天津市东丽区东丽中学2024-2025学年九年级下学期结课质量监测化学试题（解析版）

东丽中学2024—2025学年九年级化学结课质量监测本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至4页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上，答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上。答案答在试卷上无效。考试你结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。2．本卷共15题，共30分。3．可能用到的相对原子质量一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）1.下列资源的利用过程中发生了化学变化的是A.铁矿炼铁 B.干冰制冷 C.海水晒盐 D.风能发电【答案】A【解析】【详解】A、铁矿炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化；B、干冰制冷，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；C、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；D、风能发电，没有新物质生成，属于物理变化。故选A。2.臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O3）属于A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.混合物【答案】A【解析】【详解】试题分析：臭氧（O3）是一种物质，属于纯净物，其中只含有一种元素属于单质。故选A．考点：物质的分类3.实验是检验化学原理的“最高法庭”。下列化学实验基本操作中正确的是A.取用药品 B.干燥氧气C.闻气体的气味 D.测定溶液的【答案】C【解析】【详解】A、不能用手直接接触化学药品，A错误；B、干燥氧气时应将氧气通入浓硫酸中，故应从右侧进气，B错误；C、闻气味时要扇闻，让少量气体进入鼻子，C正确；D、测定溶液的pH时应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，D错误。故选C。4.核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】C【解析】【分析】【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硼酸中硼元素的化合价为：（+1）×3+x+（-2）×3=0，则x=+3；

故选C．5.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（）A.二氧化碳 B.氧气 C.氢气 D.二氧化硫【答案】A【解析】【详解】大理石的主要成分是碳酸钙，遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声。故选A。【点睛】解题的关键是掌握大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳。6.下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是A.苹果 B.蕃茄 C.牛奶 D.玉米粥【答案】D【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。【详解】A、苹果的pH2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误；B、蕃茄的pH4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误；D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确；故选D7.下列对实验现象的描述正确的是A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体D.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体【答案】D【解析】【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。故选D。8.5月7日天津宏迪工程检测发展有限公司在进行探伤作业期间，丢失了用于探伤的放射源铱—192一枚。铱—192除可用于工业种的无损探伤外，还可用于治疗癌症。下图是元素周期表中关于铱元素的信息。下列关于铱元素的说法错误的是A.铱元素属于金属元素 B.相对原子质量为192.2C.原子核外有77个电子 D.原子核内中子数为77【答案】D【解析】【详解】A、元素的名称中含金字旁，为金属元素。此项正确。B、表中最下方数值即为该元素的相对原子质量。铱元素的相对原子质量为192.2。此项正确。C、铱为77号元素，即其原子序数为77。因为原子序数=最外层电子数，所以其原子的最外层电子数为77。此项正确。D、根据相对原子质量≈质子数+中子数，可计算其中子数为115。此项不正确。故选D。9.归纳推理是学习化学重要方法之一。下列有关事实的推理，结论合理的是事实结论A盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红它们所含的阳离子全部都是B白磷和红磷均是由磷元素组成的单质白磷和红磷属于同一种物质C在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气瓶内水平面上升约1/5氧气约占空气总质量的1/5DAl制品的耐腐蚀性比Cu制品强Al的活泼性小于铜A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、盐酸、稀硫酸中所含的阳离子全部都是H+，均呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确；B、决定物质种类的是物质的组成和结构，白磷和红磷均是由磷元素组成的单质，其组成元素相同，但是结构不同，因而是两种不同的物质，故选项说法错误；C、在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气瓶内水平面上升约，证明氧气约占空气总体积的，故选项说法错误；D、Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强，是因为铝在常温下就能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，故选项说法错误；故选：A。10.在反应中，下列有关说法正确的是A.反应前后各元素的化合价均无变化B.