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水溶液中的离子平衡第八章增分训练(四)离子平衡图像综合题

D2.常温下，向25mL0.12mol·L-1AgNO3溶液中逐滴滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg[c(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的c(Ag+)与c(NH3)均约为2×10-3mol·L-1。下列叙述正确的是(

)

D

3.(2023·广东茂名第一中学期末)已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：A.a点的Ksp大于e点的KspB.保持T1不变，向浊液中加入Na2CO3固体能使a点变到e点C.升高温度时，c点的饱和溶液组成可以变到b点的饱和溶液组成D.若温度从T1到T2，则b点可能变到d点D

图1 图2

图1 图2C

5.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1

的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(

)A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线B.A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)＝0.1mol·L-1C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：

A＜C＜BD.D点溶液中：c(Cl-)+2c(H+)＝2c(OH-)D

【解析】分析图像可知，曲线②代表0.100

mol·L-1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，A错误；A点溶液中c(Na+)＝0.05

mol·L-1，根据电解质溶液中电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)＝c(Na+)＝0.05

mol·L-1，B错误；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度：B＜C＜A，C错误；D点溶液中，存在电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)，定量分析可知，

c(Na+)＝1.5c(Cl-)，将电荷守恒式中c(Na+)代换为c(Cl-)并整理得c(OH-)＝0.5c(Cl-)+c(H+)，即c(Cl-)+2c(H+)＝2c(OH-)，D正确。

D

7.室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)＝0.10mol·L-1的H2A和NaOH

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