2024人教版九年级化学下册 第九单元 溶液（单元专项训练）（含答案）

第九单元溶液

1.溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的

是

A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液

B.溶液都是无色透明的液体

C.氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，放出热量

D.油和水可以形成溶液

2.《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，

至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。

下列叙述错误的是

A.豆汁属于混合物

B.煮盐的过程属于物理变化

C."蒸干”涉及的操作是蒸发结晶

D.NaCl的溶解度随温度的升高而减小

3.下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，不正确的是

A.在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液

B.浓溶液一定是饱和溶液

C.析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液

D.冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和

4.气体的溶解度与多种因素有关，能说明气体溶解度与温度有关的选项是

A.氨气极易溶于水，而氧气不易溶于水B.二氧化碳

能溶于水，而难溶于植物油

C.打开汽水瓶盖，有大量泡沫溢出D.喝下汽水感到气体冲到鼻腔

5.配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是

A.量筒B.玻璃棒C.酒精灯D.托盘天平

6.图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液

面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是

水

----红墨水

A.氢氧化钠B.食盐C.蔗糖D.硝酸镂

7.实验室现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液，要配制200g溶质质量分数

为5%的过氧化氢溶液，下列分析错误的是

A.实验步骤：计算、量取、混匀、贴标签

B.需要加入水的质量为150g

C.所需仪器：量筒、托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶

D.量取20%的过氧化氢溶液时仰视读数，导致所配溶液溶质质量分数偏大

8.下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大

B.t；C时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液溶质质量分数相等

C.将t；c时的硝酸钾饱和溶液升温至t“，溶质质量分数变大

D.t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为11:12

9.下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度:

温度/℃01020304050607080

硫酸钠4.99.119.540.848.846.245.344.343.7

溶解度/g

硫酸铀24.120.017.214.010.08.98.37.16.0

下列说法正确的是

A.随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小

B.在0-80回间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铀的溶解度均不相等

C.某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸电市，充分溶解后,

前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者

D.将100g30回时的饱和硫酸车市溶液加热到40回（加热过程中水的蒸发忽略不

计），从溶液中可析出4g硫酸铀晶体

10.右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙

C.ti回时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定等于乙饱和溶液中溶质的质量

分数

D.t2回时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至ti回，析出晶体的质

量甲一定大于乙

11.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大

的是

A.配制好的溶液部分溅出

B.转移氯化钠固体时有部分洒落

C.用量筒量取水时俯视读数

D.氯化钠固体中含有少量难溶性杂质

12.小晋同学用盛有150g水的烧杯进行如图1所示的实验，图2是相关的溶解

度曲线。下列说法正确的

150g水

图2

A.W物质的溶解度曲线是图2中的b

B.烧杯①中溶液一定是饱和溶液

C.将烧杯②的温度升至t2回时固体全部溶解

D.溶液的溶质质量分数②〉③

13.要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措

施是

A.再加入2g食盐B.加入溶质质量分数为5%的食盐水

40g

C.蒸发掉20g水D.把溶剂蒸发掉一半

14.卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

溶

解

度

/g00

p；MgSO4

0Lt2温度/OC

A.MgCb的溶解度最大

B.加热升温可使MgSCU的饱和溶液析出晶体

Ct2回时，50g水中最多能溶解MgCb的质量为50g

D.将ti回时，MgCb、KC1和MgSCU三种物质的饱和溶液分别升温至t2回时,

所得KC1和MgSO4的溶质质量分数相同

15.实验兴趣小组的同学进行了如图所示的溶解实验（物质x为不含结晶水的固

体）。下列说法不正确的是

A.溶液I、II均为x的饱和溶液

B.60回时，x的溶解度为55g

C.溶液III、IV的溶质质量分数相同

D.采用降温的方式，可将接近饱和的天溶液转化为饱和溶液

16.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是

C.溶解时，用玻璃棒搅拌以加快NaCl的溶解

D.从配好的溶液中取出10g,其溶质的质量分数为15%

18.实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为L04g/cm3）配制100g质

量分数为3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液的体积为mL（计

算结果保留到0.1）；若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则所配溶

液的质量分数6%（填“大于""小于"或等于）。

19.食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种。

⑴要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐多少克；

（2）称量食盐时，若天平向左偏，我们应该「

A.调节平衡螺母B.增加祛码C.减少药品

D.移动游码

（3）如果若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，祛码放在左盘（1g以下用游

码），所配制溶液中的质量分数（填“偏大""不变""偏小"）

20.提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程如图:

水

”冷却

称量粗盐10g一溶解一*操作ni一蒸发-----＞装瓶

滤渣

(1)该实验是利用泥沙而氯化钠易溶于水的性质进行提纯，溶解时，加

入水的量需适量，水太少则；水太多则O

(2)操作回的名称是,此操作中玻璃棒的作用是。

(3)蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是

A.蒸发是通过加热的方法将水汽化除去

B.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出

C.蒸发皿必须放在陶土网上加热

D.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

(4)实验结束后计算精盐的制得率，发现制得率较低，可能原因是

A.食盐没有全部溶解即过滤

B.滤液浑浊就开始蒸发

C.蒸发后，所得精盐比较潮湿

D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

21.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

⑴t2回时，将40g丙加入到100g水中，充分溶解。所得溶液的质量为g,

此溶液中溶质的质量分数为；t3回时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为一

(保留一位小数)。

(2曲回时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲(填"或"=")

乙。

(3)将甲的饱和溶液从tl回升温至t3回，溶质质量分数(填“变大""变小"或"不

变")。

(4)t2回时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为,降

温至tl回时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为。

22.如图所示是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容。

盐酸

名称：盐酸化学式量：36.5

密度：1.18g/ml质量分数：36%体积：500ml

请仔细阅读后完成下列问题：

(1)该瓶浓盐酸的质量是o

⑵欲配制9%的稀盐酸100g,需用这种盐酸和水各多少克？(写出解题步骤)

