2025高考化学三轮复习之性质实验方案的设计（选择题）

第26页（共26页）2025高考化学三轮复习之性质实验方案的设计（选择题）一．选择题（共20小题）1．（2025•湖南校级一模）LiPF6可用作锂离子电池的电解质。以LiF、HF和PF5为原料制备LiPF6的某工艺流程如图：已知：HF的沸点为19.5℃，PF5极易水解。下列说法错误的是（）A．“反应Ⅰ”中HF既作反应物又作溶剂 B．“反应Ⅱ”结束后，可使用玻璃漏斗过滤得到LiPF6 C．物质a可在该流程中循环使用 D．整个制备过程需要在低温、干燥条件下进行2．（2025•浙江模拟）格氏试剂是有机化学常用试剂。某小组利用镁铝尖晶石（MgAl2O4）制备格氏试剂的流程如图：镁铝尖晶石→高温煅烧Na2CO3Mg→已知：①镁铝尖晶石结构稳定，难溶于酸。②物质CH3FCH3ClCH3BrCH3I乙醚THF熔点/℃＝﹣3×（﹣3）2+34×（﹣3）﹣13＝﹣27﹣102﹣13＝﹣142﹣97.7﹣94﹣66.5﹣116.2﹣108沸点/℃﹣78.2﹣23.73.642.534.566③当R＝苯基时，R﹣X键键能较大。下列说法不正确的是（）A．Na2CO3的作用是将难溶的镁铝尖晶石转化为易溶物质，并增大反应的熵，推动反应进行 B．“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，“操作2”是电解 C．制备格氏试剂需在无水条件下进行，因此溶剂X不为水 D．验室常采用碘甲烷制备甲基格氏试剂，且常选择THF作为溶剂以制备苯基格氏试剂3．（2024秋•天河区期末）已知二氧化氯（ClO2）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是（）A．实验中通入CO2气体的速率应尽可能慢 B．装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率 C．为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 D．若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：14．（2024秋•扬州期末）CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的[Cu（NH3）4]Cl2为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是（）A．[Cu（NH3）4]Cl2溶于水所得溶液中c（NH3）：c（Cl﹣）＝2：1 B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发 C．“还原”后溶液的pH增大 D．“洗涤”时先用水再用乙醇可提高产品的纯度5．（2024秋•西青区期末）铅糖（乙酸铅）有抑菌、止痒功效。以铅废料（主要含PbO、ZnO、MgO等）为原料制备铅糖的流程如图：[已知：Zn（OH）2易溶于氨水]下列说法错误的是（）A．向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解 B．“酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为2CH3COOH+PbCO3═（CH3COO）2Pb+CO2↑+H2O C．“转化”工序中主要反应的离子方程式为：PbSO4（s）+CO32-（aq）⇌PbCO3（s）+SOD．粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率6．（2025•兰州模拟）某研究所设计以软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Si、Al等的氧化物）为原料制备KMnO4，其实验流程如图：已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色。下列说法正确的是（）A．“熔融煅烧”过程中使用到的仪器主要有蒸发皿，三脚架和酒精灯 B．“滤渣1”的成分是Al（OH）3 C．“调pH2”过程中反应的离子方程式为3MnD．“结晶”过程中获得KMnO4晶体可采用降温结晶法7．（2025•沧州一模）实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法正确的是（）A．为使2，6﹣二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B．可利用HBr易挥发的性质，用浓硫酸和NaBr固体混合加热制备HBr C．为使受热更均匀，可采用油浴加热 D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有HCl8．（2025•重庆模拟）实验室中可用下面流程制备[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）Cu→O2、H2SO4CuSO4→结晶NH3A．若有64g铜溶解，理论上消耗O2的体积为11.2L B．若生成1molCuSO4，转移的电子数为4NA C．1LpH＝1的H2SO4溶液中，H+数目为0.2NA D．1mol[Cu（NH3）4]2+离子中σ键的数目为16NA9．（2025•盐城一模）工业用镁还原TiCl4制备金属Ti，工艺流程如图。下列说法不正确的是（）A．工业上可通过电解熔融MgCl2制取金属Mg B．用金属Mg还原TiCl4过程中需要通入N2作保护气 C．