青浦高三化学二模试卷 2025.4

2024学年第二学期高三年级期中学业质量调研化学学科试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2． 答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。3． 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-137一、被预言的元素—镓镓(Ga)是第一种先经理论预言，随后才在自然界中发现的化学元素。1．Ga的核外电子排布式为。2．元素周期表中Ga位于过渡金属与主族元素的交界处，其左侧为常见金属Zn，比较第一电离能：ZnGa(填“>”或“<”)。3．Ga化学性质活泼，但纯净的Ga在空气中却不易被腐蚀，推测原因是。Ga的化合物在半导体、太阳能电池、医疗等领域都有重要应用。一种新型含镓抗癌药物的结构如下。4．Ga元素存在同位素，确定该配合物中Ga的同位素种类，可采用的方法是。A．晶体X射线衍射B．质谱C．红外吸收光谱D．核磁共振氢谱5．写出上述配合物中配体的结构简式。Ga(CH3)3（三甲基镓）是用来制备含镓半导体材料的物质，常温下为液态。6．Ga(CH3)3中Ga的杂化类型为。A．spB.sp2C.sp37．推测Ga(CH3)3熔点低的原因。第三代半导体GaN常用于制造高频芯片、太阳能电池等，其晶胞为立方体结构，如下图所示：8．晶体结构中离Ga最近的N的数目是。9．Ga原子半径为0.122nm，N原子半径为0.075nm，晶胞中Ga原子与N原子直接接触，Ga原子和Ga原子不直接接触，晶胞边长=nm(保留3位小数)10．Ga的化学性质与Al相似，加热条件下GaN溶于NaOH，当晶体有缺陷时溶解速度加快，常用此方法来做晶体缺陷检验。请写出GaN与足量NaOH在加热条件下的化学反应方程式。二、助力碳中和我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到二氧化碳排放的最高值，2060年前达到“碳中和”，实现二氧化碳的净零排放。因此，综合利用CO2尤为重要。11．CO2与H2催化合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)，ΔH=kJ˙mol－1。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=－571.6kJ˙mol－1C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=－1411kJ˙mol－1H2O(g)=H2O(l)ΔH3=－44kJ˙mol－1常温常压下可利用催化剂实现CO2加氢制甲醇，反应历程和能量变化如下图(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)：12．根据题中信息关于该反应是否自发进行的描述正确的是。A．低温自发B．高温自发C．任意温度均可自发D．任意温度均不可自发13．要提高二氧化碳平衡转化率的措施有。（不定项）A．升高温度B．增大压强C．增大投料比[n(H2):n(CO2)]D．增加催化剂用量14．转化历程中基元反应的决速步为。A．CO2*+6H*=HCOO*+5H*B．HCOO*+5H*=CH3O*+H2O+H*C．CH3O*+H2O+H*=CH3OH+OH*+H*D．CH3OH+OH*+H*=CH3OH+H2O*将CO2转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如下图。15．电极A是。A．正极B．负极C．阴极D．阳极16．写出电极B上的电极反应式。CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如下图1。17．写出反应②的化学反应方程式。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器（反应条件：800℃、常压），出口处流出气体各组分的量随反应时间变化如上图2。18．CO先升高后降低的原因。19．H2浓度在反应后期迅速升高的原因。三、正四价的硫元素二氧化硫及其形成的亚硫酸盐类有广泛应用。20．SO2是。A．极性分子B．非极性分子21．下列关于SO2说法正确的是。A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B．SO2缓慢通入氯化钡溶液，溶液先浑浊后澄清C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了SO2漂白性D．SO2通入石蕊试液，溶液变红后不褪色将一定量SO2通入蒸馏水中，在300s时通入足量O2，500s时加入足量H2O2溶液，pH变化如下图所示。请回答下列问题：22．比较300s通入O2和500s加入H2O2后pH的变化，请分析变化的原因。