九年级化学上册 第2章 第2节《氧气的制法》教学设计1 （新版）北京课改版

九年级化学上册第2章第2节《氧气的制法》教学设计1（新版）北京课改版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）九年级化学上册第2章第2节《氧气的制法》教学设计1（新版）北京课改版设计思路嗨，同学们！今天我们要来探讨一个既熟悉又充满神奇的话题——氧气的制法。你们知道吗？氧气，这个无色无味的气体，在我们生活中扮演着至关重要的角色。咱们要从课本中的基础原理出发，通过实验操作，一起来揭开氧气的神秘面纱。我打算用一系列互动环节，让你们在轻松愉快的氛围中，掌握氧气的制取方法。准备好了吗？咱们就开始这趟奇妙的化学之旅吧！😄🎉🔬核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究精神、实践操作能力及化学知识应用能力。通过氧气的制法实验，学生将学会设计实验方案、观察实验现象、分析实验数据，从而提升科学思维能力。同时，通过小组合作，培养学生团队协作和沟通能力，增强对化学学科的兴趣和责任感。教学难点与重点1.教学重点

明确本节课的核心内容，以便于教师在教学过程中有针对性地进行讲解和强调。

-重点知识：氧气的制取原理，特别是通过分解过氧化氢溶液制取氧气的方法。

-实验操作：正确使用锥形瓶、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶等实验器材，掌握实验操作的步骤和注意事项。

-现象观察：识别氧气产生的标志，如气泡产生、带火星的木条复燃等。

2.教学难点

识别并指出本节课的难点内容，以便于教师采取有效的教学方法帮助学生突破难点。

-实验原理的理解：理解过氧化氢在催化剂作用下分解生成氧气的化学反应原理，尤其是对催化剂作用的理解。

-实验误差的控制：在实验过程中，如何控制实验误差，确保实验数据的准确性。

-安全意识：在操作过程中，如何确保实验安全，避免意外事故的发生。例如，正确处理实验剩余的化学品，避免直接接触皮肤或眼睛。教学资源-软硬件资源：锥形瓶、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、试管、酒精灯、火柴、带火星的木条、过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、实验记录表、计时器。

-课程平台：学校化学实验室管理系统、在线化学实验视频教程。

-信息化资源：氧气的制取原理动画演示、实验操作步骤图解、实验安全注意事项电子文档。

-教学手段：实物展示、实验操作演示、小组讨论、课堂提问。教学过程一、导入新课

（1）老师：同学们，你们知道我们周围有哪些气体吗？它们有什么特点呢？今天，我们就来探讨一种非常重要的气体——氧气。

（2）学生：空气、二氧化碳、氮气等。

（3）老师：非常好，氧气是我们呼吸所必需的气体，它无色无味，但对我们的生命至关重要。那么，氧气是如何制取的呢？今天，我们就来学习氧气的制法。

二、新课讲授

1.氧气的制取原理

（1）老师：首先，我们来了解一下氧气的制取原理。氧气可以通过多种方法制取，其中最常见的是分解过氧化氢溶液。

（2）学生：过氧化氢分解生成氧气和水。

（3）老师：对，过氧化氢在催化剂的作用下，可以分解生成氧气和水。这个过程可以用化学方程式表示为：2H2O2→2H2O+O2↑。

（4）学生：那催化剂是什么呢？

（5）老师：催化剂是一种能够改变反应速率，但在反应前后质量和化学性质不变的物质。在这个实验中，二氧化锰就充当了催化剂的角色。

2.实验操作

（1）老师：接下来，我们来看一下实验操作。首先，取一定量的过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后加入适量的二氧化锰粉末。

