2024-2025学年北京市海淀区某中学高一年级上册统考化学试题B（含解析）

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2024-2025学年北京市海淀区一零一中学高一上学期统考化学试题B

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题）

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是

选

ABC

项

果919飞机外壳

成

铝锂合金钛合金碳纤维不锈钢

分

A.AB.BC.CD.D

2.下列有关铝的说法中正确的是

A.镁铝合金是一种化合物

B.常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼

C.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应

D.等量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应时，产生也的量相同

3.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是

A.用含F02。3的铁矿石冶炼Fe

B.用NCI2O2作潜水艇的供氧剂

C.用Na。”作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+

D.以NH3为原料制备HNO3

4.下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不含改变的是

A.钠与氧气B.铁与氯气

C.镁粉和氯化铁D.二氧化碳与氢氧化钠溶液

5.下列行为不符合实验规范或安全要求的是

A.大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去

B.金属钠着火时，选择用沙土覆盖

C.制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集

D.做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中

6.下列物质在水溶液中电离方程式正确的是

A.NaCl=Na++Cl-B.CH3coOH=//++CH3co（T

+++

C.NaHCO3=Na+H+C。打D.NaHS04=Na+HSO]

7.以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明溶液：Mg2+、c“2+、Cl，NO.

B.滴加酚麟变红的溶液:S。歹、Cu2+.K+、cr

C.加入铝粉能生成为的溶液：Na+、S0『、CL、Fe3+

D.pH=1的溶液：K+、Fe2+>CIO-.Na+

8.下列离子方程式正确的是

2+

A.澄清石灰水中通入过量SO2：S02+Ca+20H-=CaSO3I+H20

+2+3+

B.酸性”2。2溶液氧化Fe2+：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O

3+

C.H/溶液溶解Fe（。//）3：3H++Fe（OW）3=Fe+3H2。

3+

D.向澳化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe+2H2O

9.下列说法不正卿的是

A.等质量的C。和%原子数之比为1:1

B.常温常压下，44。。。2物质的量为1爪。/

C.同温同压下，岫和<7。2的密度之比为7:11

D.ILlzno//L的NaOH溶液中含氧原子的个数约为6.02x1023

10.下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是

B.验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性

C.净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcba/e

D.滴有酚酸的NaOH溶液红色褪去，证明氯水中有酸

11.向含属2+、Na+、S。厂的溶液中加入一定量的NCI2O2固体，下列说法错误的是

A.反应后静置，上层溶液可能为无色

B.反应后溶液中的溶质可能只有一种

C.将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色

D.可口2。2中阴、阳离子的个数比为1：1

12.在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，进一步还原可以得到超细铁

粉（加热和夹持装置已略去）。装置如图，下列说法正确的是

A.装置C的作用是提供水蒸气

B.装置4中发生反应：2Fe+3“2。（。）^¥/02。3+3W2

C.收集到896znL气体时（标况下），则4中固体增重0.64g

D.可以用磁铁检验该反应是否完全

13.以Fe粉、稀硫酸、NaOH溶液为原料，用如图所示装置制备能较长时间保存的Fe(OH)2,下列说法正确

的是

A.反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入NaOH溶液

B.Fe(OH)2生成在装置4中

C.实验开始前，应先关闭止水夹。

D.若铁粉中含有少量h2。3，不影响本实验

14.下图是实验室制备七叫。4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。(资料：七%。4为紫色固体，微溶

于KOH,具有强氧化性，在酸性溶液中迅速产生。2)

A.乙中所用试剂为饱和溶液

B.丙和丁中均会发生反应：Cl+2OH-=cr+CIO-

2+H2O

C.若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生*2,则证明了&FeO4具有氧化性

D.若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Fe3+,则证明修F0。4氧化了C厂

第n卷(非选择题)

