2024-2025学年上海市浦东新区某中学高一年级上册1月期末化学试卷（含详解）

建平中学2024学年第一学期期末教学质量检测

高一化学试卷

说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分.

(2)请在答题纸上作答,在试卷上作答一律不得分。

(3)选择类试卷中，标注“不定项”的试卷，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分,

有2个正确选项的,漏选1个给1分,错选不给分，未特别标注的试卷,每小题只有1个正确选项。

(4)同一个题号中既有填空题又有选择题的,选择题在对应题号涂卡,填空题在对应题号作答。

可能用到的相对原子质：H—1C—120—16Na—23Cl—35.5

一,氯气的性质

氯气性质活泼,能和许多的单质和化合物反应,广泛应用于化工,纺织,医药,农药等多方面。

1.自然界中36cl的含量非常少，紫金山天文台的专家在原始碳质球粒陨石中发现了36cl的衰变证据，这有助于研究太

阳系的起源。关于36cl说法正确的是

A.与35cl的质子数相同B.与35cl的中子数相同

C.与37C1-的电子数相同D.与37cl的质量数相同

2.有关下列物质与氯气反应，现象描述正确的是

A.H2：淡蓝色火焰B.KI溶液：溶液变紫红色

C.Fe：棕褐色的烟D.NaOH溶液：溶液变黄绿色

3.下列有关氯气的用途中，氯气的作用与工业制盐酸不同的是

A.海带提碘B.海水提澳C.制漂白粉D.制净水剂氯化铁

4.向Feb溶液中逐渐通入CL,会依次先后生成b,Fe3+。下列微粒中的还原性最强的是

A.Cl-B.Fe2+C.FD.Fe3+

将过量氯气通入碘水中，因发生反应(CU+12+5H2O=2HK)3+HC1(未配平),而使碘水褪色。

5.该反应中的还原剂是，还原产物是o

6.若反应中产生0.3molHIO3时，则得到电子的数目为0

7.检验某无色溶液中是否含有I-,下列结论错误的是

A.取样,用HC1酸化后滴加AgNCh溶液,产生淡黄色沉淀,说明样品中不含r

B.取样，用HNO3酸化后滴加AgNCh溶液,产生白色沉淀，说明样品中不含1-

C.取样,用H2s04酸化后，滴加少量氯水和淀粉溶液,溶液无色,说明样品中不含r

D.取样,用H2s04酸化后,滴加足量氯水和CC14,振荡静置,CC14层几乎无色,说明样品中不含r

盐湖卤水中的锂资源占世界锂资源工业储量的69%以上，我国80%的锂是从盐湖中提取。某盐湖卤水中除Na+,C「外,

还含较多的K+,SO：,Li+,Mg2+及少量的Ca2+等，从盐湖中提取Li2cCh的一种生产流程如下图：

ABCMg(0H)2Li2cO3

需1T钠盐池H钾盐池卜H光卤石池H除蕈池匕＞1锂沉/定池T尾液

tt

熟石灰粉纯碱溶液

已知20℃时，LiOH的溶解度为12.8g/100g水，Li2c。3的溶解度为L33g/100g水

8.析出盐A,B,C的方法与海水晒盐相同，这种方法是o

A过滤B.蒸发C.蒸储D.萃取

9.盐A中除NaCl外，还含有少量的CaSO%提纯NaCl时首先加入的沉淀剂是。

A.Na2cChB.NaOHC.BaCl2D.Ba(NO3)2

待杂质离子完全沉淀后,过滤除去不溶物,为得到NaCl固体,应继续进行的操作是,0

10.盐B是KC1和少量K2SCU,NaCl的混合物，三种物质的溶解度曲线见图。由B为原料得到钾肥KC1的步骤依次

是：取一定量的B后,加水混合,加热溶解,，过滤,洗涤,干燥。

(

O

E

M

O

O

M

)

、

州

犍

斐

0102030405060708090100

温度/℃

A.蒸发结晶B.蒸发浓缩

C.降温结晶D.分液

11.盐C主要含有光卤石(化学式为KCLMgCb6H20),这种由两种金属离子(或钱根离子)和一种酸根离子构成的盐称

为复盐。下列属于复盐的是O

)

