2025届高考化学一轮复习：弱电解质的电离平衡分析（含解析）

弱电解质的电离平衡分析

一、单选题（共18题）

1.从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡，

故可用作酸、碱指示剂：HIn（溶液，红色）一^寸（溶液）+In（溶液，黄色），在上述溶液中加

入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是

A.盐酸B.NaHCOs溶液C.NaHSO4溶液D.NaC10（固体）

2.室温下，往0.1mol•L的氨水中滴入酚麟溶液时，溶液将呈现粉红色。现实行下列措施,

滴有酚麟的氨水溶液颜色不会变浅的是

A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH£1晶体

C.把溶液加热至沸腾D.往溶液中加入NaOH固体

3.下列叙述正确的是

++

A.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO；「

B.pH=ll的氨水溶液稀释10倍后pH=10

C.NaOH溶液中通入CO2气体至过量，水的电离程度先增大后减小

D.上升温度，NaOH溶液的pH不变

4.从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡，

故可用作酸、碱指示剂：

HIn（溶液）一H+（溶液）+hr（溶液）

（红色）（黄色）

在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是

A.盐酸B.NaHCOs溶液C.NaHSO4溶液D.NaC10（固体）

5.常温下PH=2的两种酸溶液A和B,分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变更如图

所示。下列结论正确的是

A.酸B比酸A的电离度大

B.A为弱酸，B为强酸

C.酸B的物质的量浓度比A的大

D.稀释至相同的pH酸A加的水比酸B多

6.下列试验事实不能证明HA是弱酸的是

A.NaA溶液显碱性

B.常温下，测得0.1mol•匚HA溶液的pH=4

C.等浓度、等体积的HA溶液和NaOH溶液恰好完全反应

D.相同条件下，盐酸的导电性比HA溶液的强

7.常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下

列关于氢气体积(V)随时间(t)变更的示意图正确的是

8.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如

表：

试验编号c(HX)mol/Lc(NaOH)mol/L混合溶液的pH

甲0.20.2pH=a

乙Ci0.2pH=7

丙0.20.1pH>7

丁C2c2pH=10

下列说法不正确的是

A.从甲组状况分析，若a=7,则HX为强酸；若a>7,则HX为弱酸

B.在乙组混合溶液中，离子浓度c(1)=c(Na+)

C.从丙组试验结果分析，HX是弱酸

D.丁组试验所得混合溶液中，由水电离出的c(0H-)=10T°mol/L

9.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CHCOOH溶液；②pH=2的盐酸；③0.Olmol/L

的醋酸溶液；④0.01mol/L的盐酸。下列说法正确的是

A.把四种溶液稀释到相同pH,所需水的体积：①>②=@=③

B.四种溶液中和氢氧化钠的实力：①二②二③二④

C.与镁条反应的起始速率的大小关系为：①〉②二④〉③

D.与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①〈②二④〈③

10.25℃时，O.lOmoLUi草酸(H2c2O4)溶液中各微粒的物质的量浓度如下：

微粒H+H2C2O4HC2O;

1

c/(mol-E)5.1xlO-24.9x10-25.1x10-25.3x10-5

下列关系不熊说明草酸的其次步电离比第一步电离更难的是

A.c(H2c2。4)大于c(C2。：)

B.«11(70；)大于4^0：)

C.«丁)远远大于4。2。；)

D.C(H］约等于c(HCQj

11.25°C时，按下表配制两份溶液。

一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液

HA10.0mL0.20mol-U15.0mL0.20moi溶液IpH=5.0

HB10.0mL0.20mol-L15.0mL0.20moi溶液IIpH=4.0

下列说法错误的是

A.溶液I中：c(Na+)>c(Aj>c(H+)>c(OHj

B.溶液II比溶液I的pH小1.0,说明Ka(HB)>Ka(HA)

C.混合溶液I和溶液II：c(Na+)+c(H+)=c(Aj+c(Bj+c(0Hj

D.混合溶液I和溶液H：c(HA)>c(HB)

12.常温下，向lOOmLO.Imol•L压S溶液中缓慢通入S0,气体，可发生反应2H2S+S02=3SI+2H20»

