山东省曲阜某中学2024届高三最后一卷化学试卷含解析

山东省曲阜一中2024届高三最后一卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是（）

物质溶解度（g/100g水）

氯化钠36

硝酸钾32

硝酸钠87

氯化钾37

A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体

D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体

2、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.88.0/十02与仆2。的混合物中所含中子数为44NA

B.ImolCH3coONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CMC。。-数目为NA

C.17.4gMMh与40mLiOmol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA

D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为1O1°/VA

3、随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图

所示，下列说法错误的是

原子中数

A.常见离子半径：g>h>d>e

B.上述元素组成的ZX4f（gd4）2溶液中，离子浓度：C（产）>C（ZX4+）

C.由d、c、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

D.f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

4、固体混合物X可能含有NaN(h、NaiSiOj.FeCh.KAIO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验:

气体乙

I------------1足量稀秋酸

T诂液甲尸—♦溶液乙

附体乙

国体X溶液丁

过RCO]

溶液丙--------

-------1足量NaOH溶液F>

Ml体甲|---------固体丁

国体四

下列判断正确的是

A.溶液甲中一定含有NaN(h、Na2SiO3,可能含有FeCb、KA1O2

B.原固体混合物X中一定有KAKh

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

5、下图是用KMnCh与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是

A.A中固体也可改用MMh

B.B中需盛装饱和氯化钠溶液

C.氯气通入D中可以得到NaQO,该物质水溶液比HC1O稳定

D.上图装置也可作为制取适量NO的简易装置

6、下列物质属于油脂的是()

00

II_II___

H;C-O-€-C15HHH.C-O-C-CrHMH,C-O-NO:

①f②③HC-O-XO；④润滑油⑤花生油⑥石蜡

HC—O—C—HC|

00HX—0-NO.

II.

H;C—0—€—C:,HHH.C-O—C—CrHjj

A.①0B.④⑤C.①⑤D.①③

7、如图是Nz(g)+3H2(g)=^2NH3(g)在反应过程中的反应速率v与时间(t)的关系曲线，下列说法错误的是

()

B.t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值

C.t2-t3时间段，正反应速率等于逆反应速率

D.t2・t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

8、下列操作能达到相应实验目的的是（）

实验目的操作

A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCh溶液

B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溟水，过滤后分液

D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

A.AB.BC.CD.D

9、从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论

在相同温度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴

入滴溶液，产生白色沉淀后，再

A2O.lmol/LMgCb溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴0.1mol/LFeCb溶液，又生成红褐色沉淀

B某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性

同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分

C别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的HB的酸性比HA强

氧气多且反应速率快

DSiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应SKh是两性氧化物

A.AB.BC.CD.D

10、下列微粒中，最易得电子的是（）

A.ClB.Na+C.FD.S>

11、下列有关化学用语表示正确的是()

A.NaClO的电子式Na：6：il：

B.中子数为16的硫离子：；:S

仁J为CCL的比例模型

D.16。与IX。互为同位素；16。2与1*03互为同素异形体

12、下列说法正确的是

A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品

B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要泡湿

C.蒸储操作时，装置中的温度计的水果球应位于蒸储烧瓶中的液体中部

D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出

13、化合物ZYX&是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的

短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是()

X

Z+X:Y:X

A.Z是每周期元素中金属性最强的元素

B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式为YX.3的稳定化合物

D.化合物ZYX4有强还原性

14、25c时，在20mL0.1mol-L"1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L-1NaOH溶液，溶液中lg[c(A)/c(HA)]-^pH

关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

B.25c时，HA酸的电离常数为1.0x10-5.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A»[c(HA)c(OIT)]一定增大

15、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结

果绘制出CUT、CIO3一等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(CIO")+c(CIO3-)+c(OH-)

C.b点溶液中各离子浓度:c(Na+)>c(CD>c(CIO3-)=c(CIO-)>c(OH)>c(H+)

D.t2~tnCRT的物质的量下降的原因可能是CKT自身歧化：2ClO^CF+ClOj-

16、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.4.8gMg在足量的CO?中完全燃烧,转移电子数目为04NA

B.0.1mol葡萄糖储6Hl2。6)含羟基(一OH)数目为“NA

C.常温常压下，4.48LC02和NO2的混合气体含原子总数为“NA

D.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为005NA

17、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

A.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3•三甲基戊酸

B.辛酸的瘦酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构)