“真空蒸馏”的目的是使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离 D．制得海绵钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg10．（2025•江门模拟）溴苯是一种化工原料，实验室制备、分离提纯溴苯的流程如图所示。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点分别为59℃、80℃、156℃。下列说法正确的是（）A．“反应器”中发生的反应涉及取代反应 B．“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C．经过“操作1”得到的固体只有反应器中剩余的Fe D．“操作2”和“操作3”都是分液11．（2024秋•蓝田县期末）高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是（）A．Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂 B．用K2FeO4对饮用水氧化杀菌的同时，还产生Fe（OH）3胶体吸附杂质净化水 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO412．（2025•道里区校级一模）亚氯酸钠（NaClO2）具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂，食品消毒剂等。一种制备NaClO2的工艺流程如下，下列说法正确的是（）已知；消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力A．理论上，反应1生成1molClO2时，NaClO3失去1mole﹣ B．ClO2的消毒能力强于NaClO2 C．为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80℃左右效果最佳 D．“操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥13．（2025•六盘水一模）某兴趣小组利用初处理过的工业废铜制备胆矾（CuSO4•5H2O）的流程如下，下列说法错误的是（）A．X为稀硫酸或Fe2（SO4）3溶液 B．流程中Cu2（OH）2CO3可换成NaOH溶液 C．加H2O2可能存在的反应有Cu+2D．“系列操作”时加H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解14．（2025•漳州模拟）氯化氨基汞[Hg（NH2）Cl]是消毒防腐药，用于皮肤及粘膜感染。实验兴趣小组利用下列装置在实验室中制备氯化氨基汞，下列说法错误的是（）A．装置连接顺序为A→D→B→E→C→F B．反应方程式为Hg+2NH3+Cl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl C．为使反应物充分混合，E中长导管通入的气体是Cl2 D．实验缺少尾气吸收装置，宜在通风橱中进行实验15．（2025•安顺二模）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，一种以SO2为原料制备Na2S2O5的微型流程如图所示。下列叙述错误的是（）已知：常温下，H2SO3的Ka1＝1.54×10﹣2，Ka2＝1.02×10﹣7。A．上述过程没有发生氧化还原反应 B．反应①表明H2SO3的酸性比H2CO3强 C．常温下，饱和NaHSO3溶液呈碱性 D．0.1molNa2S2O5与足量Cl2反应，能消耗14.2gCl216．（2025•湖南模拟）[Co（NH3）6]Cl3（三氯六氨合钴）是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如下，下列说法错误的是（）A．活性炭的作用是催化剂 B．已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H2O2溶液应缓慢滴加 C．操作X中加入盐酸的目的是提供酸性环境 D．[Co（NH3）6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构，则[Co（NH3）4Cl2]+的空间结构可能有2种17．（2024秋•道里区校级期末）高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述正确的是（）A．反应Ⅰ中尾气后用饱和食盐水吸收后可再利用 B．理论上，反应Ⅱ中消耗2molNaClO时，生成3molNa2FeO4 C．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4 D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe（OH）3胶体吸附杂质净化水18．（2024秋•扬州期末）以废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3、FeS等）为原料制备FeSO4•7H2O。下列相关原理、装置及操作正确的是（）A．用装置甲去除废铁屑表面的油污 B．用装置乙将废铁屑转化为FeSO4 C．用装置丙吸收H2S气体 D．用装置丁蒸干溶液获得FeSO4•7H2O19．（2024秋•长沙期末）纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示。下列说法错误的是（）A．该制备方法的反应类型不涉及氧化还原反应 B．