下列关于该过程的说法错误的是

A.pH先增大后减小，最终保持不变

B.恰好完全反应时，反应消耗112mLs。2(标准状况)

c2(HS)

'的值减小

D.0.Imol•L?H2s溶液中:c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(01T)

13.常温下，将肯定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电实力随溶液体积变更的曲线如

图所示。下列说法中正确的是

wK

但a

通

曲

D「

馔

妁

un

溶液体积

A.两溶液稀释前的浓度相同

B.a点水电离的c(H')小于c点水电离的c(H')

C.a点的备值比b点的底值大溶液体积

D.a、b、c三点溶液的pH由大到小依次为a>b>c

14.下列说法不正确的是

A.相同温度下，lOOmLO.OlmorLTCHCOOH溶液与10mL0.Imol叱TCMCOOH溶液，溶液中CH3COOH

分子的物质的量前者大于后者

B.常温下,0.ImobLNaHSOa溶液中，由水电离产生的If浓度为lO^mo液I?

C.为了配制NH：的浓度与C「的浓度比为1：1的溶液，可在NH4C1溶液中加入适量浓氨水

D.在100°。时，pH约为6的纯水呈中性

-

15.已知已知HsCOOHQl.7X10〉A；(NH3•H20)=l.7X10%常温下,用0.Olmol•L氨水滴定

20mL浓度均为0.Olmol-L1的HC1和CHCOOH混合溶液，相对导电实力随加入氨水体积变更曲

线如图所示。下列叙述正确的是

02040

M(氨水)7mL

1

A.a点的混合溶液中：c(CH3COO)约为1.7X10一%。1-U

B.b点的混合溶液中:C(CH3COOH)>C(NH：)

C.C点的混合溶液中：c(CD=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH)

D.当混合溶液pH〈7时，加入氨水体积V(氨水)/mL肯定W40mL

16.对室温下100mLpH=3的醋酸和盐酸两种溶液分别实行下列措施，有关叙述正确的是

H?体积

//CH3C00H

o时间

A.加水稀释至溶液体积为1000mL,醋酸溶液的pH变为4

B.温度都上升20(后，两溶液的pH不再相等

C.加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中C(OH)都减小

D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示

17.室温下，用Q10mol/L的盐酸滴定O.lOmoVLNaY,滴定过程中HY、丫一的物质的量分数

▽口V、c(HY)

8(HY)=］

与溶液pH变更关系如图所示［已知：c(HY)+c(Yj0下列说法正确的是

A.HY是弱酸，其电离平衡常数为1x103-7

B.a代表的是Y-的物质的量分数随PH的变更关系

C.溶液中c(Y］与c(HY)之和始终为定值

D.X点所在溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Y)+c(OH)+c(Cr)

18.室温下，几种酸的电离常数如表所示：

弱酸H2sHC10H2c。3

4=1.3X10”4=4.4X10”

电离平衡常数舲3.0X10'

及=7.1X]0飞友=4.7X10”

下列说法肯定正确的是

A.NazS、Na2cO3、NaClO溶液的pH渐渐减小

B.C10\CO)、HS一在溶液中可以大量共存

--

C.少量CO,气体与Na2s溶液反应：C02+H20+2S"=2HS+C03

D.常温下,pH=10的Na2c。3溶液中,水电离的c(0H-)=1.0X10T°mol/L

二、填空题(共8题)

19.(1)A1(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写

出电离方程式：=

(2)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(器温)维持PH稳定。已知正常体温人体血液

中，HzCOs的一级电离常数降=10-6",。鲁胃产lg2=03.由题给数据可算得正常人体血液

c(H2co3)1

的pH约为___________,当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中胃署的值将

C(H2CO3)

(填”变大、变小、不变”)。

20.TC时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入肯定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒H2C204,

HC伍、CzO：的物质的量分数(6)与pH的关系如图所示：

(1)写出HG04的电离方程式及电离平衡常数表达式

(2)依据A点，得乙=10-2,依据B点，得左尸0

C2(HCO)

⑶在pH=2.7的溶液中,24

C(H2C2O4)C(C2O^)

(4)0.1mol•L的NaHGOi溶液呈______性，其离子浓度从大到小的依次为

21.已知：25℃时，CLCOOH和NL•民0的电离常数相等。

⑴25℃时,取10mLO.1mol・L醋酸溶液，测得其pH=3。

①将溶液加水稀释至1000mL,溶液pH数值范围为，溶液中

c(CHCOO)