A.Ca(HCO32B.Ca(NO3)ClC.KA1(SO4)2D.(NH4)2SO4-FeS04

12.除镁池中发生反应的离子方程式为。

13.与锂沉淀池中反应的离子方程式相同的是o

A.LiNO3溶液与Na2c03溶液B.LiNO3溶液与NaHCO3溶液

CLiOH溶液与(NH4)2CO3溶液D.LiOH溶液与NH4HCO3溶液

14.下列Li2cCh有关说法正确的是。

A.含有离子键,属离子化合物B.含有共价键,属共价化合物

C.饱和溶液导电性较弱,属弱电解质D.锂元素处于最高价态,有还原性

三,含氯消毒剂

氯气,漂白粉,次氯酸等含氯消毒剂是我们日常生活中常用的一类消毒剂,其强大的消毒能力和低廉的价

格使其成为家庭,医院及公共场所的首选。

某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备C1,同时进行与氯气有关的实验。

ABCD

15.仪器a的名称为，仪器a中盛放的试剂为

A.稀盐酸B.浓盐酸C.NaCl溶液D.KC。溶液

烧瓶中发生反应的化学方程式为。

16.在实验室中，乙同学欲用装置B,C净化氯气,则B,C中应盛放的试剂分别是。

A.饱和NaOH溶液,浓硫酸B.浓硫酸,饱和NaOH溶液

C.饱和NaCl溶液,浓硫酸D.浓硫酸，饱和NaCl溶液

17.利用装置D收集CL,气体应该从集气瓶的（填m2或“n”）口进入，若D中装满水，气体从集气瓶的

（填“m”或"n”）口进入，可以收集的气体是（不定项）。

A.H2B.HC1C.ChD.CO2

次氯酸溶液是性能优良的消毒剂,可利用一氧化二氯（C12O,可通过C12与潮湿的Na?CO3反应制得）与水反应得到,实验

装置下图所示（夹持装置已略）。

已知：CbO的部分性质如下表:

物理性

常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体，熔点：-120℃,沸点：2℃

质

化学性ChO极易溶于水并与水反应生成HC1O,42℃以上分解为CL和。2,强氧化

质性，与有机物,还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸

A.-10℃~0℃B.10℃~20℃C.40℃~50℃D.60℃~70℃

19.在反应温度下,CbO的产率与Na?CO3的含水量的关系如表所示

Na2cCh的含水5.447.8410.2512.50

量/%

89

ChO产率/%67.85526330.38

26

制备时选择Na?CO3的含水量为0

A.5.44%B.7.84%C.10.25%D.12.50%

如果用Na2cO3-xH?。表示该含水碳酸钠的组成,则x的值为。

20.写出装置H中反应的离子方程式为：0

21.用这种方法制备次氯酸溶液的优点是o

四,含铁水处理剂

含铁水处理剂是一种用于处理工业废水和生活污水的化学物质，主要通过絮凝和氧化还原反应来水质。高铁酸钾

((K2FeO4)是一种新型，高效，多功能绿色水处理剂，无二次污染。湿法制备高铁酸钾要反应为

Fe(OH)3+NaClO+NaOH-Na^eO4+NaCl+HQ(未配平)。

22.高铁酸钾中铁元素的化合价为«

A.+2B.+3C.+5D.+6

推测其可能具有的化学性质是。

23.NaClO的电子式为,H2O的结构式为。

24.电离方程式正确是-

3++

A.Fe(OH)3=Fe+3OHB.NaClO=Na+C1O

+-+

C.Na2FeO4=Na|+FeO4D,H2O=H+OH

25.已知氢氧化铁在熔融状态下不导电。上述反应所涉及的物质中，含共价键的离子化合物有。

A.2种B.3种C.4种D.5种

26.配平该方程式，并标出电子转移的方向和数目o

Fe(OH)3+NaClO+NaOH

=Na2FeO4+NaCl+H2O

27.一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH固体可析出高铁酸钾晶体，由此可以得出的结论是o

