高一化学限时训练九出题审题

2027届高一上学期化学限时训练（九）（测试时间：45分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量:H1O16C12N14Mg24Al27Fe56单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）1．下列说法中正确的是（）A．NH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质B．白磷、红磷互为同素异形体C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．CaCO3难溶于水，所以为非电解质2．下列说法中不正确的是（）A．铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2OB．Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，为混合物C．磁铁矿的主要成分为Fe3O4D．FeO和Fe2O3均为碱性氧化物3．与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是（）A．OH B．H2O C．CH4 D．NH4．可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是（）A．和是同一种核素 B．和具有相同的中子数C．原子核内质子数为13 D．原于核外电子数为65．下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1 D．32克18O2含有16mol电子6．日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的元素。下列有关说法正确的是（）A．和互为同素异形体 B．的中子数为52C．的中子数与核电荷数之差为12 D．转变为属于化学变化7．关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是（）A．核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B．每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2C．所有原子的核外最外层都最多可容纳8个电子D．当M层为次外层时，最多可容纳18个电子8．第116号元素Lv的名称为鉝。下列关于质量数293的Lv原子的叙述错误的是（）A．中子数为177B．该原子可表示为C．核外电子数116D．鉝元素的相对原子质量是2939．下列说法正确的是（）A．硫离子的结构示意图为B．富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体C．H、D、T互为同位素，中子数都为1D．14C和14N互为同位素10．原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有a个电子，X的质量数为（）A．a+n B．2a C．2(an) D．2(a+n)11．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置和试剂使用合理的是（）选项ABCD实验目的固体加热分解钾元素的焰色试验制备氢氧化铁胶体制备氢氧化亚铁实验装置12．下列说法中正确的是（）A．向盛NaHCO3固体的试管中滴入少量水，试管温度降低，NaHCO3溶解时吸热B．高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到铁红C．检验溶液中的Fe2+，依次滴加氯水和KSCN溶液D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O313．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．通入足量的CO2气体除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3B．加入足量的铜粉除去CuSO4溶液中的少量FeSO4C．用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中的ClD．通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去Cl2中的HCl14．下列反应的离子方程式正确的是（）A．将Cu丝插入FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2FeB．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓C．Al放入NaOH

溶液中：2Al+2OH+6H2O=2【Al(OH)4】+3H2↑D．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl+ClO15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A.18gD2O中含有的电子数为10NAB.2molNaC．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数大于0.4NAC.1L0.1mol⋅L−1的NaHSO416．金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是（）A．合金是混合物B．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物17．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NAB．28gNC．铁粉与的充分反应，转移的电子数为D．的溶液中Cl数目为18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：、、、Na+B．强碱性溶液中：、、、C．无色透明溶液中：、、、D．含有的溶液中：、、、19．下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是（）澄清石灰水加热A． B．澄清石灰水加热C．溶液 D．NaHCO3Na2CO3NaOH20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A取少量溶液放入试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴溶液溶液变红溶液已变质B向少量NaOH溶液中放入一小块未打磨的铝片无明显变化Al与NaOH溶液不反应C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)2易被O2氧化为Fe(OH)3D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应生成Fe2O3二.非选择题（本大题共2题，共40分）21．（16分）I.、、分别是三种常见金属单质，它们与其他物质间的转化关系如图所示。(部分反应物、生成物和反应条件未列出)请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式A_______，C_______，丙_______。(2)反应②的现象是。(3)反应③的化学方程式是。(4)反应⑥的离子方程式是。(5)反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是(填序号)。II.高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。22．（24分）I.（1）下列各组粒子，属于同种核素的是(填编号，下同)，互为同位素的是，互为同素异形体的是，②中共有种核素。①16O2和18O3②H、D、T③和(核内15个中子)④石墨和金刚石（2）D2O的摩尔质量为。II.某学习小组利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是。(2)装置E中的现象是，D的作用是，A中碎瓷片的作用是。Cl2①(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤，简述检验滤液中Fe3+Cl2①法：。②(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl3•6H2O晶体。②步骤①中通入适量的Cl2作用是，发生反应的离子方程式。【提升选做题】（本大题共2个小题，共20分）1．（10分）填空:(1)3.01×1023个H2O的物质的量为mol，其中，所含电子的数目为。(2)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为。(3)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl，则该氯化物的摩尔质量为。(4)某硫酸铝溶液中所含铝离子浓度为3mol/L，则硫酸根离子浓度为。2．（10分）制备FeCl3：已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华，实验装置如下图:(1)饱和食盐水的作用是。(2)装置D发生反应的化学方程式为。(3)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是。(4)F装置的两个作用是、。2027届高一上学期化学限时训练（九）参考答案一.单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）题号12345678910答案BBDDBBCDBD题号11121314151617181920答案DACCCCBCDC二.非选择题（本题共2小题，共40分）21．（16分，每空2分）I.（1）

（2）产生苍白色火焰，瓶口有白雾

（3）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

（4）Fe3++3OH=Fe(OH)3↓（5）⑥II.22.（24分，每空2分）I..（1）③，②，①④，3（2）II.(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)黑色固体变成紫红色，玻璃管内壁有水珠出现除去H2中的水蒸气防止暴沸(3)取少许滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若滤液变红，则存在Fe3+，若不变色，则不存在Fe3+(4)氧化Fe2+成Fe3+2Fe2++Cl2=2