3(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

c(CH3COOH).c(OH)

②25℃时，0.1mol•L氨水(Nft•H20溶液)的pH=。用pH试纸测定该氨水pH的操作

方法为»

③25℃时，氨水的电离平衡常数约为。

⑵25℃时，向10mL0.1mol•!?氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中

c(NH：)

(填字母)。

C(NH3.H2O)

a.始终减小b.始终增大c.先减小再增大d.先增大后

减小

22.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：

弱电解质CH3COOHHCNH2CO3

41=4.3X1(T

电离平衡常数/mol1.7X10-56.2x10-1°

<2=5,6X10多

回答下列问题：

(1)写出H£03的第一级电离平衡常数表达式：K片__o

(2)等物质的量浓度的下列溶液，pH由大到小的依次为(填字母)。

a.CH3coONab.NaCNc.Na2cO3

(3)肯定温度下，体积相同、pH均为2的CLCOOH溶液与HX溶液，加水稀释时pH的变更如图

+

所示.稀释相同倍数后,HX溶液中由水电离出的c(H)—CH3COOH溶液中由水电离出的c(4)(填

“大于”、小于”或“等于”)o

pHTCH3coOH溶液

ol------1-----1-----►

100300500V/mL

(4)25℃时，测得某CKCOOH与CMCOONa的混合溶液pH=6,则溶液中

-+

c(CH3C00)-C(Na)=____mol・广(填精确值)。

-8-7

23.已知：25℃时，All(H2SO3)=1.5X10",A；2(H2S03)=6X10,给(H2A)=1.3X10,&

-10

(H2A)=7.1X1O,AlP(CaSO3)=3.1X10工

⑴H2s溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为(不考虑H2s。3与HI发生氧化还原

反应)。

(2)0.Imol/LNa2sO3溶液中离子浓度由大到小的依次为___。

-11

(3)25℃时.将lOmLO.20mal•L的HCOOH溶液和lOmLO.20mol•U的CH3COOH溶液分别与

lOmLO.20moi•I?的NaHC%溶液混合，试验测得产生的气体体积(。随时间(£)变更的示意图如

图所示：

①HCO］的电离平衡常数表达式的—o

②反应初始阶段，两种溶液产生CO?气体的速率存在明显差异的缘由是,反应结束后所

得两溶液中，c(HC00-)cgCOO)(填或“=”)。

(4)25℃时，某溶液中含有0.001mol/LCa"、0.010mol/LH2SO3,加入KOH固体以调整溶液

pH(忽视溶液体积的变更、忽视H2s的挥发和分解)。当pH为7时，能否有CaSOs沉淀生成

(填“能”或“否”)。

24.弱电解质有很多如：醋酸、碳酸、氢氟酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢

氟酸的电离平衡常数如下表

氢氟酸碳酸醋酸

-10-114=1.7义ICT

4=6.2X1O41=4.2X10-Ka2=5.6X10

(1)25℃时，pH相等的三种溶液①CH：£00Na溶液、②Na£()3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到

小的依次为—(填序号)。

(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为。

(3)将浓度为0.02mol/L的HCN与0.Olmol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H')

c(OH)(用<>=填空)

(4)常温下，向浓度为0.1mol-L-\体积为rL的氨水中逐滴加入肯定浓度的盐酸，用pH

计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。依据图中信

息回答下列问题：

①该温度时NH3-H20的电离常数K=。

②比较6、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小依次为0

③滴定时，由6点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是(填字母，下同)。

A.c(H+)-c(OHO

c(OH)

cc(NH〉c(OH)口C(NH3.H2O)»C(H+)

'C(NH3.H2O)'c(NH：)

④依据以上滴定曲线推断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH；和NHs•两

种形式)o

+-

A.点人所示溶液中：C(NH^)+C(H)=C(0H)+C(NH3•H20)

B.点c所示溶液中：C(C1")=C(NH3-H20)+C(NHP

C点d所示溶液中:C(C「)>C(H+)>C(NH；)>C(OIT)

