第三轮-初中化学必考知识点填空版

2024中考化学必考基础知识点复习归纳1.物质的变化和性质（分值：２分）（1）物理变化和化学变化的本质区别：例如燃烧、食物的变质、铁生锈、酿酒、植物的光合作用、呼吸作用等属于（2）物理性质和化学性质的判断：是否需要发生变化表现出来的性质例如：熔点、沸点、密度、硬度、颜色、状态、气味、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等属于性质。注意：爆炸不一定是化学变化，锅炉爆炸、车胎爆炸都是变化，石墨转化为金刚石属于变化。（3）化学变化的本质：分子成原子，重新组合成新物质的分子。2.空气的组成及用途，地壳中含量前四种元素（分值：２4分）（1）空气的成分及各成分的体积分数：氮气（N2）78%、氧气（O2）、稀有气体（He、Ar、Ne）0.94%、、二氧化碳（CO2）、其他气体及杂质0.03%。（2）氮气的用途：制造硝酸和氮肥，用作，食品防腐；（3）氧气的用途：潜水、、炼钢、气焊；（注意：氧气作燃料）（4）稀有气体的用途：通电时发出不同颜色的光作，用作保护气；（5）二氧化碳的用途：，，光合作用的原料，化工原料。固体二氧化碳为干冰可做制冷剂，可用于。（6）地壳中含量前四位元素：、硅、、铁（、Si、、Fe）；生物细胞含量前四位元素：氧碳氢氮(O、C、H、N)，人体含量最多的元素和金属元素；海水中含量最多的元素和金属元素。3.化肥的分类：（分值：２分）氮肥含元素，钾肥含元素,磷肥含元素,复合肥N、P、K含以上。化肥的作用：氮肥叶，钾茎，磷果实、种子，抗寒抗旱。“抗倒伏抗旱，枝弱叶黄使用。”从外观和水溶性都可以把鉴别出来注意：铵态氮肥(含)不能与物质混合施用，否则会放出氨气，降低肥效。4.燃烧与灭火：（分值：２分）（1）燃烧的条件：，，（缺一不可）（2）灭火的原理与方法：；；（破坏其一）。（3）燃料充分燃烧通常考虑两点：有足够的；与空气有5.常见的化学材料：（分值：２分）金属材料：、（混合物），合金与组成它的纯金属相比：无机非金属材料：、水泥、陶瓷合成材料（有机）：（聚...，...树脂）、合成、合成（涤纶、腈纶、锦纶、等）天然有机材料：天然橡胶、天然纤维（、、等）复合材料：、、钢筋混凝土等天然纤维和合成纤维的鉴别:6.化学与健康（分值：24分）（1）六大营养素：、糖类、油脂、、无机盐和水（2）缺维生素夜盲症，缺维生素脚气病，缺维生素坏血病，缺维生素佝偻病、骨质疏松.缺铁，缺锌食欲不振、生长迟缓、发育不良，缺硒引起表皮角质化和，缺（或过量）引起甲状腺肿大，缺引起龋齿，氟过量引起氟斑牙、氟骨病。缺钙引起（青少年）、骨质疏松（老年人）.实验的基本操作判断：（分值：２分）药匙药匙坩埚钳漏斗长颈漏斗分液漏斗量筒胶头滴管蒸发皿镊子药匙坩埚钳漏斗8.溶液的形成：（分值：２分）1.溶液的特征：性、性、物。2.溶液的组成：和，水是常见的溶剂。注意：溶液一般是透明的但不一定所有的溶液都是无色透明的。含的溶液是黄色、含的溶液是浅绿色、含的溶液是蓝色。牛奶溶液，盐酸中的溶质是,碘酒中的溶剂是。9.微粒的性质：（分值：２分）分子：保持物质化学性质的一种粒子。（例如保持水化学性质最小粒子是）原子：化学变化中的最小粒子分子原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。分子和原子的体积和质量都很。（2）分子和原子总是在不断着；温度越高，运动速率越。（3）分子和原子之间有。加压时，分子间的间隔变；受热时，分子间的间隔变，但分子本身的大小。（4）同种分子化学性质，不同种分子化学性质。注意：闻到气味、溶解、挥发是因为；热胀冷缩、物质固液气三态的变化是因为。大多数物质由分子构成，、固体非金属、由原子直接构成，氯化钠、硫酸铜由构成。10.实验现象描述：（分值：２分）1.燃烧现象①木炭燃烧：在空气中发红；在氧气中，剧烈燃烧，发出白光；都放出热量，生成②硫粉燃烧：在空气燃烧，发出微弱的火焰；在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的火焰；都放出热量，生成。③红磷燃烧：黄色火焰，放出热量，产生。=4\*GB3④镁条燃烧：在空气中剧烈燃烧，发出，放出热量，生成；在氧气中燃烧更剧烈。=5\*GB3⑤铁丝燃烧：在空气中发红；在氧气中剧烈燃烧，，放出大量热量，生成。2.制取氢气的一系列反应现象：冒（注：铁丝与酸反应溶液变为色）。3.复分解反应的现象根据溶液的颜色、沉淀、气体来描述。