共沉淀法中FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比最好应为1：2 C．滤液进行焰色试验，若火焰为黄色，则说明氢氧化钠过量 D．另一种水热法制备纳米Fe3O4颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH﹣═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O，若每消耗20．（2025•哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学一模）一种以废旧电池正极材料（主要成分为LiCoxNiyMnzO2，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备LiMn2O4的流程如图：下列说法错误的是（）A．灼烧后的固体产物中，Co和Al均为+3价 B．酸浸中H2O2的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为5SD．合成LiMn2O4过程中，有CO2和O2放出

2025高考化学三轮复习之性质实验方案的设计（选择题）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案BBDDADCDBAC题号121314151617181920答案BBCCCDACB一．选择题（共20小题）1．（2025•湖南校级一模）LiPF6可用作锂离子电池的电解质。以LiF、HF和PF5为原料制备LiPF6的某工艺流程如图：已知：HF的沸点为19.5℃，PF5极易水解。下列说法错误的是（）A．“反应Ⅰ”中HF既作反应物又作溶剂 B．“反应Ⅱ”结束后，可使用玻璃漏斗过滤得到LiPF6 C．物质a可在该流程中循环使用 D．整个制备过程需要在低温、干燥条件下进行【答案】B【分析】A．“反应I”为LiF和HF反应生成LiHF2，HF既作反应物又作溶剂；B．根据原子守恒可知a为HF，故“反应Ⅱ”结束后，不能使用玻璃漏斗过滤，因为玻璃中的二氧化硅可以和HF发生反应；C．物质a为HF，可返回“反应I”中循环使用；D．整个制备过程需要在低温、干燥条件下进行，一方面防止HF挥发，另一方面防止PF5水解，从而提高原料利用率。【解答】解：A．“反应I”为LiF和HF反应生成LiHF2，HF既作反应物又作溶剂，故A正确；B．根据原子守恒可知a为HF，故“反应Ⅱ”结束后，不能使用玻璃漏斗过滤，因为玻璃中的二氧化硅可以和HF发生反应，故B错误；C．物质a为HF，可返回“反应I”中循环使用，故C正确；D．整个制备过程需要在低温、干燥条件下进行，一方面防止HF挥发，另一方面防止PF5水解，从而提高原料利用率，故D正确，故选：B。【点评】本题考查盐类水解在生活、生产中的应用、二氧化硅的化学性质知识。2．（2025•浙江模拟）格氏试剂是有机化学常用试剂。某小组利用镁铝尖晶石（MgAl2O4）制备格氏试剂的流程如图：镁铝尖晶石→高温煅烧Na2CO3Mg→已知：①镁铝尖晶石结构稳定，难溶于酸。②物质CH3FCH3ClCH3BrCH3I乙醚THF熔点/℃＝﹣3×（﹣3）2+34×（﹣3）﹣13＝﹣27﹣102﹣13＝﹣142﹣97.7﹣94﹣66.5﹣116.2﹣108沸点/℃﹣78.2﹣23.73.642.534.566③当R＝苯基时，R﹣X键键能较大。下列说法不正确的是（）A．Na2CO3的作用是将难溶的镁铝尖晶石转化为易溶物质，并增大反应的熵，推动反应进行 B．“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，“操作2”是电解 C．制备格氏试剂需在无水条件下进行，因此溶剂X不为水 D．验室常采用碘甲烷制备甲基格氏试剂，且常选择THF作为溶剂以制备苯基格氏试剂【答案】B【分析】A．已知镁铝尖晶石（MgAl2O4）结构稳定，难溶于酸，与碳酸钠在高温下煅烧生成MgO和CO2等，反应的熵增大，推动反应的进行；B．与盐酸反应后得到MgCl2，在HCl的气流中蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg；C．格氏试剂易水解，制备需在无水条件下进行，溶剂X不为水；D．THF的沸点较高，不易挥发，当R＝苯基时，R﹣X键键能较大，稳定性好，故采用THF作为溶剂以制备苯基格氏试剂较乙醚更好。【解答】解：A．已知镁铝尖晶石（MgAl2O4）结构稳定，难溶于酸，与碳酸钠在高温下煅烧生成MgO和CO2等，反应的熵增大，推动反应的进行，故A正确；B．与盐酸反应后得到MgCl2，在HCl的气流中蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg，故B错误；C．格氏试剂易水解，故制备需在无水条件下进行，溶剂X不为水，故C正确；D．THF的沸点较高，不易挥发，当R＝苯基时，R﹣X键键能较大，稳定性好，故采用THF作为溶剂以制备苯基格氏试剂较乙醚更好，故D正确；故选：B。【点评】本题考查常见有机物的制备、物质制备的探究内容。3．（2024秋•天河区期末）已知二氧化氯（ClO2）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是（）A．实验中通入CO2气体的速率应尽可能慢 B．装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率 C．为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 D．