2025高考化学三轮复习之元素及其化合物（选择题）

第27页（共27页）2025高考化学三轮复习之元素及其化合物（选择题）一．选择题（共20小题）1．（2025•福建模拟）福建省海洋资源丰富。下列说法错误的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 B．电解海水不能得到金属镁 C．深海海底的“可燃冰”属于不可再生能源 D．海水制取精盐NaCl的过程中只发生了物理变化2．（2025•广东模拟）25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生了化学反应的是（）A．试管内液面上升 B．出现白色沉淀 C．仅湿润布条褪色 D．新制氯水pH≈2.53．（2025•西乡县校级模拟）物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价态﹣类别”二维图。下列说法正确的是（）A．反应①的离子方程式可能是MnOB．a、b均属于酸性氧化物 C．c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸 D．若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则n（d）：n（e）＝1：54．（2025•广东模拟）从海带中提取I2流程如图所示，其中，操作Ⅰ为（）A．中和 B．蒸发 C．分液 D．蒸馏5．（2024秋•蓝田县期末）下列选项描述与对应图象相符的是（）A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl﹣浓度随着时间变化的曲线 B．图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图象 C．图③为Ba（OH）2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图象 D．图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图象，b代表的是Cl﹣6．（2025•广州一模）含氮物质种类繁多，在一定条件下可相互转化，下列说法不合理的是（）A．N2的氧化或还原均可实现氮的固定 B．将装有NO2的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅 C．过量的NH3通入0.1mol•L﹣1CuSO4溶液最终产生蓝色沉淀 D．工业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化7．（2025•江门模拟）氮元素之间的相互转化不仅关乎生命体的生存和繁衍，还推动着生物圈中的氮循环，并影响着生态系统的平衡。氮单质及其化合物的部分“价﹣类”二维图如图所示。下列说法正确的是（）A．a盐受热分解一定生成b B．b和g中的氮元素都是sp3杂化 C．工业上制备硝酸是通过c→d→e→f的转化实现 D．c→d和c→b都属于氮的固定8．（2025•广东模拟）按如图装置进行实验（夹持装置省略），预期现象及其相应解释存在错误的是（）A．甲中缺少Ca（OH）2，则不会制得NH3因为NH4Cl分解出的NH3与HCl在试管口又重新会生成NH4Cl B．乙中a处比b处先变蓝，因为NH3的密度比空气小 C．丙中有白烟，因为NH3与酸产生铵盐 D．丁中液面上升，因为NH3极易溶于水9．（2025•北京一模）硝酸是重要化工原料，工业合成氨以及氨氧化制取硝酸的原理示意图如图。下列说法不正确的是（）A．合成塔中合成氨的反应条件都是为了提高平衡转化率 B．氧化炉中反应的化学方程式：4NH3+5O2催化剂¯△4NO+6H2C．A物质可以是空气或氧气，目的是使NO尽量充分的转化为HNO3 D．观生产过程中吸收塔产生的尾气可用碱液吸收10．（2024秋•宁波期末）依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是（）A．NH3在工业上常用作制冷剂 B．X、NO2均可与水发生化合反应生成HNO3 C．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化 D．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸11．（2025•广东模拟）浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置（铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶）进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是（）A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性12．（2025•山东模拟）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，常用纯碱溶液吸收法、高锰酸钾溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。表面喷淋水的活性炭可用于吸附H2S再氧化，其原理如图表示。下列说法错误的是（）已知：高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，弱碱性条件下为MnO2。A．纯碱溶液吸收处理H2S，不能说明H2S酸性强于H2CO3 B．弱碱条件下，高锰酸钾溶液处理H2S的离子方程式为2MnC．表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中，水体pH不变 D．适当增大活性炭表面水膜的pH，可以提高H2S的氧化去除率13．（2025•陕西校级一模）部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（）A．常温下b为固态而O2为气态的原因是b的相对分子量较大导致 B．i的浓溶液常温下不可用铁或铝制容器来盛装 C．e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性 D．g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体14．（2025•江门模拟）某学习兴趣小组用如图所示的装置进行实验，用铜丝连接固定吸囊A、B、C，并在吸囊B下方戳穿若干个细孔，将稀硫酸逐滴滴入到Na2SO3固体粉末中。下列说法正确的是（）A．吸囊A中蘸有紫色石蕊试液的棉签先变红后褪色 B．H2SO4与Na2SO3反应，只体现了硫酸的酸性 C．吸囊C中有黄色沉淀生成，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 D．蘸有KMnO4溶液的棉签和品红溶液均褪色，二者都体现了SO2的漂白性15．