C.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构)

D.正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

18、实验室用NH4Ck盐酸、NaCIOz为原料制备C1O2的过程如下图所示，下列说法不正确的是

NaC102溶液

NH4cl溶液f

H

A.X中大量存在的阴离子有C「和OH-B.NCh的键角比CH4的键角大

C.NaCKh变成CIO2发生了氧化反应D.制取3moiclOz至少需要0.5molNFhCI

19、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是()

A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物

B.元素的最高正价：Z>X>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

20、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCk(g)+2H2(g)^=^Si(s)+4HCI(g)；A"=+QkJ・(Q>0),某

温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCL的转化率

B.若反应开始时SiCL为ImoL则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCI浓度为0.12mol•L-1,则FL反应速率为0.03mol•L_1•min-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入lOOmLlmol•L1的NaOH溶液恰好反应

21、将胆帆与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为

CuSO4*xCaSO4*xCu(OH)2nCa(OH)2,当x=3时，y为()

A.1B.3C.5D.7

22、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过漉出稀释后混合物中的不溶物

西

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

二、非选择题(共84分)

23、(14分)一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去):

u

II

OHOC-CH,

人(CHjCOhO/AAICIJ/1

V0)

AB

0

-E~~CH<-CH、.

CHO5%NaOH溶戒

-----④

回答下列问题：

(DA中官能团的名称是_________,反应⑤的反应类型是___________。

(2)J的分子式是oF的结构简式是o

(3)反应③的化学方程式为o

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式<.(只需写出两个)

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

OHOH

.J\(CH3CO)2OCO(OC2H亚

~二一定条件

CH,--------------------------------------------------------

24、(12分)某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

O急回叫回34口斗回嗫“E

F

C-HJO3

柳胺酚

已知：o个备6Nib

回答下列问题：

（1）写出化合物B的结构简式_。F的结构简式

（2）写出D中的官能团名称一。

（3）写出B-C的化学方程式一。

（4）对于柳胺酚，下列说法不正确的是（）

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反应B.不发生硝化反应

C.可发生水解反应D.可与漠发生取代反应

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式—（写出2种）。

①遇FeCb发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应

25、（12分）=氯氧磷（POCh）是重要的基础化工原料.广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业.某兴趣小组模拟

PCh直接氧化法制备POC13,实验装置设计如下:

有关物质的部分性质如下表:

物质熔点/七沸点/t其他性质

PCI,-11275.5遇水生成HJPOJ和HC1,遇02生成P0C1,

POClj2105.3遇水生成HjPO,和HC1,能溶于PCI3

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是<,装置A中发生反应的化学方程式为o

（2）装置C中制备POCI.3的化学方程式为o

（3）C装置控制反应在60〜65C进行，其主要目的是________________________o

（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：

L取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性;

II.向锥形瓶中加入0.1000mol-L-'的AgNO.i溶液40.00mL,使C「完全沉淀：

HL向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂，用cmol-L」NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

-1-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO0,Ksp(AgSCN)=2xlO

①滴定选用的指示剂是(填序号),滴定终点的现象为o

a.酚酸b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为(列出算式)。

③若取消步骤HL会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为；该反应使测定结果

(填“偏人”“偏小”或“不变

26、(10分)二氧化氯(CKh)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为1L0C,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

干燥空气

浓

硫NaOH

酸溶液

DE

(1)仪器a的名称为,装置A中反应的离子方程式为o

(2)试剂X是________________________,

⑶装置D中冰水的主要作用是___________o装置D内发生反应的化学方程式为

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：。

⑸已知NaCIO?饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度V38c38℃〜60c>60℃

析出晶体

NaClO2-3H2ONaClOz分解成NaCICh和NaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶体的操作步骤：55c蒸发结晶、、38〜60C的温水洗涤、低于60C干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备ClOio

①酸性条件下双氧水与NaClCh反应，则反应的离子方程式为

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯C1O2的实验。则阴极电极反应式为O

27、(12分)FeSO」溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁钱晶体[俗称“摩

尔盐％化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O],它比绿桃或绿矶溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质)

I.硫酸亚铁镀晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铁晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是_______。向FeSO4

溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是_______,C装置的作用是_______O

浓H2s04

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+o

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NFh+和SO/-

II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(3)配制0.8moI/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8moI/L的(NH4)2Fe(SO,2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSOa溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料D