二、简答题：本大题共4小题，共32分。

15.铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。

(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速(补全实验现象)，写出整个过程

的化学方程式。

(2)绿矶(FeSa•7%。)是补血剂的原料，易变质。向某绿矶溶液中加入少量铜粉，铜粉发生溶解，发生反

应的离子方程式为=另取该溶液，向其中加入少量酸性KMn。,溶液，酸性KMn。,溶液褪色，说

明该溶液(填“未变质”、“完全变质”或“部分变质”)。

(3)利用绿矶制备还原铁粉的工业流程如下：

IFeSO4-7H2O碳

j过滤干燥上|焙烧F鬻

(NH4)7SO4

①“转化”是在水溶液中进行，产生白色Fee%沉淀和无色无味气体。写出反应的离子方程式:

②干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeC03在空气中被氧化为Fe。。//,该反应的

化学方程式为o

③还原铁粉在食品保鲜中常用作双吸剂，能够吸收空气中的水分和氧气生成/62。3/从。，从而延长食品

的保质期，发生反应的化学方程式为o

④向双吸剂中加入过量盐酸，未发现气体生成，能否证明双吸剂完全失效？并说明理由：。

16.用如下方法回收废旧CPU中的单质村(金)，Ag^Cu.

已知：i.浓、稀HNg做氧化剂，还原产物分别为NQ和NO。

ii.HNOs单独不能溶解但HNO3-NaG溶液可以溶解Ait,并生成N。和强酸凡4比。〃。

(1)俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是o

(2)溶金反应的离子方程式为o

(3)关于溶金的下列说法正确的是=

A.用到了HNO3的氧化性

B.用到了NaG的还原性

C.用浓盐酸与NaNOs也可使4a溶解

(4)浓、稀HN3均可作酸溶试剂。溶解等量的Ca消耗"Ng的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的

反应的离子方程式：。

⑸若用Zn粉将溶液中的lmol/Ma4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol.

(6)分别用盐酸、NaCZ溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和2g(图中标注的试

剂和物质均不同)。

①试齐IJ1是,物质2是o

②若试剂1和试剂2相同，则铁粉用量会(填“增加”、“减少”或“不变”)o

③生成的离子方程式为。

17.某小组探究“地康法制氯气”的原理，设计实验如下(夹持装置略去)。已知：CaSCU固体为白色，遇水

(1)4装置中发生复分解反应，利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为o

(2)当B装置中反应转移0.08Moz电子时，消耗的Na?。?固体的质量为0

(3)反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置。中发生反应的化学方程式为o

(4)。］。2被世界卫生组织列为4级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代C%成为自来水的消毒剂。SO?的制

备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一、

方法一：2NaClO3+4HCI=2CIO2T+Cl2?+2NaCl+2H2O

①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

方法二：实验室常用氯酸钾(KC/O3)、草酸(H2c2。4,弱酸)和硫酸溶液共热制备图。2。有同学设计如下装

置制备CIO2并用其处理含镐离子的工业废水(加热和夹持装置已略去)。

A会H2c2。4溶液

稀硫酸和KC1C>3cde

②c装置的作用为o

③B中反应产物有C/O2、CO2等，反应的离子方程式为o

④写出装置。中除去M1+（Mn2+转化为Un/）的离子方程式：。

18.某小组在验证反应“Fe+24g+=Fe2++24g”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸

酸化的0.05mol/L硝酸银溶液（pH^2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

已知：银可被稀硝酸溶解。

（1）检验产物

①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K3【Fe（CN）6］溶液，产生__________,说明溶液中含有反2+。

⑵针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+。

①乙认为不可能，结合化学用语说明乙的理由：。

②针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液,证实了甲的猜测。同时发现

有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号取样时间/min现象

i3产生大量白色沉淀；溶液呈红色

ii30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深

iii120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较30min时变浅

（资料：的+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

③对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设&可能是铁粉变质，表面有Fe2O3,能产生Fe3+；

假设b：空气中存在O2，由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设c：酸性溶液中N。1具有氧化性，可产生Fe3+；