（2）学生：为什么要加二氧化锰？

（3）老师：因为二氧化锰是催化剂，可以加快过氧化氢的分解速度，从而更快地产生氧气。

（4）老师：接下来，用带导管的单孔橡皮塞密封锥形瓶，将导管插入集气瓶中。

（5）学生：集气瓶是用来收集氧气的吗？

（6）老师：是的，集气瓶可以收集产生的氧气。注意，实验过程中要确保集气瓶口朝下，防止氧气逸出。

（7）老师：实验过程中，如果看到气泡产生，就说明氧气开始产生了。这时，用带火星的木条靠近导管口，如果木条复燃，就证明收集到的气体是氧气。

（8）学生：那为什么要用带火星的木条来检验氧气呢？

（9）老师：因为氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。这也是我们检验氧气产生的方法。

3.实验现象与分析

（1）老师：同学们，刚才我们进行了氧气制取的实验，现在请你们观察实验现象，并分析一下实验结果。

（2）学生：我们观察到锥形瓶中的过氧化氢溶液产生了大量气泡，带火星的木条靠近导管口时复燃。

（3）老师：这说明我们成功制取了氧气。同时，实验也验证了氧气具有助燃性。

（4）老师：那么，为什么过氧化氢溶液会产生氧气呢？

（5）学生：因为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成了氧气和水。

（6）老师：对，这就是氧气的制取原理。

三、课堂小结

（1）老师：通过本节课的学习，我们了解了氧气的制取原理和实验操作步骤，掌握了氧气具有助燃性的特点。

（2）学生：是的，我们学会了如何通过分解过氧化氢溶液来制取氧气，并且了解了氧气的应用和重要性。

（3）老师：同学们，课后请你们思考一下：除了过氧化氢溶液，还有哪些物质可以用来制取氧气呢？

（4）学生：例如，高锰酸钾加热也能产生氧气。

（5）老师：非常好，你们提出了一个很好的问题。在接下来的学习中，我们将继续探讨更多关于氧气的知识。

四、作业布置

（1）老师：同学们，今天的作业如下：

①复习本节课所学内容，总结氧气的制取原理和实验操作步骤；

②查阅资料，了解氧气在生活中的应用；

③思考：除了分解过氧化氢溶液，还有哪些方法可以制取氧气？

（2）学生：好的，老师，我们会认真完成作业的。

五、课后反思

（1）老师：今天的教学过程中，我注重引导学生通过实验操作来学习氧气的制取原理，让他们在实践中掌握知识。同时，我也鼓励学生提问，培养他们的思考能力。

（2）老师：在今后的教学中，我将继续关注学生的实际需求，努力提高教学质量，让每一个学生都能在化学课堂上学到知识，爱上化学。学生学习效果1.知识掌握

学生成功掌握了氧气的制取原理，能够准确描述过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气的化学反应过程，并能够书写相应的化学方程式。

2.实验技能

学生在实验操作方面有了显著的提升，学会了正确使用锥形瓶、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶等实验器材，能够按照实验步骤进行氧气的制取实验，并能够识别氧气产生的标志。

3.观察与分析能力

学生通过观察实验现象，如气泡的产生和带火星的木条复燃，能够分析实验结果，验证氧气的产生，并理解氧气助燃性的特点。

4.科学探究精神

学生在实验过程中展现了良好的科学探究精神，能够提出问题、设计实验、观察现象、分析数据，并得出结论。

5.安全意识

学生在实验操作中增强了安全意识，学会了如何正确处理实验剩余的化学品，如何避免实验过程中的意外事故，如避免直接接触皮肤或眼睛。

6.团队合作能力

在小组合作实验中，学生学会了如何分工合作，如何沟通与交流，如何共同解决问题，从而提高了团队合作能力。

7.应用知识

学生能够将所学的化学知识应用到实际生活中，例如了解氧气在医疗、工业、日常生活中的应用，增强了化学知识的应用意识。

8.学习兴趣

总之，通过本节课的学习，学生不仅在知识层面取得了进步，还在实验技能、科学探究、安全意识、团队合作等方面有了全面的提升，为今后的化学学习打下了坚实的基础。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.互动式实验教学：在教学中，我尝试了更多的互动式实验，让学生在实验过程中提出问题、解决问题，这样可以激发他们的学习兴趣，同时也能提高他们的动手能力和观察力。

2.多媒体辅助教学：我利用多媒体课件和动画，将抽象的化学原理以更加直观的方式呈现给学生，帮助他们更好地理解氧气的制取过程。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生实验操作不规范：部分学生在实验过程中操作不够规范，如未能正确使用实验器材，这可能影响实验结果的准确性。

