山东省宁津县保店中学2024年高考化学五模试卷含解析

山东省宁津县保店中学2024年高考化学五模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项实验操作实验现象结论

将NaOH溶液逐滴滴加到AICL溶液中至先产生白色胶状沉淀，后

AAI(OH)3是两性氢氧化物

过量沉淀溶解

2

BNaHCCh溶液与NaAlCh溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO3>AIO2

向盛有Na2SiO3,溶液的试管中滴加1滴酚试管中红色逐渐褪去，出

C非金属性：Cl>Si

酥，然后逐滴加入稀盐酸至过量现白色凝胶

)0.1mol/Li|0.1mol/L

X.iBrJNai

卜溶液k溶液白色固体先变为淡黄色，溶度积常数：

D

后变为黄色

Ksp(AgCl)>KsP(AgBr)>Ksp(Agl)

।

A.AB・BC.CD.D

2、下列关于电化学的实验事实正确的是()

出现环境实验事实

A以稀H2s04为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应

B电解CuCL溶液电子经过负极一阴极-电解液f阳极一正极

C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2,正极处吸收02

D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

A.AB.BC.CD.D

3、将一定量纯净的氨基甲酸铉置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到

分解平衡：NH2COONH,(s)/2NH3(g)+CO2(g)e实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃15.020.025.030.035.0

平衡气体总浓度（X10-3mol/L）2.43.44.86.89.4

下列有关叙述正确的是

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应_S>0、_H>0,所以在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

D.根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数约为1.64xl（T8（mol.L/）3

4、设M为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH=2的H2s04溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为O.OINA

B.Imol%。最多可形成4M个氢键

C.用浓盐酸分别和MnCh、KCIO3反应制备Imol氯气，转移的电子数均为2NA

D.常温常压下，02与03的混合气体16g,分子总数为NA

5、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.喝补铁剂（含Fe"）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性

B.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含FeQs

D.港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物

6、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周

期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是（）

A.原子半径：b>c>d>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.b的氧化物的水化物可能是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

7、只涉及到物理变化的是（）

A.石油裂化B.煤的干储C.海水晒盐D.高炉炼铁

8、能用H++OHJH2O表示的是

A.NH3,H2O+HNO3-NH4NO3+H20

B.CHjCOOH+KOH->CH3COOK+H2O

C.H2sO4+Ba(OH)2TBaSO4|+2H2O

D.2HC1+Ca(OH)2->CaCI2+2H2O

9、Fe.Q中含有韭、£,分别表示为Fe(II)、Fe(ID),以Fe3(WPd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中的

致癌物NO2,其反应过程示意图如图所示，下列说法不正琬的是

+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e-=2H

B.Fe(II)与Fe(ID)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中一被Fe(II)还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

10、下列有关有机物的叙述正确的是

A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水

B.由甲烷、苯不能使酸性高钵酸钾溶液褪色可知所有的烷是和苯的同系物都不与高钵酸钾溶液反应

C.由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖

D.由苯不与溟水反应而苯酚可与溟水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强

11、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.NaK+OH-Cl-B.NaCu2+SO/NOf

2>242-

C.CaHCO3-Nd-K*D.MgNaS04'Cl

12、苯甲酸钠(［丁COOW,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于人-。

已知25c时，HA的KH=6.25X10-5,H2cO3的Kai=4.17xl()-7,Ka2=4.90xl0-"o在生产碳酸饮料的过程中，除了添加

NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25°C,不考虑饮料中其他成分)

A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变

,c(HA)

C.当pH为5.0时，饮料中丁=二0」6

c(A)

D.碳酸灰料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO；)+c(CO/)+c(OH-)-c(HA)

13、W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。已知W、Y、

Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是()

A.对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X

B.W、X对应的简单离子半径顺序为：X>W

c.Y的氧化物对应水化物为强酸

D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

14、下列离子方程式书写正确的是

A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO?f+H2O：

+2

B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+SO3=SO21+H2O

22+2u

C.处理工业废水时Cr(VI)的转化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

15、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8moL这些气体恰

好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO.3的物质的量为(已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.().8mol

16、亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500moi・LrH3P03

溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数®)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确

