2025年中考化学模拟考试卷附含答案

第第页2025年中考化学模拟考试卷（附含答案)（试卷满分：50分；考试时间：150分钟）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________(本试卷共14道题满分50分化学和物理考试时间共150分钟)考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40第一部分选择题(共10分)本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列属于氧化物的是A.蒸馏水 B.液态氮 C.加碘盐 D.碳酸钾2.一种碳原子的原子核内有6个质子和7个中子，该原子的核电荷数为A.7 B.6 C.13 D.13.物质的性质决定用途，下列物质用途正确的是A.氧气用作保护气充入食品包装 B.稀有气体制五颜六色霓虹灯C.液氧可用作火箭的燃料 D.液氮用于填充气球4.下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯 B.检查气密性C.倾倒液体 D.添加酒精5.下列有关金属的说法中正确的是A.所有金属都呈银白色 B.常温下所有金属都是固体C.合金的硬度一般比各成分金属小 D.铁质容器不能盛放硫酸铜溶液6.偏二甲肼是一种火箭燃料，其在中燃烧不可能产生的物质是A. B. C. D.7.为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是A.蜡烛与氧气隔绝 B.蜡烛的着火点降低 C.蜡烛没有可燃性 D.燃烧产生二氧化碳8.某同学书写的物质化学式中正确的是A.碳酸钠— B.氯化镁—C.氧化钠— D.硫酸铝—9.下列关于的说法正确的是A.表示氮气与氧气生成二氧化氮B.反应的基本反应类型是分解反应C.反应前后分子种类和数目均不变D.参加反应的氮气与氧气的质量比为10.物质的微粒观是重要的化学观念之一、下列关于宏观事实的微观解释正确的是A水结成冰——分子体积变大B金刚石和石墨性质差异大——原子构成不同C.水和氧气性质不同——分子构成不同D.水蒸气凝结成水滴——分子间隔增大第二部分非选择题(共40分)本部分共包括4小题。11.阅读下列短文，回答相关问题。在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。是合成氨工业的重要原料，氨气能制造化肥，还能通过催化氧化生产硝酸。在高温或放电的条件下，与反应生成NO，NO进一步氧化生成。大气中过量的和水体中过量的，均为污染物。在400℃和催化剂存在的条件下，用氨气可将可将烟气和机动车尾气中的NO转化为。催化还原也可将水体中的转化为。大气、水、土壤中多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”(如图)。大气、水、土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水圈和岩石圈间不断进行着物质和能量的交换，共同构成了地球生态系统。（1）在自然界中氮元素的主要存在形式为___________。（2）自然固氮的实现方式：___________(写一种即可)。（3）工业合成氨的重要意义有：___________(写一种即可)。（4）硝酸中N元素的化合价为___________。（5）水体中的含氮污染物是指：其中含有过量的：___________、___________。（6）在一定条件下，用氨气可将有毒气体NO转化为无毒，请补全化学方程式：___________。（7）自然界中“氮”的循环途径为___________。12.二氧化碳是自然界中常见的重要物质。请回答下列问题：【二氧化碳性质】同学们利用如图装置探究的性质。资料：紫色石蕊溶液是由紫色石蕊和水配制而成。（1）A中观察到溶液变浑浊，试剂X是___________。（2）B中观察到的实验现象为___________。若要证明二氧化碳能与水反应，需要补充的实验操作是___________。二氧化碳制取】用鸡蛋壳制取二氧化碳并测定鸡蛋壳中碳酸钙质量分数（3）某同学选择图1标号为___________的仪器组装出制取二氧化碳的发生装置，先在锥形瓶中装入15g鸡蛋壳碎片，然后通过___________(填仪器名称)加入80g稀盐酸使之充分反应(鸡蛋壳中除外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应)，测得装置中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图2所示。（4）鸡蛋壳和稀盐酸反应的化学方程式是___________。（5）依据图2中数据分析，生成的质量为___________g；该鸡蛋壳中的质量分数___________。(计算结果保留到0.1%)（6）下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是___________(填标号)。A.鸡蛋壳滴加盐酸过量 B.鸡蛋壳碎片太大未反应完C.锥形瓶中有水蒸气随二氧化碳逸出 D.鸡蛋壳未晾干，有残留的水13.海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。Ⅰ．了解海水资源（1）每千克海水中约含钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里“钠”“镁”“钙”指的是___________(填“单质”“分子”“原子”或“元素”)。海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。温度℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.733.738.944.554.655.850.4（2）图1中曲线___________(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。（3）40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，___________(选填“能”或“不能”)得到150gKCl溶液。（4）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲___________乙(选填“”“”或“”)。（5）现有t3℃时100g饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为___________。Ⅱ．海水资源化利用线海水淡化：利用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图2所示。（6）其中的反渗透膜相当于过滤操作中的___________，海水通过反渗透膜变成淡水，从物质成分角度分析含盐量___________(填“升高”“降低”或“不变”)。