《备考指南一轮 化学 》课件-专题讲座6

化学实验基础第十章专题讲座六定量分析型实验解题策略【常见题型】题型一定量测定数据的方法和过程分析数据测定的常见方法：(1)沉淀法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。(2)测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。量气装置的设计如下图所示，其中A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。(3)测气体质量法：将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。(4)滴定法：即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。②证明含有SO3的实验现象：__________________；安全瓶H的作用是_______________________________________________________________________。Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol·L－1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。题型二热重定量分析法1．热重定量分析法概念及应用(1)概念：在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间关系的方法。(2)应用：通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。2．热重定量分析法特点定量性强，能够准确测量物质的质量变化，根据这一特点，只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重定量分析法来研究物质的组成与变化。步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4＋，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL。计算固体混合物中FeC2O4·2H2O的质量分数______________________________________________(写出计算过程)。【专项训练】1．常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。(1)写出下列标字母装置的作用：B______________________；C__________________________________________________。(2)若称取0.113g镁带与10.00mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1molH2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00mL，测得此条件下1molH2的体积为____________L(精确到0.001)。(3)上述测出1molH2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)______(填编号)。A．未冷却到室温 B．反应太快C．装置气密性不好 D．B装置漏气【答案】(1)将气体体积转换为液体体积精确测量液体体积(2)25.062

(3)AB2．碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_______________________________________________________________________。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为______________。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。【解析】(1)碱式碳酸铝镁受热分解后生成Al2O3、MgO、CO2，这些物质都可起到阻燃作用。(2)根据化合物中各元素的化合价代数和为0，故2a＋3b＋(－1)c＋(－2)d＝0，即2a＋3b＝c＋2d。3．下图是1.00gMgC2O4·nH2O晶体放在坩埚里从25℃缓慢加热至700℃分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。(已知该晶体100℃以上才会逐渐失去结晶水，并大约在230℃时完全失去结晶水)试回答下列问题：(1)MgC2O4·nH2O中n＝________。(2)通过计算确定C点固体物质的化