假设d：根据现象，判断溶液中存在2g+,可产生Fe3+。

④如下实验可证明假设a、b、c不是产生铁离子的主要原因。

向硝酸酸化的溶液(pH心2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶

液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

⑤该小组同学通过其它实验证实假设d是产生铁离子的主要原因，2g+生成Fe3+的离子方程式为

(3)根据实验现象，结合离子方程式推测实验i~iii中Fe3+浓度变化的原因：

答案和解析

1.【答案】C

【解析】【详解】A铝锂合金是由山、加等金属混合而成，属于金属材料，a不符合题意；

B.钛合金是以钛为基体、加入其它金属元素组成的合金，属于金属材料，B不符合题意；

C.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维材料，属于无机非金属材料，C符合题意；

D.不锈钢是由钢与银制成的合金，属于金属材料，D不符合题意；

故选C。

2.【答案】D

【解析】【详解】4镁铝合金是一种混合物，A错误；

B.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质活泼，在空气中会被氧化形成一层保护膜，这层保护膜是致密的氧化

铝薄膜，它能阻止铝进一步与空气中的氧气反应，从而保护铝制品不受腐蚀，B错误；

C.铝热反应通常使用镁条作为引燃剂，是一个典型的放热反应，C错误；

D.铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应时，都有24-3%，则山的质量相同，产生氢气的量相同，D

正确；

故选D。

3.【答案】C

【解析】A.用含氧化铁的铁矿石冶炼铁时，氧化铁中铁元素的化合价降低被还原，与氧化还原反应有关，

故A不符合题意；

B.用过氧化钠作潜水艇的供氧剂时，过氧化钠中氧元素的化合价既升高被氧化，又降低被还原，与氧化还

原反应有关，故B不符合题意；

C.用氢氧化钠溶液作沉淀剂去除粗盐水中的镁离子时，没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，

故C符合题意；

D.以氨气为原料制备硝酸时，氨气中氮元素的化合价升高被氧化，与氧化还原反应有关，故D不符合题

思；

故选C。

4.【答案】B

【解析】【详解】A钠与氧气常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，条件不同，生成物不同，4不符合题

忌；

B.铁和氯气只生成氯化铁，B符合题意；

C.镁粉和氯化铁，少量镁反应生成亚铁离子，、过量镁反应生成铁单质，条件不同，生成物不同，C不符

合题意；

D.少量二氧化碳反应生成碳酸钠，过量二氧化碳生成碳酸氢钠，条件不同，生成物不同，D不符合题意；

故选B。

5.【答案】A

【解析】【详解】A氯气有毒，但氯气密度大于空气，所以大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较

高处去，而不是较低处，4选；

B.金属钠着火时生成过氧化钠，钠和过氧化钠均和水反应，所以选择用沙土覆盖，B不选；

C.氯气有毒，制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集，C不选；

D.钠极易和氧气以及水反应，做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中，。不选；

答案选A。

6.【答案】A

【解析】【详解】ANaCZ为强电解质，完全电离产生钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++

cr,A正确；

B.醋酸为弱酸，不能完全电离，电离方程式为：CH3COOH-H++CH3COO-,B错误；

+

C.NaHCOs为弱酸的酸式盐，完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na+

HCO3,C错误；

D.NaHS04为强酸的酸式盐，完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NCIHSOA=

Na++”++S。歹，D错误；

故选Ao

7.【答案】A

【解析】【详解】4澄清透明溶液中各离子之间不反应，能够大量共存，A正确；

B.滴加酚酸变红的溶液显碱性，C/+不能大量共存，B错误；

C.常温下，加入铝粉能生成“2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，酸性环境下，各离子能大量共存，碱性环

境下，叫3+不能大量共存，C错误；

D.pH=1的溶液呈酸性，酸性环境下C/。；Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，且C/。-与氢离

子结合生成HCZ。弱电解质，不能大量共存，D错误；

故选Ao

8.【答案】B

【解析】【详解】A澄清石灰水与过量SO?反应生成Ca("SO3)2,反应的离子方程式为SQ+0/T=

HSO^,a项错误；

+3+

B.%02将Fe2+氧化成Fe3+、％。2被还原成“2。，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H=2Fe+

2H2。，B项正确；

C.氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应，产生Fe2+、»%。，反应的离子方程式为：2Fe(O”)3+

