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用2.结合实例认识钠、卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值3.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用4.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算1.科学探究与创新意识：能设计实验制取氯气，并能正确设计除杂和尾气处理的方法；通过实验探究、归纳总结，明确一定物质的量浓度溶液的配制方法2.证据推理与模型认知：在计算有关物质的量时，通过分析、推理、数据处理等角度领悟计算的方法；建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的模型认知3.科学态度与社会责任：能理解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产和生活中的重要应用及其对环境的影响1.在2023年广东卷中有4道选择题(T4、T6、T8和T14)、1道非选择题(T17)考查了本章主要知识和能力2.从以上分析可以看出，广东高考卷除了重点考查常规热点“物质的量”外，还加大了对钠元素、氯元素及其化合物的考查力度。预计在2025年的高考中将会延续对元素及其化合物性质和用途的考查，同时会较多地涉及对重要实验的考查第一节钠及其化合物

(本节对应系统复习P30)栏目导航01必备知识关键能力03真题体验领悟高考02研解素养悟法猎技04配套训练必备知识关键能力1颜色熔点硬度密度导电导热性

色，有金属光泽

，可以用小刀切割

ρ(H2O)

ρ(Na)

ρ(煤油)良好1.钠的物理性质

>

>

小低银白2.化学性质——强还原性从原子结构认识钠的主要化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。(2)与酸、水(滴有酚酞)、醇反应：2Na+2HCl===___________(快)2Na+2H2O===

(浮、熔、游、响、红)

2Na+2CH3CH2OH→

(沉、慢)

2C2H5ONa+H2↑2NaOH+H2↑

2NaCl+H2↑

3.钠的制取、保存与用途(1)制取：___________________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在____________________中。(3)用途石蜡油或煤油

导热钠与溶液反应的一般规律：与酸反应，先酸后水；与盐反应，先水后盐。

××

√

×

×

×

突破一

钠与氧气等非金属的反应1.(2023·重庆南开中学期中)金属钠在氧气中燃烧的实验装置如图所示。

(1)实验时用________(填仪器名称)取出一小块金属钠，用________________________________________(简述操作)，

切取一块绿豆大小的钠，迅速投入热的坩埚中。继续加热坩埚片刻，待金属钠融化后立即撤掉酒精灯，可以看到钠受热后融化，然后与氧气剧烈反应，发出________火焰，生成一种________色固体。

淡黄黄色滤纸吸干钠表面的煤油镊子(2)当火灾现场存放有大量钠等活泼金属时，需要用___________来灭火。

(3)将钠置于FeCl3溶液中，有气泡及红褐色沉淀产生，分别写出生成气体、沉淀的离子方程式

、

。

干燥的沙土2H2O+2Na===2Na++2OH-+H2↑

3OH-+Fe3+===Fe(OH)3↓【解析】

(1)取用钠的仪器是镊子，取出后先用滤纸吸干钠表面的煤油。钠燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质。(2)由于钠极易与水反应，故不能用水扑灭，但可用干燥的沙土灭火。(3)钠先与溶液中的水反应生成H2、NaOH，然后生成的NaOH又与FeCl3发生复分解反应。突破二

钠与水盐酸、碱溶液反应2.向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1盐酸、100mL0.01mol·L-1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是(

)A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2H2O+2Na===2Na++2OH-+H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同D3.在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是(

)A.剩余的钠可放回原试剂瓶B.溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C.大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D.钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na+FeSO4+2H2O===Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑C1.Na2O和Na2O2的比较物质Na2O(氧化钠)Na2O2(过氧化钠)色态白色固体

固体

类别

氧化物

过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态

电子式

生成条件常温加热或点燃淡黄色碱性-2

-1

化学性质热稳定性稳定与水反应

与CO2反应

与酸反应(盐酸)

2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑主要性质具有碱性氧化物的通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂Na2O+H2O===2NaOH

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

（1）氧化钠、过氧化钠都属于氧化物，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不是。（2）Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水、CO2反应时，水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态，不能被氧化，故反应为Na2O2自身的氧化还原反应。名称碳酸钠碳酸氢钠俗名________

颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性________溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度__________

小

易小苏打2.两种重要钠盐——碳酸钠与碳酸氢钠(1)物理性质。纯碱、苏打(2)Na2CO3和NaHCO3的化学性质。①②Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2