H瞧

1

睾

富

案

A.a、b两点时，水电离出的c水(OH1之比为1.43：6.54

+2"

B.b点对应溶液中存在：c(Na)=3c(HPO3)

C.反应H3PO3+HPO32—2H2PO3-的平衡常数为IO'”

D.当WNaOH)=lL时，c(Na+)>c(H2PO3_)>c(OH~)>c(H+)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

Z

已知以下信息：

R』生比IL

\/I)0,\/

①：C=C1C=OM)<：(R］、R2、&、R4为氢原子或烷烧基)

/\2>Zn/H2O/\

R.%R|L

②ImolB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应

白一易被氧化)

③N0?NH7i

CH,

0催化剂

+CH3-CH=CH2△•

请回答下列问题：

(1)化合物A的结构简式,A-B的反应类型为o

⑵下列有关说法正确的是____________(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B.化合物W的分子式为CuHi6N

C.化合物Z的合成过程中，D-E步骤为了保护氨基

D.Imol的F最多可以和4molHz反应

(3)C+D-W的化学方程式是_________________________。

(4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCh溶液显紫色；

0

②红外光谱检测表明分子中含有||结构；

—NH-C—

③iH・NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)设计D合成路线(用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机过剂及溶剂任选)

。2

示例：CH3CHOCH3COOH—<JH3COOCHCHJ

催化剂公A浓硫酸/△2

18、香料G的一种合成工艺如图所示。

kjHa/Ni（"771浓H2SO4K]NBSKjNaOH水溶液

囚，回~△•匡浓H*O：

国）c组<o•皿-----------4N}J

中稀碱1n―,催化剂.△

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1。

②CH3cH2cH=CH2—CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3CHO-------——>ICH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为,G中官能团的名称为o

⑵检验M已完全转化为N的实验操作是______

⑶有学生建议，将M-N的转化用KMnO4（H*）代替。2,你认为是否合理______（填“是”或"否"）原因是_________（若

认为合理则不填此空）。

（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型________o

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。（不考虑立体异构）

①能发生银镜反应②能与溟的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

⑹以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示：

反应试剂反应试剂》目标产物

反应条件反应条件

19、用如图装置探究NM和CuSO«溶液的反应。

（1）上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2ONHyH2O>

（在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述）。

⑵制备100mL25%氨水（p=0.905g・cn，），理论上需要标准状况下氨气L（小数点后保留一位）。

⑶上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。

(4)N%通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。.继续通氨气至过

+

量，沉淀消失得到深蓝色［Cu(NH3)4产溶液。发生如下反应：2NH4(a(|)+Cu(OH)2(s)+2NHj(aq)，［Cu(NH3〃产(aq)(铜

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①该反应平衡常数的表达式K=o

②ti时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中y正的变化。

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：o

④在绝热密闭容器中，力口入NHiPaq)、Cu(OH)2和NHKaq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，y正先增大后

20、三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂.：-M^Br)与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格氏试剂非

常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应;

®O"Br无水2应MgBr

NHQ.HQ_QjQ

X

@VM、OOMgB；O%

(三笨甲醉)

(M=182g-mol'1)(M=260gmol-1)

实验过程如下

①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘（引发剂），连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL（0.03mol）演

苯和15.00mL乙醛混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40七左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化铁溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸储装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

图1图2

（1）图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接装置

（2）①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是____________________;

②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是______

（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是______；

（4）①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为、过滤、洗涤；

A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干

②下列抽滤操作或说法正确的是

A.用蒸谣水润湿滤纸，微开水龙头，油气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右手持移液管;

（6）通过称量得到产物4.00g,则本实验产率为（精确到0.1%）。

21、颠流酸酯（H）有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疔，其合

成路线如下：

N.ON木/痕CuXh八①机制Cu（OH）：.Zi

——*D

o反应I△△②酸化

CHO

CHC(XK\HS

CH2cO()HCzH»OHHC(XX.xH»a

C(-E

浓,酸反应n催化的・△

F

CC（）（KiHs

试回答下列问题:

（1）反应I所涉及的物质均为炫,氢的质量分数均为7.69%,A的相对分子质量小于110,则A的化学名称为

A分子中最多有个碳原子在一条直线上。

（2）反应H的反应类型是________.反应ITT的反应类型是________0

（3）B的结构简式是________；E的分子式为；F中含氧官能团的名称是<,

（4）C-D反应的化学方程式为o

（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有种。

①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl,发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。

（6）参照上述合成路线，设计一条由的合成路线.