28.由氯化铁，氯气和氧氧化钾可制备出高铁酸钾,写出该反应的化学方程式：o

五,氯碱工业

工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠,氯气和氢气,并以它们为原料生产一系列化工产

品,称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品除应用于化学工业本身外,还广泛应用

于轻工业,纺织工业,冶金工业,石油化学工业以及公用事业。

29.氯离子的结构示意图为

30.下列电子式书写错误的是

A.钠离子：Na+B.氯气：Cl：Cl

c.氢氧根离子：[:O:H]D.氢气：H：H

31.能与NaOH共存的离子组是

A.K\Ca2\Cr、CO：B.K+,Mg2+,cr,SO：

C.K+,Ba2+,CP,SO：D.Ba2+,K+,NOj,CP

32.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.4gNaOH固体所含离子数目为0.3NAB.2gH2所含的质子数目为2NA

C.标准状况下22.4LH2O中含分子数目为NAD.Imol/LNaCl溶液含Na*数目为NA

实验室可以采用用图甲所示装置电解饱和食盐水,U形管两端溶液中均滴入几滴酚酰试液，图乙中横坐标x表示流入电

极的电子的物质的量。

33.通电后发现B端产生的气体有刺激性气味，则铁棒作极，对图乙曲线分析错误的是。

A.E表示反应生成NaOH的物质的量B.E表示反应消耗H?O的物质的量

C.F表示反应生成Hz或Ck的物质的量D.F表示反应消耗NaCl的物质的量

34.若实验中用24.58%的食盐水（密度为L19g/mL）作电解液，该溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L。

35.将含l.OOmol溶质的饱和食盐水A通电电解一段时间后，产生的氢气在标准状况下的体积为10.08L。把电解后的

溶液B蒸发浓缩并降温至10℃,剩余20mLNa+浓度为15mol/L溶液C,并得到烧碱晶体40.6g。

计算：（1）溶液C中NaCl的物质的量浓度为___________mol/L（不必写计算过程）。

⑵所得烧碱晶体化学式（写出必要的计算过程）-

建平中学2024学年第一学期期末教学质量检测

高一化学试卷

说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分.

(2)请在答题纸上作答,在试卷上作答一律不得分。

(3)选择类试卷中，标注“不定项”的试卷，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分,

有2个正确选项的,漏选1个给1分,错选不给分，未特别标注的试卷,每小题只有1个正确选项。

(4)同一个题号中既有填空题又有选择题的,选择题在对应题号涂卡,填空题在对应题号作答。

可能用到的相对原子质：H—1C—120—16Na—23Cl—35.5

一,氯气的性质

氯气性质活泼,能和许多的单质和化合物反应,广泛应用于化工,纺织,医药,农药等多方面。

1.自然界中36cl的含量非常少，紫金山天文台的专家在原始碳质球粒陨石中发现了36cl的衰变证据，这有助于研究太

阳系的起源。关于36cl说法正确的是

A.与35cl的质子数相同B.与35cl的中子数相同

C.与37C1-的电子数相同D.与37cl的质量数相同

【答案】A

【分析】表示核素，其中A表示质量数,Z表示质子数，所以36cl与35cl是质子数相同，中子数不同的两种核素，两者

互为同位素，据此分析解答。

【详解】A.36cl与35cl的质子数均为17,A正确.

B.36cl的中子数为36-17=19,35C1的中子数为35-17=18,两者不同,B错误.

c.36cl的电子数等于其质子数，为17,但37C1-的电子数为17+1=18,两者不相同,C错误.

D.36cl的质量数为36,370的质量数为37,两者不相同,D错误.

故选A。

2.有关下列物质与氯气反应，现象描述正确的是

A.H2：淡蓝色火焰B.KI溶液：溶液变紫红色

C.Fe：棕褐色的烟D.NaOH溶液：溶液变黄绿色

【答案】C

【详解】A.氢气在氯气瓶中燃烧，产生苍白色火焰,瓶口会有白雾出现,A描述错误.