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NFh+的存在使(N%)2FC(SO4)2溶液中F产稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe?十稳定性越好。

假设3：o

（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B

（0.1mol/LFeSO4）为不同的pH,

彳湖底果

溶液AJ溶液B

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2mol・L-iNaClB：0.1molL-,FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=l的FeS（）4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式o

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为o

③对比实验____________和,还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为o

28、（14分）2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情.目前某有效药物的主要成分——姜黄素（分子式为Ci2H

的一种合成路线如图所示：

已知：

①0一定条件下CH3CHO+CO21

CH»-C-COOH一

OO

一》

@CH3CHO+!-1呷I+H2O

CH.-C—CH：CH»"CH.CH-CH-C-CHCH.

问答下列问题：

(1)A的名称为;试剂X为<,

(2)D中含有的官能团名称为o

(3)反应D-E的化学方程式为,其反应类型是________

(4)下列有关G(CXHXO3)的叙述不正确的是_________(填正确答案编号)。

a.能与NaHCOj溶液反应b.能与浓溟水发生取代反应

c.能与FeCh溶液发生显色反应d.ImolG最多能与3molH2发生加成反应

(5)姜黄素的结构简式为o

(6)G(CsH8O3)的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式为。

①苯环上的一取代物只有2种；

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰；

③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.

29、(10分)实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料镒酸锂(LiMnQD的一种流程如下:

l«NO,HjO：NaOHN^CX),

源消检液

(1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_________O

(2)“酸浸”时采用如。3和乩。2的混合液体，可将难溶的LiMmO4转化为Mn(N03)2、LiNO?等产物。请写出该反应离子

方程式O

如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HN0和七口混合物的缺点是_________o

(3)“过滤2”时，洗涤Li2c6沉淀的操作是o

(4)把分析纯碳酸锂与二氧化镒两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMihO”升温到5159时，开

始有CO?产生,同时生成固体A,比预计碳酸锂的分解温度(723C)低很多，可能的原因是。

(5)制备高纯MnCOs固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100C开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的

pH=7.7。清补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCCh的操作步骤［实验中可选用的试剂：H2s04、Na£()3、C2H5。田：

向Mn(0H)2中边搅拌边加入o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg,依据题意有：-二…32g,解得x=12L21g,那么含有水500g

5()()gl()()g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出

现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、

硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。

2、B

【解题分析】

A.MCO2分子中含有24个中子，88.0g3CO2的物质的量为88.0g+46g/nwl=1.91mol,所以其中含有的中子数目为

1.91X24/VA=45.9/VA;3刈。的分子中含有22个中子，88.0g3NzO的物质的量等于2mol,所以其中含有的中子数目为

,4

44NA,所以88.0ac(h与N2O的混合物中所含中子数大于44NA,A错误；

+

B.在该中性溶液中/I(CH3COO)=w(Na),由于CH3COONa的物质的量是1mol,所以该溶液中CH3COO•数目为NA,

B正确；

C.17.4gMnO2的物质的量/»(MnO2)=17.4g+87g/mol=0.2mobn(HO)=10mol/Lx0.04L=0.4mob根据方程式中物质

反应关系Mn()2过量，应该以HC1为标准计算，但随着反应的进行，盐酸溶液浓度变小，所以0.4molHC1不能完全

反应，所以反应过程中转移电子的物质的量小于02VA,C错误；

D.只有离子浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是Bo

3、B

【解题分析】

根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期

元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H,y为C、z为N、d为0、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。

【题目详解】

A.g为S,h为CL属于第三周期，离子半径g>h；d为0,e为Na,同为第二周期，离子半径d>e,故离子半径：g>h>d>e,

A正确；B.根据上述分析可知，ZX4f(gd,)2组成为NHtAKSODz,溶液中Al?♦和NHZ水解均显酸性，属于相互抑制的水解,

由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于钱根，即离子浓度：。。1")<(：(附.)，故8错误；C.d

为0、e为Na、g为S,由d、e、g三种元素组成的盐Na2s2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀，故C正确；D.f为AL

f的最高价氧化物的水化物为Al(0H)%为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HC104,可以

与A1(OH)3发生反应，故D正确；答案：Bo

【题目点拨】

突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族;