+2+

6H+2/-=2Fe+6H20+I2,。项错误；

D.过量氯气将澳化亚铁完全氧化，选项中不符合离子反应数目比，离子方程式应该是：2Fe2++4BL+

3+

3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl-,。项错误；

故选B。

9.【答案】D

【解析】【详解】4C。和％的摩尔质量均为28g/mo/,等质量的CO和心的物质的量相同，原子数也相

同，A正确；

B.44gCO2的物质的量为前篙=Imol,B正确；

C.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，M和CO2的摩尔质量之比为7:11,则可2和。。2的密度

之比为7:11,C正确；

D.溶剂水中也含有氧原子，故氧原子的个数大于6.02x1023,口错误；

故选D。

10.【答案】B

【解析】【详解】4套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管，热稳定性强的物质放在外管，则验证

碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，碳酸氢钠应放在内管，4不能达到目的；

B.关闭活塞时，可验证干燥氯气有无漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气有无漂白性，B能达到目的；

C.氯气通过饱和食盐水除去混有的氯化氢气体、通过浓硫酸干燥、使用向上排空气法收集(氯气长进短出

),故净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为6ade/,。不能达到目的；

D.氯水具有强氧化性，也能使得酚酰试液褪色，不能氯水中有酸，。不能达到目的；

故选B。

11.【答案】D

【解析】【分析】向含h2+、Na+、S。厂的溶液中加入过量的Ndz”固体，%。2。2先和水反应生成NaO"

和氧气，Fe2+与。2、Na。”反应生成Fe（O”）3沉淀，Na+和S。厂仍然存在于溶液中，溶液可能存在O/T,

以此解答。

【详解】A由分析可知，反应后静置，上层溶液中可能只含有Na+和SOe，为无色液体，A正确；

B.由分析可知，若Na2。2、%。、Fe2+刚好完全反应，溶液中只含有Nc^S。!一种溶质，B正确；

C.由分析可知，反应前后的溶液中均含有Na+,将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色，C

正确；

D.NCI2O2中含有2个Na+和1个。＞，阴、阳离子的个数比为1:2,D错误；

故选D。

12.【答案】C

【解析】【分析】B装置提供水蒸气，4中铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，C装置防

倒吸，D装置收集氢气。

【详解】4装置C的作用防倒吸，装置B提供水蒸气，故A错误；

B.铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，装置2中发生反应：3Fe+4H2（Kg）㈣Fes。4+

4H2，故B错误；

C.收集到896mL氢气时（标况下），参加反应的水的物质的量为0.04nwl,铁结合氧原子的物质的量为

0.04mol,所以4中固体增重0.64g,故C正确；

D.铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，铁、四氧化三铁都能被磁铁吸引，不能用磁铁检验该反

应是否完全，故D错误；

选C。

13.【答案】D

【解析】【分析】铁与稀硫酸反应生成的氢气和硫酸亚铁，装入药品后应该打开止水夹，让铁与稀硫酸反

应生成的氢气将装置中空气排净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭止水夹后将4中

液体压入B中，使硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，C装置收集排除的气体；

【详解】A由分析可知，反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入稀硫酸溶液，A错误；

B.关闭止水夹后将4中液体压入B中，B中硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，B错误；

C.装入药品后应该打开止水夹D,让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中空气排净，避免后来生成的氢氧

化亚铁被氧化，C错误；

D.过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，故铁粉中含有少量尸02。3,不影响本实验，D正确；

故选D。

14.【答案】B

【解析】【分析】甲中发生反应为：2KMz1。4+16//£7(浓)=2KC7+2MnCl2+5C72T+8H2。，乙中装饱

和食盐水除去氯气中的气体，丙中制备七尸0。4,丁为尾气处理。

【详解】4甲中生成的氯气中含有少量的氯化氢气体，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HC2气体，A错

误；

B.丙中有KOH,T中有NaOH,均与氯气发生反应，其离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+CIO-+