B.氯气具有氧化性,可氧化KI生成碘单质,碘水为棕色或棕黄色,不是紫红色,B描述错误.

C.铁与氯气在加热条件下发生反应生成氯化铁,生成棕褐色的烟,C描述正确.

D.氢氧化钠溶液会吸收氯气生成溶于水的氯化钠,次氯酸钠和水,溶液为无色,D描述错误.

故选Co

3.下列有关氯气的用途中，氯气的作用与工业制盐酸不同的是

A.海带提碘B.海水提澳C.制漂白粉D.制净水剂氯化铁

【答案】C

【分析】在工业制盐酸的过程中,氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸。这一过程主要是利用了氯气的

氧化性。

【详解】A.氯气用于氧化碘离子为碘单质，氯气在此过程中作为氧化剂,体现氧化性,A不符合题意.

B.氯气用于氧化澳离子为澳单质，氯气在此过程中作为氧化剂,体现氧化性,B不符合题意.

C.氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙，氯化钙和水，氯气在此过程中发生歧化反应,即具有氧化性又具有还原性，与工业制

盐酸氯气的作用不同,C符合题意.

D.氯气与铁在加热条件下发生反应可生成氯化铁,氯气作氧化剂,具有氧化性,D不符合题意.

故选Co

4.向Feb溶液中逐渐通入Cb,会依次先后生成12,Fe3+。下列微粒中的还原性最强的是

A.Cl-B.Fe2+C.TD.Fe3+

【答案】C

【详解】在化学反应中，还原性是指物质失去电子的能力。还原性越强的物质越容易优先失去电子与氧化剂发生反应。

3+2+

根据题干信息，向Feb溶液中通入C12时，会依次生成12和Fe»这意味着Cb首先氧化了F,然后氧化了FeO因此，还

原性顺序为：r>Fe2+>cro则还原性最强的微粒是r,c项符合题意，故选c。

将过量氯气通入碘水中，因发生反应（C12+I2+5H2O=2HIO3+HC1（未配平）,而使碘水褪色。

5.该反应中的还原剂是，还原产物是0

6.若反应中产生0.3molHIO3时，则得到电子的数目为。

【答案】5.①.12②.HC1

6.1.5NA

【分析】在反应C【2+12+5H2O=2HIO3+HC1中,氯气作氧化齐（］,氧化12生成HIO3,自身得到电子转化为HC1,据此

分析解答。

【5题详解】

该反应中的还原剂是L,失去电子转化为HIO3,还原产物是指氧化剂得到电子得到的产物,所以上述反应的还原产物

为：HC1,故答案为：bHCL

【6题详解】

上述反应中,I元素从0价升高到+5价,转移5e-,若反应中产生0.3molHIO3时得到电子的数目为

0.3molx5xNA=1.5NAo

7.检验某无色溶液中是否含有r,下列结论错误的是

A.取样,用HC1酸化后滴加AgNCh溶液,产生淡黄色沉淀,说明样品中不含F

B.取样，用HNCh酸化后滴加AgNCh溶液,产生白色沉淀，说明样品中不含r

C.取样,用H2s04酸化后,滴加少量氯水和淀粉溶液,溶液无色,说明样品中不含r

D.取样,用H2s04酸化后，滴加足量氯水和CC14,振荡静置,CCL层几乎无色,说明样品中不含F

【答案】AC

【详解】A.取样,用HC1酸化后滴加AgNCh溶液,产生淡黄色沉淀,沉淀可能是AgCl,Agl的混合物,不能判断是否含

「，故A错误.

B.取样，用HN03酸化后滴加AgNCh溶液,产生白色沉淀,沉淀为AgCl,说明样品中不含I,故B正确.

C.取样，用H2s04酸化后,滴加少量氯水和淀粉溶液,溶液无色,可能是溶液中含有还原性大于1-的SO：,不能说明样

品中不含「，故c错误.

D.取样,用H2s04酸化后,滴加足量氯水和CC14,振荡静置,CC14层几乎无色,说明没有碘单质生成,说明样品中不含

「，故D正确.