由此判断出元素的种类，再根据元素周期律解答即可。

4、D

【解题分析】

溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有

亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化

铁和偏铝酸钾双水解生成的氢箱化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液

丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，溶

液丁含有碳酸氢钠。

A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；

B.X可能有偏铝酸钾，故错误；

C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；

D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢辄化铝沉淀。

故正确；

故选D。

【题目点拨】

掌握物质之间的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是

氯化银沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。

5、C

【解题分析】

A.Mn6与浓盐酸制取氯气需要加热，根据装置A图示，不能改用\InO2,故A错误；

B.根据装置图示，B为氯气收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置，故B错误；

C.氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO,HCIO见光易分解，NaCI。光照不分解，则该物质水溶液比HCIO稳

定，故C正确；

D.铜和稀硝酸反应可制取NO,装置A可用，装置B、C中有空气，NO易被空气的氧气氧化，导致收集的气体不纯,

应用排水法收集，NO有毒，属于大气污染物，NO不与氢氧化钠反应，无法处理尾气，上图装置不能作为制取适量

NO的简易装置，故D错误；

答案选Co

6、C

【解题分析】

油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除②③；而润滑油、石蜡均为石油分储产品，主要成分为

路故答案为C。

7、D

【解题分析】

A.h时反应没有达到平衡状态，正方向速率大于逆反应速率，A正确；

B.t2时反应达到平衡状态，反应体系中NH3的浓度达到最大值，B正确；

C.时间段反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确；

D.t2・ts时间段，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等，D错误。

答案选D。

8、A

【解题分析】

A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCh溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意;

B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH,因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；

C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加漠水，苯酚和溟水反应生成2,4,6-三漠苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，

故C错误，不符合题意；

D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

检验酚羟基主要用铁离子检验。

9、C

【解题分析】

A.发生反应MgCh+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl,由于NaOH过量，因此再滴入FeCb溶液，会发生反应：

FeC13+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCI,不能比较Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A错误；

B.某气体能使湿润的蓝色石盘试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，B错误；

C.HA放出的氢气多且反应速率快，HA浓度比HB大，在反应过程中HA溶液中c(H+)比较大，证明HA溶液中存在

电离平衡HA=^H++/V,HA是弱酸，故酸性C正确；

D.SKh与氢氟酸反应产生SiF4和H2O,SiF4不是盐，因此SiO?不是两性氧化物，D错误；

故合理选项是Co

10、C

【解题分析】

氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F,其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活

泼，C项正确；

答案选C。

11、D

【解题分析】

A.NaQO为离子化合物，由Na+和CIO构成，A错误；

B.中子数为16的硫离子应为:;S%B错误；

中，中心原子半径大于顶点原子半径，而CCL的比例模型中，C1原子半径应比C原子半径大，C错误；

D.16。与18。都是氧元素的不同原子，二者互为同位素；1602与1803是氧元素组成的不同性质的单质，二者互为同素

异形体，D正确。

故选D。

【题目点拨】

在同素异形体中，强调组成单质的元素相同，并不强调原子是否相同。两种单质中，组成单质的原子可以是同一种原

子，也可以是不同种原子，甚至同一单质中，原子也可以不同。如16()180与1703也互为同素异形体。

12、D

【解题分析】

A、粉末状或小颗粒状固体，要利用约匙，块状固体药品要用镣子取用，故A错误；

B、红色石茯试纸检测气体时需要润湿，而pH试纸使用时不需要润湿，故B错误；

C、蒸储操作时，装置中的温度计的水果球应位于蒸储烧瓶中的支管口处，测的是蒸汽的温度，故C错误；

D、分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D正

确；

故选Do

13、C

【解题分析】

X原子半径最小，故为H；由YH』一可知Y最外层电子数为8-4(4个氢原子的电子)-1(得到的1个电子)=3,即Y最外

层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显+1价，故为第IA族的金属元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,

因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na,则

A.钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确；

B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确；

C.B%中B的非金属性弱且BH3为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是稳定的气态氢化

物，C错误；

D.NaBH,中的H为-1价，故有强还原性，D正确；

答案选C。

【题目点拨】

解题关键，先根据所提供的信息推断出各元素，难点CBH3为缺电子结构，结构不稳定。

14、B

【解题分析】

A.A点末应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),结合电荷关系判断；

B”=5.3时，1g篇=。，即c")=c(HA),结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算;

C.在201nLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解

程度的大小关系，再分析作答；

cS)c(A-)^c(H+)=3,此为A•的水解常数，据此分析判断。

c(HA)c(OH-)c(HA)c(OH)c(H^)