海水晒盐：（7）晒盐时，采用的结晶方法是___________结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的___________(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。海水制碱：利用海水晒盐后所得的食盐水吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质()，再加热碳酸氢钠可制得纯碱。氨气的水溶液与氢氧化钙溶液具有相似的化学性质。（8）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，向饱和食盐水中先通入的后通，请阐述理由：___________。（9）如图3是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入和进行反应的温度为40℃，则析出固体的主要原因是___________。14.项目小组对标签显示含有铁粉、活性炭、食盐等成分的脱氧剂进行了如下探究。Ⅰ．探成分铁锈的主要成分与盐酸反应生成氯化铁，溶液呈棕黄色(活性炭和食盐与盐酸不反应)；溶液和KSCN溶液反应后溶液呈血红色，常用于的检验。为确定使用一段后的某铁系脱氧剂的成分，进行如下实验。（1）实验1：取一包脱氧剂粉末样品，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明样品中含有___________。（2）实验2：取实验1操作后的样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得棕黄色滤液和黑色滤渣，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变成___________色；此实验说明样品中含有___________、___________。Ⅱ．明原理（3）利用图所示装置进行实验3：在集气瓶内壁用水涂抹脱氧剂，此实验可用于代替红磷测定空气中氧气的含量，原因___________；与燃烧红磷法相比，该实验的优点是___________。Ⅲ．悟应用实验4：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图所示。实验序号铁粉/g水/mL活性炭/gNaCl/g①2500②2500.1③25020④250.20.1（4）脱氧剂中把铁制成铁粉的原因是___________。（5）由图2可知脱氧剂脱氧反应___________(选填“吸热”“放热”或“不变”)（6）脱氧效果最好的是实验___________(选填①、②、③或④)。（7）对比实验②与实验④可得到的结论是___________。（8）实验③与实验④的目的是___________。参考答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40第一部分选择题(共10分)本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列属于氧化物的是A.蒸馏水 B.液态氮 C.加碘盐 D.碳酸钾【答案】A【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，据此进行分析。【详解】A、蒸馏水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确；B、液态氧是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，故选项错误；C、加碘食盐是由碘酸钾和氯化钠组成的混合物，故选项错误；D、碳酸钾是由钾、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。故选：A。2.一种碳原子的原子核内有6个质子和7个中子，该原子的核电荷数为A.7 B.6 C.13 D.1【答案】B【解析】【详解】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，碳原子的核电荷数为6。故选B。3.物质的性质决定用途，下列物质用途正确的是A.氧气用作保护气充入食品包装 B.稀有气体制五颜六色的霓虹灯C.液氧可用作火箭的燃料 D.液氮用于填充气球【答案】B【解析】【详解】A、氧气化学性质活泼，会加速食品变质，不用作保护气充入食品包装，用途错误；B、稀有气体通电时可发出不同颜色的光，因此制作霓虹灯，故用途正确；C、液氧具有助燃性，不具有可燃性，不可用作火箭的燃料，故用途错误；D、液氮汽化后为氮气，密度略小于空气但浮力不足，且液氮汽化易导致气球爆炸，不可用于填充气球，故用途错误。故选：B。4.下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯 B.检查气密性C.倾倒液体 D.添加酒精【答案】B【解析】【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以免失火，图中所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图中所示操作错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火，图中所示操作错误；故选B。5.下列有关金属的说法中正确的是A.所有金属都呈银白色 B.常温下所有金属都是固体C.合金的硬度一般比各成分金属小 D.铁质容器不能盛放硫酸铜溶液【答案】D【解析】【详解】A、金是金黄色，铜是紫红色，故不符合题意；B、汞是液态金属，故不符合题意；C、合金的硬度一般比各成分金属要大，故不符合题意；D、铁和硫酸铜能反应生成硫酸亚铁和铜，因此铁质容器不能盛放硫酸铜溶液，故符合题意。故选：D。6.偏二甲肼是一种火箭燃料，其在中燃烧不可能产生的物质是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】偏二甲肼（C2H8N2）中含有碳、氢、氮三种元素，反应物氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，其在O2中燃烧可能产生CO2、H2O、CO，反应物中不含氯元素，不可能生成Cl2。故选：D。7.为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是A.蜡烛与氧气隔绝 B.蜡烛的着火点降低 C.蜡烛没有可燃性 D.燃烧产生二氧化碳【答案】A【解析】【详解】可燃物燃烧的条件：温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是水使蜡烛与氧气隔绝，故选：A。8.某同学书写的物质化学式中正确的是A.碳酸钠— B.氯化镁—C.氧化钠— D.