（2025•汕头一模）为解决大气污染物SO2的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如图工艺流程，下列有关说法正确的是（）A．吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B．沉淀室内发生主要反应：Na2SO4+Ca（OH）2＝2NaOH+CaSO4↓ C．氧化室内每生成136gCaSO4时理论上可消耗1molO2 D．流程中可循环利用的物质为NaOH溶液16．（2025•湛江模拟）某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是（）A．装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B．装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成 C．装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证SO2的还原性 D．装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为CaSO317．（2025•广东模拟）部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．b无法直接转化为f B．e（硫酸盐）的水溶液可用于水体的净化 C．可存在c→NaOHe→NaOHg的转化 D．若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a18．（2025•湛江模拟）部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．若a可与稀盐酸反应生成c，则直接加热蒸干c溶液一定不能得到溶质c B．若存在a→c→f→e转化过程，其中一定包含复分解反应 C．若可用b制备e，其过程中一定能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，再变成红褐色 D．若d能溶解于氨水中，则说明NH3与Cu2+配位能力大于H2O与Cu2+配位能力19．（2024秋•蓝田县期末）下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④20．（2024秋•佛山校级期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B．加热Fe（OH）3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe（OH）3 C．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂 D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3

2025高考化学三轮复习之元素及其化合物（选择题）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案DACCCCDAABC题号121314151617181920答案CABDACCBC一．选择题（共20小题）1．（2025•福建模拟）福建省海洋资源丰富。下列说法错误的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 B．电解海水不能得到金属镁 C．深海海底的“可燃冰”属于不可再生能源 D．海水制取精盐NaCl的过程中只发生了物理变化【答案】D【分析】A．海水淡化是除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，蒸馏法是通过加热海水使之汽化，再将蒸汽冷凝得到淡水；反渗透法是利用半透膜在压力作用下使海水的水分子通过而盐分截留；电渗析法是利用离子交换膜的选择透过性，在电场作用下使海水中的离子定向迁移从而实现淡化；B．海水中镁元素主要以镁离子形式存在，电解海水时，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是氢离子放电生成氢气，无法得到金属镁；C．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，它是在低温高压条件下形成的，形成过程非常缓慢，短时间内无法再生；D．海水制取精盐NaCl的过程中，不仅有过滤、蒸发等物理变化，还需要加入沉淀剂（如氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠等）除去海水中的硫酸根离子、钙离子、镁离子等杂质。【解答】解：A．海水淡化是除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，蒸馏法是通过加热海水使之汽化，再将蒸汽冷凝得到淡水；反渗透法是利用半透膜在压力作用下使海水的水分子通过而盐分截留；电渗析法是利用离子交换膜的选择透过性，在电场作用下使海水中的离子定向迁移从而实现淡化，这些都是常见的海水淡化方法，故A正确；B．工业上是先将海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再转化为氯化镁，然后电解熔融氯化镁制取金属镁，海水中镁元素主要以镁离子形式存在，电解海水时，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是氢离子放电生成氢气，无法得到金属镁，故B正确；C．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，它是在低温高压条件下形成的，形成过程非常缓慢，短时间内无法再生，属于不可再生能源，故C正确；D．海水制取精盐NaCl的过程中，不仅有过滤、蒸发等物理变化，还需要加入沉淀剂（如氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠等）除去海水中的硫酸根离子、钙离子、镁离子等杂质，这些除杂过程发生了化学反应，并非只发生物理变化，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质的性质和变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2025•广东模拟）25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生了化学反应的是（）A．试管内液面上升 B．出现白色沉淀 C．仅湿润布条褪色 D．新制氯水pH≈2.5【答案】A【分析】A．氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升；B．硝酸酸化的硝酸银溶液中产生白色沉淀，说明产生了氯离子；C．