含Cu2+的溶液为色，Fe3+含的溶液为色，Fe2+的溶液为色；Cu(OH)2色沉淀，Fe(OH)3色沉淀，其余沉淀为白色。4.酸碱指示剂变色：紫色石蕊溶液遇变，遇变，遇中性变色；无色酚酞溶液遇酸性、中性色，遇变。5．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现。（浓盐酸具有很强的挥发性）11.化合价计算（分值：２分）1.（1）背化合价口诀（2）常见原子团（根）的化合价原子团名称1根11根12根22根2+1+1符号及化合价OHNO3SO42CO32NH4+【注意】离子所带电荷数与对应元素或原子团在化合物中显示的化合价的数值相等。化合价计算依据：化合物中各元素的正负化合价的代数和为，单质的化合价为。12.物质分类：（分值：１－２分）1.物质分类的判断类别基本概念判断方法混合物由物质混合而成的物质判断是否有固定组成，若有固定组成，能用化学式表示的为纯净物，反之为混合物纯净物只由物质组成的物质单质由元素组成的纯净物写出物质的化学式，根据元素组成的种类并结合概念进行判断化合物由元素组成的纯净物酸在水溶液中解离出的阳离子全部为的化合物（H开头）碱在水溶液中解离出的阴离子全部为的化合物（OH结尾）盐含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物氧化物由两种元素组成，其中一种元素是元素的化合物有机物含有碳元素（CO、CO2、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐除外）的化合物2.物质的分类混合物（含有物质）物单质（只含种元素）质酸（H头）纯净物碱（OH尾）无机化合物盐化合物氧化物（只含元素且一种为）有机化合物（含元素）【注意】①“洁净的空气”属于物，“冰水混合物”属于物。②由同种元素组成的物质不一定是单质，如O2与O3的混合物。③含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO313.四大基本反应类型：（分值：２分）（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应特征：“”（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应。特征：“”（3）置换反应：由与一种化合物反应，生成和另一种化合物的反应，叫做置换反应。特征：“+化合物===+新化合物”（4）复分解反应：在溶液里，两种化合物生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。特征：“等价交换”，复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分后，产物有或或生成。14.元素周期表：（分值：２分）原子序数==核电荷数，在原子中，质子数=相对原子质量=数+数，相对原子质量单位为1，一般。元素名称元素名称15.粒子结构示意图：（分值：２分）1.原子核外电子排布规律：原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层。第一层不超过个，第二层不超过8个；最外层电子数不超过个（第一层为最外层时，最多可容纳个电子）。2.原子结构示意图：3.元素种类由决定，元素化学性质由决定。=元素周期序数金属元素最外层电子数＜4，容易电子形成离子；非金属元素最外层电子数≥4容易电子形成离子稀有气体元素最外层电子数2（He）或8不容易得失电子，化学性质16.化学变化的微观示意图：（分值：２－３分）1.依据：质量守恒定律（六个一定不变：、；、、；物质总质量）；2.研究对象：参加化学反应的各物质（分子）。3.质量守恒定律原因：化学反应前后原子、原子、原子不变。17.溶液的酸碱性与酸碱度（分值：２分）1.酸碱指示剂：色酚酞遇不变色，遇变；色石蕊遇变，遇变2.溶液的酸碱度常用来表示，pH的范围通常为3.溶液pH与酸碱性的关系：pH<7,溶液呈性，pH越小，酸性越;pH=7,溶液呈性;pH>7,溶液呈性，pH越大，碱性越。4.酸碱度测定方法：使用pH试纸。用胶头滴管吸取或用蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数。【注意】①pH试纸测得的结果只能是。②pH试纸不能直接浸入待测液中，防止。③pH试纸用水润湿，防止溶液稀释造成测量不准确。（酸偏大、碱偏小、中不变）④不能用pH试纸测浓硫酸的pH,因为浓硫酸有较强的腐蚀性，会使试纸变黑。