D.滴定过程中可能有：C(NH3•HQ)>c(NH：)>c(O[T)>c(C「)>c(H+)

25.氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)已知25℃,NH3・IW)的瓦=1.8X10』，H2s。3的B=L3X10-,%=6.2X10。

①若氨水的浓度为2.0mol•匚1,溶液中的c(0H)=mol•广。

②将SO2通入2.0mol•L氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(0T)降至1.0X10-7mol-L-1

时，溶液中的半吟=______；(NHjSOs溶液中的质子守恒____________o

C(HSO3)

⑵室温时，向100mL0.1mol•L-1HC1溶液中滴加0.1mol•广】氨水,得到溶液pH与氨水

体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列依次是；

+

③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：C(CD-C(NH4)=,

+

c(H)-c(NH3•H20)=；

(3)亚硝酸(HNOJ的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数

4=5.1X10Y；仄0)3的41=4.4>10,品=4.7X10"。常温下向含有2moi碳酸钠的溶液中加入

含ImolHNO2的溶液后，溶液中CO/-、HCO「和NO「的浓度由大到小的依次是。

参考答案

1.B

【详解】

A.盐酸中含有大量氢离子，会使HIn（溶液，红色）一（溶液）+In（溶液，黄色）平衡逆向

移动，溶液显红色，故A不选；

B.碳酸氢根可以消耗氢离子，使HIn（溶液，红色（溶液）+In（溶液，黄色）平衡正向

移动，溶液显黄色，故B选；

C.硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使HIn（溶液，红色）（溶液）+In（溶液，黄色）平

衡逆向移动，溶液显红色，故C不选；

D.次氯酸钠具有漂白性，溶液最终会变成无色，故D不选；

故选B。

2.D

【分析】

氨水中存在NIVMO=NH；+0H「，溶液呈弱碱性，如实行某些措施，滴有酚麟的氨水溶液颜

色变浅，说明离子浓度减小，以此解答该题。

【详解】

A.往溶液中加入稀硫酸，稀硫酸中的『消耗氨水里的01T,使c（OfT）减小，颜色变浅，故A

不选；

B.加入NH£L钱根离子浓度增大抑制了NIVHzO的电离，使c（OH-）减小，颜色变浅，故B不

选；

C.将溶液加热至沸腾，NIVHzO分解，NHs大量逸出，电离平衡逆移，使c（OHD减小，红色变

浅，故C不选；

D.加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c（OlT）变大，红色变深，故D选；

故选Do

3.C

【详解】

A.NaHCOs是强电解质，NaHCOs的电离方程式为NaHCC）3=Na++HCO；,故A错误；

B.pH=H的氨水溶液稀释10倍，假设一水合氨不电离，则溶液中氢氧根浓度变为原来非常之

一，但由于一水合氨电离，因此溶液中氢氧根浓度比原来非常之一大一点，因此稀释后pH>

10,故B错误;