干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，仅湿润的红布条褪色；D．新制氯水pH≈2.5，说明产生了氢离子，说明生成了酸性物质。【解答】解：A．氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，故A错误；B．硝酸酸化的硝酸银溶液中产生白色沉淀，产生了氯离子，从而证明氯气和水发生了反应，故B错误；C．干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，仅湿润的红布条褪色，证明氯气和水发生了反应，故C错误；D．新制氯水pH≈2.5，产生了氢离子，说明生成了酸性物质，证明氯气和水发生了反应，故D正确；故选：A。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。3．（2025•西乡县校级模拟）物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价态﹣类别”二维图。下列说法正确的是（）A．反应①的离子方程式可能是MnOB．a、b均属于酸性氧化物 C．c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸 D．若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则n（d）：n（e）＝1：5【答案】C【分析】由“价﹣类”二维图可知，a为Cl2O，b为ClO2，c为HClO4，d为氯化物（盐类），e为氯酸盐。【解答】解：由“价﹣类”二维图可知，a为Cl2O，b为ClO2，c为HClO4，d为氯化物（盐类），e为氯酸盐；A．反应①中，HCl→Cl2，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应可生成氯气、二氯化锰、水，离子方程式为MnO2+2B．a为Cl2O，是次氯酸的酸酐，属于酸性氧化物，b为ClO2，是不成盐氧化物，故B错误；C．c为高氯酸，氯元素的化合价为+7价，是氯的最高价含氧酸，氯的非金属性大于硫，其酸性比硫酸强，且氯易得电子，则从非金属性和化合价角度分析可知，高氯酸是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸，故C正确；D．若Cl2在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物（d）和氯酸盐（e），根据得失电子守恒可得出发生反应的离子方程式为3Cl2+6OH﹣△¯5Cl﹣+ClO3-+3H2O，则n（d）：n（e）＝故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。4．（2025•广东模拟）从海带中提取I2流程如图所示，其中，操作Ⅰ为（）A．中和 B．蒸发 C．分液 D．蒸馏【答案】C【分析】海带灼烧后溶解，过滤加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取碘单质，分液后的含碘单质的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，反萃取分液得到含碘离子和点算跟离子的溶液，加入稀硫酸发生归中反应生成碘单质，过滤得到粗碘。【解答】解：上述分析可知含碘单质的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，反萃取分液得到含碘离子和点算跟离子的溶液，故选：C。【点评】本题考查了物质制备过程的分析判断、实验操作的理解应用，题目难度不大。5．（2024秋•蓝田县期末）下列选项描述与对应图象相符的是（）A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl﹣浓度随着时间变化的曲线 B．图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图象 C．图③为Ba（OH）2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图象 D．图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图象，b代表的是Cl﹣【答案】C【分析】A．新制氯水中存在可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，阳光直射新制氯水时，发生反应2HClO光照¯2HCl+O2↑，随着时间的变化，溶液中c（Cl﹣B．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，然后发生反应NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；C．向Ba（OH）2溶液中滴加MgSO4溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减弱，完全反应时导电性接近于0，MgSO4溶液过量后导电能力增强；D．根据还原性强弱为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子。【解答】解：A．新制氯水中存在可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，阳光直射新制氯水时，发生反应2HClO光照¯2HCl+O2↑，随着时间的变化，溶液中c（Cl﹣）逐渐增大，图象不符合，故AB．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，然后发生反应NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量未知，无法计算消耗的盐酸及生成的CO2，故B错误；C．向Ba（OH）2溶液中滴加MgSO4溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减弱，完全反应时导电性接近于0，MgSO4溶液过量后导电能力增强，图象符合，故C正确；D．根据还原性强弱为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，开始时无Cl﹣，随后Cl﹣浓度增大，图象不符合，故D错误；故选：C。【点评】本题考查图象分析，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确图中曲线的含义、元素化合物的性质及物质之间的转化关系是解本题关键，D选项为解答难点。6．（2025•广州一模）含氮物质种类繁多，在一定条件下可相互转化，下列说法不合理的是（）A．N2的氧化或还原均可实现氮的固定 B．将装有NO2的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅 C．过量的NH3通入0.1mol•L﹣1CuSO4溶液最终产生蓝色沉淀 D．