意义：测定雨水的pH(正常雨水中溶有二氧化碳，pH约为5.6,而酸雨的pH）18.质量守恒定律：（分值：2分）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：①关键词“”、“”、“”。=2\*GB3②质量守恒定律适用范围是，不包括物理变化。=3\*GB3③质量守恒定律是指物质的守恒，不是体积守恒。实质：反应前后的不会改变，没有增减，也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学反应的变与不变6个不变：物质的、元素的、原子的、、都不变。2个一定变：的种类、的种类一定变。2个可能变：分子的、元素的。19.化学与环境（分值：24分）1.保护水资源：爱护水资源：一方面要；另一方面要。防治水体污染的措施：工业“三废”达标排放；农业上使用农药和化肥；生活污水排放，推广使用无磷洗衣粉2.保护空气：加强空气质量监测；使用清洁能源；积极植树造林。计入空气污染指数的项目包括：一氧化碳、、和可吸入颗粒物、臭氧。空气污染指数越大、空气质量级别越大，空气质量越。空气污染物包括有害气体和烟尘，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、，烟尘引起，二氧化硫、二氧化氮引起。二氧化碳不是有害气体，但会引起。3.对人体有害的物质：一氧化碳、、甲醛（褔尔马林溶液）、黄曲霉素、工业酒精、聚氯乙烯等。4．低碳生活：减少的排放，符合“低碳”生活的做法：使用能源、使用灯泡、随手关灯、减少纸张使用、减少的使用。5.塑料引起的污染——“”，防治措施：使用不必要的塑料制品，使用塑料制品，使用一些新型可降解的塑料，各种废弃塑料。20.化学式表示的意义、关于化学式的计算（分值：2分）（1）化学式表示的意义：宏观：=1\*GB3①表示，如CO2表示二氧化碳这种物质。=2\*GB3②表示，如CO2表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。微观：=3\*GB3③表示，如CO2表示一个二氧化碳分子。=4\*GB3④表示，如CO2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子和一个碳原子。2.关于化学式的计算：=1\*GB3①相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的（相对原子质量×原子个数）。例：P2O5的相对分子质量=31×2+16×5=142。=2\*GB3②物质中组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数。例：CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（16×2）=3:8。=3\*GB3③物质中某元素的质量分数。公式为=4\*GB3④某元素的质量=某物质的×某元素的21.化学用语：（分值：6分）元素符号：=1\*GB3①某元素；=2\*GB3②一个某原子；=3\*GB3③金属、非金属固体、稀有气体：这种物质。如：H表示：；。S表示：；；。注：元素符号前加数字只表示。如3H表示：。化学式：；物质由元素组成；；分子的构成。如H2O表示：水；水由组成；；一个水分子由构成。注：化学式前加数字只表示。如4H2O表示。+3离子：标在元素符号，先数字，再+/（1可以省略）。如亚铁离子表示为Fe2+。+34.化合价：标在元素符号，先+/，再数字（1不能省略）。如标出铁元素的化合价：Fe5.几种数字的意义：=1\*GB3①Fe2+：“2”表示=2\*GB3②3Fe2+：“3”表示。+2=3\*GB3③4H2O：“4”表示，“2”表示。+2=4\*GB3④MgCl2：正上方的“2”表示原子表示，分子表示，离子表示，化合价表示。22.物质的性质、用途和能源的利用（分值：8分）1.