选AC。

盐湖卤水中的锂资源占世界锂资源工业储量的69%以上，我国80%的锂是从盐湖中提取。某盐湖卤水中除Na+,C「外,

还含较多的K+,SO：,Li+,Mg2+及少量的Ca2+等，从盐湖中提取Li2CO3的一种生产流程如下图：

A

tMg(0H)2Li2cO3

盐湖

卤

水钠盐池>钾盐池光卤石池“除镁池上锂沉淀池—尾液

熟石灰粉纯碱溶液

已知20℃时，LiOH的溶解度为12.8g/lOOg水，Li2cO3的溶解度为1.33g/lOOg水

8.析出盐A,B,C的方法与海水晒盐相同，这种方法是o

A.过滤B.蒸发C.蒸储D.萃取

9.盐A中除NaCl外，还含有少量的CaSO%提纯NaCl时首先加入的沉淀剂是。

A.Na2cChB.NaOHC.BaChD.Ba(NO3)2

待杂质离子完全沉淀后,过滤除去不溶物,为得到NaCl固体,应继续进行的操作是,0

10.盐B是KC1和少量K2SO%NaCl的混合物，三种物质的溶解度曲线见图。由B为原料得到钾肥KC1的步骤依次

是：取一定量的B后,加水混合,加热溶解,，过滤,洗涤,干燥。

(

0

X

60

S

M

)

就

窿

姓

0102030405060708090100

温度/℃

A.蒸发结晶B.蒸发浓缩

C.降温结晶D.分液

11.盐C主要含有光卤石(化学式为KCLMgC12-6H2O),这种由两种金属离子(或镂根离子)和一种酸根离子构成的盐称

为复盐。下列属于复盐的是。

ACa(HCO3)2B.Ca(NO3)ClC.KA1(SO4)2D.(NH4)2SO4FeSO4

12.除镁池中发生反应的离子方程式为o

13.与锂沉淀池中反应的离子方程式相同的是o

A.LiNO3溶液与Na2cCh溶液B.LiN03溶液与NaHC03溶液

C.LiOH溶液与(NH4)2CO3溶液D.LiOH溶液与NH4HCO3溶液

14.下列Li2cCh有关说法正确的是。

A.含有离子键,属离子化合物B.含有共价键,属共价化合物

C.饱和溶液导电性较弱，属弱电解质D.锂元素处于最高价态,有还原性

【答案】8.B9.①.C②.加适量盐酸③.蒸发结晶10.C11.CD

2+2+

12.Mg+Ca(OH)2=Mg(0H)2+Ca13.A14.A

【分析】盐湖卤水中除Na+,CP外，还含较多的K+,SO：,Li+,Mg2+及少量的Ca?+等,利用蒸发结晶的方法依次分离

出NaCl,KC1,光卤石(KC[MgCb-6H2O),母液中加氢氧化钙粉末生成氢氧化镁沉淀除镁,滤液加碳酸钠得到碳酸锂沉淀。

【8题详解】

海水晒盐利用蒸发溶剂的方法,析出盐A,B,C的方法与海水晒盐相同,这种方法是蒸发,选Bo

【9题详解】

盐A中除NaCl外，还含有少量的CaSO4,提纯NaCl时,首先加入过量的沉淀剂BaCL除硫酸根离子,在加过量碳酸钠

除Ba2+,Ca2+,待杂质离子完全沉淀后,过滤除去不溶物,选C,为得到NaCl固体,应继续进行的操作是加适量盐酸除碳

酸钠，蒸发结晶得NaCl。

【10题详解】

盐B是KC1和少量K2so%NaCl的混合物,KC1的溶度积受温度影响大，由B为原料得到钾肥KC1的步骤依次是：取一

定量的B后,加水混合,加热溶解,降温结晶,过滤,洗涤,干燥,选C»

[11题详解】

由两种金属离子(或镂根离子)和一种酸根离子构成的盐称为复盐,KA1(SO4)2由K+,A13+,SO；-构成,(NH4)2

SCVFeSCU由NH：,Fe2+,SO1构成属于复盐的是CD。

【12题详解】

除镁池中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的离子方程式为

2+2+

Mg+Ca(OH)2=Mg(0H)2J+Ca.

