模拟卷五答案

高二下学期期末模拟卷（二）答案1.【答案】D【详解】A．以羊毛为原料绒线，其主要成分为蛋白质，故A正确；B．隔热玻璃是一种硅酸盐材料，在工业生产中，是将石英砂、石灰、石灰石按一定质量比混合，在玻璃窑中高温炼制而成，属于混合物，故B正确；C．新能源客车的使用能够降低二氧化碳的排放，有助于实现卡塔尔“碳中和”的世界杯目标，故C正确；D．电池材料主要为单质硅，故D错误；故选D。2.【答案】B【详解】A．HF中σ键是由s轨道(球形)与p轨道(哑铃形或纺锤形)头碰头形成的，其电子云轮廓图为，故A错误；B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，VSEPR模型为：，故B正确；C．KCl为离子化合物，氯原子得到钾原子的最外层电子，二者均形成最外层8个电子的稳定结构，形成过程为，故C错误；D．次氯酸的分子式为HClO，结构式为ClOH，故D错误；故选B。3.【答案】A【详解】A．硅酸盐是陶瓷主要成分，而不是碳酸钙，A错误；B．复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种，B正确；C．通过灼烧将有机碘转化为碘离子，然后将碘离子氧化为碘单质提取出来，C正确；D．食醋与料酒发生酯化反应生成具有具有香味的酯类物质，可增加香味，D正确；故选A。4.【答案】D【详解】A．根据有机物的结构简式得到分子式为，故A错误；B．该有机物不含有酯基，因此不属于酯类，故B错误；C．分子中含有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团，故C错误；D．该有机物含有碳碳双键，能发生加成，含有羟基、羧基，能发生酯化反应，又叫取代反应，故D正确；综上所述，答案为D。5.【答案】D【详解】A．25℃，的1.0L溶液中，的数目为，A错误；B．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，物质的量为0.1mol，若结构简式为CH3CH2OH，含有C—H键的数目为0.5NA，若结构简式为CH3OCH3，含有C—H键的数目为0.6NA，B错误；C．在(浓)中，根据氧化还原反应的价态转化规律，若生成3mol氯气，则其中的5molCl来自H35Cl，1molCl来自K37ClO3，则反应中的平均相对分子质量为，且反应中每生成3转移5电子，若有213g生成，则反应中转移电子的数目大于5，C错误；D．已知Na2O2是由Na+和组成的，则3.9gNa2O2固体中含有阴阳离子的总数目为=0.15NA，D正确；故选D。6.【答案】D【详解】A．将菠菜叶剪碎后灼烧，在坩埚中进行，操作合理，选项A正确；B．在通风橱中，用稀硝酸浸取菠菜灰，防止产生的有毒气体使人引起中毒，操作合理，选项B正确；C．将溶解后的固体与溶液分离开来，通过过滤操作，操作步骤也合理，选项C正确；D．溶解中硝酸将铁氧化为Fe3+，往滤液中滴加溶液检验而不是检验，操作不合理，选项D错误；答案选D。7.【答案】C【详解】A．由图示知，A为S单质，结合反应：S+O2SO2、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O、S+3Na2O2(熔融)Na2SO4+2Na2O，知a可以直接转化为c、d、e、f，但S与O2反应不能一步到SO3(b)，A不合理；B．标准状况下，SO3非气体，故1molSO2和SO3混合物体积小于22.4L，B不合理；C．e的钠盐为Na2SO3或NaHSO3，若变质，则会生成Na2SO4，可通过先加入盐酸，再加入氯化钡溶液检验是否有硫酸根确认其是否变质，C合理；D．化合物f中硫元素为2价，容易被空气中氧气氧化成S而变质，D不合理；故答案选C。8.【答案】D【详解】A．明矾溶液中加入少量的，钡离子、氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝，，A正确；B．铁离子具有氧化性，和硫化氢生成硫单质和亚铁离子，，B正确；C．四氯化钛的浓溶液水解生成水合二氧化钛：，C正确；D．已知酸性，则次氯酸钠溶液中通入少量生成次氯酸和碳酸氢钠，，D错误；故选D。9.【答案】A【详解】A．、、的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：，所以沸点：，故A正确；B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：，酸性：，故B错误；C．由金属性：，可推出氧化性；由离子方程式可得，氧化性：，故C错误；D．和的阴、阳离子个数比不相同，不能通过大小来比较二者在水中的溶解度，故D错误；选A。10.【答案】C【详解】A．糖化过程中，淀粉首先水解成二糖，再水解为单糖，故A正确；B．