C.NaOH溶液中通入CO?气体至过量，NaOH碱性强，抑制水的电离，通入二氧化碳气体至生成

碳酸钠，促进水的电离，该过程是水的电离程度增大，接着通入二氧化碳气体，反应生成碳

酸氢钠，促进水的电离，但促进程度比碳酸钠促进水的电离程度小，因此该过程是水的电离

程度减小，故C正确；

D.上升温度，水的离子积常数增大，因此NaOH溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故

D错误。

综上所述，答案为C。

4.B

【详解】

A.盐酸中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A不符合题意；

B.碳酸氢根可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B符合题意；

C.硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，C不符合题意；

D.次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会无色，D不符合题意；

综上所述答案为Bo

5.C

【分析】

依据图示可知A酸溶液稀释1000倍，其pH值增大3（由pH=2变成pH=5）,可判定A酸为强

酸，而B酸溶液中稀释1000倍其pH值增大小于3,说明B酸为弱酸，由于在稀释过程中，弱

酸电离度也增大，因此其浓度变更较小。

【详解】

A.依据分析可知A为强酸、B为弱酸，A电离程度更大，A错误；

B.依据分析可知A为强酸、B为弱酸，B错误；

C.由于B中存在电离平衡，所以氢离子浓度相等时（即pH相等），B的浓度更大，C正确；

D.稀释至相同的pH,即稀释到氢离子浓度相等，由于稀释过程中促进B的电离，所以氢离子

浓度要想减小相同的倍数，须要加更多的水，D错误；

综上所述答案为C。

6.C

【详解】

A.NaA溶液显碱性说明阴离子能水解，为弱酸的阴离子，从而证明HA为弱酸，故A不符合

题意；

B.O.lmoLLTHA溶液的pH=4,说明HA不能完全电离，从而证明HA为弱酸，故B不符合题

思；

C.等浓度、等体积的HA溶液和NaOH溶液无论HA是否为弱酸都能恰好完全反应，不能证明

HA为弱酸，故C符合题意；

D.相同条件下，盐酸的导电性比HA溶液的强说明HA的电离程度比HC1弱，从而证明HA为

弱酸，故D不符合题意；

故选：Co

7.C

【详解】

相同体积，相同pH的醋酸和盐酸中，醋酸部分电离。所以醋酸的A®)大于盐酸，所以起先

与Zn反应速率相同，随着反应的进行，CICOOH电离平衡向电离方向移动，故反应速率：

口(CLCOOH)>■(盐酸)，又因反应起先时C(CH3C00H)>C(HC1),所以与足量锌反应，CHsCOOH生

成压的量多，答案选C。

8.D

【详解】

A.从甲分析，等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，假如盐溶液的pH=7,该酸是

强酸，假如a>7,说明存在X-的水解，则HX为弱酸，故A正确；

B.乙组溶液呈中性，则c(0H-)=c(H,)，依据电荷守恒得c(X-)+c(OH-)=c(H*)+c(Na*),则

c(X-)=c(Na+),故B正确；

C.丙组混合溶液中溶质为等物质的量HX和NaX,溶液显碱性，说明存在X-的水解，则HX为

弱酸，故C正确；

D.混合溶液中溶质为NaX,pH大于7,说明『的水解促进水电离，溶液中氢氧根全部由水电

离，由水电离出的c(OH-)HO-,mol/L,故D错误;

综上所述答案为D。

9.D

【详解】

A.醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，则等浓度的盐酸

和醋酸溶液稀释到相同pH,所需水的体积为④>③，故A错误；

B.醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液

的浓度大于0.Olmol/L,中和氢氧化钠的实力大于其他三种溶液，故B错误；

C.pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸中氢离子浓度相同，与镁条反应的起始速率相等，故C错

误；

D.醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液

的浓度大于0.Olmol/L,与镁条反应过程中，氢离子浓度减小，电离平衡向右移动，氢离子浓

度变更小,生成氢气的反应速率最快,pH=2的盐酸和0.01mol/L的盐酸中氢离子浓度小于pH=2

的醋酸溶液，与镁条反应过程中，两种溶液生成氢气的反应速率相等，但慢于pH=2的醋酸溶

液，0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度最小，与镁条反应过程中，生成氢气的反应速率最慢,

则生成相同体积的氢气所需的时间为①〈②二④〈③，故D正确；

故选Do

10.A

【详解】

A.c(cq"小只能说明其次步电离难，无法比较其次步电离与第一步电离的大小，A错误；

B.H2c2O4UH++HCQ4为第一步电离，HC2O4UH++CQ：为其次步电离，«珏4。1）大于

c（C2。：）说明草酸其次步电离比第一步电离更难，B正确；

c.其次步电离中生成的C（H+）=C（C2。：），而C（H+）远远大于c（cqj）说明第一步电离比其次步

电离简单，C正确；

D.«丁）约等于411©201）,说明其次步电离中的产物可忽视不计，则说明其次步电离比第一

步电离更难，D正确；

答案选A。

11.A

【分析】

依据酸碱用量可知溶液I为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液II为HB和NaB的混合溶液，

且溶液I和溶液II中HA、NaA、HB、NaB的浓度相等。

【详解】

A.溶液I为等浓度的HA和NaA混合溶液，由电荷守恒可知溶液I中

++

c（Na）+c（H）=c（0Hj+c（A）,PH=5.0,则c（H+）＞c（0H）且二者含量均很低，因此

c（A）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）,A错误；

B.I为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液II为HB和NaB的混合溶液，溶液I的pH=5.0,溶