反应前后锌元素的质量没有发生改变C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律【答案】B【解析】【详解】A、反应前碳元素化合价为0，氧化锌中锌元素化合价为+2，反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4，锌元素化合价为0，故A不符合题意；B、根据质量守恒定律知，化学反应前后锌元素的质量不变，故B符合题意；C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为，故C不符合题意；D、由于生成二氧化碳气体，反应后固体质量减轻，仍遵循质量守恒定律，故D不符合题意。故选B。二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。）11.下列叙述正确的是A.可以采用降低可燃物着火点的方法灭火B.做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭C.氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源D.做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口【答案】C【解析】【详解】A、可以采用降低温度到可燃物着火点以下的方法灭火。A不正确；B、酒精的密度小于水的密度，水倒在桌面上，用来灭火，会使燃烧的面积增大。B不正确；C、氢气是理想的清洁、高能燃料。目前，作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。C正确；D、做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃烧不充分，需调大灶具进风口。D不正确。综上所述：选择C。

12.下列说法不正确的是A.紫色石蕊试液能使氢氧化钠溶液变蓝B.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾C.露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不发生变化D.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变小【答案】AC【解析】【详解】A.紫色石蕊试液本身不会改变溶液的成分，而是通过自身颜色变化指示溶液的酸碱性，氢氧化钠溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝，故说法错误，符合题意；B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴（白雾），故说法正确，不符合题意；C.固体氢氧化钠暴露在空气中会吸收水分潮解（物理变化），同时与二氧化碳反应生成碳酸钠（化学变化），导致其成分发生变化，故说法错误，符合题意；D.浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会吸收水分，溶液质量增加，但溶质（硫酸）质量不变，因此溶质质量分数减小，故说法正确，不符合题意，故选AC。13.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用的试剂和方法A．Ca（OH）2固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸B．O2气体N2气体通过灼热的CuC．MgCl2溶液NaCl溶液先加入过量的NaOH溶液，再过滤D．H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、Ca（OH）2固体和CaCO3固体均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、O2气体能与灼热的Cu反应生成氧化铜，氮气不与灼热的Cu反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、MgCl2溶液能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。14.下列说法正确的是（以下的pH均在通常情况下测定）A.的雨水都是酸雨B.氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的pH会逐渐增大C.等质量等浓度的溶液与溶液混合后，所得溶液的D.将固体加入的硫酸溶液中，所得溶液的【答案】AC【解析】【详解】A、正常雨水的pH≈5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故选项说法正确；B、氢氧化钠溶液加水稀释时，碱性减弱，溶液的pH会逐渐减小，但不会小于7和等于7，故选项说法不正确；C、由反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知，每106份质量的碳酸钠能与111份质量的氯化钙恰好完全反应，则等质量等浓度的溶液与溶液混合后，碳酸钠溶液有剩余，所得溶液的，故选项说法正确；D、由反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，每80份质量的氢氧化钠能与98份质量的硫酸恰好完全反应，则将固体加入的硫酸溶液中，二者恰好完全反应，所得溶液呈中性，溶液的pH等于7，故选项说法不正确。故选AC。15.某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如下图所示，正确的是A.此图表示是将氢氧化钠溶液滴入到盐酸中B.此图表示是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中C.A点溶液滴入紫色石蕊，溶液变红D.当反应进行到B点时，溶液显中性【答案】BD【解析】【详解】A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误；B、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确；C、A点溶液的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法错误；D、B点溶液的pH等于7，显中性，故选项说法正确。故选：BD。第II卷注意事项：1．用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在“答题卡”上。2．本卷共11题，共70分3．可能用到的相对原子质量H1C12N14O1Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65三．填空题（本大题共3题共20分）16.化学与我们日常生活密切相关。现有A.小苏打，B.酒精，C.葡萄糖，D.大理石，E.熟石灰，F.