《备考指南一轮 化学 》课件-第8章 第3节

水溶液中的离子平衡第八章第三节盐类的水解2017版课程标准素养目标了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用1.变化观念与平衡思想：从盐类的水解反应认识化学变化的原理及应用。能从动态的角度分析水解平衡的实质原理、特征和影响因素2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度比较模型如电荷守恒、物料守恒和质子守恒模型栏目导航01必备知识关键能力03真题体验领悟高考02研解素养悟法猎技04配套训练必备知识关键能力1【基础整合】1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成__________的反应。2.实质弱电解质

盐类的水解及其规律增大

可逆

4.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。否

中

＝

是

Cu2＋

酸

＜

是

CH3COO－

碱

＞

【答案】B4．25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是(

)A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY【答案】A【解析】根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)，A正确；根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B错误；稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液，C错误；HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小，D错误。弱

盐类水解的影响因素及应用＞

(2)外因。增大

因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移____________浓度增大右移____________减小(即稀释)右移____________外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度______碱弱酸阴离子水解程度______增大

减小

增大

增大

减小

减小

减小

右

增多

减小

变深

左

增多

减小

变浅

右

减少

增大

变浅

右

减少

增大

生成红褐色沉淀，放出气体

2．盐类水解的应用增大

净水

氧化镁(或氢氧化镁)

较浓的盐酸

c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)Fe2O3

(10)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理(

)(11)NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱(

)(12)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同(

)【答案】(1)√

(2)√

(3)√

(4)√

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×

(9)×

(10)×

(11)√

(12)×(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、________、__________(填“向左”“向右”或“不移动”)。【答案】D【解析】②食盐容易潮解是因为食盐中含有易吸水的MgCl2，与盐类水解无关；⑤为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；⑦是与电离有关；⑧是形成原电池加快反应速率，与盐类水解无关。【答案】B【答案】C研解素养悟法猎技2——证据推理与模型认知【解读素养】分析近三年高考试题。溶液中粒子浓度的比较在全国三套试卷中出现频率很高。从题点来看，单独考粒子浓度比较有淡化的趋势，但是以图象为载体分析某点或某条件时粒子浓度比较是近几年命题新趋势，复习时要多多归纳。本部分充分体现“证据推理与模型认知”的核心素养。19

“粒子”浓度关系判断【思维导引】一、把握电解质溶液中的“一个比较”“两个微弱”“三个守恒”1．“一个比较”比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或强酸弱碱盐)的水解能力。(1)如果电离能力大于水解能力，如CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，即溶液中c(H＋)>c(OH－)。③质子守恒：由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)始终相等，溶液中由水电离产生的H＋或OH－虽会被其他离子结合，以不同形式存在，但其总量始终相等。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下，由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为c(H3O＋)[或c(H＋)]＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②得质子守恒式，消去没有参与变化的K＋等可得c(H＋)＋c(H2S)===c(OH－)＋c(S2－)。二、理清一条思路，掌握分析方法【命题角度】◎角度1粒子种类的判断(体现“证据推理与模型认知”的核心素养)1．(1)NaHCO3溶液中：_____________________________________________。(2)Na2CO3溶液中：_________________________________________________。(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：________________________________。(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：____________________________。◎角度2单一溶液中离子浓度的关系(体现“证据推理与模型认知”的核心素养)2．(1)0.1mol·L－1的NH4Cl溶液①粒子种类：______________________________________________。②离子浓度大小关系：______________________________________。③物料守恒：_____________________________________________。(2)0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系①大小关系：______________________________________________。②物料守恒：______________________________________________。③电荷守恒：______________________________________________。④质子守恒：______________________________________________。(3)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系①大小关系：______________________________________________。②物料守恒：______________________________________________。③电荷守恒：______________________________________________。④质子守恒：______________________________________________。◎角度3酸、碱中和型离子浓度的关系(体现“证据推理与模型认知”的核心素养)3．比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为______________________________________________________________________。(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7①离子浓度大小顺序为_____________________________________________。②电荷守恒式：___________________________________________________。③物料守恒式：___________________________________________________。(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合①离子浓度大小顺序为_____________________________________________。②电荷守恒式与(2)中的电荷守恒式________(填“相同”或“不同”)。③能否写出物料守恒式________(填“能”或“否”)。【答案】(1)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)(2)①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)③2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)(3)①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)②相同③否【解析】(1)恰好反应后，溶质为CH3COONa。(2)中和反应后，溶质为等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)与c(CH3COOH)浓度之和等于c(Na＋)的2倍。(3)由于CH3COOH是弱酸，题中c(CH3COOH)要远大于c(NaOH)，反应后溶质为CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要远大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。【答案】D◎角度5与图象有关的粒子浓度关系(体现“证据推理与模型认知”的核心素养)6．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1

的盐酸和C