液H的pH=4.0,则HB的电离常数大于HA的电离常数，Ka（HA）＜Ka（HB）,B正确；

C.由电荷守恒可知混合I和H有c（Na+）+c（H+）=c（A1+c（B-）+c（OH）,C正确;

D.I为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液II为HB和NaB的混合溶液，HA和HB初始浓度相

同，由于HB的电离常数大于HA的电离常数，则混合I和H后有：c（HA）＞c（HB）,D正确；

答案选A。

12.C

【详解】

A.随着反应的进行，硫化氢渐渐被消耗，反应中生成单质硫和水，当二氧化硫过量，并达到

饱和以后，pH不再发生变更，所以pH先增大后减小，最终保持不变，A正确；

B.硫化氢的物质的量是O.OlmoL恰好完全反应时消耗0.005mol二氧化硫，在标况下的体积

0.005molX22.4L/mol=0.112L=112mLSO2,B正确；

c2（HS）c（H+）»c2（HS）K

C-丽品fc（H+）;H;,（S）Y，温度不变，平衡常数不变，其值不变，C错误；

D.0.Imol•LH2s溶液中依据电荷守恒可知：C（H+）=C（HS-）+2C（S2-）+C（0[T）,D正确；

答案选C。

13.B

【分析】

题图分析

②常温下，加水稀释相同pH的盐

①其他条件一定时，起点溶液的

K酸和醋酸，盐酸中离了浓度变化大,

导电能力相同，则自由移动离子庠

故曲线II为稀释盐酸，曲线I为稀

的浓度大小相同，故盐酸和醋酸居释醋酸。a点、b点、c点的导电能

曲

的pH相等，浓度：醋酸〉盐酸力由大到小的顺序为

馔a>b>c

触

【详解】

A.由题图分析①知，两溶液稀释前醋酸浓度大于盐酸浓度，A项错误；

B.由分析②知，导电实力：a>c,则C®)大小关系为a>c,日对水的电离有抑制作用，c(H。

越大，对水的电离抑制越强，则a点水电离的c(H。小于c点水电离的c®),B项正确；

C.温度不变，质不变，则a、b两点的左值相等，C项错误；

D.影响电解质溶液导电实力的因素：自由移动离子浓度的大小、温度及单个离子所带电荷数,

其他条件肯定，离子浓度越大，导电实力越强，由题图分析②知，a点、b点、c点的导电实

力由大到小的依次为a>b>c,则c(H')由大到小的依次为a>b>c,pH：a<b<c,D项错误;

答案选B。

14.A

【详解】

A.醋酸浓度越大，电离程度越小，则相同温度下，lOOmLO.OlmokLCHCOOH溶液与

10mL0.ImokLCHsCOOH溶液，前者电离程度大于后者，溶液中CLCOOH分子的物质的量前者小

于后者，A错误；

B.常温下,0.ImobLNaHSCX溶液中氢离子浓度是0.Imol/L,抑制水的电离，则由水电离产

生的『浓度和溶液中氢氧根离子的浓度相同，为1(T3moi.「，B正确；

C.为了配制NH；的浓度与C「的浓度比为1：1的溶液，可在NHaC1溶液中加入适量浓氨水，

增大一水合氨的浓度，抑制钱根水解，C正确；

D.在100℃时水的离子积常数是ICT%纯水在任何温度下都显中性，因此pH约为6的纯水

呈中性，D正确；

答案选A。

15.A

【分析】

a点为浓度均为0.Olmol/L的盐酸和醋酸混合溶液，b点溶质为等浓度氯化镂和醋酸，c点溶

质为等浓度氯化镂和醋酸筱，依据醋酸的电离平衡常数表达式，电荷守恒，物料守恒分析。

【详解】

A.a点为浓度均为0.Olmol/L的盐酸和醋酸混合溶液，盐酸全部电离，醋酸部分电离，依据

+

C(CH3COO-)C(H)

醋酸的电离平衡表达式：Ka(CH3C00H)=;可以得到

C(CH3COOH)