工业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化【答案】C【分析】A．游离态氮转化为化合态的氮叫氮的固定；B．2NO2⇌N2O4是放热反应；C．NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu（NH3）4]2+溶液；D．工业生产硝酸首先合成氨，氨催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3。【解答】解：A．N2的氧化或还原均是将游离态的氮转化为化合态的氮，是氮的固定，故A正确；B．2NO2⇌N2O4是放热反应，烧瓶浸入冰水，平衡正向移动，故红棕色变浅，故B正确；C．NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu（NH3）4]2+溶液，故C错误；D．工业生产硝酸首先合成氨，氨催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，工业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了氮及其化合物性质，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。7．（2025•江门模拟）氮元素之间的相互转化不仅关乎生命体的生存和繁衍，还推动着生物圈中的氮循环，并影响着生态系统的平衡。氮单质及其化合物的部分“价﹣类”二维图如图所示。下列说法正确的是（）A．a盐受热分解一定生成b B．b和g中的氮元素都是sp3杂化 C．工业上制备硝酸是通过c→d→e→f的转化实现 D．c→d和c→b都属于氮的固定【答案】D【分析】上述价类图可知a为NH4+盐，b为NH3，c为N2，d为NO，e为NO2，f为HNO3，g为NaNO【解答】解：A．a盐中阴离子氧化性较强时，不一定生成NH3，故A错误；B．价层电子对互斥理论可知，氨气中氮原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，硝酸根离子中的氮原子与三个氧原子形成三个共价键，且氮原子上没有孤对电子，氮原子的杂化类型为sp2杂化，故B错误；C．工业上制备硝酸通常是通过氨气的催化氧化生成NO，NO氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水反应生成硝酸和NO来实现的，故C错误；D．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮，N2→NO和N2→NH3均属于氮的固定，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了氮及其化合物性质和应用、杂化理论、物质制备过程的理解应用，题目难度中等。8．（2025•广东模拟）按如图装置进行实验（夹持装置省略），预期现象及其相应解释存在错误的是（）A．甲中缺少Ca（OH）2，则不会制得NH3因为NH4Cl分解出的NH3与HCl在试管口又重新会生成NH4Cl B．乙中a处比b处先变蓝，因为NH3的密度比空气小 C．丙中有白烟，因为NH3与酸产生铵盐 D．丁中液面上升，因为NH3极易溶于水【答案】A【分析】A．加热NH4Cl也会分解产生NH3和HCl，只是由于NH3与HCl在试管口又重新化合生成NH4Cl，导致收集不到NH3，而不是不会制得NH3；B．NH3的密度比空气小，会向上运动；C．NH3与酸反应生成铵盐，会产生白烟，例如NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒，产生白烟；D．NH3极易溶于水，使丁中气体压强减小，液面上升。【解答】解：A．即使甲中缺少Ca（OH）2，加热NH4Cl也会分解产生NH3和HCl，只是由于NH3与HCl在试管口又重新化合生成NH4Cl，导致收集不到NH3，而不是不会制得NH3，故A错误；B．NH3的密度比空气小，会向上运动，所以乙中a处比b处先变蓝，故B正确；C．NH3与酸反应生成铵盐，会产生白烟，例如NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒，产生白烟，故C正确；D．NH3极易溶于水，使丁中气体压强减小，液面上升，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查了氨气的制取及性质，题目难度不大，掌握氨气制取的原理和氨气的性质是解答该题的关键。9．（2025•北京一模）硝酸是重要化工原料，工业合成氨以及氨氧化制取硝酸的原理示意图如图。下列说法不正确的是（）A．合成塔中合成氨的反应条件都是为了提高平衡转化率 B．氧化炉中反应的化学方程式：4NH3+5O2催化剂¯△4NO+6H2C．A物质可以是空气或氧气，目的是使NO尽量充分的转化为HNO3 D．观生产过程中吸收塔产生的尾气可用碱液吸收【答案】A【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，以此来解析。【解答】解：A．合成氨的反应是放热反应，合成氨的反应条件中高温不能提高平衡转化率，目的是为了提高催化剂的活性、加快反应速率，另外加入催化剂也不能提高平衡转化率，故A错误；B．氧化炉中NH3和O2在催化剂、加热的条件下反应生成NO和H2O，化学方程式：4NH3+5O2催化剂¯4NO+6H2O，故BC．流程分析可知M为空气，氨气的催化氧化需要O2，NO和水反应生成HNO3需要O2；吸收塔发生反应：2NO+O2＝2NO2，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，O2与NO反应生成NO2，NO2被吸收生成HNO3，所以空气的作用是：将使NO充分转化为HNO3，故C正确；D．吸收塔产生的尾气中可能含有未反应的NO和NO2等氮氧化物，这些气体可以用碱液（如NaOH溶液）吸收，生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查工业制取硝酸等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。10．（2024秋•宁波期末）依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是（）A．NH3在工业上常用作制冷剂 B．X、NO2均可与水发生化合反应生成HNO3 C．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化 D．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸【答案】B【分析】A．NH3易液化；B．X是N2O5；C．NH3可与NO2发生归中反应生成N2；D．NH3氧化为NO，NO氧化为NO2，NO2与水反应生成HNO3。【解答】解：A．