23．300s未通O2时，溶液中c(H2SO3)=mol˙L－1。（结果保留3位有效数字）（已知Ka1(H2SO3)=1.3×10－2，忽略HSO3－的电离）24．当溶液中HSO3－和SO32－浓度相当时，加入少量盐酸或NaOH溶液，溶液pH变化不大。请结合化学用语和必要文字说明原因。分银渣是一种含有银的工业废渣，主要成分为AgCl。为了回收银，在一定温度下，采用Na2SO3溶液浸取分银渣，生成可溶性的亚硫酸银络合物，反应原理为：AgCl(s)+2SO32－[Ag(SO3)2]3－+Cl－。25．下列关于Na2SO3溶液说法正确的是。(不定项)A．c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－)B．=c(H2SO3)+c(HSO3－)C．c(Na+)+c(H+)>2c(HSO3－)+2c(SO32－)D．c(H2SO3)+c(HSO3－)+c(SO32－)=2c(Na+)26．下列关于分银渣中银浸取原理说法正确的是。A．亚硫酸钠溶液的作用是氧化剂B．为了提高银的浸取率，可以适当增大亚硫酸钠溶液的浓度C．该反应的平衡常数表达式为：D．反应过程中溶液的pH逐渐升高某实验小组研究分银渣浸取银的工艺条件，设计了以下实验。实验1：取初始浓度相同的Na2SO3溶液，测定不同温度下银的浸出率，结果如下图。27．温度超过30℃后，浸取率明显下降的可能原因。实验2：将初始浓度相同的Na2SO3溶液加入一定量的AgCl中，测定不同pH时银的浸出率。结果如右图。28．实验2的结果表明，pH在7以下时银浸出率很低，请解释原因。四、磷灰石制备磷酸磷灰石中含有Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2，可用来制备H3PO4，以下为两种制备方法：方法一：用稍过量的浓H2SO4与磷灰石反应，得到H3PO4溶液、少量SiF4气体、渣(主要成分为CaSO4）。29．SiF4的空间构型为。30．渣中的CaSO4是用途广泛的产品，可用于生产硫酸等一系列物质(转化关系如下)。下列说法不正确的是。(不定项)A．工业上制硫酸时用浓硫酸吸收SO3B．CH3OH可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．工业上用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．硫酸钙可用来制作石膏模具31．方法一所得溶液，除含有H2SO4外，还含有的杂质酸为。以方法一中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下：32．NaF、Na2CO3都可沉淀溶液中Ca2+。请通过计算，说明溶液A选择Na2CO3溶液的原因。（需写出计算过程）已知：①25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（CaF2）=5.3×10－9。②溶液中离子浓度小于1×10-5mol˙L－1时，即可认为沉淀反应达到完全。33．系列操作是过滤、加适量酸、、、过滤、洗涤。34．系列操作中，最适合加入的酸是。A．硫酸B．硝酸C．盐酸D．碳酸35．系列操作中，判断洗涤干净的方法是。称取制得的无水Na2SO41.500g，配制成100mL溶液，取出25mL，加入过量的氯化钡溶液，所得溶液经过滤、洗涤、干燥，多次实验得固体平均值为0.583g。36．上述实验过程中，不需要的仪器有。（不定项）A．蒸发皿B．漏斗C．坩埚D．烧杯37．无水Na2SO4的纯度为。（保留两位小数）方法二：将磷灰石脱水、还原，将得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4。38．方法二中，脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)、一种可燃性气体和一种硅酸盐，该反应的化学方程式是。五、来那度胺的合成来那度胺（J）是一种治疗多发性骨髓瘤的药物。一种由氨基酸A与化合物F为原料合成来那度胺的路线如下（部分条件已省略）。回答下列问题：39．下列不属于A的官能团的是。（不定项） A．酰胺基 B．醇羟基 C．酮羰基 D．羧基40．IJ的反应类型是_____________。41．用“*”标出J分子中的不对称碳原子。42．关于合成路线中的物质，下列说法不正确的是。 A．化合物A是一种α-氨基酸，可以使用茚三酮试剂来检验 B．仅以化合物A组成的蛋白质不能通过黄蛋白反应检验 C．化合物H中所有碳原子可能共面 D．1mol化合物J与足量H2反应，最多可以消耗6molH243．写出F的结构简式___________________。44．书写H与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________