Ka(CHsCOOH)c(CH3COOH)j,7x叱x0.01

C(CH3COO)==1.7X10-5(mol/L),故A正确;

c(H+)OOI

-5-9

B.A；(CH3COOH)=1.7X10,Kh(NH；)=—=—~-=11.7X10,A；(CH3COOH)>^(NH：),醋酸

Kb1.7x10』

电离程度大于NH：水解程度,则C(NH：)>C(CH3C00H),故B错误;

C.C点溶液中恰好生成等量的NH4C1和CH3C00NH4,依据物料守恒:2c(Cn=c(NH：)+c(NH3H0),

2c(CHsCOOH)+2c(CH3COO0=c(NH；)+c(M•H20),c(CF)=c(CH3COO0+c(CH3COOH),故C错误；

D.c点溶质为等浓度氯化核和醋酸镀，D(CH3C00H)=1.7X10T,瓜(NH3•乂0)=1.7X10-5,即氨

水的碱性约等于醋酸的酸性，在醋酸氨溶液中，铁根离子和醋酸根离子的水解程度几乎相等,

溶液呈中性，但是由于氯化镂属于强酸弱碱盐，显酸性，则当混合溶液pH〈7时，加入氨水体

积V(氨水)/mL不肯定W40mL,故D错误；

答案选：Ao

16.B

【详解】

A.对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，稀释至1000ml,溶液的

浓度变为原来非常之一，加水促进醋酸电离，氢离子的物质的量变大，故pH变更小于1个单

位，则醋酸溶液的pH<4,A错误；

B.盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，上升温度，醋酸的电离程度增大，所以

酸性会增加，pH会减小，则两溶液的pH不再相等，B正确；

C.对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，则两溶液中c(OH)都增

大，C错误；

D.盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶

液，醋酸浓度大，相同体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，

D错误；

答案选B。

17.D

【分析】

在NaY溶液中存在HY分子，说明HY为弱酸，依据图像中X点计算其电离平衡常数。因为在

盐溶液中，水解是微弱的，所以随着碱性增加，Y-的物质的量分数在增大，所以b为『的物

质的量分数，a为HY的物质的量分数；依据溶液中的电荷守恒进行分析。据此解答。

【详解】

A.利用X点计算电离平衡常数为C(YJ"H)=c(H+)=lxl(F3.74,A错误；

c(HY)'7

B.a代表的是HY的物质的量分数随pH的变更关系，B错误；

C.随着盐酸的滴加，溶液的体积不断增大，所以溶液中《丫一)与c(HY)之和减小，C错误；

D.由电荷守恒得出c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)+c(Cr)，D正确；

故选D。

18.C

【详解】

A.由表中数据可知，酸性：H2c03>H2S>HC10>HC0]>HS\电离平衡常数越大，酸性越强，

其阴离子的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则相同浓度的溶液pH由大到小的依次是NazS、

Na2cO3、NaClOo题中未确定Na?S、Na2co3、NaClO溶液的浓度是否相同,无法推断，A项错误;

B.C10\C0：在溶液中水解而使溶液显碱性，小一为弱酸的酸式酸根，在酸性和碱性的条件下

都不能共存，B项错误；

C.由表中数据可知，酸性：H2C03>H2S>HC03>HS-»则少量CO2气体与Na2s溶液反应，离子

2---

反应方程式为：C02+H20+2S=2HS+C030C项正确；

D.常温下，pH=10的NazCOs溶液中，0丁全部来自于水的电离。溶液中c(H+)xc(0H)=1(^,

10T4IQ-14

则。(011-)=m)=而谟=卜1070101/1,,水电离的。(0『)=1.0义10%1014，D项错误；

答案选C。

+

19.Al(0H)3+H20-Al(0H)4+H7.4减小

【详解】

++

(1)A1(OH)3在水中电离得到Al(0H)4^DH,电离方程式为A1(0H)3+H20-A1(0H)4+HO

(2)正常人体血液在正常体温时，H£C)3的一级电离常数降=10+1,T,则

黑c(H2，C&O3)I1

竺Xc(H+)=l()6i,C(H+)=—mol-L^,

120

pH=-lgc(H+)=-lg---=-(IglO'-IgZO)=-lgl0+lg2+lgl0-6.1+0.3+1=7.4；当过量的酸进入

c(HCO3-)

血液中时，H2c。3的浓度增大，血液缓冲体系中的值将减小。故答案为：7.4减

c(H2CO3)

