江苏省徐州市2025届高三下学期2月调研测试 化学试卷（原卷版+解析版）

2025届高三年级2月调研测试化学注意事项生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与本人的是否相符。4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.2025年4月，第十个“中国航天日”即将到来。下列有关中国空间站说法正确的是A.外表面高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料B.太阳能电池单晶硅——半导体材料C.外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——天然高分子材料D.外层热控保温材料石墨烯——有机高分子材料2.辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，化学反应方程式为制得的粗铜(含CuO等杂质)可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是A.转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上B.硫元素的简单气态氢化物稳定性大于氧元素C.上述反应中获得单质铜转移电子数为D.如图所示的晶胞中，黑球表示的是3.实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是ABCD配制溶液铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌AA B.B C.C D.D4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是A.工业制备硝酸：N2NONO2HNO3B.工业制备漂白粉：饱和NaCl溶液Cl2Ca(ClO)2C.工业制备金属Mg：Mg(OH)2MgOMgD.工业生产金属Al：AlCl3·6H2OAlCl3Al阅读材料，完成下列小题：硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷()，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成，是一种常用的还原剂。5.下列化学反应表示正确是A.乙硼烷的制备：B.乙硼烷的水解：C.乙硼烷燃烧：D.乙硼烷酸性条件下还原乙酸：6.下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是A.硼电负性小于氢，NaBH4可用作还原剂 B.氮化硼硬度很大，可用作刀具、磨具C.BH3NH3可以脱氢，可用作制备H2原料 D.H3BO3是一元弱酸，可用作吸水剂7.下列有关物质性质与用途说法均正确且具有对应关系的是A.SO2具有还原性，可用于工业生产硫酸B.Na具有强还原性，可用于从TiCl4溶液中置换出TiC.氨与水分子间可形成氢键，液氨常用作制冷剂D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜8.下列说法正确的是A.测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变，保温效果不好会使所测偏大B.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置C.常温下，能够自发进行，则该反应的D.通过用试纸检测出溶液的，就可以判断是否发生了水解9.化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：下列说法正确的是A.反应X→Y属于取代反应 B.1molY与足量H2反应，最多消耗3molC.X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大 D.Z分子存在顺反异构体10.利用成对电合成即在阴阳两极同时得到有用的产物可提高电流效率和降低成本，如图是利用成对电合成和原理示意图。下列说法正确的是A.a为直流电源的正极B.通过质子交换膜向右侧移动，右侧溶液pH下降C.理论上与消耗的物质的量之比为D.若使用铅酸蓄电池作电源，则每生产1mol，消耗98g11.根据实验操作、现象，能得出相应结论的是选项操作现象结论A向固体中加入浓，并将产生的气体通入溶液中溶液中出现白色沉淀非金属性：B将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通入酸性溶液中溶液紫红色褪去具有还原性C将溴乙烷和氢氧化钠醇溶液共热后产生的气体通入盛水的试管后，再用酸性溶液进行检验酸性高锰酸钾溶液变为无色溴乙烷发生了消去反应生成了D将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中生成淡黄色沉淀证明苯与液溴在催化下发生取代反应A.A B.B C.C D.D12.以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质的部分流程如图所示：已知：室温下，、下列说法不正确的是A.的的溶液中：B.的溶液中：C.“转化”后得到的滤液中：D.“浸取”反应的离子方程式为13.催化加氢制备的主要反应为：反应I：反应II：一定压强下，在密闭容器中投入和在催化剂作用下发生反应。平衡时，转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如图所示。CO选择性可表示为。下列说法正确是A.图中曲线①、曲线③分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化B.反应I的、反应II的C.图中Р点对应温度下，平衡时CO选择性为11.1%D.450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小二、非选择题：共4题，共61分。14.对为载体的加氢废催化剂(主要含有、NiS、，少量碳、磷)处理的实验流程如下：（1）NiS中，基态镍离子的电子排布式为_______。（2）高温氧化焙烧时，发生反应的化学方程式为_______。（3）滤渣X的成分为和_______。（4）易溶于水，、均难溶于水。除磷装置见如图所示，向滤液中先通入，再滴加溶液，维持溶液pH为9～10，得到复合肥料固体。①实验中球形干燥管的作用是_______。②磷酸的分布分数x(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。生成的离子方程式为_______。③向滤液中先通入后加入溶液的原因是_______。（5）已知：①该实验中pH=5.0时，沉淀完全；在pH=6.0时，开始沉淀。②实验中须用到的试剂：2溶液、0.1NaOH溶液。浸渣中含NiO、少量的和不溶性杂质。请完成从浸渣制备的实验方案：_______。15.化合物F是合成药物盐酸环丙沙星的重要中间体，其合成路线如下：已知：表示。（1）A分子中处于同一平面上的原子最多有___________个。（2）为提高B的产率，试剂X可选用___________(填序号)。A．B．C．（3）C→D发生反应：，Y的结构简式为___________。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。卤素原子均直接连在苯环上。在酸性条件下水解，得到2种产物，2种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，其中一种水解产物能与溶液发生显色反应，另一水解产物能与溶液反应生成。（5）已知：。写出以苯和乙烯为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.以废干电池[主要含、、Zn、、Fe、]和钛白厂废酸(主要含，还有少量、、、等)为原料制备锰锌铁氧体的流程如下：已知：①25℃时，，；酸性较弱时，、均易形成易溶于水的配离子(M代表金属元素)；②在催化下可发生反应；③在煮沸时易分解。（1）酸浸过程中含锰物质被溶液中的还原为，其中参与反应的离子方程式为_____。（2）氧化时加入将、氧化，再加入调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸和黄钾铁矾沉淀，使得钛、钾得以脱除。①加入生成黄钾铁矾的离子方程式为_____。②若加入过多，将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为_____沉淀(填化学式)。（3）加入适量的使、形成、沉淀而脱除，则静置后的清液中_____。（4）氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。当时，溶液pH过高或过低，、去除率都会下降，其原因是_____。（5）共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。准确量取氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入充分反应后，再将溶液煮沸；冷却后，用的标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。计算氟化后溶液中物质的量浓度(写出计算过程，计算结果保留到小数点后四位)_____。17.炼钢厂排放的烧结烟气中主要含、、、和水蒸气。臭氧()预氧化协同喷氨()技术可将烟气中的污染物转化为铵盐和，实现脱硫脱硝。说明：进行下列研究时均控制反应器内温度为、模拟烟气流速为。研究表明，时，很难氧化、，和基本不发生氧化还原反应。（1）臭氧预氧化：向反应器中通入仅含0.3‰的模拟烟气和。实验测得出口处、浓度随的变化曲线如图所示。①当时，反应器中发生的主要反应的化学方程式为_______。②当时，出口处浓度急剧下降的原因是_______。（2）喷氨：向反应器中通入仅含0.5‰的模拟烟气，同时按通入。在出口处测得浓度降低65%、脱硫率为24%。随后再按通