23.某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶

质)，取废水样品200g,逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液80g,计算

该废水中硫酸的质量分数。已知化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

24.双氧水项目是精细化工、新能源材料领域的重点配套项目。安宁地区云南天

安化工公司于2022年开启首批双氧水产品销运。实验室中双氧水可用于制备氧

气，某兴趣小组同学发现一瓶标签破损的双氧水，进行了如图所示的实验，测定

了该溶液的溶质质量分数。

总质量为66.8g

试分析并计算：

(1)反应中生成氧气的质量为go

(2)过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。

25.向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石(石灰石中杂质不与盐酸反

应且不溶于水)，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后

称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g,根据关系图分析并计算：

m气体/g

4.4/--------------

012.5m石灰石/g

(1)稀盐酸完全反应时，产生C02气体的物质的量为go

(2)求该石灰石的纯度。

(3)求反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果保留一位小数)。

参考答案与试题解析

第九单元溶液

1.C

【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，

也可能是水等纯净物，故错误；

B、溶液是由溶剂和溶质组成，具有均一性和稳定性，不一定是无色的，如硫酸

铜溶液为蓝色，故错误；

C、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，放出热量，故正确；

D、油不溶于水，水和油会分层，不能形成溶液，故错误。

故选C。

2.D

【详解】A、豆汁的主要成分是蛋白质，还含有水，属于混合物，故不符合题意；

B、煮盐的过程为氯化钠溶液的浓缩，过程中没有新物质生成，属于物理变化，

故不符合题意；

C、"蒸干”涉及的操作是蒸发结晶，溶剂水被蒸发，得到盐，故不符合题意；

D、氯化钠的溶解度是随温度升高而升高，故符合题意。

故选D。

3.B

【详解】A.在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液,

说法正确。

B.浓溶液不一定是饱和溶液，选项说法错误。

C.因为析出晶体后的溶液不能再继续溶解该溶质，所以还是当时条件下的饱和溶

液，说法正确。

D.氯化钾溶液的溶解度随温度的增大而增大，所以冷却或蒸发溶剂都有可能使

不饱和氯化钾溶液达到饱和，说法正确。

故选：B

4.D

【详解】A、氨气极易溶于水，而氧气不易溶于水，说明气体的溶解性与气体自

身性质有关，不符合题意；

B、二氧化碳能溶于水，而难溶于植物油，说明气体的溶解性与溶剂的种类有关，

不符合题意；

C、打开汽水瓶盖，有大量的泡沫溢出，是因为压强减小，气体的溶解度减小，

不符合题意；

D、喝下汽水感到有气体冲到鼻腔，说明气体的溶解度随温度升高而减小，符合

题意。

故选：Do

5.C

【详解】A、量筒，用于配制溶液时量取水的体积，故A需要；

B、玻璃棒在溶解时用于搅拌，加速溶解，故B需要；

C、酒精灯，用于加热的仪器，而配制溶液的过程中不需要进行加热，故C不需

要；

D、托盘天平，用于配制溶液时称取固体氢氧化钠，故D需要；

故选C。

6.D

【分析】U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明

广口瓶内气体压强减小，从而确定试管中加入的物质溶解时会导致溶液的温度降

低。

【详解】A、氢氧化钠溶于水温度升高，A选项错误；

B、食盐溶于水温度不变，B选项错误；

C、蔗糖溶于水温度不变，C选项错误；

D、硝酸镂溶于水温度降低，D选项正确。

故选：D。

7.C

【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标

签，不符合题意；

B、解：设需要加水的质量为x,根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：

200gx5%=（200g-x）x20%,x=150g,不符合题意；

C、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴

管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（细口瓶），无需托盘天平，符合题

思；

D、量取20%的过氧化氢溶液时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取

过氧化氢溶液的体积偏大，溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合题意。