小。

C(H+)1-(HCQ)_c(H+)t(CO;)

+24②HC2O4WH++C2O〉2-42

20.@H2C204-H+HC204,代Aoo一IO-

C(H2C2O4)C(HC2O4)

++

1000酸c(Na)>c(HC20；)>C(H)>c(C20D>c(Off)

【详解】

(DHC04是二元弱酸，分两步电离，电离方程式及电离平衡常数表达式为①H2c2。於H'+HC2()4，

+

C(H)T(HC2Q4)C(H+)宏(cq：)

②HC2O4WH++C2O〉-

Aa2

C(H2C2O4)C(HC2O4)

⑵依据A点，C(H£20J=C(HC2()4),得4—00=1()72,依据B点，c(HC204)=c(C20；'),得

&z=c(H+)=10飞

0

(4)HC204+H20-H2C204+0H\后》J>。:〈品,所以设伍的电离大于其水解，则

NaHCzO,溶液呈酸性，其离子浓度从大到小的依次为：c(Na+)>c(HC204)>c(H*)>c(C20j)>c(0fr)。

21.3<pH<5不变11将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测

液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡比照读出数值1X10-5b

【详解】

(1)①25℃时，取10mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至1000mL,溶液酸性减弱，pH增大，则

pH>3；若是强酸，稀释100倍,此时c(H+)=lX10Vmoi/L,则pH=5,但是醋酸为弱酸,稀释

c(CH3coeT)

过程中会接着电离出则c®)〉lX104iol/L,所以pH<5。

c(CH3COOH).c(OH)

C(CH3coeX)・c(H+)二,加水稀释,

温度不变，则的与师均不变，则

+

C(CH3COOH).C(OH)•c(H)Kw

c(CHCOO)

3也不变更。

c(CH3COOH).c(OH)

②25℃时，CHBCOOH和NH3•H20的电离常数相等,所以在25℃时，0.1mol•!?氨水电离出的

氢氧根离子浓度等于25℃时0.1mol•L醋酸溶液电离出的氢离子浓度等于lO^mol/L,则可

求出溶液pH为11；pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或

胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡比照读出数值。

③氨水溶液中电离平衡为：NH3>H2O=NH；+OH,电离平衡常数表达式

3

/一叫丫)，溶液中。(阳；)"。(°"-)=10-1。14，C(NH,-H2O)=0.1-10-

C(NH3-H2O)

^0.lmol/L,代入求出Kb^lXlO，故本题答案是：1X1O「5。

c(NH：)c(NH：)・c(OHDKb

⑵,25℃时，向10mL0.1mol•L氨水中

C(NH3.H2O)-C(NH3H2O)»C(OH-)~c(OH)

滴加相同浓度的CH£OOH溶液,溶液碱性始终减弱,则。(°"一)始终减小,所以再万始终

增大,则温%在滴加过程中始终增大。

【点睛】

对于离子浓度比值变更的题型，构造平衡常数是解题的核心突破口。

c(HCO；)c(H+)

cba小于9.9X10”

c(H2co3)

【详解】

c(HCQ-)c(H+)

(1)H2C03的第一级电离平衡常数表达式Kal=

c(H2co3)

(2)依据越弱越水解，由表中数据可知，(H2CO3)<Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),所以等物

质的量浓度的三种溶液，pH由大到小依次为：Na2C03>NaCN、CH3C00Na；

(3)pH均为2的CHsCOOH溶液与HX溶液，加水稀释时pH的变更如图所示.稀释相同倍数后，

HX溶液的pH较小，表明HX电离出H*的浓度较高，所以HX对水的电离抑制程度大，HX溶液

中由水电离出的c(H+)小于CHaCOOH溶液中由水电离出的c(H*)；

⑷溶液pH=6,c(H+)=10-6mol/L,故c(0^)=10701/1,,依据电荷守恒得到

++

c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CH3COO),故

++7

c(CH3COO')-c(Na)=c(H)-c(OH)=106moi/L-103mol/L=9.9x10mol/Lo

c(H+)c(CO；-)

23.H2sO3+N=HSO]+H2Ac(Na+)>c(SO^)>c(OH-)>c(HSO3)