【13题详解】

锂沉淀池中反应的离子方程式为2U++C0；=U2(2。3J.

A.LiNCh溶液与Na2cCh溶液反应生成碳酸锂沉淀和硝酸钠,反应的离子方程式为2Li++C0j=Li2cO34，选A.

B.LiNCh溶液与NaHCCh溶液反应生成碳酸锂,二氧化碳,硝酸钠,反应的离子方程式为

+

2Li+2HCO；=Li2CO3J+C02T+H20,故不选B.

C.LiOH溶液与(NH4)2CC>3溶液反应生成碳酸锂和一水合氨,反应的离子方程式为

+

2Li+CO3+2NH：+20H=Li2CO3J+2NH3-H20,故不选C.

D.LiOH溶液与NH4HCO3溶液反应生成碳酸锂,一水合氨,水,反应的离子方程式为

+

2Li+HCO3+NH；+20H=Li2CO3J+2NH3-H2O+H2O,故不选D.

选Ao

【14题详解】

A.Li2cO3由Li+,CO；构成,含有离子键,属离子化合物,故A正确，

B.Li2cCh由Li+,CO"构成,属离子化合物,故B错误.

CLi2cCh属强电解质，故C错误，

D.锂元素处于最高价态,没有还原性,故D错误.

选Ao

三,含氯消毒剂

氯气,漂白粉,次氯酸等含氯消毒剂是我们日常生活中常用的一类消毒剂,其强大的消毒能力和低廉的价

格使其成为家庭,医院及公共场所的首选。

某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备C1,同时进行与氯气有关的实验。

15.仪器a的名称为,仪器a中盛放的试剂为o

A.稀盐酸B.浓盐酸C.NaCl溶液D.KCQ溶液

烧瓶中发生反应的化学方程式为O

16.在实验室中，乙同学欲用装置B.C净化氯气,则B,C中应盛放的试剂分别是

A.饱和NaOH溶液,浓硫酸B.浓硫酸,饱和NaOH溶液

C.饱和NaCl溶液,浓硫酸D,浓硫酸,饱和NaCl溶液

17.利用装置D收集Cb,气体应该从集气瓶的（填或“n”）口进入，若D中装满水，气体从集气瓶的

（填“m”或"n”）口进入，可以收集的气体是（不定项）。

A.H2B.HC1C.Cl2D.CO2

A

【答案】15.①.分液漏斗②.BMnO2+4HC1（^）=MnCl2+C12+2H2O16.C

17.①.n②.m③.AD

【分析】A装置二氧化锦和浓盐酸在加热条件下放出氯气,B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢,C中盛放浓硫酸干燥

氯气,D用向上排空气法收集氯气。

【15题详解】

根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗,二氧化铳和浓盐酸在加热条件下放出氯气,所以仪器a中盛放的试剂为浓盐酸，

选B,烧瓶中二氧化锦和浓盐酸在加热条件下生成氯气,氯化锦,水,发生反应的化学方程式为

A

M11O2+4HC1（浓）=MnCl2+Cl2J+2H2O。

【16题详解】

在实验室中，乙同学欲用装置B,C净化氯气,先用饱和食盐水除氯气中的氯化氢,在用浓硫酸干燥氯气,则B,C中应盛

放的试剂分别是饱和NaCl溶液,浓硫酸,选C.