纤维素请按要求用字母序号填空：（1）淀粉等糖类物质在人体内水解变成_____后，才能被人体吸收；（2）用于治疗胃酸过多症的药剂是_____；（3）实验室中常用的燃料是_____；（4）常用作改良酸性土壤的是_____；（5）常用作建筑材料的是_____；（6）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是_____。【答案】（1）C（2）A（3）B（4）E（5）D（6）F【解析】【小问1详解】淀粉等糖类物质在人体内水解变成葡萄糖后，才能被人体吸收，故选：C；【小问2详解】小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故选：A；【小问3详解】酒精具有可燃性，是实验室中常用的燃料，故选：B；【小问4详解】熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故选：E；【小问5详解】大理石的主要成分是碳酸钙，常用作建筑材料，故选：D；【小问6详解】棉、麻等天然植物纤维的主要成分是纤维素，故选：F。17.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。（1）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：①A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_____（填字母）；②D中x=_____。（2）下列分子的示意图中，“●”表示氢原子，“○”表示氧原子。请根据上图回答下列问题：①表示化合物的是图_____（填序号）；②写出图②中所示的物质转变成图①中所示物质的化学方程式_____。【答案】（1）①.B②.8（2）①.①②.2H2+O22H2O【解析】【小问1详解】①只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，则A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B，故填：B；②在原子中核内质子数=核外电子数，所以x=18-2-8=8，故填：8；【小问2详解】图①中只含有1种分子，且该分子是由不同种原子构成，属于化合物；图②中含有两种分子，即含有两种物质，属于混合物；图③中只含一种分子，且该分子是由同种原子构成，属于单质，故填：①；②由图示可知，图②中所示的物质转变成图①中所示物质是氢气和氧气反应生成了水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O。18.家庭厨房就是一个化学小世界，其中包含着许多化学知识。（1）下列物质中含有丰富蛋白质的是_____（填序号）。A鸡蛋 B.苹果C.白菜 D.面条（2）食用加碘食盐、加铁酱油可补充人体所缺的“碘和铁”，这里所说的“碘和铁”是指_____（填“元素”、“单质”、或“分子”）。（3）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是_____。（4）铁锅晚上炒完菜用水洗后，第二天早上发现铁锅生锈了。实验室里一般放入稀盐酸中除锈（铁锈的主要成分为）观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，此反应的化学方程式为_____。铁生锈是铁与空气中的_____（填化学式）共同接触的结果。（5）天津城区家庭厨房的热源一般都是天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为：_____。（6）①食醋（含醋酸）②精盐（NaCl）③碱面（）④蔗糖（）都是厨房常备物品。专家介绍，用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性。因此，浸泡新鲜蔬菜时，可往清水里加入适量的_____（填序号）。【答案】（1）A（2）元素（3）隔绝氧气（4）①.②.H2O、O2（5）（6）③【解析】【小问1详解】A、鸡蛋中富含蛋白质，故正确；B、苹果中富含维生素，故错误；C、白菜中富含维生素，故错误；D、面条中富含糖类，故错误；故选：A；【小问2详解】物质都是由元素组成的，加碘食盐、加铁酱油中的“碘和铁”是指的是元素；【小问3详解】若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，原理是使油与空气中的氧气隔绝；【小问4详解】稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，铁生锈是铁与空气中的水和氧气共同接触的结果，化学式为：H2O、O2；【小问5详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；【小问6详解】专家介绍，用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性。因此，浸泡新鲜蔬菜时，可往清水里加入适量的纯碱，因为纯碱呈碱性，故选③。四、简答题（本大题共3小题共20分）19.写出下列反应的化学方程式（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：_____；（2）高温下木炭粉与氧化铜反应_____；（3）氢氧化镁和盐酸反应：_____。【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑（2）C+2CuO2Cu+CO2↑（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】【小问1详解】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；【小问2详解】高温下木炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，故填：C+2CuO2Cu+CO2↑；【小问3详解】氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。20.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产生活密切相关。请回答以下问题：（1）自来水厂净水过程示意图为：河水沉降→过滤→吸附自来水，通常用______吸附水中的异味和颜色：加消毒剂氯气后发生的反应如下：，则的化学式为_____。（2）通电分解一定量的水，当电源正极处产生5mL气体时，另一电极处产生的气体体积为_____mL。当电源正极产生1.6g气体时，另一电极处产生的气体质量为_____g。（3）水是很好的溶剂。图中A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线。根据曲线图回答：①在_____时，A和C物质的溶解度相等。②在时，A、B、C三种物质溶解度大小的关系是_____（填“>”、“<”或“=”）。