硫酸铝—【答案】A【解析】【详解】A、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3，故选项化学式书写正确；B、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：MgCl2，故选项化学式书写错误；C、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为：Na2O，故选项化学式书写错误；D、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为：Al2（SO4）3，故选项化学式书写错误。故选：A。9.下列关于的说法正确的是A.表示氮气与氧气生成二氧化氮B.反应的基本反应类型是分解反应C.反应前后分子种类和数目均不变D.参加反应的氮气与氧气的质量比为【答案】D【解析】【详解】A、该方程式表示氮气与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，选项错误；B、反应符合多变一，属于化合反应，选项错误；C、由方程式可知，反应前后分子的种类改变，分子的数目不变，选项错误；D、参加反应的氮气与氧气的质量比为（28×1）：（32×1）=28:32，选项正确；故选D。10.物质的微粒观是重要的化学观念之一、下列关于宏观事实的微观解释正确的是A.水结成冰——分子体积变大B.金刚石和石墨性质差异大——原子构成不同C.水和氧气性质不同——分子构成不同D.水蒸气凝结成水滴——分子间隔增大【答案】C【解析】【详解】A、分子间存在着间隔，水结成冰，分子间的间隔增大，但分子本身的体积并没有变化。因此，选项A错误；B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们的性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，而不是原子构成不同。因此，选项B错误；C、水是由水分子构成，氧气是由氧分子构成的，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，两者分子构成不同，所以性质不同。因此，选项C正确；D、水蒸气凝结成水滴，是气体变为液体的过程，分子间的间隔减小，而不是增大。因此，选项D错误。故选C。第二部分非选择题(共40分)本部分共包括4小题。11.阅读下列短文，回答相关问题。在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。是合成氨工业的重要原料，氨气能制造化肥，还能通过催化氧化生产硝酸。在高温或放电的条件下，与反应生成NO，NO进一步氧化生成。大气中过量的和水体中过量的，均为污染物。在400℃和催化剂存在的条件下，用氨气可将可将烟气和机动车尾气中的NO转化为。催化还原也可将水体中的转化为。大气、水、土壤中多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”(如图)。大气、水、土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水圈和岩石圈间不断进行着物质和能量的交换，共同构成了地球生态系统。（1）在自然界中氮元素的主要存在形式为___________。（2）自然固氮的实现方式：___________(写一种即可)。（3）工业合成氨的重要意义有：___________(写一种即可)。（4）硝酸中N元素的化合价为___________。（5）水体中的含氮污染物是指：其中含有过量的：___________、___________。（6）在一定条件下，用氨气可将有毒气体NO转化为无毒，请补全化学方程式：___________。（7）自然界中“氮”的循环途径为___________。【答案】（1）氮气##N2（2）闪电固氮、豆科植物根瘤菌固氮（3）为农作物提供化肥、为生产其他化工产品提供原料（4）+5（5）①.②.；（6）H2O（7）大气、水、土壤和生物体之间相互转化【解析】【小问1详解】在自然界里，氮元素主要以氮气分子的形式存在于空气中；【小问2详解】大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮，自然固氮的实现方式有闪电固氮或豆科植物根瘤菌固氮；【小问3详解】业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料；【小问4详解】硝酸中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，设氮元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；【小问5详解】水体中的含氮污染物是指：其中含有过量的，；【小问6详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有10个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，反应后有10个氮原子、0个氢原子、0个氧原子，缺少12个氢原子、6个氧原子，系数为6，缺少的化学式为：H2O；【小问7详解】根据图示可知，自然界中“氮”的循环途径：大气、水、土壤和生物体之间相互转化。12.二氧化碳是自然界中常见的重要物质。请回答下列问题：【二氧化碳性质】同学们利用如图装置探究的性质。资料：紫色石蕊溶液是由紫色石蕊和水配制而成。（1）A中观察到溶液变浑浊，试剂X是___________。（2）B中观察到的实验现象为___________。若要证明二氧化碳能与水反应，需要补充的实验操作是___________。【二氧化碳制取】用鸡蛋壳制取二氧化碳并测定鸡蛋壳中碳酸钙质量分数（3）某同学选择图1标号为___________的仪器组装出制取二氧化碳的发生装置，先在锥形瓶中装入15g鸡蛋壳碎片，然后通过___________(填仪器名称)加入80g稀盐酸使之充分反应(鸡蛋壳中除外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应)，测得装置中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图2所示。（4）鸡蛋壳和稀盐酸反应的化学方程式是___________。（5）依据图2中数据分析，生成的质量为___________g；该鸡蛋壳中的质量分数___________。(计算结果保留到0.1%)（6）下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是___________(填标号)。A.鸡蛋壳滴加盐酸过量 B.鸡蛋壳碎片太大未反应完C.锥形瓶中有水蒸气随二氧化碳逸出 D.鸡蛋壳未晾干，有残留的水【答案】（1）澄清的石灰水（2）①.紫色石蕊溶液变为红色②.将干燥的紫色石蕊试纸放入充满二氧化碳的集气瓶中，观察试纸是否变色（3）①.abg##fbg②.长颈漏斗（4）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O（5）①.4.4②.66.7%（6）BD【解析】【小问1详解】氢氧化钙与二氧化碳反应得到碳酸钙沉淀和水，因此A中观察到溶液变浑浊，试剂X是澄清的石灰水；【小问2详解】二氧化碳与水反应得到碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，B中观察到的实验现象为紫色试剂变为红色；若要证明二氧化碳能与水反应，需要补充的实验操作是：将干燥的紫色石蕊试纸放入充满二氧化碳的集气瓶中，观察试纸是否变色。