若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1【答案】D【分析】在甲装置烧瓶中用CH3OH和NaClO3在浓硫酸作用下反应可制得ClO2，通入CO2气体将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的ClO2在乙装置中和H2O2在碱性条件下生成少量NaClO2，丙用于吸收尾气，防止污染大气。【解答】解：A．实验中通入二氧化碳气体的目的是将二氧化氯稀释，防止其浓度过大引起爆炸，故通入二氧化碳的速率不能太慢，故A错误；B．二氧化氯的沸点为9.9℃，若装置乙中使用热水浴，将加快ClO2的挥发而造成损失，故装置乙应使用冷水浴或者冰水浴，故B错误；C．由于甲醇溶液的密度小于浓硫酸的密度，浓硫酸稀释过程放出大量的热，故为配制分液漏斗中的混合液，应将浓硫酸倒入甲醇溶液中搅拌，故C错误；D．甲装置烧瓶中是用CH3OH和NaClO3在浓硫酸作用下反应制得二氧化氯，若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则反应原理为：CH3OH+4NaClO3+4H2SO4（浓）＝4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O，故若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2024秋•扬州期末）CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的[Cu（NH3）4]Cl2为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是（）A．[Cu（NH3）4]Cl2溶于水所得溶液中c（NH3）：c（Cl﹣）＝2：1 B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发 C．“还原”后溶液的pH增大 D．“洗涤”时先用水再用乙醇可提高产品的纯度【答案】D【分析】A．[Cu（NH3）4]Cl2溶于水不能产生NH3；B．稀硝酸具有强氧化性；C．“碱溶”之后的固体主要成分为Cu，酸溶之后转化为硫酸铜溶液，之后被亚硫酸钠还原生成氯化亚铜和硫酸钠，则“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Na+、SO4D．CuCl易被氧化，“洗涤”时使用乙醇能隔绝空气，防止CuCl被氧化。【解答】解：A．[Cu（NH3）4]Cl2是配合物，溶于水不能产生NH3，故A错误；B．稀硝酸具有强氧化性，不用稀硝酸的主要原因是为了防止将亚铜离子氧化为铜离子，故B错误；C．酸溶之后转化为硫酸铜溶液，之后被亚硫酸钠还原生成氯化亚铜和硫酸钠，则“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Na+、SO42-，氢离子浓度不变，故“还原”后溶液的pH不变，故D．CuCl易被氧化，“洗涤”时使用乙醇能隔绝空气，防止CuCl被氧化，“洗涤”时先用水再用乙醇可提高产品的纯度，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。5．（2024秋•西青区期末）铅糖（乙酸铅）有抑菌、止痒功效。以铅废料（主要含PbO、ZnO、MgO等）为原料制备铅糖的流程如图：[已知：Zn（OH）2易溶于氨水]下列说法错误的是（）A．向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解 B．“酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为2CH3COOH+PbCO3═（CH3COO）2Pb+CO2↑+H2O C．“转化”工序中主要反应的离子方程式为：PbSO4（s）+CO32-（aq）⇌PbCO3（s）+SOD．粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率【答案】A【分析】以铅废料（含PbO、ZnO、MgO）等为原料，制备乙酸铅，含铅废料加入稀硫酸浸取反应过滤得到PbSO4沉淀，滤液1中主要为硫酸锌、硫酸镁；硫酸铅加入碳酸钠溶液后实现沉淀转化，得到碳酸铅沉淀和硫酸钠溶液（滤液2），碳酸铅溶解在醋酸溶液中得到乙酸铅溶液溶液，冷却结晶、过滤得乙酸铅。【解答】解：A．滤液1中主要为硫酸锌、硫酸镁，滴加氨水后生成氢氧化锌、氢氧化镁沉淀，继续滴加氢氧化锌溶解，但氢氧化镁不溶解，即沉淀不能完全溶解，故A错误；B．醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸可以和碳酸铅反应生成乙酸铅、水、CO2，化学方程式为2CH3COOH+PbCO3＝（CH3COO）2Pb+CO2↑+H2O，故B正确；C．“转化”工序中硫酸铅转化为碳酸铅，离子方程式为PbSO4（s）+CO32-（aq）⇌PbCO3（s）+SO4D．粉碎含铅废料，可以增大反应物的接触面积，有利于加快反应速率，故D正确；故选：A。【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2025•兰州模拟）某研究所设计以软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Si、Al等的氧化物）为原料制备KMnO4，其实验流程如图：已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色。下列说法正确的是（）A．“熔融煅烧”过程中使用到的仪器主要有蒸发皿，三脚架和酒精灯 B．