2.课堂气氛不够活跃：虽然我努力营造轻松的学习氛围，但发现有些学生参与度不高，课堂气氛不够活跃，这可能影响他们的学习效果。

3.对个别学生的关注度不足：在小组讨论和实验操作中，我发现对于一些基础较弱的学生，我可能给予的关注不够，他们需要更多的个别辅导。

反思改进措施（三）

1.加强实验操作的规范性指导：我将专门设计一些实验操作规范的视频教程，让学生在课前预习，课堂上我会更加细致地指导他们进行实验操作，确保实验的准确性。

2.创造更加活跃的课堂氛围：为了提高课堂气氛，我会设计更多互动环节，如小组竞赛、实验报告展示等，鼓励学生积极参与课堂讨论。

3.个性化教学：针对基础较弱的学生，我会进行个别辅导，帮助他们理解难点，同时也会鼓励他们提出问题，增强他们的自信心。

4.评价方式的多样化：我会采用多元化的评价方式，不仅关注学生的实验操作和理论知识，还会关注他们的学习态度和参与度，从而更全面地评价学生的学习效果。

5.加强与学生的沟通：我将定期与学生进行交流，了解他们的学习需求和困难，以便及时调整教学策略，提高教学效果。典型例题讲解1.例题：过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水。若10g过氧化氢溶液（溶质质量分数为5%）完全分解，计算生成氧气的质量。

解答：首先，根据化学方程式2H2O2→2H2O+O2↑，我们知道2摩尔的过氧化氢分解生成1摩尔的氧气。过氧化氢的摩尔质量为34g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。

设生成氧气的质量为x克，则根据质量守恒定律，有：

(10g×5%)/34g/mol=x/32g/mol

解得：x=0.4g

所以，生成氧气的质量为0.4克。

2.例题：实验室用高锰酸钾加热制取氧气，已知高锰酸钾的分解反应为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。若5.6g高锰酸钾完全分解，计算生成氧气的体积（标准状况下）。

解答：首先，根据化学方程式2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，我们知道2摩尔的KMnO4分解生成1摩尔的O2。KMnO4的摩尔质量为158g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。

设生成氧气的体积为V升，则根据质量守恒定律，有：

(5.6g/158g/mol)×1molO2/2molKMnO4×22.4L/mol=V

解得：V=0.224升

所以，生成氧气的体积为0.224升。

3.例题：实验室制取氧气时，若收集到0.5升氧气，计算需要多少克过氧化氢溶液（溶质质量分数为10%）才能产生这么多氧气。

解答：根据化学方程式2H2O2→2H2O+O2↑，我们知道2摩尔的H2O2分解生成1摩尔的O2。H2O2的摩尔质量为34g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。

设需要过氧化氢溶液的质量为m克，则根据质量守恒定律，有：

(m/34g/mol)×1molO2/2molH2O2×22.4L/mol=0.5升

解得：m=3.4克

所以，需要3.4克过氧化氢溶液才能产生0.5升氧气。

4.例题：在实验室中，用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，已知氯酸钾的分解反应为2KClO3→2KCl+3O2↑。若5.0g氯酸钾完全分解，计算生成氧气的质量。

解答：根据化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，我们知道2摩尔的KClO3分解生成3摩尔的O2。KClO3的摩尔质量为122.5g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。

设生成氧气的质量为x克，则根据质量守恒定律，有：

(5.0g/122.5g/mol)×3molO2/2molKClO3×32g/mol=x

解得：x=4.8克

所以，生成氧气的质量为4.8克。

5.例题：在实验室中，用过氧化钠与水反应制取氧气，已知反应方程式为2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑。若10g过氧化钠完全反应，计算生成氧气的体积（标准状况下）。

解答：根据化学方程式2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑，我们知道2摩尔的Na2O2分解生成1摩尔的O2。Na2O2的摩尔质量为78g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。

设生成氧气的体积为V升，则根据质量守恒定律，有：

(10g/78g/mol)×1molO2/2molNa2O2×22.4L/mol=V

解得：V=1.14升

所以，生成氧气的体积为1.14升。教学评价与反馈1.课堂表现：

学生在课堂上的表现总体积极，大部分同学能够认真听讲，积极参与实验操作。在讨论氧气制取原理时，同学们能够提出自己的见解，并在实验过程中注意观察现象，及时记录数据。但也有部分学生在实验操作时不够规范，需要加强实验操作的规范性指导。

2.小组讨论成果展示：

在小组讨论环节，同学们能够围绕氧气制取的原理和实验操作进行深入探讨。每个小组都完成了实验方案的设计，并成功制取了氧气。在展示成果时，同学们能够清晰、准确地描述实验过程和结果，展现了良好的团队合作能力和表达能力。

3.随堂测试：

随堂测试结果显示，学生对氧气的制取原理和实验操作有了较好的掌握。大部分同学能够正确书写化学方程式，并能根据实验现象判断氧气的产生。但仍有部分学生在化学方程式的书写和计算方面存在困难，需要加强这方面的辅导。

4.学生自评与互评：

在课程结束后，