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现

氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误：

B.发生反应HCO3-+AK）2-+H2O=A1（OH）31+CO3%可认为AKh•结合了HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力:

CO32<A1O<,故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价寂化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HCI不是C1元素最

高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故c错误；

D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。

2、A

【解析】

A、锌与硫酸发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池

的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；

B、电解CuCL溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正

极，B错误；

C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fc-2e-=Fe2+,正极上发生2H++2。一=%3C错误；

D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点是选项B,在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭

合回路。

3、D

【解析】

A.从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；

B.根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焙变(△”)大于0,根据气

态物质的埔大于液态物质的燃判断出反应墙变(△§)大于0,所以在高温下自发进行，故B错误；

C.到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变,

故c错误；

D.根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8X10-3mo]/L,容器内气体的浓度之比为2：L故N%和的浓度分别

为3.2Xl(f3mol/L、1.6XlO'mol/L,代入平衡常数表达式：K=(3.2X10-3)2X1,6X10-3=1.64xl0-8(molL-1)3,

故D正确:

答案选D。

【点睛】

计算25.0C时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NH3和CO2的物质的量之比，在相同的容

器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响

因素。

4、A

【解析】

A.常温下，lLpH=2的H2SOJ溶液中，硫酸和水电离的H+总数为（102+io】2）mol/LxlLxNA=0.01NA,A正确；

B.在冰中，1个H?O与4个HzO形成4个氢键，平均每个水分子形成2个氢键，贝UImolIhO最多可形成2M4个氢

键，B不正确；

C.MnCh与浓盐酸反应制备Imol氯气，转移的电子数为2M、，KCl（h与浓盐酸反应制备Imol氯气（反应方程式为

+

C1O3+5C1+6H==3Cl2t+3H2O）,转移的电子为gNA,C不正确；

D.采用极端分析法，02与03各16g,分子总数分别为:NA和则16g混合气，所含分子数介于二者之间，D

不正确：

故选Ao

【点睛】

在冰中，每个水分子与周围的水分子可形成4个氢键，我们易认为平均每个水分子能形成4个氢键，从而产生错解。

5、D

【解析】

A.亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好,

故A错误；

B.瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南*与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含FesO」，故C错误；

D.聚乙器纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；

答案选Do

6、D

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

由以上分析可知a为O元素，b可能为Na或Mg元素，c为A1元素，d为S元素，

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b>c>d>a,故A

正确；

B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，则4种元素中b的金属性最强，故

B正确；

C.b可能为Na或Mg,其对应的氧化物的水化物为NaOH或Mg(OH)2,则I)的氧化物的水化物可能是强碱，故C正

确；

D.一般来说，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O>S,则氧化性：O2>S,则a单质的氧化

性较强，故D错误。

答案选D。

7、C

【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有尢新物

质生成。

【详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷烧裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干馆是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：C。

【点睛】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

8、D

【解析】

A.一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H++NH3・H2O=NH4++H2O,故A错误；

B.醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3coOH+OH=EhO+CH3coO-,故B错误；

C.硫酸银在离子反应中保留化学式，离子反应为2H++SOF+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O,故C错误；

D.为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H“OHHH2O,故D正确；

故答案为Do

【点睛】

明确H++OH-TILO表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸与强碱发生中和反应生成盐和

水，且生成的盐为可溶性盐，如稀硫酸与氢氧化饮溶液的反应就不能用此离子方程式表示，原因是生成的BaSO.不溶。

9、D

【解析】

根据图像可知反应流程为(D氢气失电子变为氢离子，Fe(DI)得电子变为Fe(II)；(2)Fe(II)得电子变为Fe

(ID),NO2一被Fe(II)还原为N2。如此循环，实现Hz消除酸性废水中的致癌物NO2一的目的，总反应为3H2+2NO2

-+2H+=N2f+4H2O。

【详解】

根据上面分析可知：

+

A・Pd上发生的电极反应为：H2-2e=2H,故不选A；

B.由图中信息可知，Fe(H)与Fe(IH)是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C反应过程中NO2-被Fe(fl)还原为N2,故不选C；