H2O,B正确；

C.反应后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4,KCKKCIO,加入稀硫酸产生。心有可能发生反应为：CIO-+

cr+2H+=Cl2T+H2O,不能证明K2?eO4具有氧化性，C错误；

D.反应后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4,KCKKCIO,加入稀硫酸产生属3+,可能是因为修取。4氧化了

氯离子，自身被还原为Fe3+,也可能是因为《脱。4在酸性溶液中迅速产生。2,发生反应为：4K2尸6。4+

10H2sO4=2Fe2(SO4)3+^K2SO4+3。2T+10//2O,不能证明/FeCU氧化了C广，D错误；

答案为：Bo

15.【答案】(1)变为灰绿色，最终变为红褐色FeS04+2NaOH=Fe(OH)2J+Na2SO4.4Fe(OW)2+

O2+2H2。=4Fe(OH)3

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+部分变质

2+

(3)Fe+2HCO3=FeCO3I+H2O+CO2T4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO24Fe+

3。2+2XH2O=2Fe2O3-xH2O不能，Fe2O3-x/。与盐酸反应生成的反3+氧化性比H+强，可优先氧化

Fe,不一定能生成氢气

【解析】【分析】转化中发生Fe2++2HCO5=FeCO31+“2。+。。2T，过滤分离出硫酸镀，然后将

FeC%洗涤，干燥过程主要目的是脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为

FeOOH,该反应的化学方程式为4尸"。3+。2+2“2。=4?6。。//+4。。2，FeC/与碳混合后焙烧，最终

得到还原铁粉。

【详解】(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变为红褐色，发

生反应FeS04+2NaOH=Fe(OH)2I+Na2so4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OW)3o

(2)向某绿矶溶液中加入少量铜粉，铜粉发生溶解，证明溶液中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,另取该溶液，向其中加入少量酸性KMnO,溶液，酸性KM九。4溶液褪色，说

明该溶液还存在Fe2+,说明该溶液部分变质。

(3)①“转化”是在水溶液中进行，FeSO4溶液与N*HCO3溶液反应，反应的离子方程式为Fe2++

2HCOj=FeCO3I+H2O+CO2T；

②Fee。?在空气中被氧化为FeO。”的化学方程式为《FeC3+O2+2H2O4：FeOOH+4CO2;

③还原铁粉吸收空气中的水分和氧气生成/02。3-XH2O,反应的化学方程式为4Fe+3。2+2xH2O=

2Fe2O3•XH2O；

④向双吸剂中加入过量盐酸，未发现气体生成，不能证明双吸剂完全失效，因为有可能剩余的铁粉量不

足，尸02。3■”2。与盐酸反应生成的Fe3+氧化性比//+强，可优先氧化Fe,不一定能生成氢气。

16.【答案】(1)4/还原性弱，在高温条件下也不能与。2反应

+

(2)Au+4Cl-+4H+NO]=AuCl^+N。T+2W2O

(3)XC

2+

(4)3Cu+8H++2NO5=3Cu+2N0T+4W20

(5)2

(6)NaCl溶液Fe.Cu增加AgCl+2WH3-H2O=Ag(,NH3)^+2H2O+Cl-

【解析】【分析】废旧CPU中含有单质2a(金)、4g和Cm加入硝酸酸化后，金不反应，4g和C”转化为铜

离子和银离子的混合溶液，反应为3Cu+8HNC>3(稀)=3CU(/VO3)2+2NO?+4H2O,3Ag+4HNO3(^

)=3AgNO3+NO?+2H2O,含4a固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，4/转化为反应为+

4NaCl+5HN2=HAuCl4+2H2O+N。T+4NaNO3,/MaC%经锌粉还原分离得到金，反应为

2HAuCl4+4Zn=2Au+4ZnCl2+W2?；

根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3,物质3加入试剂3后

得到的是二氨合银离子，试剂3是氨水，物质3是氯化银，试剂1是NaCl溶液，物质1是氯化铜，氯化铜加

入过量铁粉得到铜和亚铁离子，物质2是Fe、Cu；经过试剂2,过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，除去过