故选C。

8.B

【详解】A、未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钾的溶解度大小，故选项说法

错误；

B、ti回时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=

sc浴"由'I。。％，所以ti回时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液溶质质

lUUg+洽用2牛反

量分数相等，故选项说法正确；

C、将ti回时的硝酸钾饱和溶液升温至t2回，溶解度增大，但溶质、溶剂质量不变，

故溶质质量分数不变，故选项说法错误；

D、t2回时，硝酸钾溶解度为110g,则t2回时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质

量比为UOg：（110g+100g）=11:21,故选项说法错误。

故选：Bo

9.C

【详解】A、由表格数据可知，在0-40回范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而

增大，40回-80回范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小；而在0-80范围内，

硫酸怖的溶解度随温度升高而减小，故A说法错误；

B、由表格数据可知，在10回-20回之间时，硫酸钠的溶解度在9.1g-19.5g之间，而

此温度范围内，硫酸铀的溶解度在17.2g-20.0g之间，所以在10-20回之间，硫酸

钠和硫酸铀的溶解度可能相等，范围在17.2g-19.5g之间，故B说法错误；

C、某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铀，充分溶解后，由

于无法确定是否是饱和溶液，所以无法确定其溶质质量分数，故前者的溶质质量

分数可能大于、等于或小于后者，故C说法正确；

D、由表格数据可知，30回时，硫酸铀的溶解度为14.0g,即100g水中最多溶解

溶质为14.0g,所以100g30回时的饱和硫酸铀溶液中溶质为

lOOgx（00：£4gXl。。％卜12g,溶齐IJ质量为100g-12g=88g,将其力口热至U40回（力口热

过程中水的蒸发忽略不计），40回时，硫酸铀的溶解度为10.0g,此温度下88g

水中溶质质量为88gx能=8.8g,所以从溶液中可析出12g-8.8g=3.2gz4g硫酸钵

晶体，故D说法错误。

故选C。

10.C

【详解】A、比较物质的溶解度大小，需要指明温度。在同一温度下才能比较甲

物质的溶解度和乙物质的溶解度大小，错误；

B、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。甲中含有少量的

乙，应该用降温结晶的方法提纯甲，错误；

C、力回时，甲、乙的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=

,,甲饱和溶液中溶质的质量分数一定等于乙饱和溶液中溶质

】uug+价用牛反

的质量分数，正确；

D、t2回时，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至tl回，由图可判知甲溶解度

受温度影响较大，析出晶体的质量甲大于乙，但题中没有确定两种溶液是否是饱

和状态，不能确定t2回时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至h回，析

出晶体的质量甲一定大于乙，错误。

故选C。

11.C

【详解】A、配制好的溶液，溶液是均一、稳定的，部分溅出，溶质的质量分数

不变，故选项A不符合题意；

B、转移氯化钠固体时有部分洒落，溶质的质量减少，溶质的质量分数偏小，故

选项B不符合题意；

C、用量筒量取水时俯视读数，俯视读数，量取的水的体积变小，溶剂的质量小，

溶质的质量分数偏大，故选项C符合题意；

D、氯化钠固体中含有少量难溶性杂质，使溶质的质量偏小，溶质的质量分数也

偏小，故选项D不符合题意。

故选：Co

12.B

【详解】A、t3回时，a的溶解度是50g,即该温度下100g水中溶解50ga恰好饱

和，因此固体W的溶解度曲线是图2中的a,该选项不正确；

B、ti回时W的溶解度分别是20g,150g水中达到饱和状态时能够溶解的质量是

30g,因此溶液①是饱和溶液，该选项正确；

C、t2那寸，W的溶解度是30g,150g水中达到饱和状态时能够溶解的质量是45g,

该选项不正确；

D、溶液①②③中，溶液浓度的关系：①②都是同一温度下的饱和溶液，质

量分数相等，③中是t3同时的饱和溶液，因此质量分数大于①②，该选项不正

确。

故选B。

13.C

【详解】A、再加入2g食盐，则食盐溶液的溶质质量分数为

40gx5%+2g

x100%»9.5%

40g+2g故错误;

B、40克溶质质量分数5%的食盐溶液，再加入溶质质量分数为5%的食盐水40g,

溶质质量分数不变，还是5%,故错误；

C、蒸发掉20g水，则食盐溶液的溶质质量分数为器卷xl00%=10%,故正

确；

D、40克溶质质量分数5%的食盐溶液，溶剂的质量为40gx(1-5%)=38g,把溶

剂蒸发掉一半，则食盐溶液的溶质质量分数为:窕，故错误;