酒化过程中葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，反应方程式正确，故B正确；C．操作1是从醪液中得到浓度更高的初酒，从溶液中得到乙醇，应采用蒸馏，故C错误；D．猪膘肉中的油脂类酯溶于乙醇中，可改善酒的香气和口感，故D正确；故选：C。11.【答案】C【详解】A．根据题干可知，亚铁氰化钾的三水合物俗称黄血盐，则黄血盐的化学式为，A错误；B．草木灰和牛血混在一起，制成亚铁氰化钾，牛血的作用为提供Fe2+和CN，B错误；C．根据普鲁士蓝晶体的单元结构可知，Fe2+和Fe3+均位于顶点，CN位于棱心，Fe2+和Fe3+前后、左右、上下六个位置均有一个CN，Fe2+和Fe3+的配位数均为6，C正确；D．过渡元素是元素周期表ⅢB族到Ⅷ族的元素，铊元素在ⅢA族，不属于过渡元素，D错误；故答案选C。12.【答案】B【分析】从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p+q，在曲线上的点为平衡状态，图象中x和y没有达到平衡状态，根据B的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，由此分析。【详解】①从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p+q，m+n与p+q的关系不能确定，故①错误；②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由题图可以看出，当B的体积分数减小时，可趋向于平衡，则要想达到平衡状态，反应向正反应方向进行，即v正>v逆，故②正确；③x点对应的压强小于y点，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率小，故③错误；④从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p+q，故④正确；正确的是②④；答案选B。13.【答案】D【分析】电化学题目重点在于电极的判断，浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，则Ag(I)为负极，Ag(II)正极。【详解】A．浓差电池中由于右侧AgNO3，浓度大，则Ag(I)为负极，Ag(II)正极；电渗析法制备磷酸二氢钠，左室中的氢离子通过膜a进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b进入右室，则电a为阳极，电极b为阴极；电极a应与Ag(II)相连，故A正确；B．左室中氢离子通过膜a进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b进入右室，膜b为阳离子交换膜，故B正确；C．阳极中的水失电子电解生成氧气和氢离子，氢离子通过膜a进入中间室，消耗水，硫酸的浓度增大；阴极水得电子电解生成氢气，中间室中的钠离子通过膜b进入右室NaOH的浓度增大，故C正确；D．电池从开始到停止放电时，则浓差电池两边AgNO3浓度相等，所以正极析出0.02mol银，电路中转移0.02mol电子，电渗析装置生成0.01molNaH2PO4，质量为1.2g，故D错误；故选D。14.【答案】B【详解】A．焓变在给定反应中，只与始态和终态有关，与中间状态无关，根据图像可知，该反应为放热反应，放出热量越多，产物能量越低，该物质越稳定，故A正确；B．根据图像可知，反应①、②的第一步都是产物能量高于反应物，即第一步为吸收热量，故B错误；C．生成CH3CHClCH3时焓变更小，升温时产生的逆向移动效应更明显，相对CH3CH2CH2Cl生成率更大，升高温度，平衡逆向进行，可以提高CH3CH2CH2Cl(g)的比例，故C正确；D．反应②的活化能比反应①的活化能低，化学反应速率快，因此相同条件下，CH3CHClCH3(g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)，故D正确；答案为B。15.【答案】D【详解】A．结合题干转化信息，Ⅰ→Ⅱ过程中，氧有孤电子对，氢离子有空轨道，形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂氢氧间的配位键，故A正确；B．Ⅱ→Ⅲ发生加成反应，原子利用率为100%，故B正确；C．结合题干结构变化信息，Ⅲ→Ⅳ过程中，质子发生转移,故C正确；D．加入催化剂浓硫酸，能加快反应速率，浓硫酸还能吸收产物水，平衡正向移动，能提高平衡产率，故D错误。答案为：D。16.【答案】B【详解】A．由图像可知，0.1mol/LH2A溶液的pH=1，即H2A全部电离为HA，说明第一步电离为完全电离，HA不水解，A错误；B．