“滤渣1”的成分是Al（OH）3 C．“调pH2”过程中反应的离子方程式为3MnD．“结晶”过程中获得KMnO4晶体可采用降温结晶法【答案】D【分析】软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Si、Al等的氧化物）与KOH在空气中熔融煅烧生成K2MnO4、K2SiO3和KAlO2，浸取液通入过量CO2得到的滤渣1有Al（OH）3和H2SiO3，滤液加入冰醋酸“调pH2”生成KMnO4和MnO2，据此解答。【解答】解：A．“熔融煅烧”需要高温，应该用坩埚而不是蒸发皿，故A错误；B．由分析知“滤渣1”的成分是氢氧化铝和H2SiO3，故B错误；C．“调pH2”过程中加入冰醋酸，冰醋酸为弱电解质不拆，反应的离子方程式为3MnO4D．高锰酸钾的溶解度受温度影响变化较大，可以采用降温结晶的方法得到，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2025•沧州一模）实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法正确的是（）A．为使2，6﹣二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B．可利用HBr易挥发的性质，用浓硫酸和NaBr固体混合加热制备HBr C．为使受热更均匀，可采用油浴加热 D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有HCl【答案】C【分析】将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸，维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体，反应生成2，6—二溴吡啶，尾气使用硝酸银溶液吸收。【解答】解：将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸，维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体，反应生成2，6—二溴吡啶，尾气使用硝酸银溶液吸收；A．恒压滴液漏斗的支管起到平衡气压的作用，故无需打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞，故A错误；B．溴离子具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，会将HBr氧化，故应用浓磷酸代替浓硫酸，故B错误；C．加热温度为110℃，故应用油浴，故C正确；D．三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HCl生成，且HBr会和硝酸银生成溴化银沉淀，故有沉淀生成不能说明产物中有HCl，故D错误；故选：C。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。8．（2025•重庆模拟）实验室中可用下面流程制备[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）Cu→O2、H2SO4CuSO4→结晶NH3A．若有64g铜溶解，理论上消耗O2的体积为11.2L B．若生成1molCuSO4，转移的电子数为4NA C．1LpH＝1的H2SO4溶液中，H+数目为0.2NA D．1mol[Cu（NH3）4]2+离子中σ键的数目为16NA【答案】D【分析】A．气体存在的温度、压强未知；B．结合化合价变化计算；C．pH＝1的H2SO4溶液氢离子物质的量浓度为0.1mol/L；D．[Cu（NH3）4]2+配离子中铜离子为中心离子，氨分子为配位体，配位键和氮氢键均为σ键。【解答】解：A．气体存在的温度、压强未知，无法计算气体体积，故A错误；B．反应过程Cu由0价升高为+2价，若生成1molCuSO4，转移的电子数为2NA，故B错误；C．pH＝1的H2SO4溶液氢离子物质的量浓度为0.1mol/L，H+数目为0.1NA，故C错误；D．[Cu（NH3）4]2+配离子中铜离子为中心离子，氨分子为配位体，配位键和氮氢键均为σ键，1mol[Cu（NH3）4]2+离子中σ键的数目为16NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查配合物制备，侧重分析判断能力和基础知识运用能力考查，把握配位键形成条件、配合物的结构是解题关键，题目难度不大。9．（2025•盐城一模）工业用镁还原TiCl4制备金属Ti，工艺流程如图。下列说法不正确的是（）A．工业上可通过电解熔融MgCl2制取金属Mg B．用金属Mg还原TiCl4过程中需要通入N2作保护气 C．“真空蒸馏”的目的是使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离 D．制得海绵钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg【答案】B【分析】工业生产一般采用电解熔融MgCl2的方法制镁，所得Mg通过“高温还原”TiCl4、发生反应2Mg【解答】解：A．由于MgO的熔点高，电解MgO制备金属Mg能耗大，工业生产一般采用电解熔融的MgCl2方法制镁，故A正确；B．点燃下金属镁和N2能反应，则用金属镁还原过程中不能用作保护气，可通入Ar作保护气，故B错误；C．