4Ug-JdgX—

故选：Co

14.C

【详解】A、没有指明具体温度，不能比较溶解度的大小，说法错误，不符合题

思；

B、由溶解度曲线图可知，在0%回，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，在h回

之后，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，则在ti回之后，加热升温可使MgSCU

的饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意；

C、由溶解度曲线图可知，t2回时氯化镁的溶解度为100g,则50g水中最多能溶

解MgCb的质量为50g,说法正确，符合题意；

D、将ti回时，MgCb、KC1和MgSCU三种物质的饱和溶液分别升温至t2国时，硫

酸镁的溶解度减小，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为t2回时硫酸镁饱

和溶液的溶质质量分数，氯化钾的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质

质量分数不变，仍为力回时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数，则所得KC1溶液和

MgSC>4溶液的溶质质量分数：KCl<MgSO4,说法错误，不符合题意。

故选：Co

15.B

【详解】A、60回时，50g水中加入60gx,搅拌，烧杯I中固体没有完全溶解，

此时溶液I为饱和溶液，过滤得到5g固体，得到溶液II也为饱和溶液，溶液I、

II均为x的饱和溶液，说法正确；

B、60回时，50g水中最多溶解60g-5g=55g固体物质x,则该温度下，100g水中

最多溶解110g固体物质x,60回时，》的溶解度为110g,说法错误；

C、溶液II由60回降温至20国析出39.2g固体，得到溶液III,此时溶液III是饱和

溶液，溶液皿有20回升温至30回时，此时没有固体析出，溶剂质量不变，溶质质

量不变，溶质质量分数不变，溶液ni、IV的溶质质量分数相同，说法正确；

D、由溶液II到溶液III可知：降低温度，x的饱和溶液有固体析出，说明固体x

的溶解度随温度降低而减小，采用降温的方式，可将接近饱和的x溶液转化为饱

和溶液，说法正确；

故选：Bo

16.C

【详解】A、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，故A正确；

B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，故B正确；

C、在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故C错误；

D、蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液滴飞溅，故D正确。

故选C。

17.B

【详解】A、配制100gl5%的NaCl溶液，称量时，需称量NaCl固体的质量为

100gxl5%=15g,说法正确，不符合题意；

85g

B、量取时，需要蒸储水的质量=100g-l5g=85g,体积=85"比,说法错误，

符合题意；

C、溶解时，用玻璃棒搅拌可以加快NaCl的溶解速率，说法正确，不符合题意；

D、溶液是均一、稳定的，则从配好的溶液中取出10g,其溶质的质量分数为15%,

说法正确，不符合题意。

故选B。

18.设需要量取6%的氯化钠溶液的体积为x,则xxl.04g/cm3x6%=100gx3%,

x=48.1mLo大于

【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算需要6%的氯化钠溶液的体积。

【详解】计算需要量取6%的氯化钠溶液的体积见答案。量筒量取水读数时，视

线必须与液体凹液面的最低处保持水平，若用量筒量取水时俯视读数(其他操作

正确)，则读数偏大，量取的水体积偏小，故所配溶液的质量分数大于6%。

19.(1)16.5

Q)c

(3)偏小

【详解】(1)要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐

100gxl6.5%=16.5go

(2)称量一定质量的食盐时，若天平向左偏，说明药品质量偏大，我们应该减

少药品，故选C。

(3)如果若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，磋码放在左盘(1g以下用

游码)，由于应该称取16.5g药品，则使用了游码0.5g,实际称取药品质量为

16-0.5=15.5g,导致所配制溶液中的质量分数偏小。

20.(1)难溶于水无法将氯化钠完全溶解蒸发过程中浪费时间和

能源

(2)过滤引流

⑶C

(4)AD

【详解】(1)泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，通过过滤能够把泥沙和氯化钠

的水溶液分离。溶解时，加入水的量需适量，水太少无法将氯化钠完全溶解，水

太多蒸发过程中浪费时间和能源。故填：难溶于水；无法将氯化钠完全溶解；蒸

发过程中浪费时间和能源。

(2)过滤可将滤液和滤渣分离，所以操作团的名称是过滤；为防止冲破滤纸，过

滤操作用玻璃棒引流。故填：过滤；引流。

(3)A、蒸发是通过加热的方法使水变成水蒸气逸散到空气中，而除掉水。A

正确；

B、蒸发时，用玻璃棒搅拌，可以使液体受热均匀，防止蒸发过程中食盐水受热

不均而飞溅。B正确；

C、蒸发皿不需放在陶土网上加热，可直接放在酒精灯火焰上加热。C错误；

D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液

体蒸干。D正确。

综上所述：选择C。故填：Co

(4)A、食盐没有全部溶解即过滤，导致精盐的制得率较低。A符合题意；

B、滤液浑浊就开始蒸发会导致精盐质量偏大，制得率较高。B不符合题意；

C、蒸发后，所得精盐比较潮湿会导致精盐质量偏大，制得率较高。C不符合题

思;

D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，导致精盐损失制得率较低。D符

合题意。

综上所述：选择AD。故填：ADo

21.(1)12520%33.3%

(2)=

⑶不变

(4)乙＞甲=丙乙＞丙＞甲

【详解】(1)由图可知，t2回时，丙的溶解度为25g,则将40g丙加入到100g水

中，只能溶解25g,所得溶液的质量为100g+25g=125g；

由于溶质质量分数=皓至黯啸左^xlOO%,则该溶液的溶质质量分数为

——xlOO%=20%.

100g+25g

t3回时，甲的溶解度为50g,由于饱和溶液的溶质质量分数为100T端康xlOO%,

则甲的饱和溶液的溶质质量分数为:1n100%x33.3%。

100g+50g

(2)t3回时，溶解度：甲=乙，由于饱和溶液的溶质质量分数为再选赞语X100%,

则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲=乙。

(3)由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则升温过程中，甲由饱和溶液

变为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。

(4)t2回时，溶解度：乙＞甲=丙，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到

小的顺序为：乙＞甲=丙;

降温到ti回，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍饱和，而丙溶解度

增大