③在时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液。将溶液都降温到，析出溶质最多的是_____，变成不饱和溶液的是_____。【答案】（1）①.活性炭②.HCl（2）①.10②.0.2（3）①.t2②.A<B=C③.A④.C【解析】【小问1详解】活性炭结构疏松多孔，具有吸附作用，因此，吸附水中异味和颜色的常用物质是“活性炭”，故填写：活性炭；根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Cl原子，2个H原子，1个O原子，反应后有1个Cl原子，1个H原子，1个O原子，所以，X中含有1个Cl原子，1个H原子，X的化学式为HCl，故填写：HCl。【小问2详解】电解水时，“正氧负氢”，且生成氢气和氧气的体积比约为2:1，当电源正极处产生5mL气体（氧气）时，另一电极（负极）处产生的气体（氢气）体积为，故填写：10；电解水时，生成氢气和氧气的质量比约为2:32=1:8，当电源正极产生1.6g气体（氧气）时，另一电极（负极）处产生的气体（氢气）质量为，故填写：0.2。【小问3详解】①溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，由图可知，在t2℃时，A和C物质的溶解度曲线相交，即A和C物质的溶解度相等，故填写：t2。②由图可知，在t1℃时，B与C相交，且A曲线低于它们，故三者溶解度关系为A<B=C，故填写：A<B=C。③在t₄℃时分别配制A、B、C的饱和溶液后降至0℃，析出溶质最多的是高温时溶解度变化最大的A，故填写：A；而因C在低温时溶解度反而较大，故其溶液会变为不饱和，故填写：C。21.在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用，C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质图中部分生成物已省略．用化学式表示：D______G______写出E与F反应的化学方程式______光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______．【答案】①.C②.③.④.【解析】【详解】根据所学知识和题中信息知，A为红色金属单质，A是铜，B能参与植物的光合作用，B是二氧化碳，C、D为黑色粉末，C是氧化铜，D是碳，E是硫酸铜，F为可用于改良酸性土壤的碱，F是氢氧化钙，G为难溶性物质，G是硫酸钡，H为难溶性蓝色物质，H是氢氧化铜。用化学式表示：D是C，G是BaSO4。E与F反应的化学方程式是。葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式是。五、实验题（本大题共3小题20分）22.现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a_____。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可用的发生装置是_____。该反应化学反应方程式为_____。（3）实验室制取二氧化碳的反应化学反应方程式为_____。若装置中盛有紫色石蕊溶液，通入气体后，溶液变红，原因是_____。（用化学方程式表示）（4）欲使用装置F用排空气法收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”，下同）端通入。医院在给病人输氧气时，常利用如图的类似装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，_____端导管连接病人吸氧气的塑料管。【答案】（1）酒精灯（2）①.A②.（3）①.②.（4）①.a②.b【解析】【小问1详解】标有字母a的仪器名称是酒精灯；【小问2详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应为固体加热反应，发生装置选择A，反应的化学方程式为：；【小问3详解】实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为：；【小问4详解】二氧化碳密度大于空气，欲使用装置F用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a端通入；在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，则氧气应该长进短出通过蒸馏水洗气瓶，故b端连接在病人吸氧气的塑料管上。23.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸，若用质量分数为的浓硫酸配制该稀硫酸时。（1）在量取液体体积时，需要用量筒和_____（仪器名称）；混匀时，需要用烧杯和_____（仪器名称）。（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：①量取②装瓶并贴上标签③混匀④计算，正确的排列顺序是_____。（3）量取液体时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的_____处保持水平，再读取液体体积。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）；（4）不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后再涂3%～5%的_____。A.碳酸氢钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.硼酸溶液 D.氯化钠溶液【答案】（1）①.胶头滴管②.玻璃棒（2）④①③②（3）①.最低②.小于（4）A【解析】【小问1详解】在量取液体体积时，需要用量筒和胶头滴管；混匀时，需要用烧杯和玻璃棒，故填：胶头滴管；玻璃棒；【小问2详解】用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是：计算需要水和浓硫酸的体积，然后用量筒量取，将浓硫酸倒入烧杯内的水中并不断搅拌，混匀后装瓶存放，正确的排列顺序是④①③②，故填：④①③②；【小问3详解】量取液体时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读取液体体积。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，实际量取浓硫酸的体积偏小，则所配溶液中溶质的质量分数小于20%，故填：最低；小于；【小问4详解】A、3%～5%的NaHCO3溶液为弱碱性，可以中和冲洗后的酸性，故选项符合题意；B、NaOH溶液为强碱性溶液，NaOH溶液具有腐蚀性，则不能用强碱来与皮肤上的酸性溶液反应，故选项不符合题意；C、硼酸溶液为酸性，不能中和冲洗后的酸性，故选项不符合题意；D、氯化钠溶液显中性，不能与酸反应，故选项不符