真空蒸馏时，需要将金属Mg、MgCl2分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是为了降低单质Mg和MgCl2的沸点，使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离，故C正确；D．制得海绵钛中含有少量金属Mg，Ti常温下不与稀盐酸反应，Mg反应，因此可以用稀盐酸浸泡除Mg，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。10．（2025•江门模拟）溴苯是一种化工原料，实验室制备、分离提纯溴苯的流程如图所示。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点分别为59℃、80℃、156℃。下列说法正确的是（）A．“反应器”中发生的反应涉及取代反应 B．“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C．经过“操作1”得到的固体只有反应器中剩余的Fe D．“操作2”和“操作3”都是分液【答案】A【分析】苯与液溴在催化剂的作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，加入NaOH溶液除去Br2，经操作Ⅰ过滤除去不溶物，水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，苯、溴苯一起进入有机层，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离，据此分析；【解答】解：A．苯与液溴在催化剂的作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故“反应器”中发生的反应涉及取代反应，故A正确；B．“操作1”为分离固体和溶液的操作，故“操作1”为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故B错误；C．“反应器”中生成了FeBr3，则经过“操作1”得到的固体为反应器中剩余的Fe和Fe（OH）3，故C错误；D．“操作2”为分离互不相溶的有机层和水层的操作，故“操作2”为分液，“操作3”为分离出沸点不同的溴苯和苯的混合物，“操作3”为蒸馏，故D错误；故选：A。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生物质制备的掌握情况，试题难度中等。11．（2024秋•蓝田县期末）高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是（）A．Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂 B．用K2FeO4对饮用水氧化杀菌的同时，还产生Fe（OH）3胶体吸附杂质净化水 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4【答案】C【分析】反应Ⅰ为铁和氯气反应，生成氯化铁，反应Ⅱ为氯化铁和次氯酸钠、氢氧化钠反应生成高铁酸钠和氯化钠、水，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，Na2FeO4与KOH反应，生成粗K2FeO4，据此分析作答。【解答】解：A．Cl2和NaClO在反应中化合价均降低，均作氧化剂，故A正确；B．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe（OH）3胶体，胶体具有吸附性，可以吸附杂质，从而达到净化水的作用，故B正确；C．根据分析可知，反应Ⅱ中氧化剂是NaClO，被还原为NaCl，Cl元素降低2价，还原剂是FeCl3，被氧化为Na2FeO4，Fe元素升高了3价，根据化合价升降守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．根据分析可知，该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查学生对氧化还原反应原理的应用，侧重考查氯、铁及其化合物之间的转化，考查内容比较灵活，难度中等。12．（2025•道里区校级一模）亚氯酸钠（NaClO2）具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂，食品消毒剂等。一种制备NaClO2的工艺流程如下，下列说法正确的是（）已知；消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力A．理论上，反应1生成1molClO2时，NaClO3失去1mole﹣ B．ClO2的消毒能力强于NaClO2 C．为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80℃左右效果最佳 D．“操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥【答案】B【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。【解答】解：A．理论上，反应1生成NaClO3→ClO2时，化合价降低，表现为得到电子，故A错误；B．1molCl2完全反应转移2mol电子，1mol亚氯酸钠完全反应转移4mol电子，1g亚氯酸钠转移电子的物质的量为474.5mol，而要转移电子474.5mol，需要Cl2的质量为712×C．温度过高亚氯酸钠、过氧化氢会分解，效果不佳，故C错误；D．