常见物质的用途：（1）用于供给动植物吸的是，用于供给植物进行光合作用的是；（2）可用于人工降雨是的，会造成温室效应的是，会导致酸雨的是；（3）与人体内血红蛋白结合引起中毒的是，密度最小的气体是，最理想的清洁燃料是；（4）用作保护气、化工原料，充入食品包装中用于防腐的是；（5）可用于制造人造骨的是，用于制作眼镜架的材料是；（6）可用于改良酸性土壤的是，其化学式为；（7）常用作品包装中的干燥剂，其化学式为；（8）防毒面具的滤毒罐里可用来吸附毒气的物质是；（9）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是，其化学式为；（10）可用于吸附冰箱内异味的是；（11）可用于制作刀具的是；（12）可用于金属除锈的是稀盐酸（）或稀硫酸（）或醋酸（）；（13）驾驶员驾车前不能饮用含有（）的饮料；（14）用作调味品的是（）；（15）用作补钙剂的是（）；（16）用于治疗胃酸过多的是（）；（17）用来制造铅笔芯的是，可做电极的是；（18）绿色植物进行光合作用吸收的是；（19）用于消除公路上的积雪的是（）；（20）鸡蛋壳的主要成分是（）可用作建筑材料的是（）；（21）主要分布在距地面1050km的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物的是（）；（22）常用溶剂、相对分子质量最小的氧化物、人体中含量最多的物质（）；（23）最简单的有机物（）2.能源的利用（1）2017年5月，我国成功从海底开采的新能源是。（2）三大化石燃料：，都是再生能源，都是。（3）目前正在开发和使用的新能源有、、、生物质能、等，被认为是理想的清洁能源，燃烧产物为水无污染，热值高，但由于氢气的制取和、储存困难，暂时还未广泛应用。3.物质的俗名、性质及用途物质化学式俗名性质用途氧气O2—①氧化性②助燃性①供、气焊、炼钢、助燃剂，气焊、炼钢氮气N2—化学性质不活泼做和化工原料稀有气体He、Ne、Ar等—化学性质不活泼做、做（如：霓虹灯）臭氧O3—吸收大部分紫外线，保护地球生物金刚石C—天然最硬的物质做钻头、玻璃刀石墨C—②导电性③具有滑腻感①做铅笔芯②做、电刷③做润滑剂活性炭—吸附性吸附、和毒气一氧化碳CO—①可燃性；②还原性；③与人体内结合会引起中毒①做②做，冶炼金属二氧化碳CO2干冰①燃烧也燃烧②易升华③能溶于水①灭火②、做制冷剂③做供植物进行氧化钙CaO生石灰吸水性做食品干燥剂氧化铁（三氧化二铁）Fe2O3赤铁矿、铁锈的主要成分—冶炼铁的原材料四氧化三铁Fe3O4磁铁矿的主要成分—冶炼铁的原材料甲烷CH4天然气、沼气可燃性做燃料乙醇C2H5OH酒精可燃性做燃料盐酸HCl—酸性除铁锈、人体的主要成分硫酸H2SO4—①酸性②吸水性①除锈②气体干燥剂氢氧化钠NaOH碱性制取肥皂、造纸、纺织、印染等工业氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、碱性改良土壤、处理酸性污染等氯化钠NaCl食盐—调味剂、腌制食品做防腐剂、配制生理盐水、消除公路上的积雪碳酸钠Na2CO3纯碱、—用于、造纸、纺织、洗涤剂等的生产碳酸氢钠NaHCO3小苏打—焙制糕点的的主要成分、治疗胃酸过多症碳酸钙CaCO3石灰石、—建筑材料、23.水的组成和净化（分值：58分）1.水的组成：（1）实验原理（化学方程式）：（2）实验现象：通电后两电极表面都有气泡产生。（3）气体检验：与正极相连的气体能使燃烧的木条烧的更旺证明是氧气（O2）。与负极相连的气体能被点燃，产生淡蓝色火焰证明是。简记：正氧（）负氢（），氢氧（氢气的是氧气的两倍，氢气的质量与氧气的质量比为）。（4）实验结论：水由组成。（5）注意：在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，目的是。通电源。不能加氯化钠，会生成氯气。2.爱护水资源:一方面要，另一方面要防治水体污染。3.水体污染的来源：污染、农业污染、污染4.水的净化：（1）沉淀：除去不溶性杂质（2）过滤：过滤操作用到的玻璃仪器有：、、。其他用品有：铁架台、滤纸。过滤操作要点：一贴二低三。玻璃棒的作用：。过滤后依然浑浊的原因：a.;b.仪器不干净;c.。（3）吸附：常用活性炭除去色素异味（活性炭具有性）（4）杀菌消毒（变化）（5）蒸馏（单一操作净化程度最高）蒸馏时加入几粒沸石或碎瓷片作用防止5.硬水与软水：（1）鉴别方法：加入，泡沫较多浮渣较少的是；浮渣较多泡沫较少的。（2）硬水软化的办法：日常生活中——；实验室——24.金属材料：(分值:35分)1.金属的物理性质：常温下都是体（汞是体），有金属光泽，大多数具有性、性、性。特性：大多数金属都是色，但铜是色，金是色。合金：金属与金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。特点：硬度，熔点，抗腐蚀性。（2）注意：钢、生铁都是铁和碳合金（含碳量不同）含碳量更高。铜锌合金（铜与盐酸、硫酸反应）3.金属材料包括:4.铝不易生锈的原因：铝在空气中