Na2A水解平衡常数Kh=，结合pH=3时c(A2)=c(HA)，所以Kh=c(OH)=1011，B正确；C．H2A溶液中全部电离，不存在H2A分子，则由物料守恒可知，c(A2)+c(HA)=0.1mol/L，C错误；D．常温下，c(A2)=c(HA)时，Ka==c(H+)=103，则A2水解平衡常数Kh==1011＜Ka，则等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后，A2水解程度小于HA电离程度，导致溶液中c(A2)＞c(HA)，则c(H+)＜103，溶液的pH＞3，D错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.【答案】（1）除去中的，长颈漏斗可以平衡气压，减缓的通入，使反应更充分（2）（3）①.6.00②.2.00③.增强④.溶液水解生成，不稳定，所以溶液不稳定，加入硅酸钠溶液，硅酸钠溶液显碱性，可以减少的水解，增强溶液的稳定性（4）①.②.降低温度【分析】用二氧化锰和浓盐酸制取，通过饱和食盐水，可以除去中的，再用与饱和的溶液发反应，制备。【小问1详解】装置B中装有饱和食盐水，可以除去中的，长颈漏斗可以平衡气压，减缓的通入，使反应更充分；【小问2详解】与饱和的溶液发反应，制备，反应的方程式为：；【小问3详解】①探究或改变浓度，对的有效氯的影响，保证溶液的总体积不变，所以总体积为，，；②根据表中的数据，由实验Ⅱ和Ⅲ可知，增加的浓度，溶液的稳定性增强；③溶液水解生成，不稳定，所以溶液不稳定，加入硅酸钠溶液，硅酸钠溶液显碱性，可以减少的水解，增强溶液的稳定性；【小问4详解】①根据公式：，当变成时，代入数据，解得；②降低温度，可以减少的水解，提高的稳定性。18.【答案】（1）（2）①.加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或将矿石粉碎②.或或③.1（3）（4）、（5）【分析】由题给流程可知，菱锌矿加入稀硫酸溶浸时，金属元素均转化为可溶的硫酸盐，过滤得到含有可溶性硫酸盐的滤液和滤渣；向滤液中氧化锌调节溶液pH为5，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中加入高锰酸钾溶液，将溶液中的锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到含有二氧化锰的滤渣和滤液；向滤液中加入锌，将溶液中的镍离子、镉离子转化为镍、镉，过滤得到含有镍、镉的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将锌离子转化为碳酸锌沉淀，过滤得到碳酸锌；碳酸锌高温灼烧分解生成氧化锌。【小问1详解】锌为30号元素，基态Zn原子的简化电子排布式为[Ar]；【小问2详解】①“溶浸”过程中，加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度、将矿石粉碎等措施能加快反应速率，提高浸出率；②加入氧化锌调节溶液pH的目的是氧化锌与铁离子水解生成的氢离子反应，使溶液中氢离子浓度减小，水解平衡向正反应方向移动，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，同时不引入新的杂质离子，碳酸锌或氢氧化锌能与溶液中氢离子反应达到相同的目的和效果，则可以用碳酸锌或氢氧化锌替代氧化锌，故答案为：ZnCO3或；③由表格数据可知，氢氧化锌的溶度积为Ksp=0.1×(10—8)2=1×10—17，则溶液pH为5.5时，pOH=8.5，溶液中锌离子浓度为=1mol/L；【小问3详解】由分析可知，加入高锰酸钾溶液的目的是将溶液中的锰离子转化为二氧化锰沉淀，反应中锰元素发生归中反应，离子方程式为；【小问4详解】由分析可知，“还原除杂”中加入锌的目的是将溶液中的镍离子、镉离子转化为镍、镉，故答案为：、；【小问5详解】该晶胞沿z轴方向的平面投影锌投影在正方形的顶点、中心和边长的中点，氧投影在对角线离顶点四分之一处，投影图为：。19.【答案】（1）①.第一步②.（2）①.AC②.③.还含有沉淀④.【解析】【小问1详解】分步反应的决速步骤由化学反应速率慢的那一步决定，故该反应的决速步骤为第一步；总反应方程式=第一步反应+第二步反应，即在KI为催化剂的条件下，H2O2分解生成氧气和水，化学方程式为：；【小问2详解】①A．由可知，碘单质在KI溶液中的溶解度大于水中溶解度，所以烧杯乙中剩余的碘单质的质量比甲的小，A正确；B．室温下，若向甲的悬浊液中加入少量的水，溶液仍为饱和溶液，I2(aq)浓度不变，B错误；C．烧杯甲和烧杯乙中均含有I2沉淀，根据反应i平衡常数的表达式只与I2(aq)有关可知两个烧杯中I2(aq)的浓度相等，C正确；D．根据c()随温度的变化可知