亚氯酸钠受热易分解，“操作1”为减压蒸发、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2025•六盘水一模）某兴趣小组利用初处理过的工业废铜制备胆矾（CuSO4•5H2O）的流程如下，下列说法错误的是（）A．X为稀硫酸或Fe2（SO4）3溶液 B．流程中Cu2（OH）2CO3可换成NaOH溶液 C．加H2O2可能存在的反应有Cu+2D．“系列操作”时加H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解【答案】B【分析】由制备实验流程及制备胆矾的原理可知，工业废铜中先加入X进行溶解，若X为稀硫酸可将铁转化为Fe2+，再加入过氧化氢溶液将铜氧化为Cu2+，氧化Fe2+得到Fe3+，若X是Fe2（SO4）3溶液，则Ⅰ中得到Fe2+、Cu2+，加入过氧化氢再氧化Fe2+得到Fe3+，再加碱式碳酸铜可调节pH加热使铁离子转化为沉淀，过滤分离出滤液含硫酸铜，加硫酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离出胆矾晶体。【解答】解：A．X可以是稀硫酸或硫酸铁溶液，且不引入新杂质，故A正确；B．加氢氧化钠调节pH会引入钠离子，因此不可更换，故B错误；C．若X为稀硫酸，则Ⅰ中得到Fe2+和Cu，加入过氧化氢后分别被氧化为Fe3+、Cu2+，所以加H2O2可能存在的反应有Cu+2H+D．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，加硫酸的目的是抑制铜离子的水解，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2025•漳州模拟）氯化氨基汞[Hg（NH2）Cl]是消毒防腐药，用于皮肤及粘膜感染。实验兴趣小组利用下列装置在实验室中制备氯化氨基汞，下列说法错误的是（）A．装置连接顺序为A→D→B→E→C→F B．反应方程式为Hg+2NH3+Cl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl C．为使反应物充分混合，E中长导管通入的气体是Cl2 D．实验缺少尾气吸收装置，宜在通风橱中进行实验【答案】C【分析】根据制备反应，装置需要制备氯气和氨气，由A制备氯气，反应为：MnO2+4H++2Cl﹣△¯Mn2++Cl2↑+2H2O，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，用D中饱和食盐水除去HCl气体，用B中浓硫酸干燥吸水，制得干燥的氯气，由F装置制备氨气，反应为：NH3•H2O+CaO＝NH3↑+Ca（OH）2，由C的U型管干燥氨气，制得干燥的氨气，将干燥纯净的氨气、氯气通入E中反应，为保证反应物混合充分，a管通入氯气，b管通入氨气，反应方程式为Hg+2NH3+Cl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl【解答】解：A．根据分析，装置顺序为制备氯气，除去HCl，干燥氯气，到E中a，制备氨气，干燥氨气，到E中b，故连接顺序为：装置连接顺序为：A→D→B→E→C→F，故A正确；B．由分析可知该反应方程式为Hg+2NH3+Cl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl，故B正确；C．长导管是为了稳定气压，故C错误；D．实验缺少尾气吸收装置，宜在通风橱中进行实验，防止污染空气，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了物质制备方案设计，题目难度中等，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、环境保护等，明确实验原理及实验基本操作方法、知道各个装置作用是解本题关键，试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意相关基础知识的学习与积累。15．（2025•安顺二模）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，一种以SO2为原料制备Na2S2O5的微型流程如图所示。下列叙述错误的是（）已知：常温下，H2SO3的Ka1＝1.54×10﹣2，Ka2＝1.02×10﹣7。A．上述过程没有发生氧化还原反应 B．反应①表明H2SO3的酸性比H2CO3强 C．常温下，饱和NaHSO3溶液呈碱性 D．0.1molNa2S2O5与足量Cl2反应，能消耗14.2gCl2【答案】C【分析】二氧化硫与饱和碳酸钠溶液反应得到二氧化碳和饱和亚硫酸氢钠溶液，再经脱水结晶得到焦亚硫酸钠晶体。【解答】解：A．反应过程中各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，故A正确；B．反应①：二氧化硫与饱和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，符合“强酸制弱酸”反应原理，表明H2SO3的酸性比H2CO3强，故B正确；C．HSO3-的水解常数为KwKa1=10-141.54×10-2≈6.5×10﹣13＜KD．根据得失电子守恒，Na2S2O5～4e﹣～2Cl2，0.1molNa2S2O5与足量Cl2反应，能消耗0.2molCl2，质量为0.2mol×71g/mol＝14.2g，故D正确；故选：C。【点评】本题考查物质制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。16．（2025•湖南模拟）[Co（NH3）6]Cl3（三氯六氨合钴）是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如下，下列说法错误的是（）A．