量的铁粉，二氨合银离子经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离，据此分析解答。

【详解】(1)“真金不怕火炼”，说明金很难与氧气反应，从氧化还原性角度解释其原因是4a还原性弱，

在高温条件下也不能与。2反应；

(2)含力a固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，4a转化为HAaC%，离子方程式为Za+4c厂+4/7++

NO&=AuCl^+NOT+2%。；

(3)4溶4a过程中N的化合价降低，稀硝酸作氧化剂，用到了HNO3的氧化性，故A正确;

B.HNg单独不能溶解但HN4-NaCZ溶液可以溶解NaC/提供了C厂生成力aS.促进4"与硝酸

的反应，没有用到Na烈的还原性，故B错误；

C.HNO3-NaCl与王水卜(浓硝酸)：U(浓盐酸)=1：3］溶4a原理相同，则用浓盐酸与NaN/也可使2a溶

解，故C正确；

故答案为：AC-.

(4)铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Ca+8//'。3(稀)=3Cu(Ng)2+2N0T+4/0;溶解lmo/Cn消耗

HN%的物质的量为号小。1；铜与浓硝酸反应的化学方程式为：。/+47/'。3(浓)=。&(%。3)2+27。27

+2H2O,溶解lmo/Ca消耗HNO3的物质的量为；消耗HN%物质的量少的反应的化学方程式为铜与稀

硝酸的反应，离子方程式为：3Ca+8H++2NO5=3Cu2++2NOT+4H2。；

(5)由于/MaC%="++AaC「，属于强酸，经锌粉还原分离得到人“，发生的反应为2/MaC〃+

4Zn=2Au+4ZnCl2+H2T,则用Zn粉将溶液中的Imo//MizC%完全还原，则参加反应的Zzi的物质的量

是2nw/；

(6)①由分析可知，试剂1是NaCl溶液；物质2是Fe、Cu；

②若试剂1和试剂2相同，均为HCI,则物质1中会含有盐酸，则铁粉的用量会增加；

③氯化银沉淀中滴加氨水，沉淀会溶解，生成4g(N“3)2a，反应的离子方程式为4gCZ+2NH3•%。=

Ag(NH3^+2H2O+Cl-.

17.【答案】⑴H2so式的+2NaCl=Na2SO4+2HC7T［或/S。4(阅+NaCl=NaHS04+HClT］

(2)6.245

(3)4//CZ+0?催化剂2H2。+2cz2

A

+2+

(4)1：1安全瓶，防倒吸H2C2O4+2CIO3+2H=2CO2T+2CIO2T+2H2O2CIO2+5Mn+

+

6H2。=SMnO2I+2Cr+12H

【解析】【分析】用NaC/固体和浓硫酸制取氯化氢，用Na2。?和水反应制取氧气，浓硫酸用于干燥气体，

氯化氢和氧气在催化剂作用下生成氯气，E中无水硫酸铜检验生成水。

【详解】(1)4装置中发生复分解反应，是难挥发性酸制取易挥发性酸，化学方程式为H2s0式曲+

2NaCl±Na2soA+2HCIT［或/^。式戕)+NaCl^-NaHS04+HCl?］；

(2)2装置中发生过氧化钠和水的反应：2NCI2O2+2H2O=4NaOH+。2丁，消耗ImoWaz。2，转移lmol电

子，则转移0.08根。/电子时，消耗的Na2。2为0.08小。/,质量为0.08moZX78g/mol=6.24g；

(3)硫酸铜变蓝说明反应生成了水，则装置。中发生反应的化学方程式为：4//窗+。2坐驾”2。+2。12；

4一一

(4)①根据反应的化学方程式可知，NaC/03中的+5价的氯元素反应后转化为GO2,则NaCZOs做氧化剂，

“C2中有一半氯化合价升高，由一半化合价不变，氯化合价升高转化为CG的一部分做还原剂，故氧化剂与

还原即物质的量之比为1：1；

②C装置是空的广口瓶，放在加热的装置4和盛有废水的装置D之间，贝儿装置的作用是做安全瓶，防倒

吸；

③B装置中氯酸钾和草酸、硫酸溶液共热制取。。2