D.总反应为3H2+2NO2-+2H+=N2f+4H20。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

答案：D

10>D

【解析】

A.分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于

水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；

B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高铳酸钾溶液氧化，故B错误；

C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误;

D.苯不与溟水反应而苯酚可与滨水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相

互影响，理解物质的特殊性质。

11、D

【解析】

溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H+,溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进

行分析。

【详解】

A、OIF与H+反应生成HzO,因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；

B、CM+显蓝色，故B不符合题意；

C、HCO3一与H+发生反应生成HzO和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；

D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。

【点睛】

注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是C/+(蓝色)、Fe?+(浅绿色)、Fe3+(棕色)、

MnOJl紫色)。

12、C

【解析】

A.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于"，充C02的饮料中c(HA)增大，所以相比于未充CO?的饮料,

碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；

B.提高CQ充气压力，溶液的酸性增强，抑制HA电离，所以溶液中c(A")减小，故B错误；

c(HA)-5

C.当pH为5.0时，饮料中UK=△-L=----i-o----1=O.16,C项正确；

5

c(A)Ka(6.25x1O-)

D.根据电荷守恒得C®)+C(NG=C(HC03-)+2C(C03+C(OH-)+C(A-),根据物料守恒得c(Na')=c(A-)+c(HA),两式联立,

++2-

7g*c(Na)c(H)=c(OW)+c(HC^')+2c(C03)-c(HA),故D项错误；

答案选C。

【点睛】

弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加入碱抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使水解程度增大，c(A-)减小。

13、B

【解析】

由图可知，Z只形成一个共价键，则其为氢(H)；W可形成W2+,则其为镁(Mg)；X形成2个共价键，则其为氧(O);

由“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数”，可确定Y为氮(N)。

【详解】

A.Y、X分别为N、O,非金属性NvO,形成的气态氢化物稳定性：NH3VH20,A不正确；

B.W、X分别为Mg和O,对应的简单离子电子层结构相同，但Mg的核电荷数比O大，所以离子半径顺序为：O>

>Mg2+,B正确；

C.Y的氧化物对应水化物若为HNOz,则为弱酸，C不正确；

D.该化合物中，H、N的最外层电子数分别为2、9(4+5),均不满足8电子稳定结构，D不正确；

故选B。

14、C

【解析】

2+

A.食醋的主要成分为乙酸,属于弱酸，用食醋除水垢,离子方程式:2CH3COOH+CaCO3=CO2t+Ca+H2O+2CH3COO,

故A错误；

2+2

B.酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOT+H2O,故B

错误；

C.Cr(VI)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(W),反应的离子方程式为：

22+2,+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正确；

D.酸性高铳酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化。

15、A

【解析】

纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NO3)2,每个Cu升2价，失2个电子；另

512乂

一个是HNO3到NaNCh,每个N降2价，得2个电子。51.2gCu共失电子乙：°।x2=1.6moL根据电子转移守恒

64g/mol

可知，铜失去的电子等于HNO.,到NaNOz得到的电子，所以溶液中n(NaNCh)==0.8mol,气体与氢氧化钠反应的

盐溶液为NaNO3、NaNOz混合溶液，根据钠离子守恒有n(NaNOj)+n(NaNOz)=n(Na+),所以溶液中n(NaNOj)

=n(NaO-n(NaNOz)=0.5Lx2mol/I,-0.8mol=0.2mol,故选A。

16、C

【解析】

A.a点为H3PCh与NaH2P03的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OHT)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶

10'14

液中%K9H-)=而k，b点为NazHPO?与NaMPOa的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OIT)等于溶液中的氢

氧根离子浓度，则b点溶液中.水(0H一贝Ua、b两点时，水电离出的。水(OFT)之比为A项错误；

B.由图可知，b点溶液呈酸性，贝ijc(H+)>c(OH-),且有c(H2PO3-)=c(HP(h2-),溶液中存在电荷守恒

+22-

c(Na+)+c[H+)=c(OH)+c(H2Po3)+2C(HPO32),则c(Na)<c(H2PO3)+2c(HPO3)=3c(HPO3),B项错误;