NH3易液化，NH3在工业上常用作制冷剂，故A正确；B．X是N2O5可与水发生化合反应生成HNO3，NO2与水发生反应生成HNO3和NO，不是化合反应，故B错误；C．从原理上看，NH3可与NO2发生归中反应生成N2，故C正确；D．NH3氧化为NO，NO氧化为NO2，NO2与水反应生成HNO3，工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查氮及其化合物的性质，硝酸的制法，归中反应，同时考查学生的看图、读图的能力，理解能力，属于基本知识，基础题型，难度不大。11．（2025•广东模拟）浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置（铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶）进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是（）A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性【答案】C【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理，据此回答。【解答】解：常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理；A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，故A错误；B．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2：1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，故B错误；C．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色。浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，故C正确；D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与Na2S溶液反应生成了硫单质。在这个过程中，浓硫酸中S元素化合价降低，体现的是浓硫酸的强氧化性，而不是酸性，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。12．（2025•山东模拟）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，常用纯碱溶液吸收法、高锰酸钾溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。表面喷淋水的活性炭可用于吸附H2S再氧化，其原理如图表示。下列说法错误的是（）已知：高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，弱碱性条件下为MnO2。A．纯碱溶液吸收处理H2S，不能说明H2S酸性强于H2CO3 B．弱碱条件下，高锰酸钾溶液处理H2S的离子方程式为2MnC．表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中，水体pH不变 D．适当增大活性炭表面水膜的pH，可以提高H2S的氧化去除率【答案】C【分析】A．碳酸钠吸收H2S是由于H2S与CO32-B．高锰酸钾在碱性条件下的还原产物为MnO2，H2S被氧化为S；C．表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中涉及到H+、OH﹣的消耗与生成以及水的生成；D．增大pH值，OH﹣浓度增大，使平衡H2【解答】解：A．碳酸钠吸收H2S是由于H2S与CO32-的反应可能生成HCO3-，不能说明H2S酸性强于HB．硫化氢和高锰酸钾在碱性条件下的还原产物为MnO2，H2S被氧化为S，离子方程式为2MnO4C．处理过程中涉及到H+、OH﹣的消耗与生成以及水的生成，水体pH会发生变化，故C错误；D．增大pH值，OH﹣浓度增大，使平衡H2S⇌H++H故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。13．（2025•陕西校级一模）部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（）A．常温下b为固态而O2为气态的原因是b的相对分子量较大导致 B．i的浓溶液常温下不可用铁或铝制容器来盛装 C．e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性 D．g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体【答案】A【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，据此解题；【解答】解：A．相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点更高，常温下单质硫为固态而O2为气态的原因与SO2的相对分子量较大导致，故A正确；B．i为HNO3，常温下浓HNO3与铁、铝发生钝化现象，故可用铁或铝制的容器来盛装浓HNO3，故B错误；C．e为H2SO4，浓硫酸可用作干燥剂，利用的是其吸水性，故C错误；D．NO、NH3在催化转化器中发生氧化还原反应生成无毒气体N2和水，该反应不是化合反应，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2025•江门模拟）某学习兴趣小组用如图所示的装置进行实验，用铜丝连接固定吸囊A、B、C，并在吸囊B下方戳穿若干个细孔，将稀硫酸逐滴滴入到Na2SO3固体粉末中。下列说法正确的是（）A．吸囊A中蘸有紫色石蕊试液的棉签先变红后褪色 B．H2SO4与Na2SO3反应，只体现了硫酸的酸性 C．吸囊C中有黄色沉淀生成，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 D．蘸有KMnO4溶液的棉签和品红溶液均褪色，二者都体现了SO2的漂白性【答案】B【分析】A．由于二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，因此蘸有紫色石蕊试液的棉签会变红；B．H2SO4与Na2SO3反应生成了二氧化硫气体，是硫酸的酸性体现；C．当二氧化硫气体通过吸囊C时，发生反应2Na2S+3SO2＝3S↓+2Na2SO3；D．二氧化硫与KMnO4溶液发生反应，使之褪色，说明二氧化硫具有还原性，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。【解答】解：A．由于二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，当二氧化硫气体通过吸囊A中蘸有紫色石蕊试液的棉签时，蘸有紫色石蕊试液的棉签会变红，但二氧化硫不能使变红的石蕊试液褪色，故A错误；B．