===BaCO3↓+2NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

无明显

(3)相互转化。Na2CO3NaHCO3易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(

)(2)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑(

)(3)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(

)(4)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(

)(5)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效(

)(6)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(

)(7)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(

)(8)Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2(

)×√

√

×

√

×

×

×

突破一

过氧化钠的性质1.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是(

)A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度C2.右图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的NaHCO3固体，D为固定有燃着蚊香的硬纸片(下端点燃)。下列说法不正确的是(

)A.B装置的作用是干燥CO2B.双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2C.实验过程中可观察到双球干燥管中淡黄色的Na2O2变为白色粉末，蚊香燃烧更剧烈D.若将试管A中的NaHCO3换成Na2CO3，会出现相同的实验现象DNa2O2的强氧化性与弱还原性（1）强氧化性：（2）弱还原性：遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。（3）遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。

A

Na2O2与H2O、CO2反应的规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-，n（e-）=n（Na2O2）=2n（O2）气体体积变化关系固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm（CO2）=28

g·mol-1×n（CO2），Δm（H2O）=2

g·mol-1×n（H2O）突破三

Na2CO3与NaHCO3的性质与应用4.(2022·广东广州天河月考)对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(

)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对；Ⅱ对；有因果关系BNa2CO3溶液显碱性热Na2CO3溶液能去除油污Ⅰ对；Ⅱ错；无因果关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对；Ⅱ对；有因果关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对；Ⅱ对；无因果关系A5.(2023·广东博罗期中)1943年，我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是(

)

A

【解析】该反应条件下NaHCO3形成了固体，在离子方程式中不能拆成离子形式，A错误；②中变化可表示为NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2，属于分解反应，B正确；该生成工艺中涉及NaCl、NaHCO3、NH4Cl三种可溶性盐，其中NaHCO3以固体形成析出，说明其溶解度较小，故制备中利用了不同物质溶解度的差异，C正确；纯碱是Na2CO3的俗名，D正确。6.(2023·广东中山期中)某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀。下列对样品所含杂质的判断正确的是(

)A.肯定没有硝酸钾B.肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠C.肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾D.肯定没有碳酸钠和硝酸钡B

【解析】定性角度分析，样品能全部溶解于水，说明不存在硝酸钡。定量角度分析，若13.8

g全是碳酸钾，恰好为0.1

mol，与足量的氯化钙反应后能生成10

g碳酸钙；等质量的碳酸钠与足量氯化钙反应生成碳酸钙的质量大于10

g；现生成沉淀不足10

g，肯定有硝酸钾，碳酸钠是否存在不能确定，B正确。

（2）工艺流程。（3）循环利用的物质是CO2、饱和食盐水。突破四

碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂7.下列说法正确的是(

)A.除去二氧化碳气体中的少量氯化氢，用饱和碳酸钠溶液B.除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，加适量盐酸C.除去氯化钠固体中的少量I2，用升华法除杂D.除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，用加热法除杂

C碳酸钠和碳酸氢钠的除杂与鉴别（1）Na2CO3、NaHCO3的除杂。混合物（括号内为杂质）除杂方法Na2CO3（s）（NaHCO3）加热法NaHCO3（aq）（Na2CO3）通入足量CO2Na2CO3（aq）（NaHCO3）滴加适量NaOH溶液（2）Na2CO3、NaHCO3的鉴别。1.碱金属的一般性与特殊性(1)一般性。项目相似性递变性(Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐________，原子半径逐渐________

元素性质都具有很强的金属性，最高正价均为+1价金属性逐渐

增多增大增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点

密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐________单质性质化学性质都具有很强的还原性还原性逐渐

，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂

较低降低增强(2)特殊性。①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。2.焰色反应(1)概念。很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。(2)操作步骤。无稀盐酸(3)常见金属元素焰色反应的颜色。金属元素NaLiKRbCsCaSrCuBa焰色____紫红____紫紫红砖红洋红绿黄绿黄紫易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)碱金属元素的原子在化学反应中容易失去1个电子(

)(2)Li、Na、K、Rb单质的熔、沸点依次升高(

)(3)碱金属元素随核电荷数递增，氢氧化物的碱性依次减弱(

)(4)Li在空气中加热可生成Li2O2(

)(5)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色(

)××

×

×

√

突破一

碱金属元素的性质及递变规律1.(2024·广东深圳观澜中学期末)下列“类比”结果正确的是(

)A.碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解B.Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2C.常温下，钠与水剧烈反应生成H2，镁也能与水剧烈反应生成H2D.碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物A