【17题详解】

氯气密度大于空气,用向上排空气法收集氯气,利用装置D收集Ch,气体应该从集气瓶n口进入，若D中装满水,气体

从集气瓶的m口进入，收集难溶性气体,可以收集的气体是H2,CO2,选AD。

次氯酸溶液是性能优良的消毒剂,可利用一氧化二氯（CLO,可通过Cb与潮湿的Na?CO3反应制得）与水反应得到,实验

装置下图所示（夹持装置已略）。

已知：CLO的部分性质如下表:

物理性

常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体，熔点：-120℃,沸点：2℃

质

化学性C12O极易溶于水并与水反应生成HC1O,42℃以上分解为C12和02,强氧化

质性，与有机物,还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸

A.-10℃~0℃B.10℃~20℃C.40℃~50℃D.60℃~70℃

19.在反应温度下,CbO的产率与Na?CO3的含水量的关系如表所示

Na2cCh的含水5.447.8410.2512.50

量/%

ChO产率/%67.8589.2652.6330.38

制备时选择Na?CO3的含水量为o

A.5.44%B.7.84%C.10.25%D.12.50%

如果用Na2cO3"H2。表示该含水碳酸钠的组成,则x的值为。

20.写出装置H中反应的离子方程式为：0

21.用这种方法制备次氯酸溶液的优点是o

【答案】18.①.B②.温度过低，不利于形成ChO气流，使其与水发生反应，温度过高会导致CLO分解

19.①.B②.0.5

20.2OH+C12=C1+C1O+H2O

21.用这种方法制备次氯酸溶液纯度高

【分析】E中饱和食盐水除氯气中的氯化氢,通入空气降低F中生成ChO的浓度，防止发生爆炸,F中C12与潮湿的

Na?CO3反应制备CHO,G中ChO和水反应生成次氯酸,H吸收氯气,防止污染。

【18题详解】

CLO沸点为2℃,42℃以上分解为Cb和02,因此装置D中的温度不能过高,控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃,且需

控制温度使ChO能气化进入D装置生次氯酸,温度要高于2℃,故选B,原因为：温度过低,不利于形成ChO气流，使其

与水发生反应,温度过高会导致ChO分解.

【19题详解】

根据表格数据,Na2cCh的含水量为7.84%时ChO的产率最高,所以制备时选择Na?CO3的含水量为7.84%,选B。

1Qx

如果用Na2c（VxHQ表示该含水碳酸钠的组成，--------xl00%=7.84%,x=0.5。

106+18x

【20题详解】

装置H中氢氧化钠吸收未反应的氯气,防止污染,反应的离子方程式为2。^+。2=。-+。。一+1<20：

[21题详解】

ChO和水反应的产物只有次氯酸,用这种方法制备次氯酸溶液纯度高。

四,含铁水处理剂

含铁水处理剂是一种用于处理工业废水和生活污水的化学物质，主要通过絮凝和氧化还原反应来水质。高铁酸钾

（（K2FeO4）是一种新型，高效，多功能绿色水处理剂，无二次污染。湿法制备高铁酸钾要反应为

Fe(OH)3+NaClO+NaOH-NafeO4+NaCl+HQ(未配平)。

22.高铁酸钾中铁元素的化合价为«

A.+2B.+3C.+5D.+6

推测其可能具有的化学性质是。

23.NaClO的电子式为,H2O的结构式为。

24.电离方程式正确的是0

3++

A.Fe(OH)3=Fe+3OHB.NaClO=Na+C1O

++

C.Na2FeO4=Na1+FeO^D.H2O=H+OH

25.已知氢氧化铁在熔融状态下不导电。上述反应所涉及的物质中，含共价键的离子化合物有o

A.2种B.3种C.4种D.5种

26.配平该方程式,并标出电子转移的方向和数目=

Fe(OH)3+NaClO+NaOH

=Na2FeO4+NaCl+H2O

27.一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH固体可析出高铁酸钾晶体，由此可以得出的结论是。

28.由氯化铁，氯气和氧氧化钾可制备出高铁酸钾,写出该反应的化学方程式：0

【答案】22.①.+6②.具有氧化性

：：

23.®Na*［bCl*］"②・H'°'H24.B25.B

6e-

26.II27.高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度

2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

28.2FeCl3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+12KCl+8H2O

【22题详解】

根据化合物的化合价代数和为。可知,高铁酸钾(K^FeOj中K为+1价,O为-2价,所以Fe的化合价为+6价,属于高价

化合物,推测其具有氧化性,故答案为：+6,氧化性.