【题目详解】

A.A点芯应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(OH),所以

离子浓度关系为c(A*)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A项错误；

+H53

B.pH=5.3时，1g0A)=0,即。(A-)=c(HA),HA酸的电离常数Ka=)•式")=c(H)=10P=10-,B

c(HA)c(HA)

项正确;

C.由于Ka=10$3>--=—=KhJ所以20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混

10"Ka

c(A~)

合溶液，混合溶液以电离为主，使c(b)>c(HA),即lg,,»,故B点对应的NaOH溶液的体积小于10mL,

c(HA)

C项错误；

。(4一)c(A)c(H+)?=随温度升高而

D.A•的水解常数Kh随温度升高而增大，所以

c(HA)c(OH)c(HA)c(OH-)c(H+)K”，Kh

减小，D项错误;

答案选B。

15、C

【解题分析】

A.NaOH溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，浓氯水不能用碱式

滴定管，两者不能使用同种滴定管盛装，故A错误；

B.a点溶液中含有NaCKh、NaCIO和NaCl,根据电荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(CIO3>c(CKy)+c(Cr)+c(OIT),故B

错误；

C.由图象可知，b点溶液中C(CIO3-)=C(C1O-),根据氧化还原反应得失电子守恒，写出发生反应的化学方程式为：

8Na()H44C12=6NaCI+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaClO3)：n(NaCIO)=6:l:l,溶液中各离子

浓度：(Na+)>c(C「)>c(CIO3，)=c(CKT)>c(OH)>c(H+),故C正确；

D.CKT发生歧化反应，离子方程式为：3C1O-2C1+CIO/,故D错误。

故选C。

16、A

【解题分析】

A.镁原子最外层只有2个电子，易失去，4.8gMg在足量CO?中燃烧，转移的电子数为0.4NA,故A正确；

B.葡萄糖的结构简式为CH20H(CHOH)4CHO,一个葡萄糖分子中含有5个羟基，所以O.lmol葡萄糖(C6Hl2。6)含

羟基(・OH)数目为0.5NA,故B错误；

C.常温常压下，4.48LCO2和N(h混合气体不是0.2moL所含原子总数不是0.6NA,故C错误；

D.钠与水也可以反应生成氢气，故D错误。

故选A。

17、B

【解题分析】

A.根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号，该有机物的名称为3,4,4•三甲基戊酸，A项错误；

B.三个甲基分别是主链端点上一个，乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的段酸类同分异构体中未连接甲基

的结构有两种形式，分别为CH3cH2cH(CH2cH3)CH2COOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH,在这两种结构中，

甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上，共有6种结构，还有一种结构为(CH2cH3)2CCOOH,因此辛酸的叛酸

类同分异构体中，含有三个甲基结构，且存在乙基支链的共有7种，B项正确；

C.辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结

构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与

丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的

同分异构体一共是8+8=16种，C项错误；

D.正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式CnH2n。2,由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所

含C原子数多，常温下呈固态，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

C选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的，所以相对分子质量为74的有机物可能是酸，也可能是醇，再分别推导

出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。

18、B

【解题分析】

电解

由制备流程可知，氯化核与盐酸的混合溶液电解时发生NH4C1+2HC1^=3H2T+NCI3,然后加亚氯酸钠溶液发生

6NaClO24-NCl3+3H2O=6ClO2t+NH3T+3NaCI+3NaOH,贝l]X含NaOH、NaCl,以此来解答。

【题目详解】

A.NaCKh溶液与NCh溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有引0参加，所以反应方程式为

6NaClO2+NCh+3H2O=6ClO2t+NH3t+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的阴离子有和OH)故A正确；

B.N原子、C原子均为sp3杂化，NCh分子有1对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对电子与成键电子对之间排

斥力大于成键电子对之间的排斥力，故NCh的的键角小于CH,的键角，故B错误；

C.NaCKh变成CKh,NaCKh中氯元素化合价从+3价升高为+4价，发生了氧化反应，故C正确；

电解

D.由反应NH4c1+2HC13H2T+NCI3、6NaClO2+NCh+3H2O=6ClO2T+NH3t+3NaCI+3NaOH制」取

3moic102至少需要0.5molNH4Cl,故D正确;

故选：B,

【题目点拨】

孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力。

19、A

【解题分析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8,又已知“Y