C.反应H3PO3+HPO32--=H2PO3-的平衡常数为

/(HJO；)=c?(H2Po3)c”)=&10^2=

C项正确;

2-2+

c(H3PO3)c(HPO3jc(H3PO3)c(HPO3jc(H)一褥一B-

D.当V(NaOH)=lL时，H3P。3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2P。3溶液，由图可知，该溶液显酸

性，则c[Na+)>c(H2Po3-)>C(H+)>C(0H-),D项错误;

答案选Co

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反应C

OH0H

BrBr

0^牌^NHQ~CH2CH3舟HwgHCH2cH3

【解析】

A的分子式为G,Hi3Cl,为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B为烯烧，ImolB发

生信息①中氧化反应生成2molC,且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烧，且不饱和C原子没有H原子，故B

,逆推可知A为(CH3)2CH-CC1(CH3)2。由WqcHrT^^CH-CE.进行

为(CH3)2C=C(CH3)2,C为

6Hs

逆推，可推知D为叱N<—、CH2cH3,由E后产物结构，可知D与乙酸好发生取代反应生成E,故E为9

NHC0CH3

然后E发生氧化反应。对、比F前后物质结构，可知生成F的反应发生取代反应，而后酰胺发生水解反应又重新引入

COOH

I

氨基，,D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化,

NHCOCH3

【详解】

，D为也N-^^-CH7cH

根据上述分析可知：A为(CH.02CH-Ca(CH.02,B为(CH3)2C=C(CH.02,C为IIs

CH3-C-CH3

C2H5COOH

II

E为。则

NHCOCHjNHCOCHj

(1)根据上述分析可知，化合物A的结构简式为：(CH3)2CH-CCI(CH3)2,A与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去

反应，产生B：(CH3)2C=C(CH3)2,乙醇A-B的反应类型为：消去反应；

⑵A.化合物B为(CH3)2C=C(CH»2,可看作是乙烯分子中4个H原子分别被4个-CH3取代产生的物质，由于乙烯

分子是平面分子，4个甲基C原子取代4个H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子处于同一个平面，

A错误；

B.由VV的结构简式可知化合物W的分子式为CHHI5N,B错误；

C氨基具有还原性，容易被氧化，开始反应消耗，最后又重新引入氨基，可知D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化,

C正确；

COOH

I

D.物质F为，苯环能与氢气发生加成反应，Imol的F最多可以和3m0IH2反应，D错误，故合理选项是

NHCOCH3

C；

CH+

⑶C+D-W的化学方程式是：H2N《JHCH2cH3+CH3-C-CH3------>CH3-C=N-(fJ>—2CH5H20：

0

(4)Z的同分异构体满足：①遇FeCb溶液显紫色，说明含有酚羟基；②红外光谱检测表明分子中含有|；结

NII—C-

构；③TNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明分子结构对称，则对应的同分

OH0H

异构体可为‘0、O.

§=。NH

NHC=o

II

BrBr

(5)由信息④可知，苯与乙烯发生加成反应得到乙苯©-CH2cH3,然后C>-CH2cH3与浓硝酸、浓硫酸在加热

50C〜60c条件下得到对硝基乙苯CHrCHr^^-NO2，最后C用-与Fe在HCI中发生还原反应得到

对氨基乙苯HzN-^^CH2cH3,故合成路线流程图为：

0黑2cH3煞京广V^CH2cH3舟2cH3。

【点睛】

要充分利用题干信息，结合已经学习过的各种官能团的性质及转化进行合理推断。在合成推断时要注意有机物的分子

式、反应条件、物质的结构的变化，采取正、逆推法相结合进行推断。

18、8碳碳双键、酯基取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没

有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N否KMnO4(H+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键

CH2=CH-CH2-Br-------——>BrCHz-CHBr-CHz-Br-----------——>|

OHOH0H

【解析】

由流程：E和N发生酯化反应得到的G为〕VcHyH-COO_f^,则E、N分别为

中的一种，C反应得到D,D发生卤代运水解反应得到E,故E属于醇，E

H=CH-COOH*住山一二「

为,逆推出M为CH=CH—CHO、［为

^jr—CHO