活性炭的作用是催化剂 B．已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H2O2溶液应缓慢滴加 C．操作X中加入盐酸的目的是提供酸性环境 D．[Co（NH3）6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构，则[Co（NH3）4Cl2]+的空间结构可能有2种【答案】C【分析】将CoCl2和NH4Cl加水溶解，加入浓氨水和活性炭，在活性炭的催化作用下发生配合，加入H2O2将Co2+氧化为Co3+，趁热过滤，将活性炭除去，再加入浓盐酸，增大Cl﹣浓度，使[Co（NH3）6]Cl3的溶解平衡[Co（NH3）6]Cl3（s）⇌[Co（NH3）6]3+（aq）+3Cl﹣（aq）逆向移动，使[Co（NH3）6]Cl3晶体析出，过滤，即可得到[Co（NH3）6]Cl3晶体，据此回答。【解答】解：A．在流程中，活性炭在配合步骤加入，在趁热过滤步骤被除去，其作用是作为催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；B．氧化步骤中H2O2作氧化剂，将Co的低价态化合物氧化，该反应为放热反应，控温60℃进行，H2O2溶液缓慢滴加可防止反应过于剧烈，温度过高导致H2O2分解，故B正确；C．操作X中加入浓盐酸，目的是增大Cl﹣浓度，使[Co（NH3）6]Cl3的溶解平衡[Co（NH3）6]Cl3（s）⇌[Co（NH3）6]3+（aq）+3Cl﹣（aq）逆向移动，有利于[Co（NH3）6]Cl3晶体析出，而不只是提供酸性环境，故C错误；D．[Co（NH3）6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构，[Co（NH3）4Cl2]+中两个Cl﹣可以处于相邻（顺式）和相对（反式）位置，空间结构可能有2种，故D正确；故选：C。【点评】本题以[Co（NH3）6]Cl3的制备为背景，考查了学生有关氧化还原反应，物质分离提纯，实验装置评价等内容，考查范围较广，难度适中。17．（2024秋•道里区校级期末）高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述正确的是（）A．反应Ⅰ中尾气后用饱和食盐水吸收后可再利用 B．理论上，反应Ⅱ中消耗2molNaClO时，生成3molNa2FeO4 C．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4 D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe（OH）3胶体吸附杂质净化水【答案】D【分析】铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁和次氯酸钠、氢氧化钠反应生成高铁酸钠，高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾。【解答】解：铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁和次氯酸钠、氢氧化钠反应生成高铁酸钠，高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾；A．反应Ⅰ中的尾气中含有氯气，可用氢氧化钠溶液吸收，不可以用饱和食盐水，故A错误；B．反应Ⅱ中的反应是：3NaClO+2FeCl3+10NaOH＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，根据方程式可知，消耗3molNaClO时，生成2mol的Na2FeO4，故B错误；C．由Na2FeO4与KOH反应可以得到K2FeO4可知，该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4，故C错误；D．用K2FeO4具有强氧化性，对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe（OH）3胶体吸附杂质净化水，故D正确；故选：D。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。18．（2024秋•扬州期末）以废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3、FeS等）为原料制备FeSO4•7H2O。下列相关原理、装置及操作正确的是（）A．用装置甲去除废铁屑表面的油污 B．用装置乙将废铁屑转化为FeSO4 C．用装置丙吸收H2S气体 D．用装置丁蒸干溶液获得FeSO4•7H2O【答案】A【分析】向废铁屑（含少量Fe2O3、FeS等杂质）中加入硫酸酸浸，发生的反应有Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe＝3Fe2+、FeS+2H+＝Fe2++H2S↑；得到硫酸亚铁溶液；经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体FeSO4•7H2O，据此分析解题。【解答】解：A．碳酸钠显碱性，故可用装置甲去除废铁屑表面的油污，故A正确；B．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，乙装置应该使用分液漏斗滴加硫酸，故B错误；C．用装置丙吸收H2S气体应该长进短出，故C错误；D．FeSO4•7H2O容易被氧化，