H2SO4与Na2SO3反应生成了二氧化硫气体，在该反应中，没有发生化合价的变化，该反应仅体现了硫酸的酸性，故B正确；C．当二氧化硫气体通过吸囊C时，发生反应2Na2S+3SO2＝3S↓+2Na2SO3，该反应中还原剂（硫化钠）与氧化剂（二氧化硫）的物质的量之比为2：1，故C错误；D．二氧化硫与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之褪色，说明二氧化硫具有还原性，品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了硫及其化合物性质和应用，主要是氧化还原反应的理解应用和二氧化硫漂白性、酸性氧化物性质的理解应用，题目难度中等。15．（2025•汕头一模）为解决大气污染物SO2的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如图工艺流程，下列有关说法正确的是（）A．吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B．沉淀室内发生主要反应：Na2SO4+Ca（OH）2＝2NaOH+CaSO4↓ C．氧化室内每生成136gCaSO4时理论上可消耗1molO2 D．流程中可循环利用的物质为NaOH溶液【答案】D【分析】A．有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；B．沉淀室内发生Na2SO3与Ca（OH）2的反应；C．氧化室内反应方程式为：2CaSO3+O2＝2CaSO4，据此方程式计算；D．由图可知，流程中可循环利用的物质为NaOH溶液。【解答】解：A．吸收塔内发生的反应是SO2与NaOH溶液的反应，属于非氧化还原反应，故A错误；B．沉淀室内发生主要反应：Na2SO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaSO3↓，故B错误；C．氧化室内反应方程式为：2CaSO3+O2＝2CaSO4，每生成136gCaSO4时理论上可消耗0.5molO2，故C错误；D．由图可知，流程中可循环利用的物质为NaOH溶液，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查硫及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。16．（2025•湛江模拟）某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是（）A．装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B．装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成 C．装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证SO2的还原性 D．装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为CaSO3【答案】A【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体；装置Ⅰ中品红溶液用于检验二氧化硫，装置Ⅱ中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置Ⅳ中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体，据此分析；【解答】解：浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体；装置Ⅰ中品红溶液用于检验二氧化硫，装置Ⅱ中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置Ⅳ中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体；A．装置Ⅰ中，品红溶液吸收二氧化硫气体后，被二氧化硫漂白，溶液的红色褪去，体现了SO2的漂白性，故A正确；B．无水硫酸铜由白色变为蓝色，可证明有水存在，但可能是挥发的水分，不能证明反应一定有水生成，故B错误；C．足量酸性高锰酸钾溶液是为了吸收SO2，因此不能褪为无色，若装置C中的紫色溶液褪色，则不能说明二氧化硫被除尽，也就无法验反应生成了CO2，故C错误；D．澄清溶液出现白色浑浊是因为生成CaCO3，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。17．（2025•广东模拟）部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．b无法直接转化为f B．e（硫酸盐）的水溶液可用于水体的净化 C．可存在c→NaOHe→NaOHg的转化 D．若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a【答案】C【分析】当为铝元素时：a为Al单质，c为Al2O3，e为+3价的铝盐，g为Al（OH）3；当为铁元素时：a为Fe单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为+2价的亚铁盐，e为+3价的铁盐，f为Fe（OH）2，g为Fe（OH）3，据此回答。【解答】解：当为铝元素时：a为Al单质，c为Al2O3，e为+3价的铝盐，g为Al（OH）3；当为铁元素时：a为Fe单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为+2价的亚铁盐，e为+3价的铁盐，f为Fe（OH）2，g为Fe（OH）3；A．b为FeO，f为Fe（OH）2，FeO难溶于水，不能直接与水反应生成Fe（OH）2，不符合题意，故A错误；B．e为+3价的铁盐（硫酸盐）或e为+3价的铝盐，其水溶液中Fe3+或Al3+水解生成氢氧化铁或氢氧化铝胶体，氢氧化铁或氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于水体的净化，不符合题意，故B错误；C．当c为Fe2O3，Fe2O3与NaOH不反应，不能实现c→NaOHe的转化，当c为氧化铝时，e为四羟基合铝酸钠，不能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，故不存在选项中的转化关系，符合题意，故C正确；D．若a和d含同种元素，即a为Fe，d为亚铁盐，亚铁离子易被氧化，保存亚铁盐溶液时，加入少量Fe，可以防止亚铁离子被氧化，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况，试题难度中等。18．（2025•湛江模拟）部分含Cu或Fe物质的分类