《备考指南一轮 化学 》课件-第8章 第1节

水溶液中的离子平衡第八章第一节弱电解质的电离平衡2017版课程标准素养目标1.了解强电解质和弱电解质的概念2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算1.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题2.科学探究与创新意识：能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究3.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型栏目导航01必备知识关键能力02真题体验领悟高考03配套训练必备知识关键能力1弱电解质的电离平衡【基础整合】1．强、弱电解质(1)概念。【答案】全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水(2)与化合物类型的关系。强电解质主要是大部分________化合物及某些______化合物。弱电解质主要是某些______化合物。离子共价共价2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立。在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质______的速率和______________的速率相等时，电离过程达到了平衡。电离

离子结合成分子

(2)电离平衡的建立与特征。【答案】＝≠①开始时，v(电离)________，而v(结合)为________。②平衡的建立过程中，v(电离)________v(结合)。③当v(电离)_____v(结合)时，电离过程达到平衡状态。最大0

大于＝3．外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：①温度：升高温度，电离平衡________移动，电离程度________，原因是电离过程________。②浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。③相同离子：如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)________，CH3COOH的电离平衡______移动，电离程度______，c(H＋)______，pH______。向右增大吸热向右增大增大向左减小减小增大向右增大改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释向右________________加入少量冰醋酸向右________________通入HCl(g)向左________________加入NaOH(s)向右________________加入镁粉向右________________加入CH3COONa(s)向左减小减小增强不变升高温度向右________________增大减小减弱不变增大增大增强不变增大增大增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变增大增大增强增大判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强(

)(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子(

)(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物(

)(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质(

)(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小(

)(6)向0.1mol·L－1NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体时，溶液中的c(OH－)增大(

)(7)由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－(

)(8)25℃时，稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度都降低(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×【重难突破】【答案】D

【解析】强酸制弱酸，A正确；相同浓度下，导电能力越强，表明溶质电离出的离子浓度越大，相应的酸的酸性越强，B正确；相同物质的量浓度的溶液，pH越小，表明c(H＋)越大，酸的酸性越强，C正确；还原性的强弱与酸的酸性强弱无必然联系，D错误。2．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：__________________________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？____________________。(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：_____________________________________________________。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_______________________________________________________。【答案】(1)正确若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12(2)a－2<b<a(3)浅能向0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，pH降低；二是NH使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，从而使溶液的pH降低。(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7(方案合理即可)证明弱电解质的实验方法要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法如下：角度依据(实验设计或现象)结论(1)测酸溶液的pH①0.1mol·L－1的HA溶液pH＞1(室温下)；②将pH＝2的HA溶液稀释100倍，稀释后2<pH<4；③向HA溶液中滴加2滴石蕊试液，溶液呈红色，再加入少量NaA晶体，红色变浅HA是一元弱酸，是弱电解质。其中(6)项还能证明HA的酸性比H2CO3弱(2)测盐溶液的pHNaA溶液的pH＞7(室温下)角度依据(实验设计或现象)结论(3)测溶液的导电性0.1mol·L－1的HCl溶液和HA溶液，前者的导电能力明显更强HA是一元弱酸，是弱电解质。其中(6)项还能证明HA的酸性比H2CO3弱(4)与金属反应的速率相同浓度(或pH)的HCl溶液和HA溶液，与相同(形状、颗粒大小)的锌粒反应，前者(或后者)的反应速率快(5)中和能力分别取等体积、等pH的HA溶液和盐酸进行中和滴定，达到终点时HA比盐酸消耗的同浓度的NaOH溶液体积大(6)钠盐与弱酸反应生成HA(或不与NaHCO3反应)CO2通入NaA溶液中有HA生成(或HA溶液不与NaHCO3反应)【答案】C

【解析】当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意。【解析】向H2S溶液中加水，溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误；通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸酸性强，因此溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确；加入少量CuSO4，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。【答案】D

6．(2019·陕西西安检测)已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(

)A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a

点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C．a

点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小【答案】B

【解析】常温下Ka(HClO)＜Ka(HF)，酸性：HClO＜HF，根据图象知稀释同等倍数，Ⅰ的pH改变值大于Ⅱ的pH改变值，故曲线Ⅰ代表稀释HF时pH变化曲线，曲线Ⅱ代表稀释HClO时pH变化曲线。根据上述分析，A错误；a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，c(HClO)大于c(HF)，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B正确；a点两溶液中c(H＋)相等，与相同大小的锌粒反应的反应速率相等，C错误；酸溶液中OH－全部来自水的电离，根据图象得b点溶液中c(H＋)小于c点溶液中c(H＋)，b点对水的电离的抑制小于c点，D错误。7．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是(

)A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍【答案】C

【解析】由图象可知稀释相同倍数，MOH的pH变化小，故MOH为弱碱，A正确；在x点，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)均为10－11mol·L－1，c(OH－)均为10－3mol·L－1，故c(M＋)＝c(R＋)，B正确；MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)，C错误；稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12mol·L－1，ROH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1，故前者是后者的10倍，D正确。【答案】C

【解析】由导电能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b，A错误；加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c＞b＞a，B错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小，C正确；a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗的V(NaOH)：a＝b＝c，D错误。电离平衡常数及其应用【基础整合】2．特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值______。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。例如，在25℃时，K(HNO2)＝4.6×10－4mol·L－1，K(CH