若干燥的紫色石蕊试纸不变色，而通入二氧化碳和水后的紫色石蕊溶液变红，则能证明二氧化碳能与水反应；【小问3详解】实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应，属于固液常温型反应，则制取二氧化碳的发生装置选择abg或fbg；反应先加入固体，然后将盐酸倒入长颈漏斗中；【小问4详解】CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O；【小问5详解】由图示可知，反应前质量为95g，反应后质量为90.6g，质量减少的部分就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为95g-90.6g=4.4g；设15g鸡蛋壳碎片中CaCO3的质量为xx=10g则鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为×100%≈66.7%；【小问6详解】A、鸡蛋壳滴加盐酸过量，碳酸钙完全反应，不会导致测定结果偏小，故A不符合题意；B、鸡蛋壳碎片太大未反应完，会导致产生的二氧化碳气体质量偏小，从而计算出的碳酸钙的质量偏小，测得碳酸钙的质量分数偏小，故B符合题意；C、烧杯中部分水蒸气随二氧化碳逸出，会导致测得二氧化碳的质量偏大，从而计算出的碳酸钙的质量偏大，测得碳酸钙的质量分数偏大，故C不符合题意；D、鸡蛋壳未晾干，有残留的水，会导致称取的鸡蛋壳的质量偏小，计算出的碳酸钙的质量分数偏小，测得碳酸钙的质量分数偏小，故D符合题意；故选BD。13.海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。Ⅰ．了解海水资源（1）每千克海水中约含钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里“钠”“镁”“钙”指是___________(填“单质”“分子”“原子”或“元素”)。海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。温度℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.733.738.944.554.655.850.4（2）图1中曲线___________(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。（3）40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，___________(选填“能”或“不能”)得到150gKCl溶液（4）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲___________乙(选填“”“”或“”)。（5）现有t3℃时100g饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为___________。Ⅱ．海水资源化利用线海水淡化：利用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图2所示。（6）其中的反渗透膜相当于过滤操作中的___________，海水通过反渗透膜变成淡水，从物质成分角度分析含盐量___________(填“升高”“降低”或“不变”)。海水晒盐：（7）晒盐时，采用的结晶方法是___________结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的___________(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。海水制碱：利用海水晒盐后所得的食盐水吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质()，再加热碳酸氢钠可制得纯碱。氨气的水溶液与氢氧化钙溶液具有相似的化学性质。（8）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，向饱和食盐水中先通入的后通，请阐述理由：___________。（9）如图3是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入和进行反应的温度为40℃，则析出固体的主要原因是___________。【答案】（1）元素（2）甲（3）不能（4）=（5）先不变后减小（6）①.滤纸②.升高（7）①.蒸发②.饱和溶液（8）NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水显碱性，能够更好地吸收二氧化碳（9）40℃时碳酸氢钠溶解度最小【解析】【小问1详解】这里“钠”“镁”“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素；【小问2详解】由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线；【小问3详解】40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液；【小问4详解】由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量相等；【小问5详解】将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小；【小问6详解】其中的反渗透膜相当于过滤操作中的滤纸，海水通过反渗透膜变成淡水，淡水被分离走，留下的海水含盐量升高；【小问7详解】晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液；【小问8详解】通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是NH3，是因为NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水显碱性，能够更好地吸收二氧化碳；【小问9详解】如图是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入NH3和CO2进行反应的温度为40℃，则析出固体NaHCO3的主要原因是40℃时碳酸氢钠溶解度最小。14.项目小组对标签显示含有铁粉、活性炭、食盐等成分的脱氧剂进行了如下探究。Ⅰ．探成分铁锈的主要成分与盐酸反应生成氯化铁，溶液呈棕黄色(活性炭和食盐与盐酸不反应)；溶液和KSCN溶液反应后溶液呈血红色，常用于的检验。为确定使用一段后的某铁系脱氧剂的成分，进行如下实验。（1）实验1：取一包脱氧剂粉末样品，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明样品中含有___