【解析】碳酸氢钠、碳酸氢钾均受热分解生成碳酸盐、二氧化碳和水，A正确；Na在空气中燃烧生成Na2O2，Li

在空气中燃烧生成Li2O，B错误；常温下镁不能和水剧烈反应，C错误；酸性氧化物不都是非金属氧化物，例如Mn2O7为酸性氧化物、金属氧化物，D错误。2.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(

)A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

B突破二

焰色试验3.(2022·广东佛山南海月考)根据火焰呈现的特征颜色可判断试样中所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。有关焰色试验的理解正确的是(

)A.焰色试验需要加热，所以焰色试验体现的是元素的化学性质B.观察到火焰颜色呈黄色时，所测溶液中肯定有Na元素，可能有K元素C.铜的金属性弱，可以用洁净的铜丝代替洁净的铁丝进行焰色试验D.为了避免黄光的干扰，所以焰色试验都要透过蓝色钴玻璃观察焰色

B研解素养悟法猎技21.Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量比较(1)速度：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率比Na2CO3与盐酸反应快。(2)耗酸量：等质量或等物质的量的Na2CO3与NaHCO3与酸反应均为前者耗酸量多。(3)CO2生成量比较。①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的量相等。②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。2.Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像分析向某溶液(Na2CO3或NaHCO3或NaOH)中逐滴加入盐酸，消耗HCl的物质的量与产生CO2的物质的量的关系如图所示：条件溶液中的溶质若a=0(即图像从原点开始)NaHCO3若VOa=Vab(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)Na2CO3若VOa>Vab或VOa<Vab(即Oa段消耗盐酸的体积大于或小于ab段消耗盐酸的体积)Na2CO3和NaOH混合物

C

分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L-1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图所示(分A、B两种情况)：A

B(1)在A情况下，溶质是

(填化学式)，其物质的量之比为

。

(2)在B情况下，溶质是

(填化学式)，其物质的量之比为________。

(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________________。1.5mol·L-11∶1

Na2CO3、NaHCO3

1∶1

NaOH、Na2CO3

真题体验领悟高考31.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是(

)A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同C

2.(2021·河北卷)化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为我国纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，经过进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图所示。回答下列问题：(1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或

_____________________________________。

ABCDEaefbcgh

将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔(2)B中使用雾化装置的优点是_____________________________________

。

(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________________________________________________。

ABCDE

使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)NH3·H2O+NaCl+CO2===NH4Cl+NaHCO3↓(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液。①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为________g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据如图所示NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需采用的操作为________、________、洗涤、干燥。过滤降温结晶0.84

(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。A.偏高B.偏低C.不变A配套训练4(本栏目对应配套训练P11~12)[A组·基础练习]1.下列关于钠的叙述正确的是(

)A.实验完毕后，剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.根据反应Na+KCl(熔融)===NaCl+K↑，可知Na的金属性强于KD.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰A

【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下与氧气反应生成Na2O，B错误；钠的金属性弱于钾，C错误；观察钠的焰色反应不能透过蓝色钴玻璃，否则观察不到黄色，钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误。2.下列叙述正确的是(

)A.Na在O2中燃烧生成白色固体B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多

D3.(2024·名校核心考试)CO2+NH3+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl为侯氏制碱法的反应原理，制备过程为：

C

4.下列实验操作正确的是(

)选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切出黄豆大小的一块，将其小心地放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应用棉花包裹Na2O2，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色C

【解析】应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；都有白色沉淀产生，B错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了其着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。A.物质B为碱性氧化物，A的物质类别为碱B.反应④可通过加入还原剂实现转化C.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出D.反应②和③为氧化还原反应

5.(2023·广东深圳南山质检)钠及其化合物的价、类二维图及部分转化关系如下图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是(

)A6.(2023·中原名校联盟调研)探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是(

)选项方案设计现象结论A向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸产生气泡Na2O2固体已经变质B将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有CO2的集气瓶中产生黑、白两种固体钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应C向2mL2mol·L-1NaCO3溶液中滴加2滴4mol·L-1稀盐酸产生气泡该Na2CO3溶液中混有NaHCO3杂质D向插有温度计的10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体有刺激性气味的气体产生，温度计示数增大NH4Cl和NaOH的反应为放热反应B7.(2023·重庆入学调研)将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电引燃，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为(

)A.1∶1∶1 B.1∶1∶2C.1∶2∶1 D.4∶3∶2D

[B组·提高练习]8.(2023·福建厦门一中)以下实验无法鉴别Na