【23题详解】

次氯酸钠为离子化合物,存在离子键和共价键,其电子式为：Na'［：d：CI：］">H2O为共价化合物,空间结构为v形，

其结构式为口.

HH

【24题详解】

强电解质在水中完全电离,弱电解质在水中发生部分电离,则

A.氢氧化铁为弱碱,发生电离的方程式为Fe(OH，QF*+3O7T,故A错误.

B.次氯酸钠为可溶性盐,发生完全电离,其电离方程式为：NaClO=Na++C1CF,故B正确.

C.高铁酸钠为强电解质,可在水中发生电离生成2个钠离子和1个高铁酸根离子,其电离方程式为：

+

Na2FeO4=2Na+FeOj,故C错误.

D.水为弱电解质，电离方程式为：HzOUH++OH-,故D错误.

故选B.

[25题详解】

氢氧化铁在熔融状态下不导电,则说明氢氧化铁不是离子化合物,NaClO,NaOH和Na2FeO4均是含共价键的离子化合

物,NaCl仅含离子键,H2O仅含共价键,不属于离子化合物,综上,含共价键的离子化合物有NaClO,NaOH和Na2FeO43

种，故答案为：B.

【26题详解】

反应中铁元素化合价由+3价升高到+6价,氯元素的化合价由+1价降低到-1价,据氧化还原反应电子得失守恒及原子

守恒得：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H20,单线桥法标明电子转移的方向与数目为

6e-

I1

2Fe(OH),+4NaOH+3NaC10=2Na2Fe04+3NaCl+5H2O

【27题详解】

类似于饱和碳酸钠溶液可析出碳酸氢钠晶体,向高铁酸钠溶液中加入KOH固体可析出高铁酸钾晶体,说明高铁酸钾的

溶解度小于高铁酸钠的溶解度.

[28题详解】

氯化铁,氯气和氧氧化钾可制备出高铁酸钾,氯气为氧化剂,转移2e-,氯化铁为还原剂,每个氯化铁转移3e-,根据得失电

子数守恒可知,氯化铁与氯气的化学计量数之比为2:3,结合原子守恒可配平其方程式为：

2FeCl3+3a2+16KOH=2K2FeO4+12KCl+8H2O。

五,氯碱工业

工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠,氯气和氢气,并以它们为原料生产一系列化工产

品,称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品除应用于化学工业本身外,还广泛应用

于轻工业,纺织工业,冶金工业,石油化学工业以及公用事业。

29.氯离子的结构示意图为»

30.下列电子式书写错误的是

A.钠离子：Na+B.氯气：Cl：Cl

c.氢氧根离子：[:O：H]'D.氢气：H：H

【答案】B

【详解】A.钠离子电子式为Na+,故A正确，

B.氯气的电子式为：占：a：,故B错误.

••••

c.氢氧根离子电子式为[:O：H];故c正确.

D.氢气的电子式为H：H,故D正确.

选B。

31.能与NaOH共存的离子组是

A.K+、Ca2\Cl\CO：B.K+,Mg2+,cr,SO4

2+2+

C.K+,Ba,CP,SO4D.Ba,K+,NO3,Cr

【答案】D

【详解】A.Ca2\CO）反应生成碳酸钙沉淀，不能共存,故不选A,

B.Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀,Mg2+不能与NaOH共存,故不选B.

C.Ba2+,SO：反应生成硫酸领沉淀,不能共存,故不选C.

D.Ba2+,K+,NO；,CP能与NaOH共存,故选D.

选D。

32.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.4gNaOH固体所含离子数目为0.3NAB.2gH2所含的质子数目为2NA

C.标准状况下22.4LH2O中含分子数目NAD.Imol/LNaCl溶液含Na+数目为NA

【答案】B

【详解】A.4gNaOH的物质的量为O.lmol,所含离子数目为0.2NA,故A错误.

B.2gH2中含H原子的物质的量为2m。1,所含的质子数目为2NA,故B正确.

C.标准状况下H2O是液体,22.4LH2O